|
№ п/п
|
Тема
урока
|
Кол-во часов
|
Код элементов содержания
(КЭС)
Основные элементы
содержания.
|
Код требования к уровню подготовки
(КПУ)
Требования
к уровню подготовки
учащихся
|
Оборудование
|
Дата
|
|
9а
|
9б
|
9в
|
|
1
|
Характеристика
химического элемента по его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева
|
1
|
1.2.2
Закономерности
изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных
химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической
системы
Д. И. Менделеева.
План характеристики
химического элемента.
Характеристика
элемента – металла.
Характеристика
элемента – неметалла
|
1.2
2.2.2
Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы.
Уметь:
– объяснять
физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров
группы, периода, к которым элемент принадлежит
в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;
– характеризовать
химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов
|
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики
химического элемента. Слайд-презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук
|
|
|
|
|
2
|
Характеристика
химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений
|
1
|
1.2.2
3.2.1
Кислотный или
основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак.
Зависимость
химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д. И.
Менделеева от степеней окисления их атомов.
Понятие
амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия
|
2.3.3
2.4.2
2.4.6
2.5.2
2.5.3
Знать:
– химические
свойства основных классов неорганических веществ;
– возможность
протекания реакций ионного обмена.
Уметь:
– записывать
уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
– составлять
электронный баланс для ОВР;
– определять
окислитель и восстановитель;
– составлять
формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций
|
ПСХЭ.
«Контрольные и
проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна.
Д. Амфотерность
гидроксида алюминия и гидроксида цинка (растворы едкого натра, соляной
кислоты, солей цинка и алюминия)
|
|
|
|
|
3
|
Генетические ряды
металлов и неметаллов. Значение Периодического закона
Д. И. Менделеева
|
1
|
3.3
Генетические ряды
металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных
элементах
|
Знать:
– положение
металлов и неметаллов в ПСХЭ;
– отличие
физических свойств Ме и НеМе;
– значение ПЗ для
науки и практики.
Уметь:
– составлять
генетические ряды металла и неметалла;
– писать уравнения
реакций химических свойств Ме и НеМе
|
ПСХЭ.
Таблица
«Генетические связи неорганических веществ»
|
|
|
|
|
4
|
Положение металлов
в Периодической
системе
Д. И. Менделеева.
Общие физические свойства металлов
|
1
|
1.2.2
Краткий
исторический обзор: век медный – век бронзовый – век железный.
Характеристика
положения элементов-металлов в Периодической системе.
Строение атомов
металлов.
Металлические
кристаллические решетки.
Металлическая
химическая связь.
Физические свойства
металлов простых веществ.
Легкие и тяжелые
металлы.
Черные и цветные
металлы. Драгоценные металлы
|
3.1.1
Знать:
– положение
элементов металлов в ПС;
– физические
свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металличес-кий
блеск, твердость, плотность.
Уметь:
– характеризовать
металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов;
– использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
• для безопасного
обращения
с металлами;
• экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
• критической
оценки информации о веществах, используемых в быту
|
ПСХЭ.
Сборник
«Контрольные и проверочные работы. Химия-9»
к учебнику
Габриеляна.
Л. Знакомство с
образцами металлов и сплавов (по коллекции).
Таблицы:
«Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов»,
«Температура плавления некоторых металлов»
|
|
|
|
|
5
|
Сплавы.
Входной мониторинг
Тест(20мин)
|
1
|
1.2.2
Сплавы и их
классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза,
латунь, мельхиор, дюралюминий.
Характеристика
сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов
|
3.1.1
Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных
металлов, характеристику физических свойств Ме.
Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
|
Л. Знакомство с
образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии
произведений искусства из сплавов
|
|
|
|
|
6
|
Химические свойства
металлов
|
1
|
2.6.
3.1
3.1.1
Восстановительные
свойства металлов.
Взаимодействие
металлов с кислородом
и другими
неметаллами
|
Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами,
водой, кислотами, солями.
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами,
кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для
характеристики химических свойств
|
Д. Горение магния.
Взаимодействие
натрия и кальция с водой
(вода, фенолфталеин).
Взаимодействие
металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом),
фарфоровая чашка, вода, пипетка).
Взаимодействие
металлов с серой
|
|
|
|
|
7
|
Химические свойства
металлов (продолжение). Ряд активности металлов
|
1
|
2.6.
3.1
3.1.1
Характеристика
общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения
в свете представления об ОВР.
Правила применения
электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия
с растворами кислот и солей.
Поправки к
правилам применен.электр.химич.ряд.напряжения.
|
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами,
кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для
характеристики химических свойств
|
Ряд активности
металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.
Л. Растворение
железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная
кислота).
Вытеснение одного
металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо)
|
|
|
|
|
8
|
Металлы
в природе, общие способы получения металлов
|
1
|
2.6.
3.1
3.1.1
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-,
электрометаллургия.
Металлотермия. Микробиологические методы
получения металлов
|
Знать основные
способы получения металлов в промышленности.
Уметь
характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов
|
Л. Знакомство с образцами металлов, рудами
железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений
натрия, калия, кальция, магния и алюминия).
Д. Металлотермия
(термитная смесь Al и Fe,
спички, кристаллизатор с песком)
|
|
|
|
|
9
|
Общие понятия о коррозии металлов
|
1
|
2.6.
3.1
3.1.1
Коррозия металлов, способы защиты металлов
от коррозии
|
Знать причины и
виды коррозии металлов.
Уметь объяснять
и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту
|
Ряд активности металлов.
Образцы металлов и сплавов, подвергшихся
коррозии
|
|
|
|
|
10
|
Щелочные металлы
|
1
|
2.6.
3.1
3.1.1
Строение атомов элементов главной подгруппы
первой группы. Щелочные металлы – простые вещества. Общие физические свойства
щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с
простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные
металлы, способы получения металлов
|
Уметь:
– характеризовать химические элементы натрий
и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;
– составлять уравнения химических реакций
(ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия
|
Образцы щелочных металлов.
Д. Взаимодействие натрия с водой (вода,
фенолфталеин, натрий).
Горение натрия в кислороде.
Схема «Натрий и калий в организме
человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм.
|
|
|
|
|
11
|
Соединения щелочных металлов
|
1
|
3.2
4.2
Обзор важнейших соединений щелочных
металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные
соединения щелочных металлов
|
Знать применение
соединений.
Уметь
характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов
|
Л. Распознавание катионов натрия и калия по
окраске пламени.
СD «Виртуальная лаборатория»
|
|
|
|
|
12
|
Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы
|
1
|
1.1
3.1.1
Строение атомов щелочноземельных металлов.
Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми
веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций – термия)
|
Уметь:
– характеризовать химические элементы
кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Мен-делеева и строению атомов;
– составлять уравнения химических реакций
(ОВР)
|
Образцы металлов: кальция, магния и их
важнейших природных соединений.
Д. Горение магния.
Взаимодействие каль-ция с водой (вода,
фенолфталеин, кальций, чашка Петри).
Л. Распознавание катионов кальция и бария
(растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)
|
|
|
|
|
13
|
Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов
|
1
|
3.2
4.2
Важнейшие соединения: оксид кальция –
негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли
(мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших
соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности
живых организмов
|
Знать важнейшие
соединения щелочноземельных металлов. Уметь:
– на основании знаний химических свойств
важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки
превращений;
– характеризовать свойства оксидов и
гидроксидов щелочноземельных металлов
|
Слайд-презентация «Щелочноземельные Ме».
Таблицы:
«Магний и кальций
в организме человека», «Магний и кальций
в продуктах питания»
|
|
|
|
|
14
|
Алюминий
|
1
|
1.1
3.1.1
Строение атома алюминия.
Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие
с простыми веществами, кислотами.
Алюминотермия.
Природные соединения алюминия и способы его
получения.
Области применения алюминия
|
Знать химические
свой-
ства.
Уметь
характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева
и строению атома
|
Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его
природных соединений.
Слайд-лекция, проектор, ноутбук.
Таблица «Основные области применения
алюминия и его сплавов».
Д. Взаимодействие алюминия с кислотами
(пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)
|
|
|
|
|
15
|
Соединения алюминия
|
1
|
3.2
4.2
Соединения алюминия: амфотерность оксида и
гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений
|
Знать природные
соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.
Уметь характеризовать
свойства оксида и гидроксида алюминия
|
Д. Амфотерность гидроксида алюминия
(растворы едкого натра, соляной кислоты,
соли алюминия, пробирки)
|
|
|
|
|
16
|
Железо, его строение, физические и
химические свойства
|
1
|
3.1.1
Строение атома железа. Степени окисления
железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми
веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа
|
Уметь:
– составлять схему строения атома;
– записывать уравнения реакций химических
свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями
окисления железа
|
Л. Знакомство с образцами руд и сплавов
железа
(коллекции).
Растворение железа
в соляной кислоте (пробирка, железные
опилки, соляная кислота).
Вытеснение одного металла другим из раствора
соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка). Слайд-лекция,
проектор, ноутбук
|
|
|
|
|
17
|
Генетические ряды
железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа
|
1
|
3.2
4.2
Соединения катионов
железа: Fe2+ Fe3+.
Железо – основа
современной техники.
Понятие
коррозии.
Роль химического
элемента железа в жизнедеятельности живых организмов
|
Знать химические свойства соединений железа (II) и
(III).
Уметь:
– осуществлять
цепочки превращений;
– определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных
реакций
|
Л. Получение
гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и
+3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка,
спички).
Д. Качественные
реакции на ионы железа
(растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой
кровяной соли, роданида калия, пробирки).
Опыты по
коррозии Ме
|
|
|
|
|
18
|
Практи-
ческая
работа 1. Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных
задач
|
1
|
4.1
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы.
Объяснять
результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и
ионной формах
|
Уметь:
– обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
– распознавать
опытным путем соединения металлов;
– использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с веществами и материалами
|
Инструкции. Таблица
растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра,
медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или
кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки, серная кислота,
растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты
|
|
|
|
|
19
|
Обобщение и
систематизация знаний
по теме: Металлы
|
1
|
1.1
3.1.1
3.2
4.2
Повторение ключевых
моментов темы «Металлы».
Физические и
химические свойства металлов и их важнейших соединений
|
Знать:
– строение атомов
металлических элементов;
– физические и
химические свойства;
– применение
металлов и их важнейших соединений.
Уметь:
– составлять
уравнения реакция в молекулярной и ионной формах;
– объяснять ОВР
металлов и их соединений
|
ПСХЭ.
Ряд активности
металлов.
ДМ.
Компьютерный тест
«Металлы»
|
|
|
|
|
20
|
Контрольная
рабо-
та 1.
Металлы
|
1
|
Тематический
контроль знаний
|
|
ДМ.
«Контрольные и
проверочные работы. Химия-9» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 113–120
|
|
|
|
|
21
|
Неметаллы: атомы и
простые вещества. Воздух. Кислород. Озон
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
Положение
элементов- неметаллов в ПСХЭ
Д. И. Менделеева,
особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов.
Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав
воздуха. Физические свойства неметаллов.
|
Знать:
– положение
неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;
– строение
атомов-неметал-лов, физические свойства.
Уметь:
– характеризовать
свойства неметаллов;
– давать
характеристику элементам-неметаллам
на основе их
положения
в ПСХЭ;
– сравнивать
неметаллы
с металлами
|
Д. Образцы
неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле),
сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.
Л. Знакомство с
образцами НеМе (коллекции).
Таблица «Состав воздуха».
Слайд-лекция
«Неметаллы», проектор, ноутбук
|
|
|
|
|
22
|
Водород
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
Двойственное
положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева. Физические
свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и
восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание
водорода
|
Уметь:
– характеризовать
химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;
– составлять
уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода
|
Д. Получение,
собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина,
гранулы цинка, соляная кислота, спички).
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук
|
|
|
|
|
23
|
Галогены
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
Строение атомов
галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические
свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и
галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от
фтора к йоду
|
Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и
химические свойства.
Уметь:
– составлять схемы
строения атомов;
– на основании
строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
– записывать
уравнения реакций с точки зрения ОВР
|
Д. Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Образцы галогенов
«Возгонка йода»
«Взаимодействие
алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка,
вода).
Последовательное
вытеснение галогенов из растворов их солей.
Йодкрахмальная
проба
(крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)
|
|
|
|
|
24
|
Соединения
галогенов
|
1
|
3.2
4.2
Галогеноводороды.
Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная
(соляная). Бромоводородная, йодоводородная.
Галогениды:
фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион.
Природные соединения галогенов
|
Знать качественную реакцию на хлорид-ион.
Уметь:
– характеризовать
свойства важнейших соединений галогенов;
– распознавать
опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот
|
Л. Знакомство с
образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).
Д. Распознавание
соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида
калия, нитрата серебра, пробирки).
Свойства соляной
кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный
гидроксид меди (//), карбонат натрия)
|
|
|
|
|
25
|
Получение
галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
|
1
|
3.2
4.2
5.3
4.5.3
Получение галогенов
электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов.
Применение галогенов и их соединений
|
Знать способы получения галогенов.
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Иметь навыки:
– осуществления
цепочек превращений;
– составления
различных уравнений реакции
|
Видеофильм «Галогены».
Получение хлора
электролизом раствора хлорида натрия.
Образцы изделий с
тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и
лекарства
|
|
|
|
|
26
|
Кислород
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
Кислород в природе.
Химические свойства
кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами
и неметаллами),
сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез.
Получение кислорода. Применение кислорода
|
Знать:
– способы получения
кислорода;
– значение
кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.
Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными
веществами
|
Л. Знакомство с
образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.
Таблицы:
«Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в
природе».
Слайд-лекция
«Кислород», проектор, ноутбук.
Д. Получение
кислорода и его взаимодействие с простыми веществами (пробирка с
перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет,
лучинка)
|
|
|
|
|
27
|
Сера и ее
соединения
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
3.2
4.2
Строение атомов
серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы:
взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в
природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы.
Применение серы.
Сероводород и
сульфиды.
Сернистый газ, сернистая кислота,
|
Уметь:
– характеризовать
химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;
– записывать
уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами
|
Слайд-лекция
«Сера», ПК, проектор.
Л. Знакомство с
образцами природных соединений серы.
Д. Аллотропия серы.
Сера, штатив,
спиртовка, спички, стакан с водой.
Колба с обратным
холодильником, часовое стекло, лупа.
Взаимодействие
серы
с металлами (натрий,
сера, фарфоровая
ступка,
|
|
|
|
|
28
|
Серная кислота.
Окислительные свойства серной кислоты
|
1
|
3.2
4.2
2.4.2
Серная кислота
разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной
кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство
серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион
|
Знать:
– свойства серной
кислоты в свете представлений ТЭД;
– окислительные
свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;
– качественную
реакцию на сульфат-ион.
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР
|
Д. Взаимодействие
разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и
нерастворимыми гидроксидами металлов (гранулы цинка, алюминия, железные
стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус,
свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).
Свойства
концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры).
Л. Распознавание
сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение
серной кислоты»
|
|
|
|
|
29
|
Решение задач и
упражнений Обобщение и систематизация знаний
по теме
|
1
|
3.2
4.2
2.4.2
Решение упражнений
по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий темы
|
Уметь:
– вычислять
массовую долю химического элемента в формуле;
– массовую долю
вещества в растворе;
– количество
вещества;
– объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции
|
ПСХЭ. Ряд
активности металлов.
Гольдфарб Я. Л.,
Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии – на каждой парте
|
|
|
|
|
30
|
Азот
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
3.2
4.2
Строение атомов и
молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и
кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его
биологическое значение
|
Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений
с клубеньками).
Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР
|
Д. Слайд-лекция
«Азот», проектор, ноутбук.
Получение азота
(кристаллические
бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая
чашечка, пробирка, спички).
Таблица «Круговорот
азота в природе»
|
|
|
|
|
31
|
Аммиак
|
1
|
3.1
3.1.2
2.4.2
1.2.2
3.2
4.2
Строение молекулы
аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом.
Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение,
собирание и распознавание аммиака
|
Знать:
– строение молекулы
аммиака;
–
донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
– свойства аммиака:
взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;
– способы
получения, собирания и распознавания аммиака.
Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое
воздействие на организм
|
Д. Получение,
собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная
трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага,
стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота).
Таблица «Применение
аммиака»
|
|
|
|
|
32
|
Соли аммония
|
1
|
3.2
4.2
2.4.2
Свойства солей
аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей
аммония.
Хлорид, нитрат,
карбонат аммония и их применение
|
Знать строение, свойства и применение солей аммония.
Уметь распознавать ион аммония
|
Д. Получение
солей аммония (концентрированные растворы серной и азотной кислоты,
концентрированная соляная кислота,
кристаллические
хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, штатив,
горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки).
Л. Распознавание
катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка,
спички, влажная лакмусовая бумага)
|
|
|
|
|
33–34
|
Кислородные
соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной
кислоты
|
2
|
3.2
4.2
2.4.2
Несолеобразующие
кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как
электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной
кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры
|
Знать свойства кислородных соединений азота.
Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения
ОВР.
Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции
взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты
с металлами
|
Ряд активности
металлов.
Д. Получение
оксида азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь, оксид меди
(II), азотная кислота концентрированная, вода, УИ бумага. Взаимодействие
азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.
(Растворы
азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид
меди (II).
Образцы азотных
удобрений
|
|
|
|
|
35
|
Фосфор и его
соединения
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
3.2
4.2
Аллотропия фосфора:
белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида
фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и
дигидрофосфаты.
Биологическое
значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его
соединение
|
Знать:
– строение атома,
аллотропные видоизменения, свойства и применение;
– применение
фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина,
оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты
|
Д. Видеофрагмент,
слайд-лекция, проектор, ноутбук.
Горение фосфора,
образование фосфорной кислоты.
(Красный фосфор,
ложечка для сжигания веществ, вода, лакмус, колба, спички, химический
стакан).
Взаимодействие
фосфорной кислоты с щелочами и солями.
Растворы
фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага.
Таблица «Круговорот
фосфора в природе»
|
|
|
|
|
36
|
Решение задач и
упражнений. Обобщение и систематизация знаний
по теме
подгруппы азота
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
Решение упражнений
по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий темы
|
2.8
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую
долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции
|
Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Ряд активности
металлов.
ДМ, сборники задач
|
|
|
|
|
37
|
Углерод
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
3.2
4.2
Строение атома и
степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный
активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства
углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами
металлов.
Карбиды кальция и
алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе
|
Знать и уметь характеризовать свойства углерода.
Уметь составлять схемы строения атома
|
Д.
Слайд-презентация темы, ПК, проектор.
Модели
кристаллических решеток алмаза и графита.
Адсорбция
(древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого
компота, одеколон. Стеклянная трубка диаметром 1,5 – 2
см, штатив, вата, речной песок, стакан, колба).
Противогаз
|
|
|
|
|
38
|
Промежуточный
мониторинг
|
|
|
|
|
|
|
|
|
39
|
Кислородные
соединения углерода
|
1
|
3.2
4.2
2.4.2
Оксид углерода (II)
или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или
углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли.
Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и
обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция
на соли угольной кислоты
|
Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.
Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле-
рода.
Знать физиологическое действие на организм угарного газа.
Уметь оказывать первую помощь при отравлении
|
Д. Получение,
собирание и распознавание углекислого газа.
(Мрамор, соляная
кислота, стаканы, свечи, известковая вода.)
Модель,
имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы.
Л. Качественная
реакция на карбонат-ион. (Образцы карбонатов, соляная к-кислота, пробирки с
газоотводными трубками, известковая вода.)
|
|
|
|
|
40
|
Практи-
ческая
работа 2. Получение, собирание и распознавание газов
|
1
|
4.
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы.
Технологическая
схема работы.
Способы собирания
газов
|
2.7
Уметь:
– обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
– получать и
собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый;
– распознавать
опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак
|
Инструкции для
выполнения данной работы. Получение, собирание и распознавание Н2 (пробирка
с газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота, спички). Получение, собирание
и распознавание аммиака (пробирка с кристаллическим гидроксидом кальция и
хлоридом аммония, с газоотводной трубкой, лакмусовая бумага). Получение,
собирание и распознавание
О2 (пробирка с перманганатом калия, спиртовка, спички, лучинка).
Получение, собирание и распознавание СО2 (мрамор, соляная кислота,
пробирки с газоотводной трубкой, известковая вода)
|
|
|
|
|
41
|
Кремний
и его соединения
|
1
|
3.1
3.1.2
1.1
1.2.2
3.2
4.2
Природные
соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест.
Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые,
взаимодействие с кислородом, металлами,
|
Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь
составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие
свойства кремния и силикатов
|
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Л. Знакомство с
образцами природных соединений неметалла – кремния.
Д. Получение
кремниевой кислоты.
(Силикат натрия,
соляная кислота, пробирка.)
|
|
|
|
|
42
|
Решение задач и
упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
Решение упражнений
по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий
темы
|
2.8
Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,
содержащих примеси
|
Дидактические
материалы. Электронный тест (тренажер)
|
|
|
|
|
43
|
Практи-
ческая
работа 3.
Получение
соединений неметаллов и изучение их свойств
|
1
|
4.
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы
|
2.7
Уметь:
– распознавать
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы
и ионы аммония;
– писать уравнения
химических реакций в молекулярном и ионном виде
|
Сера, уголь, серная
кислота, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат
натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала,
известь, хлорид аммония, спиртовка, спички
|
|
|
|
|
44
|
Решение задач
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
Решение упражнений
и задач по теме
«Неметаллы»
|
2.8
Уметь производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с
определенной долей выхода
|
ДМ. Задачники
|
|
|
|
|
45
|
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Неме-
таллы»
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
Обобщение,
систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме
«Неметаллы»
|
Уметь:
– писать уравнения
химических реакций в молекулярном и ионном виде;
– производить
вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода
|
ДМ. ПСХЭ.
Ряд активности
металлов.
Таблица
растворимости
|
|
|
|
|
46
|
Контрольная
рабо-та 2.
Неметаллы
|
1
|
Контроль
знаний, умений и навыков
|
Знать строение и свойства изученных веществ.
Уметь выполнять упражнения и решать задачи
|
Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С.
Га-бриеляна, с. 120
|
|
|
|
|
47
|
Предмет
органической химии. Особенности органических веществ
|
1
|
3.4
Первоначальные
сведения о строении органических веществ. Теория витализма.
Ученые, работы
которых опровергли теорию витализма.
Понятие об изомерии
и гомологическом
ряде
|
Знать:
– особенности
органических соединений;
– валентность и
степень окисления элементов в соединениях.
Уметь определять изомеры и гомологи
|
Д.
Слайд-презентация, проектор, ноутбук.
Модели молекул
органических соединений.
Портреты Бутлерова,
Велера
|
|
|
|
|
48
|
Предельные
углеводороды
|
1
|
3.4
3.4.1
Строение алканов.
Номенклатура алканов.
Углеводороды:
метан, этан, особенности физических и химических свойств
|
Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных
углеводородов, изомерия.
Уметь:
– записывать
структурные формулы изомеров и гомологов;
– давать названия
изуч. в-вам
|
Д. Образцы нефти,
каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения.
Видеоэксперимент
|
|
|
|
|
49
|
Непредельные
углеводороды. Этилен и его гомологи
|
1
|
3.4
3.4.1
Непредельные
углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь.
Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение
|
Уметь:
– называть
изученные вещества;
– характеризовать
химические свойства органических соединений
|
Д. Образцы изделий
из полиэтилена, качественные реакции на этилен.
Видеоэксперимент
|
|
|
|
|
50
|
Практи-
ческая
работа 4. Изготовление моделей углеводородов
|
1
|
Шаростержневые и
другие виды моделей молекул веществ.
Валентные углы,
длины связей
|
Уметь изготавливать модели молекул углеводородов на основе знаний
химического строения молекул
|
Пластилин, спички,
подставки.
Наборы шариков для
составления моделей молекул органических веществ. Таблицы «Алканы», «Алены»
|
|
|
|
|
51
|
Решение задач и
упражнений
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
Решение упражнений
и задач по теме «Углеводороды»
|
2.8
Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе
неорганической химии, при работе с формулами органических соединений
|
ДМ.
Задачники
|
|
|
|
|
52
|
Спирты
|
1
|
3.4
3.4.2
Спирты и их
атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители
класса спиртов, их строение и свойства. Понятие
о карбонильной
группе
и альдегидах
|
Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового
спирта
|
Д. Видеофрагмент
«Образцы спиртов
(этанол, глицерин)».
СD. Открытая химия
|
|
|
|
|
53
|
Предельные
одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
|
1
|
3.4
3.4.2
Карбоксильная
группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная
и уксусная кислоты – важнейшие представители класса предельных одноосновных
карбоновых кислот, их строение и свойства
|
Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.
Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты
|
Д. Образцы
кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).
Лакмус, гранулы
цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид
меди (//).
ДМ
|
|
|
|
|
54
|
Жиры
|
1
|
3.4
3.4.3
Предельные и
непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные
жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах
|
Иметь
представление о биологически важных органических
веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот
|
Д. Образцы
жиров.
Таблицы
|
|
|
|
|
55
|
Аминокислоты. Белки
|
1
|
3.4
3.4.3
Аминокислоты.
Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная
связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их
биологические функции. Качественные реакции
|
Иметь
первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их
роли в живом организме
|
Д. Качественные
реакции на белки.
Видеофрагмент
|
|
|
|
|
56
|
Углеводы
|
1
|
3.4
3.4.3
Углеводы: моносахариды, дисахариды,
полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза
|
Иметь первоначальные представления:
– о строении углеводов;
– глюкозе, ее свойствах и значении
|
Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза
(вата).
Коллекции
|
|
|
|
|
57
|
Полимеры
|
1
|
3.4
3.4.2
Основные понятия химии ВМС: полимер,
мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса
полимера. Краткий обзор важнейших полимеров
|
Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена
|
Демонстрация:
образцы изделий
из полиэтилена.
Коллекция «Пластмассы».
Слайд-лекция, проектор, ноутбук
|
|
|
|
|
58
|
Решение задач и упражнений
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
Решение упражнений по теме «Первоначальные
представления об органических веществах». Повторение ключевых понятий темы
|
2.8
Уметь:
– писать уравнения реакций органических
веществ;
– решать простейшие цепочки превращений;
– вычислять массы, объемы, количества
вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций
|
ДМ.
Задачники
|
|
|
|
|
59
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Органические соединения»
|
1
|
4.5
4.5.1
4.5.2
4.5.3
3.4
Отработка теоретического материала в рамках
данной темы
|
2.8
Знать формулы
метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.
Уметь:
– писать уравнения реакций органических
веществ, решать простейшие цепочки превращений;
– вычислять массы, объемы, количества
вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций
|
ДМ.
Задачники.
Электронный тест
|
|
|
|
|
60
|
Классификация и свойства неорганических и
органических веществ
|
|
3.
Простые и сложные вещества, металлы,
неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура
органических веществ.
Обобщение и систематизация знаний
|
– Периодический закон; важнейшие
качественные реакции.
Уметь:
– характеризовать химический элемент (от
водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И.
Менделеева и особенности строения их атомов;
– составлять формулы неорганических
соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде
|
ПСХЭ
Таблица
растворимости
ДМ (подготовка к
ЕГЭ)
|
|
|
|
|
61–62
|
Итоговая контрольная работа.
Итоговый тест и его анализ
|
2
|
Обобщение и систематизация знаний по курсу
химии 9 класса
|
Знать:
– материал за курс химии 8–9 класса;
– важнейшие химические понятия и законы.
Уметь:
– характеризовать химические элементы и
изученные вещества;
– распознавать кислоты, основания, соли
опытным путем;
– вычислять массовую долю примесей,
элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества
по
уравнению реакции
|
ДМ.
Компьютерный итоговый тест, пособия:
Денисова И. О., Ширшина Н. В. (подготовка к ЕГЭ)
|
|
|
|
|
63
|
Человек в мире
веществ, материалов и химических реакций
|
1
|
5.3
Химические реакции
в ОС. Роль химии в жизни современного человека
|
2.9
Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения
с веществами и минералами
|
Д. Образцы
строительных и поделочных материалов. Слайд-лекция «Химия вокруг нас», ПК,
проектор
|
|
|
|
|
64
|
Химия и здоровье.
Химические элементы
в клетках живых организмов
|
1
|
5.1
Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений,
животных и человека
|
2.9
Иметь
представления о лекарственных препаратах, о их применении.
Уметь:
– использовать
приобретенные знания для безопасного обращения с веществами;
– оценивать влияние
химического загрязнения окружающей среды на организм человека
|
Компьютерная
презентация темы, проектор, ноутбук.
Таблицы.
Схемы
|
|
|
|
|
65
|
Бытовая химическая
грамотность.
Практи-
ческая
работа 5. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены
|
1
|
5.
Правила техники
безопасности при выполнении данной работы
|
2.9
Знать влияние синтетических моющих средств на водную среду.
Уметь:
– использовать
приобретенные знания и умения
для критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
– использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами
|
Практическая работа
5
|
|
|
|
|
66
|
Химия
и пища
|
1
|
5.
Калорийность
важнейших компонентов пищи: белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых
добавках
|
2.9
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового
питания
|
Д. Слайд-лекция
«Химия пищи». Презентация видеопроекта «Химия на кухне», сб. Ширшиной Н. В.
«Химия для гуманитариев», с. 64
|
|
|
|
|
67
|
Природные источники
углеводородов и их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его
по-следствия. Классификация и свойства неорганических и органических веществ
|
1
|
5.
Нефть, природный
газ
и их применение.
Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия
.Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты,
соли. Строение, номенклатура органических веществ.
|
2.9
Иметь
представление о природных источниках углеводородов и
способах их переработки.
Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно
вести себя в окружа-
ющей среде
Знать:
– важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион;
|
Д. Слайд-лекция.
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки (коллекции).
Таблицы, проектор, ноутбук,
|
|
|
|
|
68
|
Резерв
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.