Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка поурочного планирования по теме"Оксид серы VI. Серная кислота разбавленная и концентрированная, свойства, применение
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка поурочного планирования по теме"Оксид серы VI. Серная кислота разбавленная и концентрированная, свойства, применение

библиотека
материалов

Урок № 29

Дата: 15 (17).12.2015г


Тема: Оксид серы (VI). Получение, свойства. Серная кислота, её физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.



Цель урока: ознакомить уч-ся с физическими свойствами оксида серы (VI) и серной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических (кислотных и окислительных) свойствах этих соединений, отметить различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты, охарактеризовать области её применения. Сформировать знания о правилах разбавления концентрированной серной кислоты водой и умение распознавать сульфат – ион.


Повторяемые вопросы:

  1. кислотные свойства оксида серы (VI)

  2. свойства раствора серной кислоты, обусловленные ионами Н+, которые образуются при диссоциации: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями других кислот.


Задачи урока:

  1. дать уч-ся представление о физических и химических свойствах оксида серы (VI)

  2. дать уч-ся представление о физических и химических свойствах серной кислоты

  3. дать понятие об окислительных свойствах разбавленной серной кислоты за счёт атома водорода в степени окисления +1

  4. дать понятие об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты за счёт атома серы в максимальной степени окисления и химических свойствах концентрированной серной кислоты: взаимодействие с Ме, расположенными в ряду активности до водорода и после водорода (медь, серебро, ртуть).

  5. дать уч-ся представления о правилах смешивания конц серной кислоты с водой

  6. дать уч-ся представление о гигроскопичности конц серной кислоты

  7. пояснить уч-ся о действии конц серной кислоты на организм

  8. дать уч-ся представление о качественной реакции на сульфат – ион

  9. рассказать уч-ся о применении серной кислоты.


Тип урока: лекция + элементы самостоятельной работы.


Оборудование: для демонстрации: H2SO4 разб. и конц., Zn, CuO, NaOH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, CaCO3, BaCl2, сахар, учебник И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс» изд. «Русское слово» 2012г., презентация по теме, СД «Наглядная химия. Неметаллы», раздаточный материал «Оксид серы IV. Оксид серы VI», «Концентрированная серная кислота и способ её растворения в воде».

Оборудование для лабораторного опыта: Na2SO4 , NaCl, NaNO3 - налиты в пробирки по 1 мл в каждой, в склянке BaCl2 (6 наборов).



Ход урока: I. Организация класса.

II. Повторение, проверка домашнего задания:

1.Фронтальный опрос:

1) Каковы формулы сероводорода, сернистого газа?

2) Опишите физические свойства этих веществ.

3) Какие особенности химических свойств сероводорода?

4) Какое вещество является качественным реагентом на сульфид – ион?

5) Каковы области применения сероводорода?

6) Каковы особенности химических свойств сернистого газа?

7) Какие вещества являются качественными реагентами на сульфит – ион?

8) Каковы области применения сернистого газа?

2. Индивидуальные задания:

1) стр. 109 № 1 (кат. С)

2) стр. 109 № 2 а (кат. А)

3) стр. 109 №2б (кат. А)

4) стр. 109 № 3 (кат В).


III. Новый материал:

  1. Оксид серы (VI). Работа по учебнику стр. и с материалами презентации (слайд1)

  1. Физические свойства (слайд2): бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 0С превращается в прозрачную, похожую на лёд массу, а выше 44 0С – в бесцветный газ.

  2. Химические свойства (СЛАЙДЫ 3,4, 5)

Является типичным кислотным оксидом:

  1. взаимодействует с водой:

H2O+ SO3 = H2SO4 – «дымит» во влажном воздухе, т. к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты.

  1. взаимодействует с основными оксидами:

SO3 + Na2O = Na2SO4

SO3 + CaO = SO3 + K2O = - учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций, называют продукты реакций;

3) взаимодействует с основаниями:

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

SO3 + NaOH = SO3 + Ba(OH)2 = - учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций, называют продукты реакций.



  1. Серная кислота H2SO4 (слайд 6):

Серная кислота рассматривается в двух состояниях: концентрированная, т. е. неразбавленная водой, и разбавленная (раствор серной кислоты).

  1. Физические свойства концентрированной серной кислоты (слайд 7): вязкая тяжёлая маслянистая бесцветная жидкость, нелетучая и не имеет запаха, её плотность почти в два раза превышает плотность воды (1,84 г/см3 при 20 0С), хорошо растворима в воде.

  2. Химические свойства (слайд8,9,10):

Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты несколько различны.

- Свойства разбавленной серной кислоты.

В растворе является сильной кислотой и обладает всеми свойствами кислот:


а) диссоциирует ступенчато, изменяет цвет индикаторов:

H2SO4 = H+ + HSO4- гидросульфат -ион

HSO4- = H+ + SO42- сульфат – ион


б) при нейтрализации её растворов образуется два вида солей

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O


в) реагирует с основными и амфотерными оксидами :

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O


г) реагирует с солями более слабых и летучих кислот (HNO3, H2CO3, H2SO3, H2S):

NaNO3 + H2SO4 --t NaHSO4 + HNO3 |


д) реагирует с Ме до Н2:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2|

Cu + H2SO4 =/=

  1. Качественная реакция на сульфат – ион:

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде, за исключением сульфатов свинца и бария и некоторых других. Сульфат бария не растворим и в кислотах – следовательно он является качественным реактивом на сульфат – ион:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 | + 2HCl

SO42- + Ba2+ = BaSO4 |





Свойства концентрированной серной кислоты:


а) при растворении в воде взаимодействует с ней, образуя гидраты, что сопровождается выделением большого количества теплоты.

Правило растворения конц. серной кислоты в воде - сначала вода, затем кислота (иначе случится большая беда) рис. 31 стр. 111 учебника.


б) гигроскопичность конц серной кислоты и применение её как осушителя газов, рис. 32 стр. 112 учебника.


в) обугливание органических веществ (сахара, бумаги, ткани, кожи)(рис. VI на цветной вклейке учебника)

Обугливание сахара: C12H22O11 --H2SO4 конц.--> 12C + 11H2O

Правила техники безопасности при работе с конц серной кислотой: при попадании на кожу или ткань смыть проточной водой, затем раствором питьевой соды, а затем опять водой.


г) Химические свойства конц серной кислоты.

Сильный окислитель за счёт максимальной степени окисления серы +6

Кислоты, в которых окислителем является атом кислотообразующего элемента, называют кислотами – окислителями.

Конц серная кислота реагирует со всеми Ме(искл. Au, Pt и семейство платиновых). При этом никогда не выделяется водород, а образуются соли Ме, продукт восстановления серной кислоты – сернистый газ SO2

Cu0 + 2H2S+6SO4 = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O (составить электронный баланс)

Некоторые Ме (Al, Fe, Cr) не реагируют с конц серной кислотой (пассивируются) при обычных условиях (на холоде) из-за образования защитной плёнки на поверхности Ме.

Fe + H2SO4 =/=

По этой причине конц серную кислоту перевозят в железных цистернах.

  1. Применение серной кислоты.

  1. Наиболее применяемая кислота в химической промышленности – «хлеб химической промышленности», рис. 33 стр. 114 учебника.

  2. Производство солей, кислот, электролитической меди, мин удобрений, красителей, взрывчатых веществ, искусственного шёлка, глюкозы.

  3. Очистка нефтепродуктов

  4. Электролит в аккмуляторах


Физкультминутка:

  1. разминка пальцев рук: резко и быстро сжать и разжать пальцы (5 – 6 раз)

  2. сплести пальцы рук в «замок» и сделать несколько вращательных движений по часовой и против часовой стрелки (3 – 4 раза)

  3. снятие усталости глаз: быстро и сильно зажмуриться и открыть глаза (5- 6 раз).


  1. Лабораторный опыт № 8.

Цель: научить учащихся на практике определять сульфат – ион в растворе, закрепить знания учащихся о качественной реакции на сульфат-ион.

Инструктаж по технике безопасности при работе с химическими реактивами.


Работа по плану на стр. 114. По результатам работы составить уравнения реакций:

Na2SO4 + BaCl2 =

NaCl + BaCl2 =

NaNO3 + BaCl2 =

Сделать вывод , какой ион является качественным реагентом на сульфат – ион.



IV. Закрепление: стр. 115 № 1, 2 – устно;

В тетради:

1. Закончить возможные уравнения реакций:


1)H2SO4 + CaO = 2) H2SO4 + Hg = 3)H2SO4 + SO3 = 4)H2SO4 + Al =

5)H2SO4 + Ba(OH)2 = 6) H2SO4 + Au = 7) H2SO4 + Fe =


2. Составить уравнение реакции при помощи электронного баланса:

Hg + H2SO4 конц = Ag + H2SO4 конц =



V. Домашнее задание: пар. 25, записи в тетеради, стр. 115 № 3- всем учащимся, № 4 – сильной категории класса.


Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров412
Номер материала ДВ-336545
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх