Инфоурок / Химия / Презентации / Строение электронных оболочек атомов
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Строение электронных оболочек атомов

библиотека
материалов
Цели урока. Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровн...
Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов элементов: 2. Оп...
Атом состоит из ядра (в нем сосредоточены протоны и нейтроны) и электронов, о...
Электроны, которые близки по значениям энергии образуют электронные слои или...
Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное число электрон...
Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются з...
Атом Ядро Электронная оболочка 1) Р+ 2) n0 Электронные слои или энергетически...
План (строение электонных оболочек атома). Определить общее число электронов...
Строение электронных оболочек атомов элементов l периода
Строение электронных оболочек атомов элементов ll периода
Литий
Бериллий
Бор
Углерод
Азот
Кислород
Фтор
Гелий
Строение электронных оболочек атомов элементов lll периода. Натрий
Магний
Алюминий
Кремний
Фосфор
Сера
Хлор
Аргон
Сравните строение атома: Азота и фосфора Фосфора и серы. Работа с электронным...
§ 8 Упр 1, 3
29 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Цели урока. Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровн
Описание слайда:

Цели урока. Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровнях. Рассмотреть строение оболочек атомов элементов № 1-20. Сформировать представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.

№ слайда 3 Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов элементов: 2. Оп
Описание слайда:

Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов элементов: 2. Определите относительную молекулярную массу следующих веществ: 1 вариант Сu, Al. 2 вариант Co, Mg. 1 вариант BaSO3 2 вариант CuSO4

№ слайда 4 Атом состоит из ядра (в нем сосредоточены протоны и нейтроны) и электронов, о
Описание слайда:

Атом состоит из ядра (в нем сосредоточены протоны и нейтроны) и электронов, окружающих атомное ядро. Совокупность электронов, окружающих атомное ядро, называется электронной оболочкой.

№ слайда 5 Электроны, которые близки по значениям энергии образуют электронные слои или
Описание слайда:

Электроны, которые близки по значениям энергии образуют электронные слои или энергетические уровни. Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно соответствующему ему номеру периода в таблице Д. И. Менделеева: У атома Al, элемента lll периода – три уровня, А у атома Pb, элемента Vl периода,– шесть уровней.

№ слайда 6 Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное число электрон
Описание слайда:

Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное число электронов: 1-й - 2 электрона; 2-й - 8 электронов; 3-й - 18 электронов (для атомов элементов третьего периода только 8 электронов.)

№ слайда 7 Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются з
Описание слайда:

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Если энергетические уровни содержат меньшее число электронов, то они называются незавершенными.

№ слайда 8 Атом Ядро Электронная оболочка 1) Р+ 2) n0 Электронные слои или энергетически
Описание слайда:

Атом Ядро Электронная оболочка 1) Р+ 2) n0 Электронные слои или энергетические уровни завершенные незавершенные

№ слайда 9 План (строение электонных оболочек атома). Определить общее число электронов
Описание слайда:

План (строение электонных оболочек атома). Определить общее число электронов на оболочке ( оно равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева); Определить число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке (оно равно номеру периода); Определить число электронов на каждом слое – уровне (на первом – не более двух, на втором – не более восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы для элементов главных подгрупп)

№ слайда 10 Строение электронных оболочек атомов элементов l периода
Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов элементов l периода

№ слайда 11 Строение электронных оболочек атомов элементов ll периода
Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов элементов ll периода

№ слайда 12 Литий
Описание слайда:

Литий

№ слайда 13 Бериллий
Описание слайда:

Бериллий

№ слайда 14 Бор
Описание слайда:

Бор

№ слайда 15 Углерод
Описание слайда:

Углерод

№ слайда 16 Азот
Описание слайда:

Азот

№ слайда 17 Кислород
Описание слайда:

Кислород

№ слайда 18 Фтор
Описание слайда:

Фтор

№ слайда 19 Гелий
Описание слайда:

Гелий

№ слайда 20 Строение электронных оболочек атомов элементов lll периода. Натрий
Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов элементов lll периода. Натрий

№ слайда 21 Магний
Описание слайда:

Магний

№ слайда 22 Алюминий
Описание слайда:

Алюминий

№ слайда 23 Кремний
Описание слайда:

Кремний

№ слайда 24 Фосфор
Описание слайда:

Фосфор

№ слайда 25 Сера
Описание слайда:

Сера

№ слайда 26 Хлор
Описание слайда:

Хлор

№ слайда 27 Аргон
Описание слайда:

Аргон

№ слайда 28 Сравните строение атома: Азота и фосфора Фосфора и серы. Работа с электронным
Описание слайда:

Сравните строение атома: Азота и фосфора Фосфора и серы. Работа с электронным учебником (тренажер «Состав атома»)

№ слайда 29 § 8 Упр 1, 3
Описание слайда:

§ 8 Упр 1, 3



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Цели урока:

1. Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.2. Рассмотреть строение оболочек атомов элементов № 1-20. 3. Сформировать представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.

Задачи:

Образовательные:

Развивающие:

Воспитательные:

Тип урока.

Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности.

Планируемые образовательные результаты:

  • предметные: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания;
  • метапредметные:

-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;

-познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

-коммуникативные:уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями;формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

  • личностные: проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы.

Формы и методы работы на уроке, используемые технологии: самостоятельная работа, беседа, метод демонстраций, развивающее обучение, элементы игрового метода, информационно-коммуникационные технологии.

Общая информация

Номер материала: 304053

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"