Выбранный для просмотра документ разработка урока с ЦОР.doc
Предмет: химия
УМК: О.С.Габриеляна
Класс: 8
Разрабатываемый урок № 3 в теме «Изменения, происходящие с веществами»
Продолжительность урока: 40 минут
Тема урока: «Химические уравнения».
Цель урока: формирование представлений о химическом уравнении как об условной записи химической реакции.
Задачи урока:
Тип урока: урок изучения нового материала (комбинированный).
Методы: объяснительно – иллюстративный с элементами беседы; проблемно – поисковый; исследовательский.
Формы: индивидуальная, фронтальная, парная.
Техническое обеспечение: компьютеры, проектор, экран, ресурсы сети Интернет на сайте «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов», презентация.
План урока:
1. Организационный момент (1 мин).
2. Самоопределение к деятельности (целеполагание)
2.1 Проверка усвоения изученного материала (5 мин).
2.2 Актуализация знаний (5 мин).
3. Учебно-познавательная деятельность (изучение нового содержания) (14 мин)
4. Интеллектуально-преобразовательная деятельность. Диагностика качества освоения темы (10 мин)
5. Домашнее задание (2 мин.)
6. Рефлексивная деятельность (3 мин.)
Список использованных ресурсов:
1. Бочарова С.В. Химии. 8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна – М.: Дрофа, 2007.- 128 с.
2. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии: Дидактический материал для 8 кл.: Книга для учителя.- М.: Просвещение, 1992.- 64 с.
3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки – М.: ВАКО, 2005.- 368 с.
4. Суровцева Р.П, Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя.- М.: Просвещение, 1993.- 96 с.
5. Интернет – ресурсы на сайте «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» http://school–collection.edu.ru
Проект урока химии в 8 классе с использованием интерактивного оборудования и Интернет-ресурсов
|
Тема |
Химические уравнения. |
||
|
Цель
|
Формирование представлений о химическом уравнении как об условной записи химической реакции.
|
||
|
Основное содержание темы, термины и понятия |
Содержание темы предполагает изучение сущности химических уравнений, правил расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций. Закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
|
||
|
Планируемые результаты
|
|||
|
Личностные
- проявление эмоционально-ценностного отношения к учебной проблеме; - проявление творческого отношения к процессу обучения.
|
Метапредметные Познавательные: - умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию; - умение вести наблюдение; - умение прогнозировать ситуацию. Регулятивные: - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью; - умение соотносить учебные действия с известными правилами; - умение выполнять учебное действие в соответствии с планом. Коммуникативные: - умение формулировать высказывание; - умение согласовывать позиции и находить общее решение; - умение адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата. |
Предметные -умение изображать сущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений; - умение составлять уравнения химических реакций. |
|
|
Организация образовательного пространства |
|||
|
Межпредметные связи |
Ресурсы |
Формы работы |
|
|
Физика. 7 класс. Тема «Атомно- молекулярное учение». Математика- математические уравнения.
|
Персональный компьютер для каждого ученика или пары обучающихся, выход в ресурсы сети Интернет на сайт «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» http://school–collection.edu.ru., мультимедийный проектор, презентация. Дидактический материал - карточки с алгоритмом расстановки коэффициентов, задания для повторения знаний. Оборудование для демонстрационного эксперимента: (на дем. столе) уравновешенные заранее весы с повешенным сосудом Ландольта, в одну часть которого налито 2 мл 1 м р-ра щелочи KOH (подкрашенного фенолфталеином), а в другую - 2 мл 1 м р-ра соляной кислоты.
|
индивидуальная –
|
|
|
ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ |
|||
|
I этап. Самоопределение к деятельности (целеполагание) |
|||
|
Цели деятельности |
Ситуативное задание |
Планируемый результат
|
|
|
-актуализировать имеющиеся знания, связанные с понятиями «молекула», «атом», «химический элемент», «валентность», «химическая формула»; умением составлять формулы бинарных соединений по известной валентности (степени окисления) атомов; - мотивировать обучающихся к изучению темы.
|
Повторение изученного материала. Задание 1. Каждый ученик получает задание, позволяющее ему оценить уровень освоения содержания, необходимого на данном уроке . Задания имеют разный характер и содержание, могут быть выбраны учениками по желанию. Приложение 1. Задание 2. 1-2 обучающихся выполняют задание на опережение, используя материалы сети Интернет. Примеры заданий: 1. Что такое химическое уравнение? 2.На основании чего пишутся химические уравнения ? 3. Какие правила нужно соблюдать при составлении уравнений химических реакций? Обучающиеся по найденным материалам готовят мини-презентацию.
Задание 3. Из предложенного перечня выпишите физические и химические явления. Проверьте друг друга, помогите друг другу исправить возникшие ошибки. Ответьте друг другу на вопрос: Чем различаются физические и химические явления? Приложение 2. Актуализация знаний. Учитель: Как классифицируются вещества в зависимости от их состава? Учащиеся. На простые и сложные. Учитель: Дайте определения этих классов веществ. Учащиеся. Вещества, молекулы которых состоят из одного вида атомов, называются простыми. Вещества, молекулы которых состоят из нескольких видов атомов, называются сложными. Учитель: Дайте определение понятию «химический элемент». Учащиеся. Химический элемент - это определенный вид атомов. Учитель: Сформулируйте определения классов веществ, с учетом понятия химический элемент. Учащиеся. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента, называются простыми. Вещества, молекулы которых состоят из атомов нескольких химических элементов, называются сложными. Учитель: Сделаем выводы на основании имеющихся знаний по физике и химии. Презентация. 1. Все вещества состоят из молекул. 2. Вещество делимо не до бесконечности, а лишь до его молекул. 3. Молекулы состоят из атомов (химически неделимых частиц). 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 5. Атомы одного химического элемента одинаковы, но отличаются от атомов любого другого химического элемента. Учитель: Чем отражается состав простых и сложных веществ? Учащиеся. Химической формулой. Учитель: Что такое химическая формула вещества? Учащиеся. Химическая формула вещества – это изображение его состава с помощью символов и арабских цифр, отражающее качественный состав данного вещества. Учитель: С веществами происходят различные изменения- явления. Чем различаются физические и химические явления? Учащиеся. Физические явления идут без изменения состава вещества, а при химических явлениях (реакциях) образуются новые вещества. Учитель: Что происходит в ходе химических реакций с молекулами веществ? Учащиеся. При химических реакциях, в отличии от физических явлений, молекулы веществ разрушаются, а из них образуются другие. Учитель: Что происходит с атомами, из которых состоят молекулы реагентов? Учащиеся. Атомы при химических реакциях, в отличие от молекул, сохраняются. В результате реакции происходит лишь их перегруппировка. |
Личностный: - проявление интереса к поставленной проблеме Предметный: умением составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов; - умение называть вещества изученных классов; Коммуникативный: -умение работать с информацией на опережение; -умение работать в паре.
|
|
|
II этап. Учебно-познавательная деятельность (изучение нового содержания)
|
|||
|
Цели деятельности
|
Учебные задания и методы работы с информацией |
Планируемый результат
|
|
|
научить школьников: формулировать понятия: химическое уравнение, закон сохранения массы веществ. составлять: уравнения химических реакций. объяснять: зависимость составления уравнений химических реакций от закона сохранения массы веществ. |
Учитель ставит проблемный вопрос: Как записать суть происходящей химической реакции? Учитель приглашает выступить ученика, который работал с дополнительной литературой. Ученик предлагает определение ХИМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ в общем виде. Демонстрирует минипрезентацию. Учитель предлагает выбрать в определении главное слово, выбрать слова, которые расширяют представление о главном (родовом слове), т.е. слова – признаки. Учащиеся работают под руководством учителя и отвечают на его вопросы. Учитель помогает более полно ответить на поставленный вопрос. Суть химической реакции отражает уравнение реакции – запись химической реакции при помощи химических формул веществ, численных коэффициентов и математических знаков. Учитель ставит проблемный вопрос: Как при химических реакциях изменяется масса веществ? Учитель: Для ответа на этот вопрос проведем эксперимент. На демонстрационном столе подготовлен эксперимент (объяснить суть эксперимента и назначение частей прибора). Перевернём сосуд Ландольта, соединив щелочь с кислотой. Что наблюдаем? Учащиеся. Изменился цвет раствора, следовательно, произошла химическая реакция. Учитель: А изменилась ли масса в результате реакции? Учащиеся. Нет, весы показывают ту же массу, что и до реакции. Учитель: Какой вывод можно сделать из проведенного эксперимента? Учащиеся. Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в результате реакции. Учитель: Вы только что сформулировали очень важный закон химии - закон сохранения массы веществ. Для демонстрации эксперимента можно воспользоваться и Интернет- ресурсами. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_02.swf Учитель переходит к рассказу об опытах, проводимых М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье, которые независимо друг от друга открыли закон сохранения массы веществ при химических реакциях. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_01.jpg На его основе мы будем составлять уравнения химических реакций, а в дальнейшем и решать задачи. Учитель дает учащимся алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций на примере реакции горения красного фосфора. Приложение 3. |
Познавательный: Регулятивный - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью. Коммуникативный - умение выполнять учебные задания в паре, умение адекватно использовать речевые средства для представления результата.
Предметный - умение давать определение основным понятиям темы, составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
III этап. Интеллектуально-преобразовательная деятельность. Диагностика качества освоения темы |
|||
|
Цель – установить степень усвоения темы «Химическая реакция».
|
Задание 1. Flash – Интерактивный тест. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b5-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_06.swf
Задание 2. Flash – Интерактивный тест. Химические уравнения. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_05.swf |
Планируемый результат Регулятивный - умение выполнять задание в соответствии с целью. Предметный: -умение подбирать коэффициенты; - умение составлять уравнения химических реакций. |
|
|
Цели деятельности - стимулировать интерес к выполнению заданий частично-поискового и эвристического характера; - научить школьников: ориентироваться в разных вариантах выполнения задания; планировать свои действия в соответствии с учебным заданием, представлять результат свой деятельности.
|
Варианты заданий: Задание 1. (репродуктивный уровень). В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства. А) Mg+ O2 → MgO В) Al + Cl2 → AlCl3 Б) Fe + O2 → Fe3 O4 Г) CO + O2 → CO2 Задание 2. (частично-поисковый уровень). Проверьте правильность расстановки коэффициентов учеником в контрольной работе. Если в уравнении химической реакции имеются ошибки, перепишите его, расставьте коэффициенты правильно. А) C2 H2 +3 O2 → CO2 + H2O Б) Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3 В) KClO3 → KCl + 3O2 Г) 3Fe + 2H2O→ Fe3 O4 +2H2 Задание 3. (эвристический уровень). Запишите уравнения химических реакций: А) При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется газ водород. Б) При разложении гидроксида алюминия при нагревании образуется оксид алюминия и вода. В) При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется хлорид алюминия и газообразный водород. Г) При разложении воды под действием электрического тока образуется два газа- водород и кислород. |
Планируемый результат Личностный: - творческое отношение к процессу выбора и выполнения заданий.
Познавательный: - умение использовать методы наблюдения и прогнозирования для выполнения задания
Регулятивный: - умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.
Коммуникативный: - умение адекватно использовать речевые и символьные средства для представления результата.
|
|
|
IV этап. Рефлексивная деятельность
|
|||
|
Цели деятельности
|
Самоанализ и самооценка ученика |
Результат деятельности |
|
|
научить школьников: - соотносить полученный результат с поставленной целью; - оценивать результат своей деятельности; - оценивать результат учебной деятельности.
|
Самоанализ I. Задание на самоанализ. Составьте синквейн на тему «Химическая реакция». Самооценка II. Задание на самооценку. Закончите предложения: Я доволен(льна) результатом своей учебной деятельности, так как я выполнил(ла) цели и задачи, поставленные мною в начале урока: - научился(лась)…, выполнил(ла)..., понял(ла), запомнил(ла)… Я недоволен(льна) результатом своей учебной деятельности, так как……………… |
*Заполняется учителем после освоения темы учащимися. |
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение1.doc
Скачать материал "Разработка урока химии ФГОС ООО с использованием ЦОР по теме Химические уравнения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 2.doc
Скачать материал "Разработка урока химии ФГОС ООО с использованием ЦОР по теме Химические уравнения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Химические уравнения.ppt
Скачать материал "Разработка урока химии ФГОС ООО с использованием ЦОР по теме Химические уравнения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Презентация к уроку химии 8 класс
ТЕМА
ХИМИЧЕСКИЕ
УРАВНЕНИЯ
Автор:
Баженова Елена Викторовна
учитель химии и биологии
1 квалификационной категории
Курганская обл Катайский р-он
с. Верхняя Теча
2 слайд
Химия-
наука о веществах, их свойствах и превращениях
3 слайд
Как классифицируются вещества в зависимости от их состава?
На простые и сложные.
Дайте определения этих классов веществ.
Вещества, молекулы которых состоят из одного вида атомов, называются простыми.
Вещества, молекулы которых состоят из нескольких видов атомов, называются сложными.
Дайте определение понятию «химический элемент».
Химический элемент - это определенный вид атомов.
Как классифицируются вещества в зависимости от их состава?
4 слайд
Сформулируйте определения классов веществ, с учетом понятия химический элемент.
Вещества, молекулы
которых состоят из атомов
одного химического элемента,
называются простыми. Вещества, молекулы которых
состоят из атомов нескольких
химических элементов,
называются сложными.
5 слайд
Сделаем выводы
1. Все вещества состоят из молекул.
2. Вещество делимо не до бесконечности, а лишь до его молекул.
3. Молекулы состоят из атомов (химически неделимых частиц).
4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.
5. Атомы одного химического элемента одинаковы, но отличаются от атомов любого другого химического элемента.
Чем отражается состав простых и сложных веществ?
Что такое химическая формула?
Химическая формула вещества – это изображение его состава с помощью символов и арабских цифр, отражающее качественный состав данного вещества.
Химической формулой
6 слайд
С веществами происходят различные изменения- явления. Чем различаются физические и химические явления?
Физические явления идут без изменения состава вещества, а при химических явлениях (реакциях) образуются новые вещества.
7 слайд
Что происходит в ходе химических реакций с молекулами веществ?
При химических реакциях, в отличии от физических явлений, молекулы веществ разрушаются, а из них образуются другие.
Что происходит с атомами, из которых состоят молекулы реагентов?
Атомы при химических реакциях, в отличие от молекул, сохраняются. В результате реакции происходит лишь их перегруппировка.
8 слайд
Как записать суть происходящей
химической реакции?
9 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ
УРАВНЕНИЯ
10 слайд
Химическое уравнение
– запись химической реакции при помощи химических формул веществ, численных коэффициентов и математических знаков.
Как при химических реакциях изменяется масса веществ?
ЭКСПЕРИМЕНТ
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_02.swf
11 слайд
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ.
М.В. Ломоносов А. Лавуазье
1748 г 1789 г
12 слайд
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Реакция горения красного фосфора с образованием оксида фосфора (V)
13 слайд
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций
(реакция горения красного фосфора)
1. В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой — продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из двух атомов)
2. Определить число атомов каждого элемента
в левой и правой частях схемы реакции
14 слайд
3. Среди элементов с разным числом атомов до и после реакции выбрать тот, число атомов которого больше
O — 2 атома слева
O — 5 атомов справа
4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения
НОК — 10
5. Разделить НОК на число атомов этого элемента
в левой части уравнения, получив коэффициент
для левой части уравнения
10 : 2 = 5
P + 5O2
P2O5
15 слайд
6. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получив коэффициент для правой части уравнения
10 : 5 = 2
P + 5O2
2P2O5
7. Необходимо подсчитать число атомов
других элементов в левой и правой частях
уравнения и с помощью коэффициентов
уравнять их, т. е. число атомов каждого элемента
в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым
В левую часть уравнения перед фосфором
необходимо поставить коэффициент 4.
4P + 5O2 =
2P2O5
16 слайд
«Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии»
Н.Н.Семенов.
17 слайд
РЕФЛЕКСИЯ
Самоанализ
I. Задание на самоанализ.
Составьте синквейн на тему «Химическая реакция».
Самооценка
II. Задание на самооценку.
Закончите предложения:
Я доволен(льна) результатом своей учебной деятельности,
так как я выполнил(ла) цели и задачи,
поставленные мною в начале урока:
научился(лась)…, выполнил(ла)...,
понял(ла), запомнил(ла)…
Я недоволен(льна) результатом своей
учебной деятельности, так как………………
18 слайд
«Единственный путь,
ведущий к знанию,
- это деятельность»
Б.Шоу
19 слайд
Использованные ресурсы
http://school-collection.edu.ru
http://fcior.edu.ru
http://yandex.ru/images/search?text
http://yandex.ru/images/search?text=%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85%20%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 4.doc
Скачать материал "Разработка урока химии ФГОС ООО с использованием ЦОР по теме Химические уравнения""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 3.doc
|
Порядок выполнения операций |
Пример |
|
1. В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой — продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из двух атомов) |
|
|
2. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции |
|
|
3. Среди элементов с разным числом атомов до и после реакции выбрать тот, число атомов которого больше |
O — 2 атома слева |
|
4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения |
НОК — 10 |
|
5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, получив коэффициент для левой части уравнения |
10 : 2 = 5 |
|
6. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получив коэффициент для правой части уравнения |
10 : 5 = 2 |
|
7. Необходимо подсчитать число атомов других элементов в левой и правой частях уравнения и с помощью коэффициентов уравнять их, т. е. число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым |
В левую часть уравнения перед фосфором
необходимо поставить коэффициент 4. |
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная разработка урока составлена в соответствии с требованиями ФГОС ООО, УМК О. С. Габриеляна.
Содержит титульный лист, аннотацию, список использованных ресурсов, технологическую карту урока химии в 8 классе по теме "Химические уравнения" с указанием планируемых результатов (личностных, метапредметных, предметных). В проект урока вставлены актированные ссылки для перехода и демонстрации конкретного материала, взятого на сайте «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов».
Урок дополняют 3 приложения и презентация.
6 664 139 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Баженова Елена Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
4 ч.
P2O5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.