Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка плана урока по химии на тему "Алюминий и его соединения"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Разработка плана урока по химии на тему "Алюминий и его соединения"

библиотека
материалов

Урок № 17


Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойств, получение и прменение. Соединения алюминия.


Цель урока: дать учащимся представление о положении алюминия в ПСХЭ, рассмотреть электронное строение его атома. Изучить основные физические и химические свойства алюминия, его получение и применение. Дать представление о соединениях алюминия.

Задачи урока: 1) закрепить знания учащихся о положении алюминия в ПСХЭ

2) закрепить умение учащихся давать характеристику

атома хим. элемента , судя по его положению в

периодической системе, на примере алюминия.

  1. научить учащихся составлять уравнения химических

реакций, отражающих химические свойства алюминия и его соединений.


Оборудование: периодическая система химических элементов, Аl металлический, неметалл – окислитель: кислород, йод, сера, растворы кислот и щелочей, пробирки, презентация по данной теме, учебник О.С. Габриелян «Химия 9 класс».


Ход урока: I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.


Домашнее задание дифференцировано по категориям (А – слабоуспевающие учащиеся, В – среднее звено, С – сильные учащиеся)

1). Фронтальный опрос:

- Охарактеризуйте свойства солей элементов главной подгруппы II группы.

- Какие природные соединения элементов главной подгруппы II группы

вам известны?

- Охарактеризуйте биологическую роль кальция и магния.

- Какое применение имеют соединения кальция ? Магния?

- Каково применение сульфидов ЩЗМ? Какими свойствами они обладают?

2) Индивидуальные задания:

1) Задача № 3 стр. 67. Дано : m (известняка) = 2 т = 2000кг;

w (примесей) = 25 %

-----------------------------------------------

v ( Ca(OH)2 ) = ?

CaO + H2O Ca(OH)2

2) № 4 стр. 67 :

a) CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaSO3 CaSO4

b) BaCO3 BaO Ba(OH)2 BaSO3 BaSO4


3) № 5, стр. 67 :

(C) Ca CaH2 Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Ca3(PO4)2

\ \

CaO CaO

  1. Новый материал:


  1. Положение алюминия в ПСХЭ:

III период, III группа главная подгруппа.


  1. Распространение в природе:

Самый распространнёный металл в природе, в земной коре его содержится 7,45 % по массе.


  1. Строение и свойства атома алюминия:

а) +13 Аl 2е 8е 3е

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

б) Al - восстановитель : Al0 – 3e Al +3

в) Радиус атома больше, чем у бора (неМе), но меньше, чем у галлия (Ме).


  1. Физические свойства: серебристо – белый, лёгкий, t плав. = 660 0С . Очень пластичный, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной 0.01 мм, хорошо электро- и теплопроводен (3 место), образует с др. Ме лёгкие и прочные сплавы.

Демонстрация: Al – металл в гранулах и порошок (имеет блеск и в порошке), сплавы алюминия.

  1. Химические свойства: а) очень активный Ме (единственный активный Ме используемый в быту, т. к. на нём образуется тонкая и очень прочная оксидная плёнка, в отличие от других активных Ме)


Взаимодействует:

- с неМе (O2, Br2, I2, S, C, N2)


4Al + 3O2 = 2Al2O3 - порошок или фольга моментально сгорают - демонстрация опыта.

2Al + 3Br2 = 2AlBr3 - при обычной температуре, также с хлором;


2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании;


4Al + 3C = Al4C3 - при нагревании.


Al + I2капля воды (кат.)


Al + N2 при нагревании.


Амфотерные свойства алюминия:


Взаимодействует с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 - алюминий хорошо растворим в соляной кислоте

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 - и в серной кислоте.

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O - и в азотной кислоте.


А в конц. серной и азотной кислотах алюминий пассивируется, обр. плотная оксидная плёнка, поэтому эти кислоты перевозят в алюм. цистернах.


Взаимодействует со щелочами (раствор):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

комплексное

соединение


Взаимодействует с водой (без оксидной плёнки реакция идёт очень активно):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2


Взаимодействует с оксидами Ме (практ. применение – в металлургии)

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe - метод алюминотермии (открыт Бекетовым Н. Н. в 60 –е годы 19 века), рис. 29 , выделяется большое количество теплоты, используют для сварки стальных изделий.

2Al + 4BaO = 3Ba + BaO Al2O3


6. Соединения алюминия:


а) оксид алюминия Al2O3 – белое, твёрдое, тугоплавкое вещество, называемое карборундом. Не растворим в воде, плохо растворим в кислотах и щелочах.

Обладает амфотерными свойствами:


Al2O3 + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2O - основные свойства

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] - кислотные свойства


б) гидроксид алюминия Al(OH)3 .

Обладает амфотерными свойствами:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O - основные свойства

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] - кислотные свойства

7. Получение алюминия:

- электролизом его оксида в расплаве криолита (3NaF AlF3), т. к. при этом понижается t плав.(Al) от 2050 0С до 1000 0С.

2Al2O3 ---- t = 950 C, эл. ток ---> 4Al + 3O2




8. Применение алюминия:

    1. электрические провода

    2. добавка к взрывчатым веществам

    3. пищевая промышленность

    4. изготовление сплавов: силумины, дюралюмины

    5. химическое аппаратостроение

    6. термические смеси

    7. краска («серебрянка»).


III. Закрепление:


1) Почему в алюм. посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?


2) Составить уравнения реакций по схеме, указать условия реакций, назвать продукты реакций:


Li à Li2O à LiOH à Li2SO4


Mg à MgO à Mg(OH)2 à MgCO3 à Mg(HCO3)2 à MgCO3 à CO2


Al à Al2O3à AlCl3à Al(OH)3à Al2O3

\

NaAlO2


IV. Домашнее задание: пар. 13 стр. 68-71, выучить уравнения в тетради, вопр. 2,3,4 стр. 75 учебника


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-336679

Похожие материалы