Презентация по химии на тему "Гибридизация атомных орбиталей" (10 класс)

• 1 слайд

  Гибридизация атомных орбиталей
  Теория гибридизации предложил американский учёный Лайнус Полинг в 1931г.
  Гибридизация –это смешение близких по энергии атомных орбиталей разной формы , вследствие которого оразуются гибридные орбитали, одинаковые по форме и энергии .
  

• 2 слайд

  sp гибридизация
  В sp гибридизации участвуют один s и один p орбитали , получаются две гибридные орбитали ,расположенные относительно друг друга под углом 180
  1 80
  

• 3 слайд

  sp гибридизация в молекуле
  BeCl2
  Be 1s1 1p1
  
  + =
  
  
  
  Cl Be Cl
  Молекула линейная
  

• 4 слайд

  sp2 гибридизация в молекуле
  BCl3
  B 1s1 2s2 в возбуждённом состоянии атом бора имеет три неспаренных электрона, в результате sp2 гибридизации образуются три гибридные орбитали ,которые лежат в одной плоскости под углом 120 друг к другу
  
  

• 5 слайд

  Молекула имеет форму плоского триугольника,Валентный угол 120 градусов,
  
  
  Атом бора находится в sp2 гибридизации
  

• 6 слайд

  Sp3 гибридизация
  В Sp3 гибридизации находится атом углерода в молекуле метана CH4. Атом углерода в возбуждённом состояние имеет 4 неспаренных электрона,
  __ __ __ __
  S p
  при Sp3 гибридизации образуются 4 гибридные орбитали ,расположенные друг от друга под углом 109,5 градусов.При перекрывании 4 орбиталей атома углерода с S орбиталями четырёх атомов водорода образуется тетраэдричная молекула метана
  

• 7 слайд

  Тетраэдр молекулы метана
  +3 = 4
  s p ГО
  H
  
  
  H H H
  C
  
  H
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  Дома
  Параграф 8 стр.34-37