Рабочая программа по учебному предмету "Химия" для 8 и 9 классов биолого-химического профиля

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8 и 9 классов биолого-химического профиля.

                    Учитель

Яшкова Надежда Викторовна

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8-9 классов биолого-химического профиля разработана в соответствии:

·        с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования (ФГОС ООО, М.: «Просвещение», 2011 год);

·        Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии общеобразовательных учреждений;

·        авторской Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Образовательная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета часов 2 часов в неделю в 8 и 9 классах.

В МОУ «Волжский городской лицей» на изучение химии в 8 и в 9 классах биолого-химического профиля отводится по 3 час в неделю (105 часов в год  в 8 классе и 102 часа -  в 9 классе,  всего - 207 часов).

Обучение ведётся по учебникам О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

В авторскую программу внесены изменения, так как изучение химии в этих классах является продолжением пропедевтического курса «Естествознание. Химия», пройденного этими учащимися в 5 и 6 классе (всего за два года 70 часов) и курса «Химия» из 35 часов в 7 классе. При разработке рабочей программы содержание авторской программы модернизировано - изменено количество тем, их  названия. Но содержание программы сохранено. При составлении календарно-тематического планирования предусмотрено время для полугодового и годового контроля. Большее количество часов оставлено для резерва, чем в авторской программе.

Цели и задачи курса предусматривают:

Углубить у учащихся первоначальные сведения о химических элементах, символах химических элементов, химических формулах, представление о составе и свойствах некоторых веществ, химических явлениях.

Расширить начальные знания о веществах. Базировать изложение материала об основных классах неорганических веществ на бытовых знаниях школьников, закрепляя и углубляя их.

Раскрыть важные мировоззренческие идеи: материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов, обусловленность свойств веществ их составом и строением, а применение веществ их свойствами.

Продолжить формировать умения безопасного обращения с веществами, используемых при выполнении химических опытов, и с лабораторным оборудованием.

Базировать изложение материала по решению химических задач на математических  знаниях школьников, закрепляя и углубляя их.

Развивать личность обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, через установление связи химии с другими изучаемыми ими предметами, осуществление поиска химической информации и оценивание ее достоверности, изучение сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии.

Помочь учащимся уяснить роль химии в развитии экономике страны, повышения уровня жизни.

Формировать «химическую культуру» обращения с веществами и материалами  в быту.

Показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем каждого человека.

Помочь учащимся применить полученные знания и умения для сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия».

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
•  объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
•  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в  растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
•  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание учебного предмета «Химия» в 8 классе. Всего – 105 часов.

Тема 1. Строение атома. Строение вещества. 12 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Демонстрации.

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Практические  работы

№1. Приемы работы с лабораторным оборудованием.

Контрольные работы

№1. Строение атома. Строение вещества.

Тема 2.  Химические реакции.  12 часов

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»):  Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Реакции обмена.

Типы химических реакций  на примере свойств воды (электролиз воды, взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов, взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами, гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Молекулярные уравнения реакций кислот. Реакции замещения. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.  Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Реакции нейтрализации.  Взаимодействие оснований с кислотами. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Реакции замещения. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Демонстрации.

Примеры физических явлений:

а) плавление парафина;

б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений:

а) горение магния;

б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;

в) получение гидроксида меди (II);

г) растворение полученного гидроксида в кислотах; 

д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;

е) разложение перманганата калия;

ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Лабораторные опыты.

1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

6. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

7. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

8. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

9. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

10. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

11. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические  работы

№2. Различные типы реакций в  генетической цепи меди.

Тема 3. Количественные отношения в химии. 24 часов

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

4. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

5. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

6. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 

7. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

8. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

9. Задачи с химическими превращениями, где дана исходная смесь из веществ.

Демонстрации.

Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Модель молярного объема газообразных веществ.

Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

12. Разделение смесей. 

Практические  работы

№3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.

Контрольные работы

Полугодовая контрольная работа.

Тема 4. Электролитическая диссоциация. 7 часов

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций кислот. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Практические  работы

№4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. 9 часов

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Практические  работы

№5. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 6. Актуальные вопросы курса общей и неорганической химии. 9 часов

Строение атома: составление формул электронных конфигураций атомов, графическое изображение распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням, валентные возможности атомов химических элементов.

Амфотерные свойства оксидов и гидроксидов.

Периодический закон: характеристика химического элемента и его соединений в связи с положением в таблице Д.И. Менделеева.

Контрольные работы

№2. Актуальные вопросы курса общей и неорганической химии.

Демонстрации.

Растворение гидроксида цинка в растворах кислот и щелочей.

Тема 7. Различные типы химических задач. 32 часа

Расчетные задачи.

10. Вывод химической формулы вещества.

11. Задачи на термохимические уравнения.

12. Задачи на «избыток».

13. Задачи на «долю выхода продукта реакции».

14. Задачи на приготовление растворов: растворимость веществ, плотность раствора, % и молярная концентрации раствора, кристаллогидраты.

15. Комбинированные задачи.

16. Экспериментальные задачи.

Практические  работы

№6. Решение экспериментальных задач.

Контрольные работы

Годовая контрольная работа.

Поурочное календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса биолого-химического профиля.

№ урока	Дата проведения	Коррекция	Тема	Количество уроков по теме		Примечание
				По плану	По факту
1 четверть			Тема 1.      Строение атома. Строение вещества.	12
1			1. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Практическая работа №1.  Приемы работы с лабораторным оборудованием.	1		По учебнику П/Р №1 с.174
2			2. Строение атома. Изотопы. Электронная оболочка атома.	1
3			3. Радиус атома. Влияние заполнения электронной оболочки на свойства атомов химического элемента.	1
4			4. Урок-упражнение.	1
5			5. Атомы и ионы. Сравнение строения  атома и иона.	1
6			6. Виды химической связи в простых и сложных веществах.	1
7			7. Урок-упражнение.	1
8			8. Кристаллические решетки простых и сложных веществ.	1
9			9. Степень окисления элемента и ее определение по формуле вещества.	1
10			10. Классификация сложных веществ на оксиды, основания, кислоты и соли. Номенклатура сложных веществ.	1
11			11. Составление формул сложных веществ по  их названиям.	1
12			12. Контрольная работа №1. Строение атома. Строение вещества.	1
			Тема 2.  Химические реакции.	12
13			1. Химическая реакция. Признаки химических реакций. Классификация химических реакций по тепловому эффекту.	1
14			2. Реакции разложения.	1
15			3. Реакции соединения.	1
16			4. Реакции замещения.	1
17			5. Реакции обмена.	1
18			6. Типы химических реакций на примере свойств воды.	1
19			7. Типы реакций характерные для оксидов.	1
20			8. Типы реакций характерные для оснований.	1
21			9. Типы реакций характерные для кислот.	1
22			10. Типы реакций характерные для солей.	1
23			11. Типы реакций при расшифровке генетических цепей.	1
24			12. Практическая работа №2. Различные типы реакций в  генетической цепи меди.	1
2 четверть			Тема 3. Количественные отношения в химии.	22
25			1. Новые физические величины: количество вещества, молярная масса вещества, молярный объем газов.	1
26			2. Вычисления по формулам.	1
27			3. Преобразование формул и их комбинирование при решении задач.	1
28			4. Закон сохранения массы веществ во время химической реакции.	1
29			5. Использование коэффициентов при решении задачи с химическими превращениями веществ.	1
30			6. Нахождение по количеству одного вещества количество, массу или объем другого.	1
31			7. Нахождение по массе или объему одного вещества массу или объем другого.	1
32			8. Закон объемных отношений газов.	1
33			9. Проверочная работа по решению задач.	1
34			10. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси.	1
35			11. Особенности задачи с химическими превращениями, где исходное вещество содержит примеси.	1
36			12. Урок-упражнение.	1
37			13. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.	1
38			14. Преобразование формул и их комбинирование при решении задач.	1
39			15. Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.	1		По учебнику П/Р №5 с.185
40			16. Особенности задачи с химическими превращениями, где исходное вещество дано в виде раствора.	1
41			17. Урок-упражнение.	1
42			18. Особенности задачи с химическими превращениями, где дана исходная смесь из веществ.	1		Реагирует только одно вещество из смеси!
43			19. Урок-упражнение.	1
44			20. Повторение материала всех пройденных в первом полугодии тем. Подготовка к полугодовой контрольной работе.	1
45			21. Полугодовая контрольная работа.	1
46			22. Анализ полугодовой контрольной работы.	1
Резерв часов на первое полугодие				2
Всего часов на первое полугодие				48
3 четверть			Тема 4. Электролитическая диссоциация.	7
49			1.Электролитическая диссоциация. Электролиты.	1
50			2. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.	1
51			3. Урок-упражнение.	1
52			4. Составление схемы химических реакций с учетом диссоциации электролитов в растворах.	1
53			5. Реакции ионного обмена идущие до конца.	1
54			6. Урок-упражнение.	1
55			7. Практическая работа №4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	1		По учебнику П/Р №7 с.240
			Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции.	9
56			1.Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель.	1
57			2. Окислительно-восстановительные реакции.	1
58			3. Урок-упражнение.	1
59			4. Метод электронного баланса.	1
60			5. Урок-упражнение.	1
61-62			6-7. Использование метода электронного баланса для уравнивания сложных окислительно-восстановительных реакций.	2
63			8. Урок-упражнение.	1
64			9. Практическая работа №5. Окислительно-восстановительные реакции.	1
			Тема 6. Актуальные вопросы курса общей и неорганической химии.	9
65			1. Строение атома: составление формул электронных конфигураций атомов.	1
66			2. Строение атома: графическое изображение распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням.	1
67			3. Строение атома: валентные возможности атомов химических элементов.	1
68			4. Урок-упражнение.	1
69			5. Амфотерные свойства оксидов и гидроксидов.	1
70			6. Урок-упражнение.	1
71			7. Периодический закон: характеристика химического элемента и его соединений в связи с положением в таблице Д.И. Менделеева.	1
72			8. Урок-упражнение.	1
73			9. Контрольная работа №2. Актуальные вопросы курса общей и неорганической химии.	1
			Тема 7. Различные типы химических задач.	24
74-75			1-2. Вывод химической формулы вещества.	2
76-77			3-4. Задачи на термохимические уравнения.	2
78-80	4 четверть		5-7. Особенности задачи на «избыток».	3
81-83			8-10. Особенности задачи на «долю выхода продукта реакции».	3
84			11. Растворимость веществ.	1
85-86			12-13. Плотность раствора, % и молярная концентрации раствора.	2
87-89			14-16. Кристаллогидраты.	3
90-92			17-19. Комбинированные задачи.	3
93-94			20-21. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.	2		По учебнику П/Р №9 с.242
95			22. Повторение материала изученных за год тем. Подготовка к годовой контрольной работе.	1
96			23.Годовая контрольная работа.	1
97			24. Анализ годовой контрольной работы.	1
Резерв на второе полугодие				8
Всего часов на второе полугодие				57
Всего часов на учебный год				105
Резерв на учебный год				10

Содержание учебного предмета «Химия» в 9 классе. Всего – 102 часа.

Раздел 1. Неорганические и органические вещества. 69 часов

Тема 1. Неорганические вещества. 48 часов

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислород. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, егосвойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ.  Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

1. Получение и распознавание водорода. 2. Исследование поверхностного натяжения воды. 3.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 4. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 5. Изготовление гипсового отпечатка. 6. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 7. Ознакомление с составом минеральной воды. 8. Качественная реакция на галогенид-ионы. 9. Получение и распознавание кислорода. 10. Горение серы на воздухе и в кислороде. 11.Свойства разбавленной серной кислоты. 12. Изучение свойств аммиака. 13. Распознавание солей аммония. 14. Свойства разбавленной азотной кислоты. 15. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 16. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 17. Распознавание фосфатов. 18. Горение угля в кислороде. 19. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 20. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 21. Разложение гидрокарбоната натрия. 22. Получение кремневой  кислоты и изучение ее свойств.

Практические  работы

№1 Получение, собирание и распознавание газов.

№2. Решение экспериментальных задач по темам «Подгруппа галогенов» и «Подгруппа кислорода».

Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете

их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов.  Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие  соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

23. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 24. Ознакомление с рудами железа. 25. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 26. Взаимодействие кальция с водой. 27.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 28. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 29. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 30. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Практические  работы                                                                      

№3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Контрольные работы

Полугодовая контрольная работа.

Тема 2. Первоначальные представления об органических веществах. 21 час

Предмет органической химии. Органические соединения, особенности их строения и свойств и причины многообразия.

Углеводороды. Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть. Метан и этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь. Понятие о реакции полимеризации. Полиэтилен, его применение. Качественная реакция на двойную связь.

Кислородсодержащие органические вещества. Этиловый спирт, многоатомные спирты на примере глицерина. Качественные реакции на многоатомные спирты. Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Жиры, понятие об углеводах.

Азотсодержащие органические вещества. Аминокислоты как производные карбоновых кислот. Белки – важнейшие вещества живой природы.

Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ. Обесцвечивание непредельными соединениями бромной воды и раствора перманганата калия. Горение спирта. Качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал, белки. Реакция «серебряного зеркала» с глюкозой. Денатурация белка.

Контрольные работы

№1. Первоначальные представления об органических веществах.

Раздел 2. Химия и жизнь. 33 часа

Тема 1. В мире веществ и материалов. 12 часов

Воздух - смесь газов. Природный газ. Нефть. Каменный уголь. Руды и их обработка. Получение металлов. Электролиз расплавов. Сплавы. Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией. Химические производства (серной кислоты и аммиака). Строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Жесткость воды и способы ее устранения. Кристаллогидраты. Минеральные удобрения. Водородное топливо.

Тема 2. Обобщение курса химии и его применение. 21 час

Задачи вида С3 из вариантов ГИА. Некоторые виды вычислений на: массовую долю химического элемента в формуле, растворенного вещества, количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Генетические связи неорганических веществ. Свойства органических веществ. Практикум по решению тестовых заданий: периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Контрольные работы

Годовая контрольная работа.

Поурочное календарно-тематическое планирование по химии для 9 класса биолого-химического профиля.

№ урока	Дата проведения	Коррекция	Тема	Количество уроков по теме		Примечание
				По плану	По факту
1 четверть			Раздел 1. Неорганические и органические вещества.	65
			Тема 1. Неорганические вещества.	44
1			1. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Структура экзаменационного билета по химии (ГИА)	1
2			2. План характеристики химического элемента металла и неметалла.	1
3			3. Водород.	1
4			4. Кислород. Вода.	1
5			5. Генетические связи элемента водорода и элемента кислорода.	1
6			6. Галогены.	1
7			7. Соединения галогенов.	1
8			8. Генетические связи элементов галогенов.	1
9			9. Сера. Соединения серы.	1
10			10. Особенности взаимодействия металлов с разбавленной и концентрированной серной кислотой.	1
11			11. Генетические связи элемента серы.	1
12			12. Азот.	1
13			13. Кислородсодержащие соединения азота.	1
14			14. Особенности взаимодействия металлов с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.	1
15			15. Аммиак. Соли аммония.	1
16			16. Разложение нитратов и нитритов.	1
17			17. Генетические связи элемента азота.	1
18			18. Урок-упражнение.	1
19			19. Фосфор.	1
20			20. Генетические связи элемента фосфора.	1
21			21. Углерод. Алмаз и графит. Угарный и углекислый газы.	1
22			22. Угольная кислота и ее соли.	1
23			23. Генетические связи элемента углерода.	1
24			24. Урок-упражнение.	1
25	2 четверть		25. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.	1
26			26. Генетические связи элемента кремния.	1
27			27. Урок-упражнение.	1
28			28. Лабораторные способы получения водорода, кислорода, углекислого газа и аммиака.	1
29			29. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.	1
30			30. Способы определения ионов в растворах.	1
31			31. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по темам «Подгруппа галогенов» и «Подгруппа кислорода» .	1
32			32. Щелочные металлы и их соединения.	1
33			33. Щелочноземельные металлы и их соединения.	1
34			34. Генетические связи элементов щелочных и щелочноземельных металлов.	1
35			35. Магний. Бериллий.	1
36			36. Алюминий.	1
37			37. Амфотерные свойства оксидов и гидроксидов бериллия и алюминия.	1
38			38. Железо.	1
39			39. Генетические связи элементов магния, бериллия, алюминия и железа.	1
40			40. Урок-упражнение.	1
41			41. Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.	1
42			42.Повторение материала пройденных за полугодие тем. Подготовка к полугодовой контрольной работе.	1
43			43.Полугодовая контрольная работа.	1
44			44.Анализ контрольной работы.	1
Резерв часов на первое полугодие				4
Всего часов на первое полугодие				48
3 четверть			Тема 2. Первоначальные представления об органических веществах.	21
49			1. Повторный инструктаж по ОТ и ТБ. Органическая химия - химия соединений углерода.	1
50			2. Гомологические ряды.	1
51			3. Изомеры.	1
52			4. Номенклатура.	1
53			5. Составление структурных формул.	1
54			6. Зачет. Составление структур изомеров и гомологов.	1
55			7. Решение задач на определение состава углеводорода по общей формуле класса.	1
56			8. Реакции горения углеводородов.	1
57			9. Решение задач на отношение объемов газов в уравнениях химических реакций горения углеводородов.	1
58			10. Метан и этан. Реакции замещения. Реакции разложения.	1
59			11. Этилен. Ацетилен. Реакции присоединения.	1
60			12. Классификация кислородсодержащих органических соединений.	1
61			13. Урок-упражнение.	1
62			14. Спирты: метанол, этанол, глицерин.	1
63			15. Карбоновые кислоты: уксусная и стеариновая.	1
64			16. Реакция этерификации.	1
65			17. Урок-упражнение.	1
66			18. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.	1
67			19. Цветные реакции на белки.	1
68			20. Повторение. Подготовка к контрольной работе.	1
69			21 .Контрольная работа №3. Первоначальные представления об органических веществах.	1
			Раздел 2. Химия и жизнь.	26
			Тема 1. В мире веществ и материалов.	12
70			1. Воздух - смесь газов.	1
71			2. Природный газ. Нефть. Каменный уголь.	1
72			3. Руды и их обработка. Получение металлов. Электролиз расплавов.	1
73			4. Сплавы. Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией.	1
74			5. Химические производства (серной кислоты и аммиака).	1
75			6. Урок-упражнение.	1
76			7. Строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).	1
77			8. Жесткость воды и способы ее устранения.	1
78			9. Кристаллогидраты.	1
79	4 четверть		10. Урок-упражнение.	1
80			11. Минеральные удобрения.	1
81			12. Водородное топливо.	1
			Тема 2. Обобщение курса химии и его применение.	14
82			1. Особенности решения задач вида С3 из вариантов ГИА.	1
83			2. Решение задач вида С3 из вариантов ГИА.	1		(Коллективное обсуждение)
84			3. Решение задач вида С3 из вариантов ГИА.	1		(Методика КСО)
85			4. Решение задач вида С3 из вариантов ГИА.	1		(Индивидуальное решение)
86-87			5-6. Некоторые виды вычислений на: массовую долю химического элемента в формуле, растворенного вещества, количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	2
88			7. Генетические связи неорганических веществ.	1
89			8. Свойства органических веществ.	1
90-92			9-11. Практикум по решению тестовых заданий.	3
93			12.Повторение основного материала тем пройденных за год.	1
94			13.Годовая контрольная работа.	1
95			14.Анализ годовой контрольной работы.	1
Резерв на второе полугодие				7
Всего часов на второе полугодие				54
Всего часов на учебный год				102
Резерв на учебный год				11

Краткое описание документа:

В МОУ «Волжский городской лицей» на изучение химии в 8 и в 9 классах биолого-химического профиля отводится по 3 час в неделю (105 часов в год в 8 классе и 102 часа - в 9 классе, всего - 207 часов). Обучение ведётся по учебникам О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

В авторскую программу внесены изменения, так как изучение химии в этих классах является продолжением пропедевтического курса «Естествознание. Химия», пройденного этими учащимися в 5 и 6 классе (всего за два года 70 часов) и курса «Химия» из 35 часов в 7 классе. При составлении календарно-тематического планирования предусмотрено время для полугодового и годового контроля. Большее количество часов оставлено для резерва, чем в авторской программе.

Целью изучения данного курса является углубить у учащихся первоначальные сведения о химических элементах, символах химических элементов, химических формулах, представление о составе и свойствах некоторых веществ, химических явлениях. Расширить начальные знания о веществах, базируя изложение материала об основных классах неорганических веществ на бытовых знаниях школьников, закрепляя и углубляя их. Раскрыть важные мировоззренческие идеи: материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов, обусловленность свойств веществ их составом и строением, а применение веществ их свойствами. Помочь учащимся применить полученные знания и умения для сознательного выбора профессии, связанной с химией.