Рабочая программа по химии 8-9 классы ГОС

Муниципальное общеобразовательное учреждение
Одоевская средняя общеобразовательная школа
Шарьинского муниципального района
Костромской области

Рассмотрено

На заседании РМО

______________
Н.Н.Голубцова

Согласовано

Заместитель директора по УВР
______________
Е.Н.Тюшина

Утверждено

Директор школы
______________
О.Л.Сазанова

Рабочая программа

учебного курса «Химия» 8-9 класс

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования.

срок освоения 2 года

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8—9 КЛАССОВ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

Пояснительная записка

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Рабочая программа основного общего образования по учебному предмету «Химия» составлена на основе следующих документов и материалов:

• Федеральный компонент государственного образовательного стандарта 2004 года, приказа Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования.

• Федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования.

• Учебный план Одоевской средней школы на текущий учебный год.

• Программа основного общего образовательного учреждения «Химия 8-9 классы» Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8,9 класс. — М.: Просвещение.

• Данная программа реализована в учебниках: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия. 8». — М.: Просвещение; Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия.9» — М.: Просвещение.

Общая характеристика учебного предмета

Место предмета в базисном учебном плане

Рабочая программа курса химии 8- 9 классов составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.).

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 4 часа,практические работы 6-7 часов, лабораторные работы – 14 часов.Учебный предмет изучается в 9 классе рассчитан на 70 часов (2 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ – 3, форма аттестации – контрольные работы, тесты.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс

Цели:

освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихсяобщеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Содержание учебного предмета

«Химия», 8 класс:

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч)

Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости,температуры, твердости.

Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

«Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

«Разделение смеси».

«Примеры химических и физических явлений».

«Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

«Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ ∙Cu(OH)₂».

«Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

«Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».

«Очистка загрязненной поваренной соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

Опыты, выясняющие условия горения.

Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Демонстрации.

Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту.Горение водорода. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа

Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.

Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторная работа:

«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

«Взаимодействие щелочей с кислотами».

«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

Плакат «Элементы и их свойства».

Плакат «Строение атома».

Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (9ч).

Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 «Галогены» (8ч).

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Лабораторная работа:

«Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».

«Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения:

· создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по теме урока;

· выполнение самостоятельной работы (с учетом выбранной образовательной темы),

· выполнение проектных работ,

· осуществление текущего опроса учащихся,

· планирование и осуществление химического эксперимента,

· выполнение итоговой контрольной работы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ,

· подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т. д.);

· выступление с докладом, организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления.

Учебно-тематическое планирование по химии 8 класс.

№п/п	Наименование раздела и тем	Часы	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
1	Первоначальные химические понятия	18	6	2	1
2	Кислород. Оксиды. Горение	5	1	1
3	Водород.	3	1
4	Вода. Растворы. Основание	8	-	1.	1
5	Основные классы неорганических веществ	9	4	1	-
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.	8	1	-	-
7	Химическая связь. Строение вещества.	9	1	-	1
8	Галогены	8	2	1
	Обобщение	2			1
Всего		70	16	6	4

Неорганическая химия 9 класс

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторный опыт. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород и сера (8 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практические работы.

· Получение аммиака и изучение его свойств.

· Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы.

· Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

· Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Органическая химия

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Тематическое планирование по химии 9 класс.

№ пп	Тема	Количество часов по рабочей программе	В том числе практических работ	В том числе контрольных работ
1	Электролитическая диссоциация Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	10	1	2
2	Кислород и сера Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»	9	1	1
3	Азот и фосфор Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств» Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»	10	2	1
4	Углерод и кремний Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	7	1	-
5	Общие свойства металлов Практическая работа №6 « Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»» Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»	14	2	1
6	Первоначальные представления об органических веществах	2	-	-
7	Углеводороды	4	-	-
8	Спирты	2	-	-
9	Карбоновые кислоты. Жиры.	3	-	-
10	Углеводы.	2	-	-
11	Белки. Полимеры.	5	-	2
Итого		68	7	7

Описание ценностных ориентиров содержания учебного курса

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

· в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

· в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

· в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

· уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

· понимания необходимости здорового образа жизни;

· потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

· сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

· правильного использования химической терминологии и символики;

· потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

· способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Результаты освоения учебного предмета

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»

8 класс

1. Требования к усвоению теоретического учебного материала. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующиепонятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химическийэлемент, валентность, оксиды, основания, кислоты и соли,
химическая реакция, типы реакций (разложения, соединения, замещения, обмена), реакция нейтрализации как типреакции обмена.

Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Применять закон при проведении расчетов.

Знать современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, распределение электронов в атомах химических элементов первых трех периодов. Уметь давать общую характеристику химических элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и строению атомов, определять понятия: ковалентная связь (полярная и неполярная), ионная связь, степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, изотопы.

Уметь на основе знаний периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов составлять формулы типичных соединений элементов первых трех периодов, определять в них вид химической связи.

Уметь разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, на примерах раскрывать идею материального единства химических элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные.

2. Требования к усвоению фактов. Знать состав молекул
кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований,кислот и солей.

Уметь сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его свойствами и применением.

Уметь сравнивать состав и свойства изученных веществ, анализировать результаты наблюдаемых опытов, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества, его свойствами и применением.

3. Требования к усвоению химического языка. Знатьсимволы химических элементов (не менее 20), уметь разъяснять смысл химических формул и уравнений.

Уметь на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, состоящих из двух химических элементов, формулы оснований и солей по известной валентности металлов и кислотных остатков; давать названия изученным оксидам, основаниям, кислотам и солям; составлять уравнения изученных реакций.

Уметь составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов с указанием числа электронов в электронных слоях; определять степень окисления элементов по формулам соединений; составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих оснований и кислот, водородных соединений неметаллов по положению химических элементов в периодической системе; составлять химические уравнения окислительно-восстановительных реакций с электронным балансом на примере изученных.

4. Требования к выполнению химического эксперимента.Знать правила работы с веществами и простейшим оборудованием.

Уметь обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой или газовой горелкой; растворять твердые вещества; проводить нагревание, фильтрование; обращаться с растворами кислот и щелочей; проверять водород на чистоту; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды; соблюдать правила техники безопасности; уметь оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами.

Уметь определять кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

5. Требования к решению расчетных задач. Уметь вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ.

Уметь вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы, количества вещества и объема газов (н. у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы

знать/понимать:

• химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравненияхимических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы ипериода; к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева,закономерностиизменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствамивеществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определятьсостав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи всоединениях, возможность протекания реакций;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или

продуктов реакции;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни сцелью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

9 класс

1. Требования к усвоению теоретического учебного материала. Знать сущность электролитической диссоциации. Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций и разъяснять их смысл в свете представлений об электрической диссоциации и о строении вещества, давать определения и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, скорость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения.

2. Требования к усвоению фактов. Знать важнейшиесвойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; аллотропных видоизмененийуглерода, оксидов углерода (II) и (IV), карбонатов; общиесвойства металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшиеминеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные);химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты, аммиака, чугуна, стали, и условия их осуществления; общие научные принципы химического производства.

Уметь на основе изученных теорий и законов устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами, применением веществ; делать выводы и обобщения.

3. Требования к усвоению химического языка. Уметь составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения изученных реакций или аналогичных им.

4. Требования к выполнению химического эксперимента. Знать устройство простейших приборов для получения и собирания газов: аммиака, оксида углерода (IV) — и уметь ими пользоваться; уметь определять хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат-ионы, ионы аммония.

5. Требования к решению расчетных задач. Уметь вычислять массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Описание учебно-методического комплекса

Учебно – методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 – 9 классы:
1. Учебник для общеобразовательных учреждений дидактический материал по химии для 8-9 классов.

2. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. — М.: Просвещение;

3. Химия — задачник с «помощником». 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. — М.: Просвещение.

4. Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ — Волгоград: учитель.

5. Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа.

6. Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф.

7. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение.

8. Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н.Н., Гара, М.В. Зуева. – М.: Вентана-Графф.

9.Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель.

10. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. – М.: ВАКО.

11. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. – М.: ВАКО.

предмет

название учебной программы

используемые учебники (наименование, автор, год издания)

используемые пособия для учителя

и для учащихся

Химия,

8 класс

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение.

Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

Для учителя:

1. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение.

2. Химия. Дидактический материал. 8 - 9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.

Для учащихся:

1. Химия. Задачник с «помощником». 8 -9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение.

2. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Н.Габрусева. – М., Просвещение.

Химия,

9 класс

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008

Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

Для учителя:

1. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение.

Для учащихся:

2. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Н.Габрусева. – М., Просвещение.

Мультимедийные приложения

Электронное приложение к учебнику Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

Электронное приложение к учебнику Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Осуществление текущего контроля знаний по предмету

Требования к уровню подготовки обучающихся по химии – установленные стандартом результаты освоения выпускниками обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, необходимые для получения государственного документа о достигнутом уровне общего образования. Требования разработаны в соответствии с обязательным минимумом, преемственны по ступеням общего образования и учебным предметам. Требования задаются в деятельностной форме и определяют, что в результате изучения химии учащиеся должны знать, уметь, использовать в практической деятельности и повседневной жизни. Требования служат основой для разработки контрольно-измерительных материалов по химии, которые используются при государственной аттестации выпускников образовательных учреждений, реализующих программы основного общего и среднего (полного) общего образования.

Тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольной работы или тестирования.

Итоговый контроль осуществляется по завершении учебного материала в форме, определяемой Положением образовательного учреждения - контрольной работы.

Организация и контроль за всеми видами письменных работ осуществляется на основе единых требований к устной и письменной речи учащихся.

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил

техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося ментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи|

Отметка «5»:

план решения составлен прав правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы

Отметка «4»:

план решения составлен прав правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении Отметка «3»:

план решения составлен npaвильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена

существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе боре химических реактивов и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждениии решении нет ошибок, задача решена рациональным способом

и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ

Шкала перевода

0-35%- «2»; 36%-61%- «3»; 62%-88%-«4»; 87%-100%-«5»

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Контрольно-измерительные материалы

Большинство контрольных работ рассчитано на академических час и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы. Все работы являются комбинированными, состоящие из 2 частей.

Часть А- тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или соотнесение.

На выполнение этой части рекомендуется отводить 15-20 минут. Для оформления ответов учащиеся заранее чертят в тетрадях таблицу

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9…
Ответ

Часть Б- задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и т.д.

Контрольная работа № 1 (тестирование) по теме 1

Цель: контроль усвоения учебного материала по теме.

1 вариант

2 вариант

1. Соотнесите понятия: 1) тело; 2) вещество:

а) гвоздь; б) стекло; в) вода; г) монета;

д) железо; е) медь.

1. Все окружающие нас предметы называются: а) химические реакции;

б) физические явления; в) вещества;

г) физические тела.

2. Какие прилагательные могут соответствовать химическим веществам:

а) растворимое; б) короткое; в) ядовитое;

г) вогнутое; д) летучее; е) жидкое.

2. Какие прилагательные могут соответствовать физическим телам:

а) круглое; б) жидкое; в) выпуклое;

г) пахучее; д) длинное; е) едкое.

3. Подберите синонимические выражения к понятию «физические явления»:

а) явления, при которых вещество не меняется; б) химические реакции;

в) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества; г) явления, при которых сохраняются молекулы вещества.

3. Подберите синонимические выражения к понятию «химические явления»:

а) явления, при которых вещество не меняется; б) химические реакции;

4. Укажите, где речь идёт о химических явлениях: а) кислород плохо растворяется в воде; б) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды; в) вода кипит при температуре 100º С; г) под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород; д) сера при нагревании плавится, превращаясь в красноватую жидкость; е) сера горит синим пламенем.

4. Укажите, где речь идёт о физических явлениях: а) кислород плохо растворяется в воде; б) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды; в) вода кипит при температуре 100º С; г) под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород; д) сера при нагревании плавится, превращаясь в красноватую жидкость; е) сера горит синим пламенем.

5. Уксус можно отличить от воды: а) по цвету; б) по запаху; в) по агрегатному состоянию; г) по вкусу.

5. Морская вода – это: а) чистое вещество; б) однородная смесь; в) неоднородная смесь.

6. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую из: а) растворимых одна в другой жидкостей; б) жидкости и растворённого в ней твёрдого вещества; в) жидкости и нерастворимого в ней твёрдого вещества.

6. Отстаиванием можно разделить смесь, состоящую из: а) растворимых одна в другой жидкостей; б) жидкости и растворённого в ней твёрдого вещества; в) жидкости и нерастворимого в ней твёрдого вещества.

7. Укажите способы разделения однородных смесей: а) выпаривание;

б) кристаллизация; в) фильтрование;

г) дистилляция; д) действие магнитом;

е) отстаивание.

7. Укажите способы разделения неоднородных смесей: а) выпаривание;

б) кристаллизация; в) фильтрование;

г) дистилляция; д) действие магнитом;

е) отстаивание.

8. Выберите условия протекания химических реакций: а) облучение светом; б) образование осадка; в) изменение цвета; г) нагревание; д) соприкосновение;

е) выделение газа.

8. Выберите признаки химических реакций:

а) облучение светом; б) образование осадка; в) изменение цвета; г) нагревание;

д) соприкосновение; е) выделение газа.

Контрольная работа № 2 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева» (тестирование)

Цель: контроль усвоения учебного материала по теме.

1 вариант	2 вариант
1. Какую взаимосвязь отражает периодический закон Д. И. Менделеева: а) между массами вступивших в реакцию и образовавшихся веществ; б) между свойствами химических элементов и величиной заряда их атомных ядер; в) между составом вещества и способом его получения.	1. Периодический закон Д.И. Менделеева отражает зависимость: а) между массами вступивших в реакцию и образовавшихся веществ; б) между свойствами химических элементов и величиной заряда их атомных ядер; в) между составом вещества и способом его получения.
2. Какие свойства атома изменяются периодически: а) относительная атомная масса; б) заряд ядра; в) металлические свойства; г) неметаллические свойства.	2. Причина периодического изменения свойств атомов: а) увеличение относительной атомной массы; б) увеличение заряда ядра; в) повторение числа электронов на ВЭУ.
3. Укажите химический элемент, расположенный во 2-м периоде, 4-ой группе, главной подгруппе: а) кремний; б) титан; в) углерод; г) сера.	3. Укажите химический элемент, расположенный во 3-м периоде, 6-ой группе, главной подгруппе: а) кремний; б) титан; в) углерод; г) сера.
4. Выберите характеристики атома: а) электронейтральная элементарная частица; б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов; в) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства.	4. Какие частицы вы можете назвать нуклонами: а) электроны; б) атомы; в) протоны; г) молекулы; д) нейтроны.
5. Выберите характеристики электрона: а) заряд +1, масса 1; б) заряд -1, масса в 2000 раз меньше массы атома водорода; в) электронейтральная элементарная частица с массой 1.	5. Выберите характеристики нейтрона: а) заряд +1, масса 1; б) заряд -1, масса в 2000 раз меньше массы атома водорода; в) электронейтральная элементарная частица с массой 1.
6. Атомное ядро состоит из: а) протонов и нейтронов; б) электронов и нейтронов; в) нейтронов и протонов; г) нуклонов.	6. Какие элементарные частицы не входят в состав ядра: а) протоны; б) нейтроны; в) электроны, г) нуклоны.
7. Какие характеристики позволяют точно определить химический элемент: а) число протонов; б) массовое число; в) число нейтронов; г) число электронов.	7. Природу химического элемента определяет: а) число протонов; б) массовое число; в) число нейтронов; г) число электронов.
8. Число электронов на ВЭУ равно: а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода.	8. Число энергетических уровней в атоме равно: а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода.

Контрольная работа № 2 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева» (тестирование)

Цель: контроль усвоения учебного материала по теме.

1 вариант

1. Согласно современным представлениям, Периодический закон устанавливает зависимость:

а) между составом вещества и способом его получения; б) между свойствами элемента и его атомной массой; в) между свойствами элемента и зарядом ядра его атома.

2. У химических элементов периодически изменяется:

а) относительная атомная масса; б) заряды атомных ядер; в) металлические свойства;

г) неметаллические свойства.

3. Атом – это:

а) частица, имеющая положительный или отрицательный заряд; б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов.

4. Элемент, расположенный во 2-м периоде, главной подгруппе IV группы, называется:

а) кремний, б) титан, в) углерод, г) сера.

5. Число энергетических уровней в атоме кремния равно:

а) 14; б) 3; в) 4; г) 28.

6. Относительная атомная масса показывает:

а) сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме; б) реальную массу атома; в) во сколько раз масса атома элемента больше массы атома водорода.

7. Число электронов на ВЭУ атома равно:

а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода; г) относительной атомной массе.

8. Порядковый номер элемента показывает:

а) общее число электронов в атоме; б) число нейтронов; в) число протонов; г) относительную атомную массу.

9. В главных подгруппах металлические свойства элементов с увеличением зарядов атомных ядер:

а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.

10. Какой элемент сильнее проявляет неметаллические свойства, чем сера (№16):

а) фосфор; б) кислород; в) селен; г) хлор.

11. Строение электронной оболочки атома натрия:

а) 2е 8е; б)2е 8е 3е; в) 2е 8е 1е.

12. Данная электронная формула: 1s²2s²2р¹ описывает атом:

а) азота; б) кремния; в) бора.

2 вариант

1. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:

а) нахождения в природе; б) числа протонов в ядре его атома; в) заряда ядра его атома.

2. У химических элементов периодически повторяется:

а) относительная атомная масса; б) число электронов на внешнем энергетическом уровне; в) заряд ядра.

3. Химический элемент – это:

а) вид атома с одинаковой атомной массой; б) вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

4. Элемент, расположенный во 2-м периоде, главной подгруппе V группы, называется:

а) азот, б) фосфор, в) углерод, г) бор

5. Число электронов на ВЭУ атома хлора равно:

а) 3; б) 1; в) 17; г) 7.

6. Относительная атомная масса показывает:

а) сумму протонов, нейтронов и электронов в атоме; б) реальную массу атома; в) во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.

7. Число энергетических уровней в атоме равно:

а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы; в) номеру периода; г) относительной атомной массе.

8. Заряд ядра атома равен:

а) общему числу электронов в атоме; б) числу нейтронов; в) числу протонов; г) порядковому номеру элемента.

9. В периодах неметаллические свойства элементов с увеличением зарядов атомных ядер:

а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.

10. Какой элемент сильнее проявляет металлические свойства, чем кальций (№20):

а) калий; б) магний; в) скандий; г) стронций.

11. Строение электронной оболочки атома азота:

а) 2е 8е; б)2е 5е; в) 2е 7е.

12. Данная электронная формула: 1s²2s²2р³ описывает атом:

а) азота; б) кремния; в) бора.

Критерии обученности: № 1-3 – знание понятий; № 4-5 – знание структуры ПСХЭ; № 6-8 – умение сопоставлять ПСХЭ и строение атома; № 9-10 – знание закономерностей ПСХЭ; № 11-12 – навыки чтения электронных схем и формул.

Критерии оценки: 12-11баллов –«5»; 10-8 – «4»; 7-6 – «3»

Контрольная работа № 3 по теме «Классы неорганических веществ»

1 вариант	2 вариант
Даны химические формулы веществ: H₂, H₂O, CO₂, HCl, KBr,I₂, NaH, Fe Выполните задания:	Даны химические формулы веществ: O₂, Fe₂O₃, NaCl, H₂S, S, Cu, SO₂, KH Выполните задания:
1. Распределите по классам вещества (металлы, неметаллы, оксиды, кислоты, основания, соли), назовите все вещества.	1. Распределите по классам вещества (металлы, неметаллы, оксиды, кислоты, основания, соли), назовите все вещества.
2. Определите степени окисления элементов в молекуле каждого вещества.	2. Определите степени окисления элементов в молекуле каждого вещества.
3. Для подчёркнутых веществ укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки.	3. Для подчёркнутых веществ укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки.
4. Где в повседневной жизни встречаетесь с этими веществами?	4. Где в повседневной жизни встречаетесь с этими веществами?
Выполните расчеты по формулам:	Выполните расчеты по формулам:
5. Рассчитайте массовую долю элемента хлора в хлориде натрия.	5. Рассчитайте массовую долю элемента хлора в соляной кислоте.
6. Определите количество вещества, содержащееся в 234 г хлорида натрия.	6. Определите количество вещества, содержащееся в 136 г соляной кислоты.

Контрольная работа № 4 (тестирование) по теме«Взаимодействия химических веществ»

1 вариант

2 вариант

1. Составьте УХР по данной схеме:

1) Al + Cl₂ → AlCl₃

2) СО + О₂ → СО₂

Выберите сумму коэффициентов: а) 7; б) 5; в) 4; г) 3.

1. Составьте УХР по данной схеме:

1) Fe + Br₂ → FeBr₃

2) NO + O₂ → NO₂

Выберите сумму коэффициентов: а) 7; б) 5; в) 4; г) 3.

2.Выберите реакции обмена:

а) CaO + SiO₂→ CaSiO₃

б) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

в) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

г) 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2.Выберите реакции замещения:

а) CaO + SiO₂→ CaSiO₃

б) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

в) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

г) 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

3. Выберите реакции, характеризующиеся как: 1) разложения, эндотермическая, неОВР; 2) замещения, экзотермическая, ОВР:

а) Fe + СuSO₄ → Cu + FeSO₄ + Q

б) CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q

в) CaO + H₂O→ Ca(OH)₂ + Q

г) NaOH + HCl → NaCl + H₂O + Q

3. Выберите реакции, характеризующиеся как: 1) обмена, экзотермическая, неОВР;

2) соединения, экзотермическая, неОВР:

а) Fe + СuSO₄ → Cu + FeSO₄ + Q

б) CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q

в) CaO + H₂O→ Ca(OH)₂ + Q

г) NaOH + HCl → NaCl + H₂O + Q

4. Вычислите массу образовавшейся воды (Н₂О) при взаимодействии 1,5 моль кислорода (О₂) с водородом (Н₂). Выберите правильный ответ: а) 27 г; б) 54 г; в) 18 г; г) 36 г.

4. Какая масса негашёной извести (СаО) получится при разложении 0,75 моль известняка (СаСО₃)? Выберите правильный ответ: а) 56 г; б) 48 г; в) 42 г; г) 112 г.

5. Вычислите объём кислорода, затраченного на сжигание 1 моль металла по уравнению:

?Mg + O₂→ ?MgO

Выберите правильный ответ: а) 22,4 л; б) 100 л; в) 11,2 л; г) 44,8 л.

5. Вычислите объём кислорода, затраченного на сжигание 1 моль металла по уравнению:

?Са + O₂→ ?СаO

Выберите правильный ответ: а) 22,4 л; б) 100 л; в) 11,2 л; г) 44,8 л.

Итоговая контрольная работа по химии за первое полугодие

I вариант

Работа состоит из 13 заданий и состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом. Максимальное количество балов за контрольную работу равно 40.

Часть А Каждое задание оценивается в 2 балла.

1. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:

1. Кислород входит в состав воды;

2. Кислород содержится в земной коре;

3. Кислород входит в состав атмосферы;

4. Кислород входит в состав оксидов;

2. Для очистки воды от нерастворимых в ней примесей используется метод:

1. Фильтрование;

2. Дистилляция;

3. Выпаривание;

4. Хроматография;

3. Химическое явление – это:

1. Горение свечи;

2. Испарение бензина;

3. Плавление льда;

4. Замерзание воды;

4. Смесью веществ не является:

1. Дистиллированная вода

2. Воздух;

3. Почва;

4. Железная руда;

5. Сложное вещество – это:

1. Вода;

2. Сера;

3. Кислород;

4. Медь;

6. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

1. H2S;

2. SO2;

3. K2S;

4. SO3;

7. Запись 3О2 означает:

1. 2 молекулы кислорода;

2. 3 молекулы кислорода;

3. 5 атомов кислорода;

4. 6 атомов кислорода;

8. Азот проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:

1. NH3;

2. NO2;

3. N2;

4. N2O5;

9. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:

1. 2,04%

2. 65,31%

3. 32,65%

4. 47,55%

10. Масса 5 моль оксида фосфора (V) равна:

1. 710г;

2. 305г;

3. 1420г;

4. 250г;

Часть В

В1 (7 баллов). Рассчитайте массу кислорода, который может быть получен из перманганата калия массой 7,9г.

В2. (7 баллов) Термохимическое уравнение реакции горения угля имеет вид:

C + O2 = CO2 + 394 кДж

Рассчитайте? какое количество теплоты выделится, если сгорело 60г угля.

В3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

N2 + H2 = NH3 (2 балла)

MnO2 + H2 = Mn + H2O ( 2 балла)

KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O (2 балла)

II вариант

Часть А Каждое задание оценивается в 2 балла.

1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении:

1. азот является составной частью воздуха;

2. взрывчатое вещество тротил содержит азот;

3. азот имеет меньшую плотность, чем кислород;

4. жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов;

2. Смесь бензина с водой можно разделить методом

1. Фильтрование;

2. Дистилляция;

3. Выпаривание;

4. Отстаивания;

3. Физическое явление – это:

1. Испарение воды;

2. Горение керосина;

3. Скисание молока;

4. Ржавление железа;

4. Чистое вещество в отличие от смеси – это:

1. Морская вода

2. Молоко;

3. Кислород;

4. Воздух;

5. Простое вещество – это:

1. Спирт;

2. Сера;

3. Вода;

4. Сахар;

6. Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

1. СО2;

2. СН4;

3. СО;

4. СS2;

7. Запись 6Н означает:

1. 3 молекулы водорода;

2. 6 молекул водорода;

3. 6 атомов гелия;

4. 6 атомов водорода;

8. Сера проявляет наименьшую валентность в соединении с формулой:

1. H2S;

2. SO2;

3. S2;

4. SO3;

9. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3 равна:

1. 52,94%

2. 0,36%

3. 73,00%

4. 32,65%

11. Масса 3моль оксида азота (III) равна:

1. 144г;

2. 288г;

3. 188г;

4. 96г;

Часть В

В1 (7 баллов). Рассчитайте массу кислорода, необходимого реакции горения серы, массой 64г.

В2. (7 баллов) Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой имеет вид:

2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж

Рассчитайте, какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 81г алюминия.

В3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

H2S + O2 = S + H2O (2 балла)

MnO2 + Al = Mn + Al2O3 ( 2 балла)

KOH +HCl = KClO + KCl + H2O (2 балла)

Контрольная работа № 5 (итоговая)

ВАРИАНТ 1.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород;б) кислород; в) сера; г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж.Дальтон; б) Г.Кавендиш; в) Дж. Пристли; г) А.Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду; б) соль; в) кислоту; г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды; б) воздуха; в) марганцовки; г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды; б) соли; в) кислоты; г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород; б) кремний; в) алюминий; г) кислород

7. В состав воздуха не входит:

а) водород; б) кислород; в) углекислый газ; г) аргон

8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

а) экзотермическими; б) каталитическими; в) эндотермическими

9. К твёрдому топливу относится:

а) нефть; б) торф; в) метан; г) мазут

10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород; б) кислород; в) метан; г) нефть

11. Самый лёгкий газ:

а) сернистый; б) кислород; в) углекислый; г) водород

12. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух; б) метан; в) вода; г) углекислый газ

13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

а) взвеси; б) растворы; в) суспензии; г) эмульсии

14. Вещество, практически нерастворимое в воде:

а) мел; б) сахар; в) гипс; г) хлорид серебра

15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:

а) ареометр; б) эвдиометр; в) спидометр; г) манометр

16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:

а) анализом; б) синтезом; в) фильтрацией; г) дистилляцией

17. Максимальная плотность воды при такой температуре:

а) 100^оС;б) 0^оС; в) -4^оС; г) +4^оС

18. Вода реагирует при нагревании с:

а) натрием; б) литием; в) цинком; г) фосфором

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

д) взаимодействие воды с оксидом фосфора

е) взаимодействие воды с негашеной известью

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород;б) кислород; в) сера; г) железо

2. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г.;б) 1 августа 1774г. ; в) 1 сентября 1884г. ; г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород;б) водород ; в) аргон ; г) неон

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы;б) смеси; в) воздух ; г) катализаторы

5. Что имеет кислород как вещество:

а) вкус; б) объём; в) цвет; г) запах

6. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78%;б) 2%; в) 21% ; г) 23%

7. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода;б) кислорода; в) алюминия; г) кремния

8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими; б) эндотермическими; в) каталитическими

9. К жидкому топливу относится:

а) торф; б) метан; в) нефть; г) уголь

10. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой; б) солью; в) оксидами; г) ртутью

11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух; б) метан; в) вода; г) углекислый газ

12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов; б) водой; в) ртутью; г) медью

13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

а) взвеси; б) растворы; в) суспензии; г) эмульсии

14. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел; б) гипс; в) глина; г) сахар

15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

а) ареометр; б) эвдиометр; в) спидометр; г) манометр

16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

а) анализом; б) синтезом; в) фильтрацией; г) дистилляцией

17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

а) 4 г/см³;б) 0 г/см³; в) 100 г/см³; г) 1 г/см³

18. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью; б) литием; в) цинком; г) углеродом

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

е) взаимодействие воды с литием

Ответы:

Вариант 1.

1-я часть.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
б	в	а	б	а	г	а	в	б	а	г	в	б	г	а	б	г	в

2-я часть.

катализаторами

2) термохимическим

3) эмульсиями

4) ненасыщенными

3-я часть.

а) 2Н₂+ О₂= 2Н₂О

б) 4Li + O₂= 2Li₂O

в) Н₂+ Cl₂= 2HCl

г) СuO + H₂= Cu + H₂O

д) 3Н₂О + Р₂О₅= 2Н₃ РО₄

е) Н₂О + СаО = Са(ОН)₂

Вариант 2.

1-я часть.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
а	б	а	г	б	в	б	а	в	а	в	а	в	г	б	а	г	б

2-я часть.

1) оксидами

2) тепловым

3) растворами

4) насыщенными

3-я часть.

а) 4Аl+ 3О₂= 2Al₂О₃

б) C + O₂= CO₂

в) Н₂+ S= H₂S

г) 2H₂O = 2Н₂+ О₂

д) Н₂О + SО₃= Н₂SО₄

е) 2Н₂О + 2Li = 2LiОН + H₂

Контрольная работа № 1 по теме «Галогены»

1 вариант

2 вариант

1. Выберите формулы веществ, в которых хлор имеет степень окисления – 1:

HCl, NaBr, Cl₂, KCl, HBr, Br₂.

1. Выберите формулы веществ, в которых бром имеет степень окисления – 1:

HCl, NaBr, Cl₂, KCl, HBr, Br₂.

2. Из перечисленных признаков выберите те, которые относятся к простому веществу брому:

а) жидкость

б) твердое вещество

в) газ

г) желто-зелёного цвета

д) бурого цвета

е) металлический блеск

ж) растворяется в воде

з) не растворяется в воде

и) характерный запах

к) не имеет запаха

2. . Из перечисленных признаков выберите те, которые относятся к простому веществу хлору:

а) жидкость

б) твердое вещество

в) газ

г) желто-зелёного цвета

д) бурого цвета

е) металлический блеск

ж) растворяется в воде

з) не растворяется в воде

и) характерный запах

к) не имеет запаха

3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота? Составьте молекулярные уравнения возможных реакций:

NaOH, KCl, Mg, S, CuO, AgNO₃

Ca, KOH, N₂, Na₂O, AgNO₃, H₂SO₄

4. Осуществите превращения:

I₂⁽¹⁾→ HI⁽²⁾→ AgI⁽³⁾→ I₂

4. Осуществите превращения:

Cl₂⁽¹⁾→ NaCl⁽²⁾→ AgCl⁽³⁾→ Cl₂

5. Укажите сущность химических реакций задания 4: (1,3) – ОВР; (2) – ионные уравнения.

6. Задача: вычислите объем хлороводорода, выделяющегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 73 г. кристаллического хлорида натрия.

6. Задача: рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 127,5 г. нитрата серебра с иодидом калия.

Контрольная работа № 2 по теме «Халькогены»

1 вариант	2 вариант
1. Выпишите формулы веществ, где сера находится в степени окисления +4 и назовите их: SO₂, Na₂SO₄, S, H₂SO_4,K₂SO_3,SO₃, H₂SO₃, H₂S.	1. Выпишите формулы веществ, где сера находится в степени окисления +6 и назовите их: SO₂, Na₂SO₄, S, H₂SO_4,K₂SO_3,SO₃, H₂SO₃, H₂S.
2. Напишите уравнения диссоциации выбранных вами в 1-м задании веществ-электролитов.	2. Напишите уравнения диссоциации выбранных вами в 1-м задании веществ-электролитов.
3. Какие из перечисленных веществ реагируют с раствором серной кислоты? Запишите УХР в молекулярном и ионном виде: Mg, O₂, BaCl₂, NaNO₃, NaOH, H₂O	3. Какие из перечисленных веществ реагируют с раствором серной кислоты? Запишите УХР в молекулярном и ионном виде: Ca, H₂, Ba(OH)₂, KNO₃, KOH, H₂O
4. Осуществите превращения: ZnS⁽¹⁾→ SO₂⁽²⁾→ SO₃⁽³⁾→ H₂SO₄	4. Осуществите превращения: H₂S⁽¹⁾→ S⁽²⁾→ SO₂⁽³⁾→ Na₂SO₃
5. Укажите сущность процесса (1) из задания 4.	5. Укажите сущность процесса (1) из задания 4.
6. Задача: к раствору, содержащему 16 г. сульфата меди (+2) прибавили12 г. железа. Какая масса меди выделилась при этом?	6. Задача: Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г. оксида цинка с 30 г. азотной кислоты?

Контрольная работа № 3 по теме«Азот и фосфор»

1 вариант	2 вариант
1. Выпишите из данного перечня веществ формулы соединений азота: H₂O, P₂O₅, NaNO₃, NaOH, Ca₃(PO₄)₂, Ca, HNO₃, H₃PO₄, N₂, P, CuO, NH₃	1. Выпишите из данного перечня веществ формулы соединений фосфора: H₂O, P₂O₅, NaNO₃, NaOH, Ca₃(PO₄)₂, Ca, HNO₃, H₃PO₄, N₂, P, CuO, NH₃
2. Назовите выбранные вами вещества.	2. Назовите выбранные вами вещества
3. Определите степени окисления элементов в выбранных вами веществах.	3. Определите степени окисления элементов в выбранных вами веществах.
4. напишите УХР возможного взаимодействия Р₂О₅ с данными веществами: H₂O, NaOH, HCl, O₂, CaO	4. напишите УХР возможного взаимодействия NH₃с данными веществами: H₂O, NaOH, HCl, O₂, CaO
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: HNO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + NO	5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → CaSiO₃ + P + CO
6. Задача: какая масса гидроксида кальция, содержащего 10 % примесей, прореагировала с хлоридом аммония при нагревании, если выделилось 11,2 л аммиака?	6. Какова была масса образца технического серебра, содержащего 5 % примесей, если при его растворении в азотной кислоте выделилось 5,6 л оксида азота (+2)?

Контрольная работа № 4 по теме «Углерод и кремний»

1 вариант	2 вариант
1. Из данного перечня веществ выберите формулы соединений углерода в степени окисления (+4) и назовите их: SiH₄, CO₂, Nа₂CO₃, CO, K₂SiO₃, CH₄, H₂CO₃, SiO₂, H₂SiO₃, Si	1. Из данного перечня веществ выберите формулы соединений кремния в степени окисления (+4) и назовите их: SiH₄, CO₂, Nа₂CO₃, CO, K₂SiO₃, CH₄, H₂CO₃, SiO₂, H₂SiO₃, Si
2. Для выписанной соли из задания 1 напишите молекулярное и ионное УХР качественной реакции для определения карбонат-иона.	2. Для выписанной соли из задания 1 напишите молекулярное и ионное УХР качественной реакции для определения силикат-иона.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать СО: NaOH, H₂O, H₂SO₄, CaO, NaCl, CaCO₃ . Составьте молекулярные УХР.	3. С какими из перечисленных веществ будет реагироватьSiO₂: NaOH, H₂O, H₂SO₄, CaO, NaCl, CaCO₃ . Составьте молекулярные УХР.
4. Осуществите превращения веществ: Si⁽¹⁾→ SiO₂⁽²⁾→ Na₂SiO₃³⁾→H₂SiO₃⁽⁴⁾→ SiO₂	4.Осуществите превращения веществ: C⁽¹⁾→ CO₂⁽²⁾→ Na₂CО ₃⁽³⁾→ CO₂⁽⁴⁾→CaCO₃
5. Укажите сущность процессов из задания 4: (1) – ОВР; (3) – ионные уравнения.	5. Укажите сущность процессов из задания 4: (1) – ОВР; (3) – ионные уравнения.
6. Задача: рассчитайте массу силиката натрия, полученную при сплавлении щелочи с речным песком массой 200 г., содержащего 20 % примесей.	6. Задача: рассчитайте объём углекислого газа, образующегося при сгорании 400 кг угля, содержащего 30 % примесей.
Укажите положительное и отрицательное значение речного песка.	Укажите положительное и отрицательное значение углекислого газа.

Контрольное тестирование по теме «Органические вещества»

1 вариант

2 вариант

1. К основным особенностям органических соединений относят: а) химическая связь между атомами – ковалентная; б) степень окисления углерода имеет постоянное значение; в) при нагревании вещества разлагаются и обугливаются; г) широко распространено явление изомерии; д) их растворы проводят электрический ток.

Выберите ошибочное утверждение.

2. Вещества одинакового состава, но различного строения и с разными свойствами называют: а) изотопами;

б) изомерами; в) гомологами; г) аналогами.

2. Вещества, сходные по строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп – СН₂называют:

а) изотопами; б) изомерами; в) гомологами; г) аналогами

3. Выберите свойства, характерные для метана: а) бесцветный газ; б) почти без запаха; в) почти в два раза легче воздуха;

г) хорошо растворим в воде; д) горит бледным синеватым пламенем; е) немного легче воздуха; ж) горит светящимся пламенем; вступает в реакции: и) замещения; к) присоединения; л) полимеризации.

3. Выберите свойства, характерные для этилена: а) бесцветный газ; б) почти без запаха; в) почти в два раза легче воздуха; г) хорошо растворим в воде; д) горит бледным синеватым пламенем; е) немного легче воздуха; ж) горит светящимся пламенем; вступает в реакции: и) замещения; к) присоединения; л) полимеризации.

4.Сокращенная структурная формула

СН₂= СН₂отражает состав: а) метана;

б) этана; в) этилена.

4.Сокращенная структурная формула

СН₃– СН₃отражает состав: а) метана;

б) этана; в) этилена.

5. Массовая доля углерода в этане: а) 0,75; б) 0,80; в) 0,857; г) 0,923

5. Массовая доля углерода в этилене:

а) 0,75; б) 0,80; в) 0,857; г) 0,923

6. Выберите свойства, характерные для этанола: а) бесцветная жидкость;

б) с резким запахом; в) хорошо растворяется в воде; г) вызывает привыкание; д) используется как приправа; е) раствор диссоциирует на ионы; взаимодействует: ж) с кислотой; з) со спиртом.

6. Выберите свойства, характерные для уксусной кислоты: а) бесцветная жидкость;

Контрольная работа № 5 по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

1 вариант	2 вариант
1. Из данного перечня формул веществ выпишите формулы соединений щелочных металлов: CaCO₃, NaCl, CaO, Na₂CO₃, CaCl₂, Ca(OH)₂, Na₂O, NaOH, Ca(NO₃)₂, Na₂O₂	1. Из данного перечня формул веществ выпишите формулы соединений щелочно-земельных металлов: CaCO₃, NaCl, CaO, Na₂CO₃, CaCl₂, Ca(OH)₂, Na₂O, NaOH, Ca(NO₃)₂, Na₂O₂
2. Напишите УХР диссоциации для двух веществ-электролитов, выбранных вами в первом задании.	2. Напишите УХР диссоциации для двух веществ-электролитов, выбранных вами в первом задании.
3. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с NaOH: HCl, FeCl₃, CO₂, H₂O, CaCl₂. Напишите уравнения возможных реакций в ионном виде.	3. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с СаО: HCl, FeCl₃, CO₂, H₂O, CaCl₂.Напишите уравнения возможных реакций в ионном виде.
4. Осуществите следующие превращения: Ca⁽¹⁾→ CaCl₂⁽²⁾→ CaCO₃^(3,4)↔ Ca(HCO₃)₂ Укажите № УХР, выражающих процессы устранения временной и постоянной жёсткости воды.	4. Осуществите следующие превращения: KCl⁽¹⁾→ K⁽²⁾→ KOH⁽³⁾→ K₂CO₃⁽⁴⁾→ KCl Укажите № УХР, выражающей способ получения щелочных металлов, укажите условия.
5. Укажите сущность процессов № 1, 2 из задания 4.	5. Укажите сущность процессов № 2,3 из задания 4.
6. Задача: рассчитайте массу карбоната кальция, полученную при взаимодействии хлорида кальция с 200 г. 5,3 %-го раствора кальцинированной соды.	6. Задача: рассчитайте массу 20 %-го раствора едкого калия, необходимого для взаимодействия с углекислым газом, чтобы получить 276 г. поташа.

Контрольная работа № 6 по теме «Алюминий и железо»

1 вариант	2 вариант
1. Выберите формулы веществ, имеющих названия: 1) красный железняк; 2) железная окалина; 3) ржавчина: Fe₃O₄, Al, Al₂O₃, Al(NO₃)_3, Fe₂O₃, Al(OH)₃	1. Выберите формулы веществ, имеющих названия: 1) корунд; 2) гидроксид алюминия; 3) нитрат алюминия: Fe₃O₄, Al, Al₂O₃, Al(NO₃)_3, Fe₂O₃, Al(OH)₃
2. Закончите УХР, укажите её тип по трём признакам: Fe(OH)₃ →	2. Закончите УХР, укажите её тип по трём признакам: Al(OH)₃ →
3. Напишите УХР получения хлорида алюминия двумя способами, и его качественного определения.	3. Напишите УХР получения хлорида железа (+3) двумя способами, и его качественного определения.
4. Напишите УХР, соответствующие процессам: 1) химической коррозии железа; 2) проявления амфотерных свойств гидроксида алюминия.	4. Напишите УХР, соответствующие процессам: 1)удаления ржавчины; 2) покрытия алюминия оксидной плёнкой.
5.Составьте УХР, соответствующее схеме: Al⁺³→ Al⁰ Напишите уравнения электронного баланса, укажите процессы и функции в ОВР.	5.Составьте УХР, соответствующее схеме: Fe⁺²→ Fe⁰ Напишите уравнения электронного баланса, укажите процессы и функции в ОВР.
6. Задача: какая масса алюминия получится при электролизе 306 кг оксида алюминия, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически возможного?	6. Задача: какая масса железа получается при его восстановлении из 144 кг оксида железа (+2), если выход продукта реакции составляет 90 % от теоретически возможного?

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8-9 классы ГОС"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 059 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая учебная программа по предмету "Химия" 8 класс по О.С. Габриеляну

23.08.2015
658
0

docx

Итоговое тестирование по теме "Хромотография"

Рейтинг: 4 из 5

22.08.2015
16235
119

pptx

Презентация по химии на тему "Основные характеристики ковалентной связи" (10класс)

Рейтинг: 5 из 5

22.08.2015
3251
59

pptx

Презентация по химии на тему "Ионная связь" (10класс)

22.08.2015
1606
16

pptx

Презентация по химии на тему "Гибридизация атомных орбиталей" (10 класс)

Рейтинг: 4 из 5

22.08.2015
3054
10

docx

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ПРОГРАММЕ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

22.08.2015
1654
17

docx

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ПРОГРАММЕ ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

22.08.2015
1189
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 23.08.2015 2613
- DOCX 127.9 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Сазанова Ольга Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Сазанова Ольга Леонидовна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 16572
- Всего материалов: 5