Справочные таблицы "Классификация, получение и химические свойства оксидов" (подготовка к ОГЭ)

ЗАВИСИМОСТЬ ХАРАКТЕРА ОКСИДА ОТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛА И НЕМЕТАЛЛА.
OКСИД НЕМЕТАЛЛА		OКСИД МЕТАЛЛА в СО
N2O, NO, СО, SiO, SO	ОСТАЛЬНЫЕ	+5, +6, +7, +8	+3, +4	+2		+1
				BeO, ZnO, SnO, PbO	ОСТАЛЬНЫЕ
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ	С          О          Л          Е          О          Б          Р          А          З          У          Ю          Щ          И          Е
	КИСЛОТНЫЕ		АМФОТЕР НЫЕ		ОСНОВНЫЕ

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕОБРАЗУЮЩИХ ОКСИДОВ, ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ
КИСЛОТНЫЕ		АМФОТЕРНЫЕ		ОСНОВНЫЕ
Соответствуют кислоты		Соответствуют амфотерные гидроксиды		Соответствуют основания
Образуют соль при взаимодействии со щелочами.		Образуют соль при взаимодействии и с кислотами, и со щелочами		Образуют соль при взаимодействии с кислотами.
CO2	углерода(VI)	BeO	бериллия	Li2O, Na2O, К2O, Rb2O, Cs2O	ЩМ (IА группа)
SiO2	кремния (IV)	ZnO	цинка	MgО, СаО, SrO, ВаО	Mg и ЩЗМ (IIА гр.)
N2O3	азота (III)	Al2O3	алюминия	Ag2O	серебра (I)
N2O5	азота (V)	Fe2O3	железа (III)	Cu2O	меди (I)
P2O5	фосфора (V)	Cr2O3	хрома (III)	CuO	меди (II)
SO2	серы(IV)	MnO2	марганца (IV)	FeO	железа (II)
SO3	серы(VI)	SnO2	олова (IV)	CrO	хрома (II)
CrO3	хрома (VI)	SnO	олова (II)	MnO	марганца (II)
Cl2O	хлора (I)	PbO2	свинца (IV)
Cl2O3	хлора (III)	PbO	свинца(II)
Cl2O5	хлора (V)
Cl2O7	хлора (VII)
Mn2O7	марганца(VII)

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
Название	Формула	Свойства
Оксид серы (IV)	SO2	Бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI)	SO3	Летучая бесцветная жидкость, токсична.
Оксид углерода (IV)	CO2	Бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV)	SiO2	Бесцветные кристаллы с высокой прочностью
Оксид фосфора (V)	P2O5	Белый порошок, запах неприятный; легковоспламеняем.
Оксид азота (V)	N2O5	Вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII)	Cl2O7	Бесцветная маслянистая жидкость, токсична.
Оксид марганца (VII)	Mn2O7	Жидкость с металлическим блеском/

Классификация оксидов по агрегатному состоянию  и типу кристаллических решеток
ТВЕРДЫЕ		ГАЗООБРАЗНЫЕ	ЖИДКИЕ
АТОМНЫЕ КР	ИОННЫЕ КР	МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КР
Р2O5, SiO2	Оксиды Ме,	NO2, SO2, CO2, CO	Н2О, SO3, Сl2O7, Mn2O7

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ:

ГОРЕНИЕ/ОКИСЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
1)        ПРОСТЫХ			2)        СЛОЖНЫХ
МЕТАЛЛОВ НЕМЕТАЛЛОВ I II III IV V VI 4Li+O2®2Li2O  Mg+O2®MgO  4Al+3O2®2Al2О3 C+O2 ®CO2  4P+5O2®2P2О5 2Cu+O2®2CuO  3Fe+2O2® Fe3O4 N2+O2®2NO-Q S + O2 ® SO2			2А) ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДОВ с не максимальной СО:		2Б) Горении сложных веществ (кроме аотсодержащих) Образуются оксиды каждого ХЭ.
			2CO + O2 ® 2CO2 2NО + O2 ®2NO2        2SО2 + 3O2 ®2SO3                4FeO + O2® 2Fe2O3		2H2S+3O2–t®2SO2+2H2O 2CuS+3O2 ®2CuO+2SO2 *4FeS2+11O2®2Fe2O3+8SO2		4NH3+ 3O2® 2N2+ 6H2O                4NH3+ 5O2–каор®4NО+6H2O
					CH4+2O2®CO2+2H2O C2H6+O2®CO2+H2O C3H8+5O2®3CO2+4H2O
РАЗЛОЖЕНИЕ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
КИСЛОТ		НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ | АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ		СОЛЕЙ				НЕКОТОРЫХ ОКСИДОВ
В растворе самопроизвольно	При нагревании	При нагревании		При нагревании				При нагревании
Разлагаются на воду и соответствующие оксиды (не ОВР!!!)				Разлагаются на соответствующие оксиды нерастворимые карбонаты (не ОВР!!!)				Термическое разложение ОВР!!!
Угольная:  H2CO3→H2O+CO2      Сернистая: H2SO3→H2O+SO2	Кремниевая кислота H2SiO3 →H2O + SiO2	Гидроксид меди (I)       2CuOH → Cu2O + H2O                     Гидроксид меди (II)      Cu(OH)2 → CuO + H2O Гидроксид железа (II)   Fe(OH)2 → FeO + H2O                   Гидроксид железа (III)  2Fe(OH)3 →Fe2O3+3H2O
				Li2CO3→CO2+Li2O                                      CaCO3→CaO + CO2				2N2O5  → 4NO2   +   O2 4CrO3 →t→ 2Cr2O3+3O2 4CuO →t→  2Cu2O + O2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.

Кислотые

Амфотерные

Основные

1) + H2O→ соответствующая растворимая кислота

1) + H2O ≠

1) + H2O→щелочь

SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3

N2O5 + H2O → 2HNO3 N2O3 + H2O → 2HNO2

2NO2 + H2O→HNO2 + HNO3 4NO2 + 2H2O + O2→4HNO3

CaO+H2O →Ca(OH)2 К2O+H2O →2КOH

CuO + H2O ≠

--------------------------------------------------------------------------------------------------

2.1) + кислота сильная, средней силы = соль + вода

2) + кислота=соль+ вода

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + H2SiO3 ≠ Al2O3 + H2SiO3 ≠

K2O + 2HCl → 2KCl + H2O K2O+2HClO4→2КClO4+ H2O

Оксид железа (II,III) Fe3O4 (FeO·Fe2O3) содержит железо в двух степенях окисления: +2 и +3, поэтому в реакциях с кислотами образуются две соли: Fe3O4+ 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

2) + щелочь/основание↓/амфотерный гидроксид = соль + вода

2.2А) + щелочь (расплав) = средняя соль + вода

+ щелочь / основание↓≠

SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O СO2+2NaOH→Na2СO3+H2O СO2+NaOH→NaНСO3 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+ H2O Mn2O7+2KOH→2KMnO4+H2O

SO3+2Fe(OH)2→FeSO4+2H2O CO2↑ +Fe(OH)2≠

3SO3+2Fe(OH)3→Fe (SO4)3+3H2O CO2↑ + Al(OH)3 ≠

ZnO(тв.) + 2KOH(тв.) →t→ K2ZnO2 + H2O     Al2O3 + 2NaOH(тв.)  →t→ 2NaAlO2 + H2O

+амфотерный гидроксид→t→  Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются и с основными оксидами фактически не реагируют.

2.2Б) + щелочь (раствор) = комплексная соль

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат) Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат)

3) + основный / амфотерный оксид = средняя соль

3.1) + основный оксид = средняя соль

3.1) + амфотерный оксид = соль

SO3+Na2O→t→Na2SO4SO3 + CаO →t→ CаSO4 CO2+CаO →t→CаCO3

SO3+FeO→t→FeSO4 SiO2+BaO→ BaSiO3  CO2 + CuO ≠

SO3+Fe2O3→t→  Fe2(SO4)3 3SiO2 +Al2O3→t→Al2(SiO3)3 CO2+Fe2O3 ≠

ZnO(тв.) + K2O(тв.) →t→ K2ZnO2 ((мета)цинкат калия) Al2O3(тв.) + Na2O(тв.) →t→  2NaAlO2

K2O + Al2O3 →t→  2KAlO2 CuO + Al2O3 ≠

+ кислотный оксид ≠

3.2)+ кислотный оксид кислоты сильной, средней силы=соль+вода

3.2) +кислотный оксид = соль

ZnO + SO3 →ZnSO4       Al2O3 + 3SO3 →Al2(SO4)3

Na2O + SO2 → Na2SO3 CuO + N2O5 → Cu(NO3)2

Na2O + SO2 → Na2SO3 CuO + N2O5 → Cu(NO3)2

4.1)  Кислотный оксид↓+соль →t→ соль*+ оксид↑

4.)  Амфотерный оксид↓+соль →t→ соль*+ оксид↑

Основный оксид + соль ≠

SiO2+CaCO3→t→CaSiO3+CO2 SiO2+Na2SO3→t→Na2SiO3+SO2

P2O5+СaCO3→Сa3(PO4)2+СO2

ZnO(тв.) + K2CO3(тв.) →t→ K2ZnO2 + CO2↑ Al2O3(тв.)  + Na2CO3(тв.)  →t→ 2NaAlO2 + CO2

4.2) CO2(раствор)  + карбонат = растворимый гидрокарбонат

CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2

ОВР: Термическое разложение некоторых оксидов

2N2O5    →   4NO2   +   O2

4CrO3 →t→ 2Cr2O3 + 3O2

4CuO →t→  2Cu2O + O2

2HgO →t→  2Hg + O2

Оксиды ХЭ в высшей СО - типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др)

ОВР:  Основный / амфотерный оксид + неМе (C / H2) → Ме + H2O / CO2 Ме, расположенные в ЭХРН левее Al, с «С» образуются карбиды и угарный газ            Основный/ амфотерный оксид + СО → Ме(после Al)  + CO2            Основный/ амфотерный оксид + более активный Ме → менее активный Ме + МеО

2NO2+2C→N2+2CO2   2NO2+2S→N2+2SO2  2NO2+4Cu→N2+4CuO

2N2O5+S→SO2+4NO2 4CrO3+3S→3SO2+2Cr2O3

5SO3+2P→ P2O5+5SO2 SO3+2KI→I2+K2SO3 3SO3+ H2S→4SO2+H2O

SiO2 + 2Mg→2MgO+Si SiO2 + 2C → Si + 2CO

CO2+2Mg→t→2MgO+C CO2 + С→ 2СО

Оксиды, в которых ХЭ имеют промежуточную СО могут ее понижать из неМе S+2,  S+4;  из Ме: Fe2+, Cr2+, Mn2+ и др.)

Fe2O3 + 3C → 2Fe+3CO Fe2O3 + 3CO→2Fe+3CO2     CuO + H2 → Cu + H2O

2Fe2O3 +4Al→4Fe + 2Al2O3 3ZnO + 2Al→Al2O3 + 3Zn ZnO + Cu ≠

FeO + C → Fe + CO CaO + 3C → CaC2 + CO 3CuO + 2Al→Al2O3 + 3Cu

SO2 + С→ S + СО2 SO2+2СО→кат.→S+2СО2

SO2+ H2S →3S+2Н2O SO2+ 4HI →S+2I2+2Н2O

Аммиак восстанавливает оксиды неактивных Ме: Al2O3+2NH3≠                                                   3CuO+2NH3→3Cu +3H2O+N2

ОВР: Оксиды, в которых ХЭ имеют низшую или промежуточную СО могут ее повышать (из неМе S+2,  S+4;  из Ме: Fe2+, Cr2+, Mn2+ и др.)

2SO2 + O2 →t→ 2SO3

2NO + O2 → 2NO2

4FeO + O2 → 2Fe2O3

SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO 2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O 8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl 14NO + 6HBrO4 + 4H2O → 14HNO3 + 3Br2 NO + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

SO2+ Cl2 →SО2Cl2 SO2+ Br2 →SО2Br2 SO2+ NO2 →SО3+NO SO2+ H2O2 → H2SО4