Самостоятельная работа по теме: "Серная кислота и ее свойства"

Самостоятельная работа: «Химические свойства серной кислоты»

Вариант 1.

1.     Напишите уравнения реакций получения кислых и средних солей (напишите их названия) в результате взаимодействия серной кислоты с основаниями: а) гидроксидом кальция, б) гидроксидом калия.

2.     Напишите уравнения реакций, используя схемы:

а) Na2CO3+H2SO4-        б) NaCI+H2SO4-

3.     Сколько граммов серной кислоты и гидроксида натрия потребуются для получения 15 г. сульфата натрия?

Вариант 2.

1.     Напишите формулы солей: а) гидросульфата кальция, б) сульфата цинка, в) гидросульфата калия, г) сульфата магния.

2.     Напишите уравнения реакций, в которых участвует разбавленная серная кислота, используя схемы:  а) Zn+H2SO4    б) AI+ H2SO4     в)K+ H2SO4

     Назовите полученные соли.

3.     При нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия была получена кислая соль. Что нужно сделать, чтобы получить среднюю соль?

Вариант 3.

1.     Напишите формулы солей: а) сульфата железа(II), б)сульфата железа(III), в) сульфата марганца, г)гидросульфата алюминия.

2.     Напишите уравнения реакций, в которых участвует разбавленная серная кислота, используя схемы:

а) Ca+H2SO4    б) Fe+ H2SO4     в) Ba+ H2SO4

Назовите полученные соли.

3.     Концентрированная сенная кислота, как сильный окислитель, в зависимости от условий        может восстанавливаться: а) до сероводорода, б) до свободной серы, в) до сернистого газа.     Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием до получения указанных выше продуктов.

Вариант 4.

1.     Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с : а) оксидом цинка, б) оксидом натрия, в) оксидом магния.

2.     Сколько граммов гидроксида натрия и серной кислоты потребуется для получения 20 г. гидросульфата натрия?

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить растворы: а) хлорида калия, б) сульфата калия, в) йодида калия.

Вариант 5.

1.     Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с : а)оксидом алюминия б)оксидом калия, в) оксидом железа(III).

2.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

FeS-- H2S--SO2—SO3—K2SO4—BaSO4

3.     Раствор, содержащий 15 г. хлорида бария, смешали с раствором, содержащим 15 г сульфата натрия. Сколько осадка образовалось? Какое вещество и в каком количестве осталось в избытке?

Вариант 6.

1.     Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с : а)оксидом железа(II) б)оксидом бария, в) оксидом кадмия.

2.     Сколько граммов 7,5-процентного раствора серной кислоты нужно для нейтрализации 15 г. 16-процентного раствора гидроксида натрия?

3.     Напишите уравнения реакций взаимодействия при нагревании концентрированной    серной кислоты с металлами: а) серебром,          б) медью, в) ртутью.