Стартовая контрольная работа по химии (9 класс)

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +14     2, 8, 4,

    в Периодической системе занимает положение:

1.        4-й период, главная подгруппа III группа;       3.  3-й период, главная подгруппа IV группа;             

2.        2-й период, главная подгруппа I группа;         4.  3-й период, главная подгруппа II группа.     

 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

      1. магния                 2. серы               3. фосфора               4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

      1. кремний               2. магний           3. сера                      4. фосфор

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

      1. Э₂О                       2. ЭО                  3. ЭО₂                      4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7

    в Периодической системе:

     1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

     1. бария                   2. бериллия          3. кальция                4. магния

7. Схема превращения Cu⁺²→ Cu⁰  соответствует химическому уравнению:

     1. CuO + H₂ = Cu + H₂O

     2. Cu + Cl₂ = CuCl₂

3. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4. 2Cu +O₂ = 2CuO              

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

     1. бария и раствора серной кислоты;                   3. оксида бария и раствора серной кислоты;

     2. оксида бария и соляной кислоты;                     4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

    1. HCl                        2. CuO                 3. H₂O                         4. Mg

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃  является:

    1. азот                       2. магний             3. алюминий              4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂  определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13. (6 балла) Дайте характеристику элемента  Na  по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений C → CO₂ →  Na₂CO₃ → CaCO₃, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +8     2, 6,

    в Периодической системе занимает положение:

    1.  2-й период, главная подгруппа VII группа;

    2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;        

3.  3-й период, главная подгруппа VI группа;             

4. 2-й период, главная подгруппа II группа.    

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

    1. бора                                  2. серы                             3. кремния                     4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    1. калий                                 2. литий                            3. натрий                       4. рубидий

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

    1. Э₂О                                    2. ЭО                                3. ЭО₂                            4. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6

    в Периодической системе:

    1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у  высшего гидроксида:

    1. алюминия                         2. углерода                       3. кремния                    4. фосфора

7. Схема превращения C⁰ → C⁺⁴  соответствует химическому уравнению:

   1. CO₂ + CaO = CaCO₃

   2. CO₂ + H₂O = H₂CO₃

3. C + 2CuO = 2Cu + CO₂

4. 2C + O₂ = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H⁺ + OH^- = H₂O  соответствует взаимодействию:

   1.гидроксида меди(II) и раствора серной к-ты;

   2. гидроксида натрия и раствора азотной к-ты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

    1. H₂O                                    2. MgO                               3. CaCl₂                       4. H₂SO₄

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄  является:

     1. азот                       2. сера                       3. углерод           4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20  и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (6 баллов) В приведенной схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O  определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

13.(6 балла) Дайте характеристику элемента  С   по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

14. (10 баллов) По схеме превращений   Li → Li₂O →  LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.