Состав и строение атома

Краткосрочный план урока № 19 по предмету "Химия" в 8 классе

Дата:
Тема занятия:	Состав и строение атома
Ссылка:	Учебная программа, среднесрочное планирование
Общие цели:	Сформировать у учащихся представлении о составе и строении атома, через работу с текстом, презентацией, путем развития умений выбирать главное, анализировать, делать выводы
Результаты обучения:	Будут уметь определять заряд ядра и электронов; определять состав атомных ядер; будут знать разновидности нуклидов
Ключевые идеи:	Вовлечение всех учащихся в процесс обучения данному разделу через развитие речи, ведения диалогической и исследовательской беседы, памяти, мышления, анализа и сравнения на основе идей 7 модулей Программы
Ресурсы:	Учебник, интерактивная доска, презентация
Содержание урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников
Организационный момент (3 мин)	Психологический настрой Приветствие "Здравствуйте!" Деление на группы по	С интересом здороваются с соседом справа и слева в любой форме Делятся на группы, рассаживаются
Побуждение (5 мин)	Стратегия "Ассоциативная карта" к слову атом  (ОКМ, УВО, НП)	Каждый ученик называет по 1 ассоциации. которая у них возникает к слову АТОМ
Определение целей и задач урока (3 мин)	Называю тему урока и предлагаю подумать ребятам над целью: что нового должны узнать? чему вы сегодня должны научиться? как будете работать?	Записывают число и тему урока в тетради, работая в группе ставят цель, отвечая на предложенные учителем вопросы
Реализация (23 мин)	Стратегия "Insert" (НП, ОКМ, УВО, ИКТ) Ваша задача внимательно прочитать текст Сделать пометки ˅ - это я знал раньше - - не согласен, думал по-другому + - новое, интересное ? - удивило, требует разъяснений 3) заполняют таблицу ˅ - + ? Выступление по опережающему заданию (ИКТ) Задание ученикам: составьте по 5 вопросов прослушав материал, подготовленный одноклассником	Внимательно читают текст раздаточного материала, делают пометки, заполняют таблицу Далее обсуждение в группе, что совпало, затем в классе обсуждение 1 ученик выступает с презентацией на тему "Планетарная модель атома" Класс составляет по 5 вопросом
Физминутка (3 мин)	Бананы	С удовольствием выполняют упражнения
Рефлексия (5 мин)	Стратегия "Круглый стол" (ОКМ, УВО, НП, УиЛ, ТиО)	Записывают на листах формата А4 фразы по теме урока (закрыв тетради и учебники). В группе делают записи фломастером разного цвета (каждый ученик своим цветом), фразы не должны повторяться
Домашнее задание (2 мин)	§53 №2, 3 §54 №2, 4

Запишите дату и тему урока: «Состав и строение атома» Отрицательный заряд электрона – наименьший (принят за единицу). Так как атом в целом электронейтрален, то, следовательно, число электронов, движущихся вокруг ядра атома, должно быть равно порядковому номеру элемента. Например, порядковый номер элемента калия 19, следовательно, заряд ядра его атома +19. Вокруг ядра атома калия размещаются 19 электронов с общим отрицательным зарядом -19. Так был открыт физический смысл порядкового номера элемента: «Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома». Определите по ПСХЭ заряд ядра и число электронов в атомах элементов: 1. Кислорода 2. Алюминия Атомы очень малы – их размеры порядка 10–10–10–9 м, а размеры ядра еще примерно в 100 000 раз меньше (10–15–10–14 м). Поэтому атомы можно «увидеть» только косвенным путем, на изображении с очень большим увеличением. Дальнейшие исследования показали, что ядро атома имеет сложное строение. В состав атомного ядра входят такие частицы как протоны и нейтроны. Протон () – это частица с зарядом +1 и относительной атомной массой, равной 1 (упрощенная запись - р). Число протонов в ядре равно заряду атома элемента и его порядковому номеру (Z). Нейтрон () – частица с массой, равной 1, но не имеющая заряда (упрощенная запись - n). Число протонов и нейтронов в составе различных атомов различно. Электрон – отрицательно заряженная элементарная частица Практически вся масса атома сосредоточена в ядре, находящемся в его центре. Относительная атомная масса элемента численно равна сумме масс протонов и нейтронов: Ar=Z+N, где Z – сумма масс всех протонов, численно равная порядковому номеру;       N – сумма масс всех нейтронов, числено равная количеству нейтронов в атоме. По их относительной атомной массе (Ar) и порядковому номеру (Z) можно рассчитать число нейтронов (N) следующим образом: N=Ar-Z Кратко состав атомов кислорода записывается так: Итак, давайте, теперь схематично изобразим, строение атома: В результате экспериментальных исследований было установлено, что, например, в природном кислороде, кроме атомов кислорода с массой 16, имеются также атомы кислорода с массой 17 и 18. В ядре атома кислорода с массой 16 содержится 8 протонов, а число нейтронов равно: N=Ar-Z=16-8=8 В ядре атома кислорода с массой 17 содержится 8 протонов и (17-8)=9 нейтронов, а в ядре атома с массой 18 находится 8 протонов и (18-8)=10 нейтронов. Оказалось, что и другие элементы состоят из атомов с различной массой. Так, например, в природной воде, кроме атомов водорода массой 1, имеются также атомы с массой 2 и 3. Разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу, называют изотопами Изотопы имеют одинаковое строение электронных оболочек, занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов и проявляют одинаковые химические свойства.                  Лишь в тех случаях, когда различие в массах ядер изотопов очень велико различия в свойствах делаются заметными. Изотоп в переводе с греческого языка означает «занимающий одно и то же место». Для обозначения изотопов пользуются символами соответствующих элементов, добавляя слева вверху индекс, указывающий относительную атомную массу. Например, обозначение изотопов кислорода: атомы , , , имеющие один и тот же заряд ядра, - это изотопы кислорода, а атомы , ,  - изотопы водорода. Легкий изотоп водорода  называется протием, изотоп  - дейтерием (D), изотоп  - тритием (Т). Модели атомов водорода вы можете наблюдать на рисунке Модели атомов водорода      Протий (Н)         Дейтерий (D)      Тритий (T) Условные обозначения  электрон        протон           нейтрон Любой химический элемент – это совокупность изотопов обладающих одинаковым зарядом ядра. Исходя из этого, можно дать следующее определение химического элемента: вид атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.

Порядковый номер кислорода равен 8, заряд ядра его атома равен +8, вокруг ядра его атома движутся 8 электронов с отрицательным зарядом равным -8. Порядковый номер алюминия равен 13, заряд ядра его атома равен +13, вокруг ядра его атома движутся 13 электронов с отрицательным зарядом равным -13. Задание: записать строение атома фтора, брома, калия, магния, серы, углерода, мышьяка