Разработка урока "Обобщение материала .Первоначальные понятия." 8 класс.

      8 класс.Урок-22.Тема: «Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия»                            

         Цели урока:

      1. Образовательные:

• Обобщить первоначальные химические понятия;
• уметь составлять химические формулы, уравнения реакций;
• обобщить знания о веществе и химической реакции на основе атомно-молекулярного учения, показать значение этих знаний в теории и практике; 
•   уметь решать задачи с использованием  понятий  «моль» и «молярная масса»;
• проводить опыты по разделению смеси, уметь пользоваться спиртовкой и разными видами химической посуды.

      2. Развивающие:

·         Развивать у учащихся желание познать окружающий мир, строение и свойства веществ и применение их во всех сферах  жизнедеятельности.

      3. Воспитательные:

·         Уметь работать самостоятельно и в коллективе,

·         уметь выделять главное, сравнивать, делать выводы.

Планируемые результаты:

·         личностные: развитие желания узнавать новое, навыков коллективной работы, формирование успешности и результативности деятельности

·         метапредметные: развитие наблюдательности, логического и абстрактного мышления, навыков анализа и синтеза, структурирования информации, навыков устной речи, способности выступать перед аудиторией

·         предметные: повторение и обобщение знаний о важнейших химических понятиях, закономерностях, количественных отношениях, повторение и применение правил безопасного использования химического оборудования

Методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности:

·         объяснительно-иллюстративный (рассказ, беседа, использование презентации Microsoft Office Power Point), частично-поисковый (планирование и проведение групповой работы), управление обучением (работа с карточками)

Формы организации учебно-познавательной деятельности:

·         фронтальная, индивидуальная, групповая

Технологии, методики:

·         проблемное обучение, моделирующая и поисковая деятельность, информационно-коммуникационные и здоровьесберегающие технологии;

·         Оборудование и наглядный материал:  ПК, мультимедийный проектор, экран, презентация, раздаточный материал,карточки.

·         Для работы учащихся в парах и индивидуально.

      Тип урока: Урок обобщения знаний, их систематизации.

 Ход урока

1.Организационный этап.

2. Актуализация знаний.

 Учитель. Далеко – далеко отсюда располагается континент Химия. Люди говорили, что в главном дворце страны Знаний этого континента хранится несметное сокровище. Чтобы добраться до сокровищницы Знаний, нужно пройти нелегкий путь. Многие смельчаки пытались проникнуть в этот дворец, но им не хватало главного ключа – химических знаний. Ребята, хотите стать героями? Хотите получить корону державы Знаний? Тогда вперед!

Перед собой ставим цель: пройти по стране Веществ, добраться до царства Явлений и через лабиринт королевства Формул войти во дворец Знаний. Вы согласны с этой целью? Если согласны, представьте : перед нами расстилается равнина страны Веществ. Шагая по ней, проведем «химическую разминку». 

3. Проверка и закрепление знаний по теме. 

Учитель.Теперь нам решать на каком поезде мы с вами поедим(Скором,пасажирским или на товарнике?)Это зависит от ваших ответов.

   Станция  «Разминка.» Индивидуальная работа

Задание №1  На заранее подготовленных листочках,с нужными формулами. Учащиеся должны назвать – простое это или сложное вещество.(1 балл.) Разделите вещества на группы:

простые	сложные

Задание №2  а) что означают следующие записи

          4N₂       3H₂O     4S     P₂O₅      2Fe      3CuO      4O₃      3NH₃ 

б) подчеркните формулы сложных веществ.

 Задание №3  Как вычисляется массовая доля элемента?

      Определите,   в каком    веществе   массовая   доля  кислорода больше   в   FeO   или   Fe₂O₃?      

Mr(Fe2O3)=Ar(Fe)*n+Ar(O)*n=56*2+16*3=112+48=160.а.е.м.

*Mr(Fe2O3)=112+48=160.w(O)=48:160*100%=0.3*100%=30%.

Mr(FeO)=56+16=72. а.е.м.

w(O)=16:72*100%=0,22*100%=22%.

Mr(O)1>Mr(O)2.

Нравится

         Станция   «Физические и химические явления».

   При ответе надо показать Ф — если физическое явление, и  Х — химическое явление:

          а) испарение воды;                                        г) ковка металла;

          б) скисание молока;                                       д) обугливание лучины;

          в) горение свечи;                                           е) ржавление железа;           

                        Ответ:    ФХХФХХ.

          Станция   «Чистые вещества и смеси».

   В ответе должно быть: В—если это вещество, и  С—если это смесь:

           а) дистиллированная вода;                                 г) сахар;

           б) медь;                                                                 д) воздух;

           в) почва;                                                               е) фосфор.

                          Ответ:    ВВСВСВ.

       Станция       «Вещества и химические элементы».

     В ответе должно быть:  Э — если это элемент,  В — если простое вещество:

                    а) Медь входит в состав медного купороса.

                    б) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде.

                    в) Железо входит в состав ржавчины.

                    г) Железо во влажном воздухе ржавеет.

                    д) Сера смешана с железом.

                    е) Оксид меди состоит из кислорода и меди.

                                  Ответ: ЭВЭВВЭ.                                                                                           Все задания оцениваются по 1 баллу.

   Станция «Знаешь ли ты валентность?»

 1-вариант 

  Задание №1             а) Составьте формулы сложных веществ образованных элементом кислородом и следующими элементами:    Mn(VII);     Cr(VI);     Si(IV);       P(V);     Al(III);    Mg;  Hg(I).

     б) Обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен:  

     KCl;      CaCl₂;        FeCl₃;      PCl₅;      ZnCl₂;       CrCl₃;          SiCl₄.

2-вариант  Индивидуальная работа

  Задание №1             а) Составьте формулы сложных веществ образованных элементом кислородом и следующими элементами:    Mn(VII);     Cr(VI);     Si(IV);       P(V);     Al(III);    Mg;  Hg(I).

     б) Обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен:  

     KCl;      CaCl₂;        FeCl₃;      PCl₅;      ZnCl₂;       CrCl₃;          SiCl₄.

            2-вариант,  Станция «Знаешь ли ты валентность?».Работа в парах.

Задание №1       а) Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:   Сl(VII);      S(VI);      As(V);   Pb(IV);   B(III);    Zn;      Cu(I).

   б) Обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с серой, зная, что в данных соединениях она двухвалентна:

         Al₂S₃;        Na₂S;      MgS;         CS₂;       Ag₂S;     ZnS;            H₂S.

             Станция       “Учись уравнивать.»

Индивидуальная работа

  Перепишите схемы реакций и поставьте в них коэффициенты:

      Вариант -1    a) P+O₂àP₂O₅;                                              б) Mg+O₂àMgO

          в) Al+CuCl₂àAlCl₃+Cu.

            Вариант-2

              a) Fe+Cl₂àFeCl₃;                                           б) Al+SàAl₂S₃;

              в) CH₄àC+H₂.

           Станция  «Решение задач»

          Задача для 1-варианта 

 Задача 1.Определение W химических  элементов в сложном веществе:

   Дано:

MgCl₂

Найти:

W (Mg) -?

W (Cl) - ?

Ключ. MgCl2 
Mr(MgCl2) = 24 +35,5*2 = 95
w-  это пусть у нас будет как бы омега :) 
w(Mg) = 24/95=0.25    25%
w(Cl2) = (35.5*2)/95 = 0.75   75%
Проверка 25%+75%=100% все верно

          Задача для 2-варианта 

Дано:

Na₂S

Найти:

W (Na) -?  и W (S) -?

Ключ. Na2S

Mr (Na2S) = 2Ar (Na) + Ar (S) = 2*23+32=78
w (Na) = 2*23/78*100%=59%
w (S) = 32/78*100%=41%

Задача 2. Cоставление формул через  W  химических элементов:

В-1. В состав вещества входит 72,41 % железа и 27,59 % кислорода. Вывести химическую формулу.

Ответ: химическая формула данного вещества Fe3O4.

В-2 Выведите формулу вещества по известной массовой доли элементов входящих в состав данного вещества: элементный состав вещества следующий: массовая доля w(Cu) = 88,9% и w(O) = 11,1%. Ответ.Си2О.и Fe3O4

Задача 3.

В-1.Решение задач по химическим уравнениям:

А.Масса карбоната кальция (СаСО₃) составляет 80г. При нагревании карбонат кальция (СаСО₃) разлагается  с образованием оксида кальция (СаО) и углекислого газа (СО₂). Вычислите массу и количество вещества оксида кальция (СаО).

В- 2.В.При взаимодействии цинка массой 260г с соляной кислотой (НСl), выделился газ.

Определите его обьем.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

n(цинка)=260/65=4 моль.

объем газа=4*22,4=89,6л..   Ответ: V (H2) = 89,6 л.

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

n(цинка) = 260 / 65 = 4 моль

масса соли = 4 * 136 = 544г.

объем газа = 4 * 22, 4 = 89, 6л.

              Станция     «Практическая»

      Задание для 1-ой команды:    Дана смесь соли с песком. Отделите песок от соли. Какая это смесь?  Какие виды смесей вы знаете?

      Задание для 2-ой команды:     Дана смесь железа и серы. Какая это смесь?  Чем отличается смесь от сложного вещества?

      Задание для 3-й команды:       Дан раствор соли. Выделите  соль из раствора. Какая это смесь? Какие способы разделения смесей вы знаете?

      Предложите план разделения смеси, которая состоит из соли, песка, железных и деревянных опилок.

Дополнительные задания.

1.Составление уравнений химических реакций и определение их типов:

1 Mg + Cl2 →

2 Fe(OH)3 →

3 Ba + HCl →

2. Найдите молекулярную массу веществ:

Na₂SO₄, H₂SO₃, Zn(OH)₂, CO₂ , KNO₃.

Найдите молекулярную массу веществ:

Na₂O, CuSO₄, HNO₃, Fe(OH)₃, K₂CO₃.

    Итог.

           В конце урока подводим окончательные итоги всех заданий.  Выставление оценок.

4.Рефлексия. Сегодня я узнал…

Я научился…Меня удивило…У меня получилось…Было трудно…Я смог…Я понял, что…Я попробовал…Я теперь могу…Мне захотелось…Было интересно.

5.Домашнее задание.  Подготовиться к контрольной работе.