Рабочий лист по теме "Общая характеристика галогенов. 9 класс"

РАБОЧИЙ ЛИСТ

___.___.___  Тема: «______________________________________________________________________________________».

План сравнительной характеристики	Фтор	Хлор	Бром		Иод
Задание № 1(группа 1):     выпишите из опорного конспекта №1
1. Распространение в природе
2. Открытие элемента
Задание № 2. Группа 1(задание 3а), Группа 2 (задание 3б + вопрос):   дополните схемы
3. Строение атома:    а) элементарный состав	p+   , nº   , e-	p+   , nº   , e-	p+   , nº   , e-		p+   , nº   , e-
б) полная электронная формула	… 2s2  2p5	… 3s2  3p5	1s22s22p63s23p63d10 4s2 4p5		1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p5
Что общего в строение внешнего энергетического уровня?		С.О. (записать)
Задание № 3 (группа 2): используя данные ПС,  справочный материал и текст учебника стр. 159-160 дополните предложения
радиус атома, А	0,71	0,99	1,14		1,33
С возрастанием порядкового номера элементов  радиусы атомов__________________, электроотрицательность _______________, неметаллические свойства_____________ (увеличиваются металлические свойства). Галогены - сильные окислители, но с увеличением атомной массы окислительная способность элементов ___________________. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства. Восстановительные свойства галогенов _________________от  ____ к ____, что связано с увеличением радиусов их атомов.
Задание № 4 (группа 3):     составьте схемы образования молекул галогенов 4. Строение молекулы: а) вид химической связи б) тип кристаллической решетки
Задание № 5 (группа 4):     выпишите из опорного конспекта №2 и текста учебника стр.161 физические свойства галогенов
Агрегатное состояние, цвет, запах, t,º С кип., t,º С плав.	t ºС кип. -188,2 tºС плав. -219,7	tºС кип. -34 tºС плав. -100	tºС кип. +58,8 tºС плав. -7,2		tºС кип. +184,3 tºС плав. +113,5
Задание № 6 (группа 5-задание 4а-в, группа 6-задание 4г, д): дополните схемы уравнений реакций коэффициентами и с.о., подпишите, какие вещества являются окислителями, а какие – восстановителями; где необходимо –  дополните предложение
4. Химические свойства а) отношение к металлам.	Zn + F2 →	Na + CI2 →	Cu + Br2 →		AI +    I2 →
б) отношение к водороду	H2 + F2 → реакция идет даже в темноте со взрывом.	H2 + CI2 → реакция идет при горении спокойно, смесь на свету реагирует со взрывом.	H2 + Br2 → реакция идет при горении водорода в парах брома при нагревании.		H2 + I2 ↔ реакция обратимая, идет при нагревании йода и горении в его парах водорода.
в) Сила кислот HF, HCl, HBr, HI	Сила кислот определяется прочностью соединения. В подгруппе галогенов R  атомов ________и прочность соединений ___________сверху вниз. Чем прочнее связь, тем кислота _______.      Сила кислот увеличивается от ____ к ______, т.к. прочность соединения уменьшается.
г) отношение к сложным веществам	F2 + Н2О → HF + О (атомарный кислород ) Вода горит во фторе!	CI2 +H2O →   HCI + O Хлор растворим в воде CI2 +    KI → Хлор вытесняет йод из раствора соли		Br2 +    KI →    Бром вытесняет йод из раствора соли	I2 + H2S →= S +   … Реакция с сероводородом I2 + H2O → HI + HIO Йод частично реагирует с водой с образованием йодноватистой кислоты (HIO)
д) качественные реакции на галогенид-ион.	-	NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + … Осадок белого цвета		NaBr + AgNO3 = AgBr↓+…. Осадок бледно-желтого цвета	KI + AgNO3 = AgI↓+ …. Осадок - желтого цвета.
Задание № 7:     выпишите из опорного конспекта №1
5. Применение

Получение галогенов

В лаборатории:

1. Получение хлора. Хлор получают действием соляной кислоты на окислители: MnO₂, KMnO₄, PbO₂, K₂Cr₂O₇ и другие:

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O.

2. Бром и йод получают действием окислителя на бромиды или йодиды в кислой среде:

MnO₂ + 2KBr + 2H₂SO₄ = Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O;

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2NaHSO₄ + 2H₂O.

В промышленности:

1. Важнейший способ получения фтора – электролиз расплавов фторидов. В качестве основного источника используется гидрофторид калия KHF₂, фтор выделяется на аноде.
2. Хлор в промышленности получают электролизом раствора хлорида натрия. Газообразный хлор выделяется на аноде:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂.

3. Для получения брома используют реакцию его замещения в бромидах:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂.

4. Основные источники получения йода – морские водоросли и нефтяные буровые воды:

2NaI + MnO₂ + 3H₂SO₄ = I₂ + 2NaHSO₄ + MnSO₄ + 2H₂O.