РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 10-11 КЛАССЫ (Профильный уровень)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ  УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №39» Г. ГРОЗНОГО

Утверждаю

Директор СОШ № 39

Е.М. Джабаева

__________________

25.08.2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

10-11 КЛАССЫ

Профильный уровень

учитель: Хаджимурадова Хава Нажадиевна

2015-2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативно-правовые документы, на основе которых разработана рабочая программа

Учебная рабочая программа по химии в 10- 11 классе разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень), Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень),  автор Габриелян О.С. и Государственного образовательного стандарта.

Основным учебником является учебник химии Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 10, 11 кл. Но данная линия для базового уровня. Поэтому, сочла необходимым привлечь  учебник: Габриелян О. С, Ф.Н.Маскаев Химия. 10- 11класс, профильный уровень  — М.: Дрофа, 2013г.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;    

 - Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»

Изучение химии в старшей школе в профильном  уровне направлено на достижение следующих целей:

·        Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·        Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·        Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·        Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

·        Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведение исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией;

·        Понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·        Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        Безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·        Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        Распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·        Оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·        Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

 Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации ( О.С. Габриелян Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – 8- е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.) и рассчитана на 276 часов на два года обучения (140ч+136ч).

     В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются некоторые сведения о прикладном значении органической химии.

     Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

     В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа курса 11 класса опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

     Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

     В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

     Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

     Данная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

     Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации  при структурировании знаний.

     Невозможно представить химическое образование без умения решать расчётные задачи. В связи с проведением тестовых экзаменов, в содержание каждой части включаются задачи разного уровня сложности, что требует от учащихся навыков решения задач по определённому алгоритму и умения решать комбинированные задачи, составленные из сочетания нескольких типов. Без решения таких задач нельзя получить высокий балл и успешно поступить на химические профили ВУЗов.

Отсутствие конкретных учебных пособий позволяет сформировать общеучебные навыки работы с литературой, умение аргументировать свои выводы и доказывать свою точку зрения, выслушивать других, развивать и совершенствовать речь.

Усвоение большого объёма фактического материала невозможно без его анализа, обобщения и сравнения, что позволяет сформировать умение находить главное, вести записи, выявлять причинно – следственные связи. Таким образом, программа 11 класса способствует приобретению  и формированию прочных и осознанных знаний, развитию личности , творческих возможностей учащихся, его интеллектуального потенциала.

     В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

              Учебно-тематический план по химии за 10 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Количество часов (всего)	Из них (количество часов)
			Контрольные работы	Практические работы
1	Важнейшие понятия и законы неорганической химии	5	1
2	Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова	13
3	Реакции органических соединений	8
4	Предельные углеводороды (алканы или парафины)	30	1	1
5	Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины)	25	2	1
6	Ароматические углеводороды (арены)	4	1
7	Природные источники углеводородов и их переработка	4
8	Спирты и фенолы.	14	1	1
9	Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты	8	1	2
10	Сложные эфиры. Жиры.	6	1
11	Углеводы	6		1
12	Азотсодержащие органические соединения	9	1	1
13	Синтетические полимеры	4	1
14	БАДы	4		2
	Итого:	140	10	9

Содержание программы

Тема 1.  Важнейшие понятия и законы неорганической химии. (5 часов)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Основные классы неорганических веществ.  Типы химических реакций: обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, термохимические реакции. Электролитическая диссоциация: электролиты и неэлектролиты. Типы химической связи: ковалентная (полярная, неполярная), ионная, металлическая, водородная.

Тема 2: Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

( 13  часов)

Формирование органической химии как науки. Предмет органической химии. Органические вещества. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Строение атома углерода. Спин. Радикалы. Нуклеофилы. Электрофилы. Валентные состояния атома углерода. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Гомология. Изомерия и виды. Структурная изомерия. Пространственная изомерия. Оптическая изомерия.   Значение теории химического строения. Классификация органических соединений. Ациклические соединения. Алициклические соединения. Гетероциклические соединения. Основы номенклатуры органических соединений.

Демонстрации

Образцы органических веществ, изделия из них.

Тема 3: Реакции органических соединений ( 8 часов)

Типы химических реакций в органической химии. Реакции замещения. Реакции присоединения. Реакции элиминирования. Реакции изомеризации. Типы реакционноспособных частиц и механизмы реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах  органических соединений. Обменный механизм образования ковалентной связи. Гомолитический разрыв связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи. Основные механизмы протекания реакций.

Тема 4: Предельные углеводороды (алканы или парафины) ( 30 часов)

Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические). Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp³-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Нахождение в природе. Получение: выделение углеводородов из природного сырья; изомеризация; гидрирование алкенов; декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот; синтез Вюрца; гидролиз карбидов.   Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы.  Химические свойства: галогенирование (свободнорадикальное замещение) (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация, ароматизация, каталитическое окисление, ). Конверсия метана. Применение алканов. Циклоалканы. Строение. Изомерия и номенклатура. Нахождение циклоалканов в природе. Получение: гидрирование бензола; дегалогенирование дигалогенпроизводных; пиролиз солей дикарбоновых кислот. Физические свойства. Химические свойства: присоединение (гидрирование; галогенирование;  гидрогалогенирование),  замещение (галогенирование; нитрование). Применение. Генетическая цепь превращений. Решение задач.

Лабораторный опыт

Шаростержневые модели молекул.

Практическая работа №1

Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических веществах.

Тема 5: Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины) ( 25 часов)

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp²-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Получение: крекинг нефтепродуктов; дегидрирование предельных углеводородов; дегидратация спиртов; дегидрогалогенирование.  Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и частичное окисление, электрофильное присоединение полимеризации. Применение. Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Строение и изомеризация. Номенклатура. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение: метод Лебедева; способ дегидрирования и дегидрогалогенирование.  Физические и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева. Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация, полимеризация), электрофильное присоединения,  окисления (горение), взаимодействие с основаниями. Получение ацетилена карбидным и метановым способами и дегидрогалогенирования.  Применение. Генетическая цепь превращений. Решение задач.

Практическая работа №2

Получение этилена и опыты с ним.

Тема 6: Ароматические углеводороды (арены) ( 4 часов)

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Изомерия и номенклатура. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), электрофильное замещение, окисления (горения). Получение: дегидрирование циклогексана, ароматизация алканов, тримеризация ацетилена, синтез Вюрца, алкилирование.  Применение бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение задач.

Тема 7: Природные источники углеводородов и их переработка ( 4 часа)

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторные опыты

1.      Сборка шаростержневых  моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных

2.      Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

3.      Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита

Расчетные задачи

Решение задач на нахождение формулы вещества.

Тема 8:  Спирты и фенолы. ( 14 часов)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты. Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, межмолекулярная дегидратация спирта, окисление, этерификация, дегидратация, дегидрирование. Качественная реакция на спирты. Получение: гидролиз галогеналканов, гидратация алкенов, гидрирование альдегидов и кетонов, окисление алкенов, брожение глюкозы. Применение спиртов, физиологическое действие на организм человека. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Получение. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция. Фенолы. Строение молекулы. Получение и свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, качественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Генетическая цепь превращений. Решение задач.

Лабораторный опыт

1. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II)

2. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Практическая работа №3

Спирты.

Тема 9: Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты ( 8 часов)

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, поликонденсации, замещения. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы. Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: диссоциация, взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, с солями более слабых кислот, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала. Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот. Сравнение свойств неорганических и органических кислот. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая цепь превращений. Решение задач.

Лабораторный опыт:

1. Получение этаналя окислением этанола.

2. Окисление метаналя.

Практическая работа №4

Получение и свойства карбоновых кислот.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач.

Тема 10: Сложные эфиры. Жиры.  (6 часов)

Сложные эфиры карбоновых кислот в природе и технике.  Строение. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров: обратимый и необратимый. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение. Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе. Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC. Полифункциональные соединения.

Лабораторный опыт:

1. Растворимость жиров, доказательство их непредельного  характера, омыление жиров.

2. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Тема 11: Углеводы (6 часов)

Углеводы. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль. Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение. Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных. Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Демонстрации

Растворимость спиртов в воде. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. .Качественная реакция на фенол. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Модели молекул метаналя и этаналя. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра. Образцы различных карбоновых кислот. Отношение карбоновых кислот к воде. Качественная реакция на муравьиную кислоту. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании. Гидролиз сахарозы, целлюлозы и крахмала. Взаимодействие крахмала с иодом.

Лабораторные опыты

Окисление спиртов оксидом меди(II).Свойства глицерина. Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).Сравнение свойств уксусной и соляной кислот. Свойства жиров. Свойства моющих средств.

Практические работы №6

Углеводы.

Тема 12: Азотсодержащие органические соединения (9 часов)

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура, изомерия. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение. Анилин. Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот. Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков. Нуклеиновые кислоты. Состав ДНК и РНК. Генетическая цепь превращений. Решение задач.

Демонстрации

Образцы аминокислот. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот. Растворение белков в воде. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторные опыты

Качественные реакции на белки.

Практическая работа №7

Белки.  Амины.  Аминокислоты.

Тема 13: Синтетические полимеры (4 часа)

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации, поликонденсации. Синтетические каучуки (бутадиеновый, дивиниловый, изопреновый, хлоропреновый,  бутадиен-стирольный). Синтетические волокна (капрон, лавсан). Строение молекул. Получение, свойства и применение.

Демонстрации

Важнейшие фенопласты:  текстолит, волокнит, гетинакс, стеклопласт, карболит. Синтетические каучуки: бутадиеновый, дивиниловый, изопреновый, хлоропреновый,  бутадиен-стирольный. Синтетические волокна: капрон, лавсан.

Лабораторные опыты

Изучение свойств термопластичных полимеров: полиэтилена, полистирола. Изучение свойств синтетических волокон: капрона, лавсана.

Тема 14: БАДы  (4 часа)

Витамины: водорастворимые (В₁, В₂, В₆, РР и др.) и жирорастворимые (A, E, D, K). Ферменты или энзимы, их классификация и применение. Гормоны, их классификация. Лекарства. Бактерицидное и бактериостатическое действие антибиотиков. Противомикробные средства. Лекарственные формы.

Демонстрации

Аскорбиновая кислота, тиамин, рибофлавин, пиридоксин, фолиевая кислота, ретинол, токоферол, тетрациклин, эритромицин, нистатин, хлорная известь, фенол, этанол.

Практическая работы №8

Обнаружение витаминов в продуктах питания.

 Практическая работы №9

Действие ферментов на различные вещества.

              Учебно-тематический план по химии за 11 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Количество часов (всего)	Из них (количество часов)
			Контрольные работы	Практические работы
1.	Повторение основных вопросов органической химии	6	1
2.	Строение атома	12	2
3.	Строение вещества	18	3	1
4.	Химические реакции	20	4	3
5.	Металлы	24	4	1
6.	Неметаллы	26	4	2
7.	Химия в жизни общества	30	2
	Итого	136	20	7

Содержание рабочей программы

Тема 1. Повторение основных вопросов органической химии (6 часов)

Углеводороды: предельные (алканы, циклоалканы), непредельные (алкены, алкадиены, алкины) и ароматические (арены). Кислородсодержащие соединения: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры. Углеводы, их классификация. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты.

Тема 2. Строение атома  (12 часов)

Атом – сложная частица. Химический элемент. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов малых и больших периодов. Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.М. и строение атома. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.  Электроотрицательность. Радиус иона и атома. Степень окисления элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Тема 3. Строение вещества ( 18 часов)

Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования, характеристики. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химической связи. Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.  Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Причины многообразия веществ (изотопия, изомерия, гомология, аллотропия). Дисперсные системы и растворы: взвеси (эмульсии, суспензии, аэрозоли); коллоидные системы (золи, гели); истинные растворы.  Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Демонстрации.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа№1.

Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4.  Химические реакции (20  часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии (по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по агрегатному состоянию реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакции). Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Реакции ионного обмена. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа№2.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Практическая работа№3.

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Практическая работа№4.

Решение экспериментальных задач по теме «Реакции ионного обмена».

Расчетные задачи.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5.  Металлы (24  часа)

Положение металлов в ПСХЭ. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (серебро, ртуть, медь, цинк, титан, хром, железо,  марганец, никель, платина). Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Генетическая связь между классами веществ.

Демонстрации.

Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач

Расчетные задачи.

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6.  Неметаллы  (26 часов)

Строение и физические свойства неметаллов. Аллотропные видоизменения неметаллов: кислород, озон; фосфор: белый, красный, черный; углерод: графит, фуллерен и алмаз. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов: углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, фтор, хлор. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.

Демонстрации.

Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач.

Практическая работа №7

Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 7.  Химия в жизни общества ( 30 часов)

Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология. Сырье. Вода. Энергия. Производство аммиака и метанола. Химия и сельское хозяйство. Растения и почва. Удобрения и их классификация.  Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Защита окружающей среды и охрана труда. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана водных ресурсов. Охрана земельных ресурсов. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с насекомыми. Химические средства гигиены и косметики. Средства ухода за зубами. Дезодоранты. Косметические средства. Химия и пища: жиры. Углеводы, белки, консерванты, соли. Развитие пищевой промышленности. Бытовая химическая грамотность. Отделочные материалы. Мебель.

Демонстрации.

Помады, лаки, удобрения, лекарства, моющие и чистящие средства, обои, зубная паста и щетка, приправы, пластик.

Материально-техническое обеспечение:

1.      Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10 класс. М.: Просвещение, 2009

2.      Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.

3.      Гара Н.Н.  Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.

4.      Хомченко И.Г.  Сборник задач и упражнений по химии.

5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Учебник для общеобразовательных организаций. 11 класс. – М.: Просвещение, 2014.

6. Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010

7. О.С. Габриелян. – 8- е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

8. Сборник заданий для подготовки к сдаче Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии, под редакцией Медведева Ю.Н., М. 2016.

Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям    обучающихся

Предметно-информационная составляющая образованности:

Обучающиеся должны знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

Обучающиеся должны уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);                             

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:               

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа. 

Оценка письменных работ

1.      Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                  

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.