Строение электронных оболочек атомов

• 1 слайд

  Строение электронных оболочек атомов
  

• 2 слайд

  Цели урока.
  Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.
  Рассмотреть строение оболочек атомов элементов № 1-20.
  Сформировать представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.
  

• 3 слайд

  Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов элементов:
  
  2. Определите относительную молекулярную массу следующих веществ:
  Актуализация опорных знаний.
  

• 4 слайд

  Атом состоит из ядра (в нем сосредоточены протоны и нейтроны) и электронов, окружающих атомное ядро.
  
  Совокупность электронов, окружающих атомное ядро, называется электронной оболочкой.
  Формирование новых ЗУНов.
  

• 5 слайд

  Электроны, которые близки по значениям энергии образуют электронные слои или энергетические уровни.
  Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно соответствующему ему номеру периода в таблице Д. И. Менделеева:
  У атома Al, элемента lll периода – три уровня,
  А у атома Pb, элемента Vl периода,– шесть уровней.
  

• 6 слайд

  Каждый уровень может вместить в себя определенное максимальное число электронов:
  1-й - 2 электрона;
  2-й - 8 электронов;
  3-й - 18 электронов (для атомов элементов третьего периода только 8 электронов.)
  

• 7 слайд

  Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными.
  
  Если энергетические уровни содержат меньшее число электронов, то они называются незавершенными.
  

• 8 слайд

  Атом
  Ядро
  Электронная оболочка
  1) Р+
  2) n0
  Электронные слои или
  энергетические уровни
  завершенные
  незавершенные
  

• 9 слайд

  План (строение электонных оболочек атома).
  Определить общее число электронов на оболочке ( оно равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева);
  
  Определить число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке (оно равно номеру периода);
  
  Определить число электронов на каждом слое – уровне (на первом – не более двух, на втором – не более восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы для элементов главных подгрупп)
  

• 10 слайд

  Строение электронных оболочек атомов элементов l периода
  

• 11 слайд

  Строение электронных оболочек атомов элементов ll периода
  

• 12 слайд

  Литий
  

• 13 слайд

  Бериллий
  

• 14 слайд

  Бор
  

• 15 слайд

  Углерод
  

• 16 слайд

  Азот
  

• 17 слайд

  Кислород
  

• 18 слайд

  Фтор
  

• 19 слайд

  Гелий
  

• 20 слайд

  Строение электронных оболочек атомов элементов lll периода.
  Натрий
  

• 21 слайд

  Магний
  

• 22 слайд

  Алюминий
  

• 23 слайд

  Кремний
  

• 24 слайд

  Фосфор
  

• 25 слайд

  Сера
  

• 26 слайд

  Хлор
  

• 27 слайд

  Аргон
  

• 28 слайд

  Сравните строение атома:
  Азота и фосфора
  Фосфора и серы.
  Работа с электронным учебником (тренажер «Состав атома»)
  Развитие новых ЗУНов
  

• 29 слайд

  § 8
  Упр 1, 3
  Домашнее задание
  

Краткое описание документа:

Цели урока:

1. Дать понятие об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.2. Рассмотреть строение оболочек атомов элементов № 1-20. 3. Сформировать представление о завершенном и незавершенном энергетических уровнях.

Задачи:

Образовательные:

Развивающие:

Воспитательные:

Тип урока.

Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности.

Планируемые образовательные результаты:

• предметные: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания;
• метапредметные:

-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;

-познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

-коммуникативные:уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями;формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

• личностные: проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы.

Формы и методы работы на уроке, используемые технологии: самостоятельная работа, беседа, метод демонстраций, развивающее обучение, элементы игрового метода, информационно-коммуникационные технологии.