Структура итоговой контрольной работы по химии в 9 классе. Спецификация, кодификатор и текст.

         государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области средняя общеобразовательная школа пос.Октябрьский городского округа Похвистнево Самарской области

 «РАССМОТРЕНО»                                                                        «УТВЕРЖДЕНО»               методическим  советом школы                                                           приказом директора школы                                                                          

протокол № 6 от «19» 03. 2018 г.                                                        №18/1-од от «19» 03. 2018 г.         
                                                                                                     ______________ Т.А. Пахомова

Промежуточная итоговая аттестация по образовательной программе основного общего образования по химии за курс 9 класса.

Структура итоговой контрольной работы

1.Спецификация КИМ для проведения итоговой контрольной работы

Вид контроля: внутренний мониторинг

Работа проводится с целью установления соответствия качества подготовки обучающихся требованиям Федерального компонента государственного стандарта основного общего  образования по химии.

Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по химии 9 класса и соответствует   Федеральному компоненту государственного стандарта основного  общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. №1089).

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 16 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня. За выполнение каждого задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Часть 3 состоит из 2 заданий высокого уровня. За выполнение задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 24.

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий  представлено в таблице 1.

Таблица 1.

№	Уровень сложности	Код по спецификатору	Тип задания	Тема	Оценка в баллах
1	Б	С-1.6.  УП-1.1;2.4.	Тест с выбором ответа	Основные классы неорганических соединений	1б
2	Б	С-1.2.2;   УП-2.2.2..	Тест с выбором ответа	Периодическая система.	1б
3	Б	С-3.2.3.  УП-1.1; 2.3.3.	Тест с выбором ответа	Свойства основных классов соединений неметаллов	1б
4	Б	С-1.3.   УП-1.2; 2.4.3	Тест с выбором ответа	Химическая связь	1б
5	Б	С-1.4.    УП-1.2; 2.4.2.	Тест с выбором ответа	Степень окисления	1б
6	Б	С-2.2.    УП-1.2; 2.4.5.	Тест с выбором ответа	Типы химических реакций.	1б
7	Б	С-4.5.1.  УП- 2.8.1; 2.5.2.	Тест с выбором ответа	Вычисление массовой доли элемента по формуле	1б
8	Б	С-2.1.  УП-1.2.2.	Тест с выбором ответа	Химические реакции	1б
9	Б	С-3.2.2. УП- 2.3.3.	Тест с выбором ответа	Свойства основных классов соединений металлов	1б
10	Б	С-3.1.2. УП-1.2; 2.3.2.	Тест с выбором ответа	Простые вещества-неметаллы	1б
11	П	С-1.6. УП-2.1.2; 2.4.4.	Установление соответствия	Классификация, номенклатура неорганических веществ	2б
12	П	С-2.1;.3.2. УП-1.1; 2.5.3.	Установление соответствия	Химические реакции	2б
13	П	С-2.2. УП-1.1; 1.2.	Множественный выбор	Окислительно-восстановительные реакции	2б
14	П	С-.2.1. УП-1.2; 1.3.	Множественный выбор	Обратимые реакции. Химическое равновесие	2б
15	В	С-3.2; 3.3; 2.5; 2.6 УП-2.5.2; 2.5.3; 2.2.3.	Качественная задача с развёрнутым	Схема превращений. Ионные уравнения. Окислительно-восстановительные реакции	3б
16	В	С-4.5.3. УП-2.5.3; 2.8.3.	Расчетная задача с развёрнутым ответом	Вычисления по уравнению химической реакции	3б

2. Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения итоговой   контрольной работы

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

КОД блока	КОД элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ
1		Вещество
	1.2.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева .
	1.2.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
	1.3.	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
	1.4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов
	1.6	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
2		Химические реакции.
	2.1	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
	2.2.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
	2.5	Реакции ионного обмена и условия их осуществления
	2.6.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
3		Элементарные основы неорганической химии.
	3.1.	Химические свойства простых веществ
	3.1.2.	Химические свойства простых веществ-неметаллов
	3.2.	Химические свойства сложных веществ.
	3.2.2.	Химические свойства оснований
	3.2.3.	Химические свойства кислот
	3.3.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
4		Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
	4.4.	Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ
	4.5	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
	4.5.1	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
	4.5.3.	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

КОД требований	Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ
1	Знать/понимать:
1.1.	химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
1.2.	элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
1.2.1.	Характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2.	О существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;
2	Уметь:
2.1.	Называть:
2.1.2.	соединения изученных классов неорганических веществ;
2.2.	Объяснять
2.2.2.	Закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;
2.2.3.	Сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.
2.3	Характеризовать:
2.3.2	Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
2.3.3.	химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);
2.4.	Определять/классифицировать
2.4.2	Валентность и степень окисления элемента в соединении;
2.4.3.	Виды химической связи в соединениях;
2.4.4.	Принадлежность веществ к определённому классу соединений;
2.4.5.	Типы химических реакций;
2.4.6.	Возможность протекания реакций ионного обмена;
2.5.	Составлять:
2.5.2.	Формулы неорганических соединений изученных классов;
2.5.3.	Уравнения химических реакций;
2.8	Вычислять:
2.8.1.	Массовую долю химического элемента по формуле;
2.8.3.	Количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции .

3. Система оценивания контрольной работы по химии

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня 3 часть состоит из 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания (15 и 16) требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

№15

Содержание критерия	Балл
Записаны уравнения реакций по схеме, представлено сокращённое ионное уравнение, рассмотрен окислительно-восстановительный процесс	3
Записаны уравнения реакций по схеме, представлено сокращённое ионное уравнение или рассмотрен окислительно-восстановительный процесс	2
Записаны  только уравнения реакций по схеме/ или ответ полный , но допущены ошибки в написании уравнений химических реакций (не более двух ошибок)	1
Максимальный балл	3

№16.

Содержание критерия	Балл
Правильно записано уравнение реакции и высчитана масса чистого магния;  рассчитано его количество вещества и количество вещества  и объём водорода; вычислена объёмная доля выхода водорода от теоретически возможного.	3
Правильно записано уравнение реакции и высчитана масса чистого магния, рассчитано его количество вещества и количество вещества водорода/или решение задачи полное, но содержит небольшие ошибки в расчётах.	2
Правильно записано уравнение реакции и высчитана масса чистого магния.	1
Максимальный балл	3

4. Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

Баллы	0-9	10-14	15-19	20-24
% выполнения	0-40%	41-60	61-80	81-100
Оценка	2	3	4	5
Уровень достижений	Низкий	Базовый	Повышенный

5.Ключ к работе:

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	3	2	1	2	4	4	3	2	1	4

№11

1IIIА

2VE

3IIГ

4IБ

5VIЖ

№12

А	Б	В	Г
6	5	4	2

№13

2

3

№14

3

4

№15

1) 2Са + О2 = 2СаО СаО + Н2О = Са(ОН)2 Са(ОН)2 +2HCl = СаCl2 + 2 Н2О 2)2H+ + 2OH- =  2 Н2О 3)Са0-2е-→Са+2-восстановитель    О0+2е-→ О-2  -окислитель (допустима другая форма записи)

№16

Реакция: 1)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Масса чистого магния в образце равна 12 х 0,95 = 11,4 г.  2) υ(Мg) = m ( 11,4г ) : М ( 24г/моль) =0,475 моль.  υ(Мg) υ(Н2)=0,475 моль  V(Н2) =Vm х υ(Н2) = 22,4л/моль х 0,475 моль=10,64(л) . (теоретический выход): 3)φ = V практ / Vтеор. =10:10,64=0,94(94%) (Допустима другая форма вычислений) Ответ:94%

6. Итоговая  контрольная работа по химии  за курс 9  класса.

Вариант 1

Часть 1

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Ряд, в котором расположены только кислоты
1)CaO, SO2, N2O5	2) NаOH, CuO, CO2,	3) HCl, H2SO4, H2 SiO3,	4) NaBr, FeO, H2O
2. Наиболее сильно металлические свойства выражены у атома
1)кальция	2) натрия	3)      калия	4)магния
3. Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами в ряду
1) Zn, CuO, NaOH	2) H2O, Na2O, SO2	3)P2O5, HCl, CaO	4)HCl, SO3, CuCl2
4. Вещество с ионной связью
1)         H2О	2)         KCl	3)         F2	4) NH3
5. Степень окисления марганца в соединении KMnO4
1)      +2	2)      +3	3)      +5	4)      +7
6. Схема реакции разложения
1)NaOH + HCl = NaCl + H2O	2)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2	3)CaO + H2O = Ca(OH)2	4)CaCO3= CaO + CO2
7. Массовая доля кальция в сульфате кальция
1)      20%	2)      40%	3)      29%	4)      50%
8. С большей скоростью 10% раствор соляной кислоты будет реагировать с гранулами одного размера:
1)      железа	2)      магния	3)      марганца	4)      меди

9. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) NaOH и H₂SO₄             2) HCl и CO₂            3) SiO₂ и KOH               4)  NaNO₃ и H₂SO₄

10. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

Часть 2.

Ответом к заданию 11 на установление соответствия является последовательность цифр и букв. (Образец: 1__ __, 2__ __, 3__ __, 4__ __, 5__ __)

11.

Формула вещества	Название	Класс соединений
1)SiO2	I)Азотная кислота	А) Оксид кислотный
2)Cr2O3	II)Сульфат магния	Б) Кислота
3)MgSO4	III)Оксид  кремния	В) Основание
4)HNO3	IV)Oксид железа (II)	Г) Средняя соль
5)Fe(OH)3	V)Оксид хрома (III)	Д) Оксид основный
	VI)Гидроксид железа(III)	Е) Оксид амфотерный
	VII)Гидроксид железа (II)	Ж) Гидроксид амфотерный

Ответом к заданию 12 на установление соответствия является последовательность цифр. Запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и запятых

12.Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂                                   1) Ca(OH)₂

А	Б	В	Г

Б)  Ca(OH)₂+ SO₂                              2) CaCO₃+ H₂O

В)  Ca + H₂O                                     3) CaSO₄+ H₂O

Г)  Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂               4) Ca(OH)₂ + H₂

                                                                 5) CaSO₃ + H₂O

                                                                 6) CaCO₃    

При выполнении задания 13 и 14  из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите  их номера  в бланк ответов без пробелов и запятых

13. Окислительно-восстановительные реакции

1)      МgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2)      Са + H₂SO_{4(раствор)} =СаSO₄ + H₂

3)      2К + 2H₂O = 2КOH +H₂

4)      2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ +2KCl

5)      CaCO₃= CaO + CO₂

14.Смещение равновесия системы    N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        1) увеличения концентрации аммиака

        2) использования катализатора

        3) увеличения давления

        4) уменьшения концентрации аммиака

        5) увеличения температуры

Часть 3

К заданиям  15 и 16  дайте полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения и расчёты.

15. Дана схема превращений:

Са  → СаО  → Са(ОН)₂  →  CaCl₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращенное ионное уравнение

Переход  1  рассмотрите в свете ОВР

16. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Краткое описание документа:

Структура итоговой контрольной работы по химии в 9 классе: спецификация, кодификатор и текст. Контрольная работа состоит из трёх частей:

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня.

Часть 3 состоит из 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания (15 и 16) требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.