3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕй ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ ОУД .10Химия
3.1.
Информационное обеспечение обучения
3.1.1. Основные печатные источники:
1. Химия для
профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений
сред. проф. образования. Габриелян О. С., Остроумов И. Г М., Академия,
2017.
3.1.2. Дополнительные печатные источники:
2. Сборник тестовых заданий по химии: учеб.
пособие для студ. Учреждений сред. проф. образования Ерохин Ю. М. М.,
2017.
3.
Химия для профессий и специальностей технического и
естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений
сред. проф. образования.Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. М.,
2017
3.1.3.
Электронные
источники:
4.
ЭБС
Лань (lanbook.com) Общая химия Пресс И. А. Издательство Издательство
"Лань" (СПО) ISBN 978-5-8114-7073-0 Год 2021 Страниц 496 Уровень
образования СПО (среднее профессиональное образование)
5.
ЭБС
Лань (lanbook.com) Общая химия Щеголихина Н. А., Минаевская Л. В. Издательство
Издательство "Лань" (СПО) ISBN 978-5-8114-6897-3 Год 2021 Страниц 164
Уровень образования СПО (среднее профессиональное образование)
6.
Единая
коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия»
http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry
7.
Неорганическая
химия. Видеоопыты
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67
8.
Органическая
химия. Видеоопыты
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/528b6fb1-98e4-9a27-5ae1-2f785b646a41
9.
Образовательная
социальная сеть https://nsportal.ru/
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
ОУД .10 Химия
Результаты обучения
|
Критерии оценки
|
Формы и методы оценки
|
1 чувство гордости и уважения к истории
и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в
профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими
веществами, материалами и процессами;
2. готовность к продолжению образования
и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и
объективное осознание роли химических компетенций в этом;
3 умение использовать достижения
современной химической науки и химических технологий для повышения
собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной
деятельности;
метапредметные:
4. использование различных видов
познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки
задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения,
систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов,
формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных
методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных
сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость
сталкиваться в профессиональной сфере;
5. использование различных источников
для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для
достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
предметные:
7.сформированность представлений о месте
химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании
кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических
задач;
8.владение основополагающими химическими
понятиями, теориями, законами и
закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и
символикой;
9. владение основными методами научного
познания, используемыми в химии:
наблюдением, описанием, измерением,
экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и
делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении
практических задач;
10.сформированность умения давать
количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и
уравнениям;
11 .владение правилами техники
безопасности при использовании химических веществ;
12.сформированность собственной позиции
по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
|
По уровню усвоения:
1) ознакомительный
(узнавание ранее изученных объектов, свойств) - удовлетворительно;
2) репродуктивный
(выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством) - хорошо;
продуктивный
(планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных
задач - отлично.
|
- в устной или
письменной форме;
- тестирование;
- просмотр и
оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам
–
дифференцированный зачет
|
5. ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
5.1. Типовые контрольные вопросы и задания
РАЗДЕЛ
I.ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Тема
1.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических
соединений.
Вопросы
по теме «Основные понятия органической химии и теория строения органических
соединений».
1.
Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с
неорганическими.
2.
Причины многообразия органических соединений.
3.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения
теории химического строения. Изомерия и изомеры.
4.
Классификация органических веществ по строению углеродного скелета и наличию
функциональных групп. Гомологи и гомология.
Тема
1.2. Углеводороды и их природные источники.
Вопросы
по теме «Углеводороды и их природные источники».
1.
Алканы: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение,
химические свойства, применение.
2.
Алкены: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение,
химические свойства, применение.
3.
Алкадиены и каучуки. Сопряженные алкадиены. Химические свойства бутадиена-1,3 и
изопрена. Натуральный и синтетический каучуки. Резина. Вулканизация
каучука.
4.
Алкины: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение,
химические свойства, применение.
5.
Арены: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение,
химические свойства, применение.
6.
Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты.
Октановое число бензина. Коксохимическое производство.
Тема
1.3. Кислородсодержащие органические соединения.
Вопросы
по теме «Кислородсодержащие органические соединения».
1.
Спирты. Предельные одноатомные спирты: гомологический ряд, общая формула,
получение, химические свойства, применение.
2.
Предельные многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты.
3.
Фенолы: химические свойства, качественная реакция на фенол, применение фенола.
4.
Альдегиды: гомологический ряд, общая формула, получение, качественные реакции
на альдегиды, применение.
5.
Предельные однооснóвные карбоновые кислоты: гомологический ряд, общая формула,
получение, химические свойства, применение.
6.
Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в
природе, их значение.
7.
Жиры. Классификация жиров. Химические свойства и применение жиров.
8.
Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды
(сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с
двойственной функцией – альдегидоспирт.
9.
Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
10.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Тема
1.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
Вопросы
по теме «Азотсодержащие органические соединения. Полимеры».
1.
Амины. Первичные, вторичные, третичные амины. Алифатические амины. Оснόвные
свойства аминов.
2.
Ароматические амины. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из
нитробензола. Применение анилина.
3.
Аминокислоты как амфотерные бифункциональные органические соединения.
Химические свойства и применение аминокислот.
4.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
5.
Полимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и
поликонденсации.
6.
Термопластичные и термореактивные пластмассы.
7.
Волокна, их классификация. Получение волокон.
РАЗДЕЛ
II. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Тема
2.1.
Основные понятия и законы химии.
Вопросы
по теме «Основные понятия и законы химии».
1.
Дайте определения следующим понятиям: вещество, атом, молекула, химический
элемент.
2.
Простые и сложные вещества. Приведите 2-3 примера.
3.
Аллотропные модификации. Приведите 2-3 примера.
3.
Что такое относительная атомная масса? Каким образом она определяется?
4.
Что такое относительная молекулярная масса? Каким образом она определяется?
5.
Что такое валентность? Каким образом она определяется?
6.
Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кто является его автором?
7.
Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Кем и когда он был открыт?
8.
Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.
Тема
2.2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.
Вопросы
по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».
1.
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
2.
Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева?
3.
Каково строение атома?
4.
Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их определить по
периодической системе?
5.
Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
6.
Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших
периодов (переходных элементов).
7.
Дайте определение атомной орбитали.
8.
Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона
и Периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира.
9.
Что такое химическая связь? Типы химической связи. Приведите 2-3 примера.
Тема
2.3. Строение вещества.
Вопросы
по теме: «Строение вещества».
1.
Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько
оно соответствует истине?
2. Почему, в
отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их —
галогены — не образуют аллотропных модификаций?
3. Дайте
наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя
следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ
перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.
4. Определите
тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих
формулы: Са, СаF2, F2, ОF2.
5. Напишите
структурные формулы веществ: СО, СаС2, СS2, FеS2.
Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в
этих веществах.
6. Докажите,
что все типы химической связи имеют общую природу. Почему молекулы N2,
СО и С2Н2 называют изоэлектронными?
Тема
2.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Вопросы
по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».
1.
Строение молекулы воды.
2.
Почему вода является хорошим растворителем?
3.
Дайте определения следующим понятиям: раствор, растворение, растворимость
веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
4.
От каких факторов зависит растворимость газов?
5.
От каких факторов зависит растворимость жидкостей?
6.
От каких факторов зависит растворимость твердых веществ?
7.
Массовая доля растворенного вещества: определение, формула, единицы измерения.
8.
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите 2-3
примера.
9.
Что такое электролитическая диссоциация?
10.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
11.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
12.
Кислоты как электролиты.
13.
Основания как электролиты.
14.
Соли как электролиты.
15.
Реакции ионного обмена в водных растворах. В каких случаях они протекают до
конца?
Тема
2.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.
Вопросы
по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».
1.
Оксиды: определение, классификация по различным признакам.
2.
Оснóвные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от
степени окисления образующего его металла.
3.
Получение оксидов.
4.
Химические свойства оксидов.
5.
Кислоты: определение, классификация по различным признакам.
6.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
7.
Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с
металлами.
8.
Основания: определение, классификация.
9.
Основные способы получения оснований.
10.
Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
11.
Разложение нерастворимых в воде оснований.
12.
Соли как электролиты. Соли средние, кислые, оснóвные, двойные.
13.
Способы получения солей.
14.
Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
15.
Гидролиз солей.
Тема
2.6. Химические реакции.
Вопросы
по теме: «Химические реакции».
1.
Дайте определения следующим понятиям: степень окисления, окислитель,
восстановление, восстановитель и окисление.
2.
Дайте определения следующим понятиям: электролиз, электролизер, катод, анод,
гальваностегия, гальванопластика.
Тема
2.7. Металлы. Неметаллы.
Вопросы
теме «Металлы».
1.
Особенности строения атомов металлов.
2.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии: пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия.
3.
Физические свойства металлов. Сплавы.
4.
Ряд активности металлов.
5.
Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией.
Вопросы
по теме «Неметаллы».
1.
Особенности строения атомов неметаллов.
2.
Зависимость свойств неметаллов от их положения в Периодической системе.
3.
Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
4.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
5.
Химическое равновесие. Условия смещения равновесия. Принцип Ле Шателье–Брауна.
6.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
7.
Сера. Серная, сернистая, сероводородная кислоты и их соли.
8.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
9.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
10.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
11.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
5.2. Фонд оценочных средств
Полный перечень оценочных средств представлен в
приложении 1.
6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОУД .10 Химия
№ кабинета
|
Наименование кабинета в соответствии с приказом
|
Оснащенность кабинета (лабораторное, учебное оборудование)
|
Инвентарный номер
|
|
Кабинет химии
|
Шкаф
для хранения реактивов
|
|
|
|
Шкаф
вытяжной
|
|
|
|
Микролаборатория
по химии
ученическая
|
|
|
|
Стол
демонстрационный
|
|
|
|
Стол
препараторский
|
|
7. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ
ПО ОСВОЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ ОУД .10 Химия
Самостоятельная работа обучающихся направлена на
подготовку к учебным занятиям и на развитие знаний, умений и принципов
действий, предусмотренных программой дисциплины.
В соответствии с учебным планом дисциплина ОУД .10
Химия может предусматривает лекции, практические занятия. Успешное изучение
дисциплины требует посещения всех видов занятий, выполнение заданий
преподавателя и ознакомления с основной и дополнительной литературой
При подготовке к лекционным занятиям студентам необходимо:
перед очередной лекцией необходимо просмотреть
конспект материала предыдущей лекции. При затруднениях в восприятии материала
следует обратиться к основным литературным источникам. Если разобраться в
материале опять не удалось, то обратитесь к лектору (по графику его
консультаций) или к преподавателю на практических занятиях.
Практические занятия завершают изучение наиболее
важных тем учебной дисциплины. Они служат для закрепления изученного материала,
развития умений и навыков подготовки докладов, сообщений, приобретения опыта
устных публичных выступлений, ведения дискуссии, аргументации и защиты
выдвигаемых положений, а также для контроля преподавателем степени
подготовленности студентов по изучаемой дисциплине.
При подготовке к практическому занятию студенты имеют
возможность воспользоваться консультациями преподавателя.
При подготовке к практическим занятиям студентам
необходимо:
приносить с собой рекомендованную преподавателем
литературу к конкретному занятию;
до очередного практического занятия по рекомендованным
литературным источникам проработать теоретический материал, соответствующей
темы занятия;
в начале занятий задать преподавателю вопросы по
материалу, вызвавшему затруднения в его понимании и освоении при решении задач,
заданных для самостоятельного решения;
в ходе семинара давать конкретные, четкие ответы по
существу вопросов;
на занятии доводить каждую задачу до окончательного
решения, демонстрировать понимание проведенных расчетов (анализов, ситуаций), в
случае затруднений обращаться к преподавателю.
Студентам, пропустившим занятия (независимо от
причин), не имеющие письменного решения задач или не подготовившиеся к данному
практическому занятию, рекомендуется не позже чем в 2-недельный срок явиться на
консультацию к преподавателю и отчитаться по теме, изученную на занятии.
Методические указания необходимые для изучения и
прохождения дисциплины приведены в составе образовательной программы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.