Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Решение расчетных задач по химии

Решение расчетных задач по химии

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Тема: Решение расчетных задач

Класс: 11 «Б»

Дата:

Цель: Формирование навыков решения расчетных задач разных типов.

Задачи:

    1. Выявить общие принципы решения расчетных задач.

    2. Определить общие методические требования к решению химических задач.

    3. Систематизировать теоретические знания для практического применения при решении задач.

    4. Проанализировать типичные ошибки учащихся при решении задач.

    5. Воспитание самостоятельности, трудолюбия, целеустремленности учащихся в процессе решения задач.


Задача. Определите истинную формулу углеводорода, при сжигании 4,4 г которого получили 13,2 г карбон(IV) оксида и 7,2 г воды. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 22.
Решение
I способ
1) Напишем уравнение реакции:
hello_html_52571d45.jpg.
2) Из уравнения реакции видно, что все атомы Углерода из данного вещества переходят в hello_html_562a632f.jpg, а Водорода - в hello_html_50f62eb6.jpg. Зная массы hello_html_562a632f.jpg и hello_html_50f62eb6.jpg, вычислим количества этих веществ:
hello_html_m1a6a780e.jpg;
hello_html_m52a14fd0.jpg.
3) Из уравнения реакции следует:
hello_html_474f346.jpg;
hello_html_m5fc7a1fc.jpg.
4) Простейшее целочисленное соотношение hello_html_226c986.jpg и hello_html_16ee625b.jpg в этом углеводороде равна: hello_html_324a4300.jpg, следовательно, простейшая формула углеводорода: hello_html_m41c2dd4a.jpg.
5) Вычислим его молярну массу: 
hello_html_20bfa246.jpg (г/моль).
6) Сравним с молярною массой, вычисленной по плотности по водороду: 
hello_html_204567.jpg
Следовательно, в этом случае простейшая формула является истинной.
II способ
1) Вычислим молярну массу вещества: 
hello_html_204567.jpg
2) Запишем уравнение реакции.
Подпишем данные задачи над уравнением, молярные массы веществ - под уравнением:
hello_html_m631ba28d.jpg
3) Составим соответствующие пропорции и найдем х и у, соответствующие индексам в формуле вещества:
hello_html_14f5624b.jpg; 
hello_html_m2f54ed35.jpg;
hello_html_22a11f6d.jpg; 
hello_html_1d57ef90.jpg.
Ответ. Формула углеводорода: hello_html_m41c2dd4a.jpg.
Задача на применение закона Гей-Люссака. При сгорании 2 объемов газообразного углеводорода получили 4 объемы углекислого газа и 6 объемов паров воды. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях. Найдите формулу вещества.
Решение
1) Закон Гей-Люссака: объемы газов, участвующих в реакции, измеренные при одинаковых условиях, относятся как взаимно простые целые числа (они равны стехиометрическим коэффициентам в уравнении):
hello_html_4e5aa698.jpg
2) На основании данных задачи можно записать уравнение:
hello_html_25927a9c.jpg, 
или hello_html_abfedf3.jpg.
3) Отсюда легко определить формулу углеводорода (по закону сохранения вещества, количество атомов Углерода и Водорода в обеих частях уравнения одинакова). Формула вещества: hello_html_3d23f1cf.jpg - этан.
Ответ. Формула вещества: hello_html_3d23f1cf.jpg.
Задача. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля Углерода в котором равна 85,7 %. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.
Решение
I способ
1) Находим массу углеводорода hello_html_m5f9e86a2.jpg с плотностью по водороду:
hello_html_m4f7e5ac9.jpg; hello_html_62240d40.jpg; 
hello_html_2c7e9a7f.jpg; hello_html_m3192b9c7.jpg.
2) Массовая доля элемента в соединении равна:
hello_html_m73840ba.jpg,
где n - индекс, стоящий при данном элементе.
Отсюда: hello_html_4a89838d.jpg.
3) Подставим данные задачи:
hello_html_2cedb801.jpg,
то есть в формуле соединения 3 атомы Карбона.
4) Найдем массовую долю Водорода и вычислим индекс при атоме Углерода:
hello_html_mb351f3d.jpg.
hello_html_6127d789.jpg.
Формула: hello_html_m37a747a0.jpg - пропен.
II способ
1) Масса углеводорода равна 100 г.
2) Найдем массовую долю Водорода в соединении: hello_html_m1a71e05a.jpg.
3) Вычислим массы Углерода и Водорода в 100 г углеводорода:
hello_html_3aa38194.jpg; hello_html_3c301cc0.jpg; 
hello_html_2fffac7d.jpg (г);
hello_html_m1257b2e0.jpg (г).
4) В формуле hello_html_m5f9e86a2.jpgx и y - количества вещества Углерода и Водорода соответственно, которые находятся по формуле:
hello_html_44871cf0.jpg;
hello_html_m5a62ed69.jpg.
Делим полученный результат на наименьшее значение, то есть на 7,14:
hello_html_53218312.jpg.
Простейшая формула углеводорода: hello_html_283f469f.jpg, молярная масса hello_html_m6184a36.jpg.
5) Сравним с истинной массой, найденной за плотностью,- 42 г/моль: hello_html_m3ab84d22.jpg. Итак, индексы надо увеличить в 3 раза. Истинная формула вещества: hello_html_m37a747a0.jpg - пропен.
Ответ. Формула вещества: hello_html_m37a747a0.jpg.


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров124
Номер материала ДВ-350843
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх