Разработка краткосрочного планирования урока по химии в 8 классе на тему "Степень окисления"

План урока

Класс:__ 8Б класс _______________________________

Учитель:__Романенко Т.В.__________________________

Предмет: химия	школа: ОСШОД №8		дата: 28.01.17г	Тема урока: Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения водорода
Исследовательский вопрос урока	Почему  есть  понятие «степень окисления» в химической науке?
Цель данного урока	Показать, что водород образует бинарные соединения и какие проявляет степени окисления, научить определять степени окисления атомов в различных соединениях ; развитие познавательного интереса учащихся на основе развития познавательного интереса с использованием методов критического  мышления.
Ссылки, источники	Учебник «Химия», 8 класс 2016 года, Алматы «Атамура», тетрадь с печатной основой  по химии 8 класс, издательство «Дрофа» 2001год
Результаты обучения	- сформировать представление о составе соединений водорода; -отработать навыки составления химических реакций, определять степени окисления атомов в различных соединениях и повторить строение атома . -изучить способы составления схем процессов окисления и восстановления;
Ресурсы и оснащение	Мультимедиапроектор, ПСХЭ Д.И. Менделеева, карточки-задания, стикеры для рефлексии
Ключевые идеи, значимые  для занятия	Водород образует бинарные соединения, как определять степени окисления атомов в соединениях
Этапы	время	виды заданий и действия участников занятия
1.Организационный момент: эмоциональный настрой на занятие; формирование групп.	3 мин.	приветствие учеников, разминка ( назови термин из темы прошлого урока), психологический настрой, на доске слова  адмирала Нельсона « Я обязан своими успехами  тому , что  никогда в жизни  не тратил даром и четверти часа.»
2. Вызов.	5 мин.	Контроль по ранее изученной теме “ Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения водорода. ”. Выполнение упражнений № 1,2,3(устно) А стр120: Степени окисления в  соединениях H2S,  H2SO4,  H2SO3,  HNO3,  HNO2,  H 3PO4 Класс выполняет задания стр 120 В №1,2,3, С №5 стр 121 с последующей проверкой на доске. №1. Указать как изменятся радиусы атома у элементов Be->Ba, Be -> F. №2. Указать  какой элемент проявляет более электроотрицательные  Mg -> Cl, K ->F.  №3. Указать  степени окисления в соединениях.   HCl,  Cl2O7,  Mg,  H3P,  H2O.
Работа в парах  по выполнению заданий: метод мозгового штурма.	5 мин.	С №5 стр 121 с последующей проверкой на доске. Составление схем перехода электронов N0-> N-3 .N0->N+5. Cl0->Cl-1, Cl0-> Cl-3 . S0->S-2, S0-> S+4.
Постановка исследовательского вопроса.	2 мин.	Повторить особенности значений степени окисления для особых случаев, электронное строение атомов и ионов, Применить знания в нестандартных заданиях по определению степени окисления в неорганических и органических соединениях .
3.Осмысление	5 мин.	Разбор содержания  заданий  и форма их выполнения. Критерии оценок: «5»№ 1-10 задание «4» - №1-5,6,7,8. Или №1-5, 6,7,8. «3» - 1-5, 6.
Работа в парах: Самостоятельное изучение ресурса (карточки с заданиями)	20мин.	Задание №1-10. 1-5 задание  - написать определение СО, указать СО водорода и кислорода в различных соединениях, закончить схемы перехода электронов, задания повышенной сложности- определить СО в органических соединениях, написать электронные конфигурации атомов ионов кальция и хлора.
Рефлексия. Подведение итогов.	5 мин	Подписывают имена на стикерах, и прикрепляют  их к доске по разделам - у меня получилось! – я ожидал лучшего!- было скучно!
Окончание занятия.