ГОУ Уфимская специальная (коррекционная)
общеобразовательная
школа-интернат №13 VI вида
Открытый урок по химии
« Щелочные металлы »
Учитель химии
Кожевникова
Е.П.
УФА-2015
Конспект
урока по теме: Щелочные металлы
Цели урока:
Опираясь на знания учащихся об общих
свойствах металлов, конкретизировать знания учащихся о свойствах металлов IА группы.
1.
Познакомить учащихся со способом качественного
распознавания ионов щелочных металлов и их соединений, с применением соединений
щелочных металлов.
2.
Продолжить формировать умения давать характеристику
элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства
металлов, прогнозировать их применение.
Задачи урока:
Образовательные:
1.
Сформировать знания о строении атома и свойствах
щелочных металлов;
2.
Совершенствовать экспериментальные умения и навыков
учащихся.
Развивающие:
1.
Сформировать навыки анализа и сопоставления
известных химических фактов.
2.
Совершенствовать умения логически мыслить.
3.
Развить умения обобщать и делать правильные выводы
из изученного материала.
4.
Продолжить развитие умений переносить знания в
новые ситуации и устанавливать межпредметные связи.
Воспитательные:
1.
Создать условия для воспитания желания активно
учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок.
2.
Продолжить развитие речевых навыков.
3.
Продолжить развитие наблюдательности и умения
делать выводы на основе наблюдаемого интереса к предмету и представлений.
4.
Выработка положительной мотивации учения, чувства
ответственности и уверенности в себе.
Оборудование и реактивы: литий металлический, стакан, вода, раствор фенолфталеина,
фильтровальная бумага, компьютер, проектор, презентация Power Point.
Ход урока:
1.
Организационный момент.
2.
Актуализация знаний:
К сегодняшнему уроку Вам необходимо было повторить основные свойства и
получение металлов, с которыми мы познакомились на предыдущих уроках. Металлы
– один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на
протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими
элементами и их соединениями. На интерактивной доске (слайд 1) зашифрована
фамилия знаменитого русского ученого, который сказал: «Металлом называется
светлое тело, которое ковать можно». Давайте отгадаем фамилию этого ученого,
вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным физическим свойствам:
- Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам
- Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий
- Самый легкий – ответ: литий
- Самый электропроводный – ответ: серебро
- Самый твердый – ответ: хром
- Самый пластичный – ответ: золото
- Самый легкоплавкий – ответ: ртуть
- Самый тяжелый – ответ: осмий
- Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное
железо, его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным).
Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали
фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое
тело, которое можно ковать». Это М. Ломоносов.
Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно
рассмотрим элементы 1 группы главной подгруппы. Записываем тему нашего урока:
«Щелочные металлы» (cлайд 3) .Раскрываются цели урока.
(слайд 4)
3.
Объяснение нового материала
Кто они – щелочные металлы?
Учащиеся слушают рассказ учителя (слайд 5)
Щелочны́е мета́ллы — это элементы I
группы главной подгруппы. Эти металлы получили название щелочных, потому что
большинство их соединений растворимо
в воде. По-славянски «выщелачивать» означает
«растворять», это и определило название данной группы
металлов.
Общая характеристика щелочных металлов по их положению в таблице .Учащиеся вместе с учителем дают общую характеристику щелочных металлов
по их положению в Периодической системе химических элементов.
Нахождение в природе (слайд 7).Если
посмотреть на ряд активности металлов, то можно увидеть, что щелочные металлы
находятся в самом начале, т.е. эти металлы очень активные. В связи с этим в
природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений. Соединения
натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и
цезия – редкие. Наиболее распространенные и важные соединения натрия и калия
это: NaCl – поваренная соль, Na2SO4 ∙ 10H2O - десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата
натрия,KCl · NaCl -
осадочная горная порода,
состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина,
KCl·MgCl2·6H2O - минерал, представляющий собой двойную
соль хлорида
калия и хлорида
магния
Получение щелочных металлов (слайд
7). Итак, в самородном виде щелочные металлы в природе
не встречаются, как же их получают? Щелочные металлы получают методом
электролиза расплавов их солей. Например, натрий получают электролизом расплава
его хлорида.
В расплавленном
состоянии хлорид натрия представляет собой отрицательно заряженные хлорид-ионы
и положительно заряженные ионы натрия. Хлорид-ионы, анионы, в электрическом
поле передвигаются в сторону положительного электрода – анода, на котором они
отдают электроны и превращаются далее в молекулярный хлор, который и выделяется
из электролизера: В
электрическом поле ионы натрия, катионы, передвигаются к отрицательному
электроду – катоду, на котором происходит разряжение ионов и образование
жидкого металлического натрия: Таким образом получают щелочные металлы,
а как же они выглядят. Рассмотрим физические свойства щелочных металлов. Физические свойства щелочных металлов (слайд 8).Для
щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая
кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы,
между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.
Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства. Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и
электропроводны. Франций – радиоактивный металл, период полураспада самого
долгоживущего изотопа 22 минуты. Щелочные металлы легко режутся ножом. Химические
свойства щелочных металлов (слайд 9). У
атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом
уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся
отдавать свой электрон, проявляя свойства восстановителей. Щелочные металлы
очень активны. Щелочные металлы вследствие их
высокой активности хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина.
Литий из-за его малой плотности хранят под слоем вазелинового масла.
Взаимодействие с простыми веществами: 4 Li + O2 → 2 Li2O (натрий образует пероксид, а калий надпероксид), 6 Li + N2→ 2
Li3N (литий в
присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом воздуха, забегая
вперед, скажу, что азот воздуха химически инертен и при комнатной температуре
реагирует только с литием).
Взаимодействие со сложными веществами: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2, LiOH + ф. фт. → малиновый раствор. Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные
металлы реагируют более бурно, натрий – воспламеняется, а калий взрывается.
Качественная реакция на ионы щелочных металлов: окраска пламени . Биологическая роль и применение соединений калия (слайд
10). Поташ (К2СО3)
– используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего удобрения. В
настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор
кислотности). Калийная селитра (КNO3) – используют в пиротехнике как окислитель. Глауберова соль - используют в стекольном
производстве, в стиральных порошках, зарегистрирован, как пищевая дабавка Е 514
– регулятор кислотности.
Закрепление
изученного материала: Учащиеся выполняют задание по карте урока и затем
вместе с учителем проверяют на доске (слайд 11).
Домашнее
задание: (слайд 12)
Подведение итогов урока.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.