|
№№
п/п
|
Тема урока
|
Изучаемые
вопросы
|
Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
|
Требования
к уровню подготовки выпускников
|
|
Введение ( 5 часов )
|
|
1.
|
Предмет химии. Вещества
|
Что изучает химия. Простые и сложные
вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования
химического элемента.
|
Д. Коллекции
изделий из алюминия и стекла.
|
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные вещества.
|
|
2.
|
Превращения веществ. Роль химии в жизни
человека.
|
Химические явления их отличие от физических
явлений. Достижения химии и их правильное использование. История
возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.
|
Д. 1Взаимодействие
соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение
«известковой воды».
|
Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы
веществ).
|
|
3.
|
Практические работы: №1. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием.
№2 Наблюдение за горящей свечой.
|
Правила Т.Б. при работе в химической
лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.
Приемы работы со спиртовкой. Строение
пламени. Химическая посуда.
|
|
Уметь
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
|
|
4.
|
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов
|
Обозначение химических элементов. Общее
знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.
|
|
Уметь
-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и
подгруппы (главные и побочные).
|
|
5
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная масса
|
Химическая формула, индекс, коэффициент,
записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Атомная единица массы.
|
|
Знать/понимать
-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав
вещества по химической формуле
-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического
элемента по формуле соединения.
|
|
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
|
|
1
(6)
|
Основные сведения о строении атомов. Состав
атомов.
|
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы. Химический элемент.
|
Д. Модели атомов
химических элементов.
|
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
-характеризовать:
состав атомов
|
|
2-3
(7-8)
|
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.
|
Электронная оболочка атома. Энергетические
уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
|
Д. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева
|
Уметь
-составлять: схемы строения атомов
первых 20 элементов в периодической системе
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит
элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в
пределах
малых периодов и главных подгрупп.
|
|
4
(9)
|
Ионы. Ионная химическая связь.
|
Ионы положительные и отрицательные. Образование
ионов. Ионная химическая связь.
|
|
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в химических соединениях.
|
|
5
(10)
|
Ковалентная связь.
|
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов
между собой.
Ковалентная неполярная и ковалентная
полярная связь. Электроотрицательность.
|
|
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь
Уметь
-определять ковалентную связь в соединениях.
|
|
6
(11)
|
Металлическая химическая связь.
|
Взаимодействие атомов металлов между собой –
образование металлической связи. Обобществленные электроны.
|
|
Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.
|
|
7
(12)
|
Обобщение и систематизация знаний по темам
№1 и №2
|
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
|
|
|
|
8
(13)
|
Контрольная работа №1.
|
|
|
|
|
Тема
2. Простые вещества (7)
|
|
1
(14)
|
Простые вещества
-металлы.
|
Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И.
Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические
свойства металлов.
|
Д. Коллекция
металлов.
|
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и свойствами металлов.
|
|
2
(15)
|
Простые вещества
-неметаллы.
|
Положение элементов неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов неметаллов Ковалентная
неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия.
|
Д. Коллекция
неметаллов.
|
Уметь
-характеризовать:
положение
неметаллов в периодической системе;
строение атомов неметаллов.
|
|
3-4
(16-17)
|
Количество вещества
|
Количество вещества и единицы его измерения:
моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
|
Д. Некоторые
металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
|
Знать/понимать
-химические
понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу, количество вещества.
|
|
5-6
(18-19)
|
Молярный объем газов.
|
Понятие о молярном объеме газов. Нормальные
условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
|
|
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему
газообразного вещества его количество (массу).
|
|
7
(20)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Простые вещества».
|
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
|
|
|
|
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
|
|
1
(21)
|
Степень окисления
|
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение
степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных
соединений по степени окисления., общий способ их названия.
|
Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
|
Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях.
|
|
2
(22)
|
Важнейшие классы бинарных соединений.
|
Оксиды и летучие водородные соединения:
Составление химических формул, их название.
Расчеты по формулам оксидов.
|
Д. Образцы
оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
|
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
|
|
3
(23)
|
Основания.
|
Состав и название оснований. Их классификация.
Индикаторы.
|
Д. Образцы
щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
|
Знать/понимать
–химические понятия: основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы оснований
- определять: основания по их формулам.
|
|
4
(24)
|
Кислоты.
|
Состав и название
кислот. Их классификация. Индикаторы.
|
Д. Образцы
кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой
среде.
|
Знать/понимать
-химические понятие: кислота, щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы кислот
- определять: кислоты по их формулам.
|
|
5-6
(25-26)
|
Соли.
|
Состав и
номенклатура солей. Составление формул солей.
|
Д. Образцы
солей.
|
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам.
|
|
7
(27)
|
Обобщение и систематизация знаний потеме
«Соединения химических элементов»
|
Классификация
веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по
химическим формулам.
|
|
Знать/понимать
- химическое понятие: классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его количеству.
|
|
8
(28)
|
Аморфные и кристаллические вещества.
Кристаллические решетки.
|
Вещества
молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные,
атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств
веществ от типа кристаллической решетки.
|
Д. Модели
кристаллических решеток.
|
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
9
(29)
|
Чистые вещества и смеси.
|
Понятие о чистом
веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей.
Очистка веществ.
|
Д. Образцы
смесей.
Л.2. Разделение
смеси речного песка и поваренной соли.
|
Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
|
|
10
(30)
|
Практическая работа №3.
|
Анализ почвы и
воды. Оформление работы.
|
|
Уметь
- обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием.
- использовать приобретенные знания
для критической информации о воде.
|
|
11-12
(31-32)
|
Массовая доля компонентов и смеси.
|
Понятие о доле
компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
|
|
Уметь
- вычислять: массовую долю вещества
в растворе.
|
|
13
(33)
|
Практическая работа №4
|
Приготовление
раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. Вычислять
массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.
|
|
Уметь
-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.
|
|
14
(34)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
№2 и №3.
|
Решение задач и
упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
|
|
|
15
(35)
|
Контрольная работа №2.по темам №2 и №3.
|
|
|
|
|
Тема 4. Изменения, происходящие с
веществами (11 часов)
|
|
1-2
(36-37)
|
Явления физические и химические. Химические
реакции.
|
Физические
явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая
реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и
эндотермические реакции.
|
Д.Горения магния
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. 4. Окисление
меди в пламени спиртовки
5. Помутнение известковой воды
6. Получение углекислого газа.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди
(II) железом.
|
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций
(экзотермические и эндотермические реакции).
|
|
3
(38)
|
Химические уравнения.
|
Закон сохранения массы
веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
|
|
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций.
|
|
4-5
(39-40)
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
Решение
расчетных задач.
|
|
Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции.
|
|
6-7
(41-42)
|
Типы химических реакций.
|
Сущность реакций
разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.
|
Д. Химические
реакции различных типов.
|
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных
веществ.
|
|
8
(43)
|
Типы химических реакций на примере свойств
воды.
|
Химические
свойства воды. Типы химических реакций.
|
|
Уметь
- характеризовать: химические свойства воды
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства
воды и определять их тип.
|
|
9
(44)
|
Практическая
работа №5.
|
Признаки химических реакций.
|
|
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций
-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.
|
|
10
(45)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме №4.
|
Решение задач и упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
|
|
|
|
11
(46)
|
Контрольная
работа №3. по теме №4.
|
|
|
|
|
Тема
5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час)
|
|
1
(47)
|
Растворение как
физико – химический процесс. Типы растворов.
|
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты.
Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные
растворы. Значение растворов.
|
Д. Растворение
безводного сульфата меди (II) в воде.
Л. Получение
кристаллов солей (домашняя практическая работа).
|
|
|
2-3
(48-49)
|
Электролитическая
диссоциация
|
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
|
Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
|
Знать/понимать
- химические понятия: электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
|
|
4
(50)
|
Ионные уравнения
реакций
|
Сущность реакций ионного обмена и условия их
протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
|
Д. Примеры реакции, идущих до конца.
|
Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
|
|
5
(51)
|
Практическая
работа №6
|
Условия
протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
|
|
Уметь
- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической
посудой, растворами кислот и щелочей.
|
|
6-7
(52-53)
|
Кислоты, их классификация и свойства.
|
Определение кислот как электролитов.
Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов.
|
Л. 8. Реакции
характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к
классу кислот.
|
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства кислот.
- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.
|
|
8-9
(54-55)
|
Основания, их классификация и свойства.
|
Определение оснований как электролитов.
Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с
кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей
и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
|
Л.9. реакции
характерные для растворов щелочей
Л.10. получение
и свойства нерастворимого основания.
|
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические свойства оснований.
- определять: возможность
протекания типичных реакций оснований.
|
|
10-11
(56-57)
|
Оксиды, их классификация и свойства
|
Состав оксидов, их классификация
несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных
и основных оксидов.
|
Л. 12. Реакции
характерные для основных оксидов
Л. 13. Реакции
характерные для кислотных оксидов
|
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические
свойства оксидов.
|
|
12-13
(58-59)
|
Соли, их свойства.
|
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей
растворимости)
|
|
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
|
|
14
(60)
|
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
|
Понятие о генетической связи и генетических
рядах металлов и неметаллов.
|
|
Уметь
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических
веществ.
|
|
15
(61)
|
Практическая работа №7
|
Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
|
|
Уметь.
- обращаться с химической посудой и
реактивами
- распознавать опытным. путем
растворы кислот и щелочей.
- определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
|
|
16
(62)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме №6.
|
Выполнение упражнений на генетическую связь.
Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
|
|
|
|
17
(63)
|
Контрольная работа №4
По теме №6.
|
|
|
|
|
18
(64)
|
Анализ контрольной работы.
|
|
|
|
|
19-20
(65-66)
|
Окислительно-востановительные реакции.
|
Понятие окисление и востановление,
окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.
|
|
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по
изменению степени окисления химических элементов.
|
|
21
(67)
|
Практическая работа №8.
|
Решение экспериментальных задач.
|
|
Уметь
- обращаться с химической посудой и реактивами.
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
|
1-3
(68-70)
|
Повторение и обобщение пройденного материала
|
Решение упражнений и задач.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.