Технологическая карта и презентация урока по химии для 9 класса на тему "Особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа"

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА

 «Особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп

на примере железа»

ОБЩАЯ  ЧАСТЬ
Предмет		химия	Класс		9
Тема урока		Особенности строения и свойства элементов побочных подгрупп на примере железа.
Цель урока		Создать условия, для изучения свойств элементов побочных подгрупп, Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, на примере железа.
Задачи
Образовательные		Развивающие		Воспитательные
Проверить степень усвоения материала по теме «Металлы», выявить пробелы, наметить пути их ликвидации.   Способствовать созданию образно – конкретного представ- ления об особенности  строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа.   Совершенствовать умение работать с ИКТ.		Способствовать формированию и развитию ОУУН, как основы для формирования ключевых компетентностей учащихся: Коммуникативной: владеть основными приёмами устной речи, давать развёрнутые ответы на вопросы, высказывать суждения, использовать приёмы доказательства, грамотно и ясно формулировать свою мысль. Информационной: развивать умения работать с интерактивными ресурсами, использовать в работе материал раз- личных информационных источников. Учебно-исследовательской: самостоятельно определять наиболее рациональные пути выполнения работы, проводить сравнения, выделять признаки, применять ранее полученные ЗУН для решения новых учебно-познавательных и практических задач. Устанавливать причинно-следственные связи. Обобщать, классифицировать, систематизировать учебный материал. Социальной: определить свою роль в классе в соответствии с поставленной целью. Рефлексивной: анализировать свою учебную деятельность, выявляя затруднения, корректировать систему ЗУН, выделять причины учебных неудач, предлагать способы устранения пробелов.		Способствовать повышению уровня познавательного интереса к предмету, развитию кругозора, воспитывать творческую, целеустремлённую деятельную личность, стремящуюся к самостоятельным открытиям; учить учащихся проводить связи с современностью.
Планируемые образовательные результаты
Предметные		Метапредметные		Личностные
Уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления. Научиться систематизировать знания о химических свойствах железа (II) и железа (III); влияние силы окислителя на СО железа в соединениях. Изучить особенности химической активности железа.		Регулятивные: самостоятельно формулировать познавательную цель и строить действия в соответствии с ней; самостоятельно выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению; качество и уровень усвоение знаний. Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом материале; искать и отбирать источники необходимой информации и систематизировать её; формулировать проблемы и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной форме. Коммуникативные: взаимодействовать с одноклассниками по совместной деятельности и обмену информацией; регулировать совместную деятельность посредством речевых действий, корректно вести диалог и участие в дискуссии.		Ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к получению новых знаний; развитие памяти через работу с новыми понятиями, логического мышления через построение умозаключений, умения сравнивать, делать выводы.
Основные понятия, изучаемые на уроке		Строение атома железа. Степень окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Метеоритное железо. Земное железо.
Вид используемых на уроке средств ИКТ		Компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска, авторская презентация, презентации подготовленные учащимися.
Образовательные ресурсы		Учебник О.С. Габриелян «Химия» 9 класс, ЭОР к учебнику, Периодическая система Д.И. Менделеева, авторская презентация к уроку. Оборудование и реактивы: HCl,  H2SO4,  CuSO4, Fe, пробирки. Чёрный ящик. https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8 https://www.youtube.com/watch?v=tg15fS095FQ https://ru.wikipedia.org/wiki/Метеоритное_железо http://mirznanii.com/a/324195/biologicheskaya-rol-zheleza Приложение №1,  №2,  №3.
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ  СТРУКТУРА  УРОКА
Этапы урока, цель	Деятельность учителя					Деятельность обучающихся
1. Организационный момент. Цель:  1) подготовка к включению в учебную деятельность на личностно значимом уровне; 2) проверка знаний по ранее изученному материалу.	Приветствие учеников 1. Проверка знаний по ранее изученному материалу: 1. – Тест по теме «Алюминий и его соединения»        (Приложение 1.) Слайд 2.					Приветствие учителя, подготовка к уроку. Выполняют тест. Самоконтроль через мультимедиа.
2. Актуализация опорных знаний Цель: повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания».	2. Беседа. Вспомним особенности строения атомов элементов главных подгрупп    I, II  и  III  групп. а) Какие свойства проявляют атомы металлов в реакциях? (восстановительные свойства, т.к. на внешних энергетических уровнях 1-3 электронов). б) Как изменяются восстановительные свойства атомов элементов I, II  и  III  групп главных подгрупп?  (по мере увеличения зарядов ядер по подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, по периоду – ослабевают). в) Как изменяются металлические свойства этих атомов?  (по группе – возрастают, по периоду – ослабевают). г) Как называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи между атомами? Где они  располагаются в атомах элементов I, II  и  III групп главных подгрупп? (электроны – валентные, располагаются на внешних энергетических уровнях).					Отвечают на вопросы. Осуществляют анализ ответов одноклассников.
3.Мотивация к изучению нового материала. Формулир. темы и целей урока Цель: включение учащихся в деятельность на личностно- значимом уровне. «Хочу, потому что могу»	II .Стадия осмысления новой информации.  Задание из  «чёрного ящика».  Слайд 3.           Я давно в названии века,           В организме человека.           Называют мной характер,           Из меня почти весь трактор.           Очень в яблоке полезно,           И зовут меня ……..(Железо) «…железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда, и трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества» (слова академика А.Е. Ферсмана) 1. Какой металл магнитится?  Где наиболее часто можно увидеть применение этого элемента в нашей жизни? Что из него производят? 2. Что будем изучать на уроке?   (из ящика достать инструмент из железа). Озвучить тему. Особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа (записать тему на доске) 3. По какой причине атом химического элемента принадлежит к той или иной группе?  (причина в строении атомов химических элементов) 4. Вспомните, какую валентность может иметь железо в соединениях. Приведите примеры соединений. 5. Почему железо образует трёхвалентные соединения, если в его атоме на внешнем уровне только 2 электрона?  (у школьников нет достаточных знаний для ответа). Слайд 4. Проблема. Как объяснить трёхвалентность железа, в атоме которого на внешнем энергетическом уровне содержится лишь два электрона? Поисковая беседа. 1. Что можно сказать о положении химического элемента в Периодической системе химических элементов?  (порядковый номер 26, период 4, группа VIII, подгруппа побочная). 2.  Самостоятельно в информационном листе запишите электронную и графическую формулы атома железа. (1s22s22p63s23p63d64s2) 3.  Глядя на графические формулы атомов железа и кальция ответьте на вопросы: Слайд5-6 ·        В чём отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атомах железа и кальция?  (в атоме железа электронами заполнен предвнешний уровень, а именно 3d - подуровень). ·        Сколько валентных электронов на внешнем уровне в атоме железа?  (2 электрона). ·        Запишите схему отдачи двух электронов. Обратите внимание на степень окисления атома железа. (Fe0 - 2e- = Fe+2) ·        Можно ли предположить, что железо становится трёхвалентным благодаря переходу электронов? ·        Откуда на внешний p - подуровень может перейти третий электрон?  (с 3d-подуровня). ·        Так как же можно объяснить трёхвалентность железа?  (ученики высказывают гипотезу (предположение): возможно, один d - электрон переходит с предвнешнего уровня на p - подуровень внешнего уровня, т.к. эти подуровни по энергии различаются незначительно. Ученики записывают схему (Fe0 – 3e- = Fe+3) . Вывод. Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп  является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и +3).					Отвечают на вопросы учителя. Выдвигают пред- положения Решают проблему отвечая на вопросы Озвучивают тему Выполняют задания  на информационном листе, сверяя с результатами мультимедио Высказывают своё предположение Ведут поисковую беседу совместно с учителем Озвучивают  вывод
4.Усвоение новых знаний и способов действий Цель: решение устных задач и обсуждение проекта их решения.	III. Характеристика химических свойств  простого вещества железа. 1. С какими веществами будет вступать в реакцию железо?  (простыми – неметаллами, со сложными – с водой, кислотами, солями). 2. Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию? ( названные вещества разделить на 2 группы, записать схему:                                               Слайд 7.                         Fe     +O2,  Cl2,  F2         +S,  +J2 3. Проблемный вопрос. По какому признаку перечисленные вещества я разделила на 2 группы?  (напомнить, что железо – восстановитель). 4. Допишите схему:                                   Слайд 8.                          Fe     +O2,  Cl2,  F2         +S,  +J2             Fe+?                   Fe+?                          Fe                              Слайд 9.     +O2,  Cl2,  F2         +S,  +J2             Fe+3                   Fe+2     сильные окислители      слабые окислители Записать в тетрадь схему и вывод. Степень окисления атома железа зависит от силы окислителя. Демонстрация опытов через мультимедийное сопровождение.                           Слайд 10,11,12           «Взаимодействие железа с кислородом»           «Взаимодействие железа с хлором»           «Взаимодействие железа с серой» 5. Закончите уравнения реакций, используя учебник. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины. ·        Записывают уравнения реакций и составляют электронный баланс. (для уравнения  2 и 3). 1) 3Fe + 2O2 = Fe2O3  · FeO   или Fe3O4 (при нагревании) 2) 2Fe + 3Cl2  =  2FeCl3 3) Fe + S = FeS  (при нагревании) 6. Реакции железа со сложными веществами. ·        обучающиеся вспоминают продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.   Слайд 13.      (с натрием: а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре; б) образуется щёлочь и выделяется Н2      с кальцием: а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре; б) образуется малорастворимое основание Ca(OH)2 и выделяется H2.      с алюминием: а) реакция протекает только после удаления оксидной плёнки при комнатной температуре). ·        Условия течения реакции взаимодействия железа с водой.  (реакция с парами воды, при высокой температуре; образуется железная окалина Fe2O3 · FeO.) ·        Записывают реакцию 3Fe + 4H2O (пар) = Fe2O3 · FeO +4H2 (700-9000C) Вывод (ученики используя электрохимический ряд напряжений металлов)  Fe - металл средней активности. 7. Лабораторная работа. (делают опыты и записывают уравнения реакций). Опыт 1. Fe + HCl                   ? +Н2 Опыт 2. Fe + CuSO4             ? + Cu Опыт 3. Fe + H2SO4(p)              ? + H2 Опыт 4. Fe + H2SO4(к)              ·        Какие частицы в данных реакциях являются окислителями? (H+  и  Cu2+) Проблемный вопрос. Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа?      (самостоятельно записывают формулу второго продукта реакций Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe  +  CuSO4 = FeSO4 + Cu Проблемный вопрос. Возможна ли реакция и почему? Fe + ZnCl2                       Слайд 14. (нет, Fe менее активный металл, чем Zn. см. электрохимический ряд напряжения металлов). 8. Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему?  (концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре, т.е на поверхности металла возникает плёнка, препятствующая реакции металла с кислотой).					Отвечают на вопросы учителя. Высказывают своё мнение. Составляют опорный конспект (на информационном листе) Высказывают предположения Смотрят опыты. Используя учебник выполняют задания Анализируют взаимодействие ранее изученных металлов с водой. Осуществляют причинно-следствен. связи с новым материалом. Выполняют опыты соблюдая ТБ Записывают уравнения реакций. Делают вывод. Высказывают своё предположение
5.Первичное закрепление изученного материала Цель: проговаривание нового знания; каждый для себя делает вывод о том, что он уже умеет, запомнил ли новый материал	Интересное о железе. (учащиеся приготовили сообщения используя Интернет – ресурс на 1 минуту) Учитель. Железный век наступил тогда, когда человек смог поднять температуру плавления в печи до 15400C, т.е. до точки плавления железа. Железный век длится до сей поры, ведь всё, начиная от швейной иглы до современного спутника связи, не может существовать без железа.          1. Метеоритное железо – сообщение-презентация              Слайд 15-18.          2. Земное железо – сообщение- презентация              Слайд 19-22.      Дополнение (учитель). Рассказывая о свойствах и применении железа, нужно оговориться, о каком железе идёт речь – о железе высшей чистоты или о технически чистом железе. Разница в их свойствах ощутимая. Высокочистое железо инертно, а технически чистое – металл средней активности, который используется в качестве конструкционного материала. Высокочистое железо слишком дорого для этого.         3. Биологическая роль железа – сообщение- презентация.                    Слайд 23-28.      Дополнение (историческая справка). Общеизвестный сегодня факт о соединении железа в гемоглобине крови человека когда-то стал сенсационным открытием, вызвавшим небывалый общественный интерес. Говорят, это открытие стало причиной трагического случая. Существует легенда о том, как один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из необычного железа. Пуская себе время от времени кровь, он получил соединение, из которого химическим путём выделил железо. Вскоре юноша погиб, так и не собрав нужного количества металла для изготовления кольца.      Проблема. Что стало причиной трагического случая и почему юный возлюбленный не смог собрать нужное количество железа для изготовления кольца?  (ответ связать с биологией. Причиной смерти возлюбленного студента могло стать белокровие – низкое содержание эритроцитов в крови).     4. Обсудить проблемы охраны здоровья человека. К чему может привести понижение содержания железа в крови, как этого можно избежать или восполнить недостаток элемента за счёт правильного сбалансированного питания (назвать продукты питания особенно богатые железом)      Обобщение по уроку.          Слайд 29. ·        Железо даёт два ряда соединений, соответствующих с.о. +2 и +3. Степень окисления железа зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает С.О. +3, у более слабых +2. ·        Железо реагирует с кислородом с образованием двойного оксида, проявляя одновременно степени окисления +2 и +3. ·        Железо реагирует с солями, проявляя степень окисления +2. Степень окисления +3 не проявляет. ·        Железо – это основа современной техники, машиностроения, средств связи, космических кораблей и вообще всей современной промышленности и цивилизации.      5. Проверим, как удалось усвоить материал. Провести опрос «Верите ли вы, что…?» (см.Приложение 3. Обучающиеся самостоятельно письменно отвечают на вопросы «да» или «нет». Взаимопроверка через мультмедиа)                 Слайд 30.					Презентация – сообщение сделанная учеником. Обсуждение. Слушают и выска- зывают своё предположение Высказывают своё предположение Высказывают своё мнение. Воспринимают ответы одноклассников Выполняют задание. Осуществляют взаимоконтроль
6.Рефлексия учебной деятельности (подведение итогов урока) Цель: осознание учащимися своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса	- Что нового вы узнали на уроке?    - Что у вас получилось лучше всего?    - Возникли ли у вас трудности при выполнении заданий?    - Оцените свою работу на уроке.    - Пусть вашу работу оценит одноклассник (сосед по парте).					Проводят самооценку. Высказывают своё мнение.
7.Информац. о дамашнем задании	Д/З п.17 упр.1,4 письменно с 82   Слайд 31.					Обсуждение выполнения домашнего задания. Запись в дневник.

      Приложение 1  

Тест по теме «Алюминий и его соединения»

1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме ²⁷Al равна:

          а) 27;                      б) 40;                          в) 13;                             г) 14.

2. В ряду Al  -  Si  -  P  -  S

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

б) уменьшается радиус атома;

в) усиливаются металлические свойства элементов;

г) уменьшается высшая степень окисления элементов.

3. Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:

а) азот и хлорид натрия;

б) кислород и концентрированная азотная кислота (н.у.);

в) соляная кислота и гидроксид натрия;

г) аргон и нашатырь.

4. Верны ли утверждения о гидроксиде алюминия?

А. Гидроксид алюминия проявляет только кислотные свойства.

Б. Гидроксид алюминия проявляет только основные свойства.

а) Верно только А;                                                       в) верны оба суждения;

б) верно только Б;                                                        г) оба утверждения неверны.

5. Водород может выделиться при протекании реакции:

а) Al + NaOH + H₂O  =  …                                   в) Fe + CuSO₄ = …

б) Ag + HCl = …                                                    г) P +  HNO₃ = …

6. При нагревании гидроксида алюминия образуются:

а) Al₂O₃ и  H₂O         б) Al  и H₂                 в) Al  и H₂O                         г) Al₂O₃   и H₂

7. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии  с:

а) NaOH   и   Cs₂SO₄             б) KOH  и Na₂O      в)  H₂SO₄  и    KOH                   г) HCl  и CaCl₂

8. Веществами Х и У в схеме химической реакции   Al₂S₃ + H₂O  =  X + Y   являются:

а) Al (HS)₃ и H₂S     б) Al(OH)₃  и  H₂S                в)Al(OH)S  и H₂S      г) Al₂O₃ и Al(HS)₃

9. Химическую реакцию, уравнение которой   2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

относят к реакциям:

а) соединения                                            в) обмена

б) разложения                                            г) замещения

10. Один из способов получения металлов, например, по уравнению реакции

 Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe   называют  ___________________________________

Приложение 2

                                              Информационный лист

Тема урока  ____________________________________________________________________

Раздел 1. «Строение атома железа»

Вопрос 1. Каково положение железа в ПСХЭ

Ответ: _______________________________________________________________________

Вопрос 2. Какое строение имеет атом железа? Запишите электронную формулу.

Ответ:________________________________________________________________________

Вопрос 3. В чём отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атоме кальция и атоме железа?

Ответ: _______________________________________________________________________

Вопрос 4. Чему равно число валентных электронов в атоме железа?

Ответ: _______________________________________________________________________

Вопрос 5. Где располагаются валентные электроны в атоме железа?

Ответ: _______________________________________________________________________

Вопрос 6. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях?

Ответ: _____________________________.   Заполните пропуски в схеме:

                                    Fe⁰

                        Fe ^+?                                  Fe^+?

Вопросы по разделу «Строение атома железа»

1. __________________________________________________________________________

2. __________________________________________________________________________

3. __________________________________________________________________________

Раздел 2. «Железо – простое вещество. Химические свойства»

Вопрос 1. С какими простыми веществами вступит в реакцию железо?

Ответ:_____________________________    . Заполните схему:

                                               Fe⁰

                        +?, +?                                +?,  +?

                                    Fe^+?                  Fe^+?

Вывод: _____________________________________________________________________

Вопрос 2. Запишите уравнения реакций взаимодействия железа с:

а) кислородом ________________________________________________________________

б) хлором ____________________________________________________________________

в) серой ______________________________________________________________________

Вопрос 3. Какие особенности наблюдаются при взаимодействии железа с водой ( после анализа реакций с водой натрия, кальция, алюминия)? Запишите уравнение реакции.

Ответ: _______________________________________________________________________

Вопрос 4.  До какой степени окисления окисляются атомы железа катионами водорода и катионами металлов?  Возможна ли реакция Fe + ZnCl₂ = ?

Ответ: ________________________________________________________________________

Приложение 3

                                    Первичная проверка полученных знаний.

      Тест «Верите ли вы, что?.... по теме: «Железо».

Письменно дайте ответ «да» или «нет» на вопросы:

1. Железо расположено в главной подгруппе ПСХЭ ________________

2. На внешнем электронном уровне железа находится 2 электрона __________________

3. Железо проявляет переменную степень окисления __________________

4. Состав железной окалины Fe₂O₃ · FeO   ______________________

5. Медь активнее железа ___________________

6. Железо вытесняет медь из раствора её соли __________________

7. Железо не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами__________

8. Железо реагирует с водой при комнатной температуре____________

9. При взаимодействии железа с водой не выделяется водород__________

10. Железо не подвергается коррозии _________

11. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами ___________

12. Железо с галогенами образует галогениды со степенью окисления +2 ___________

13. Железо не взаимодействует с кислородом __________

14. Атомы железа проявляют окислительные свойства ___________

15. Железо с галогенами образует соединения со степенью окисления +3 ___________

16. Железа в яблоках содержится больше чем в морской капусте ______________

• 1 слайд

  Особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа
  Тема урока:
  Районный конкурс мультимедийных уроков «Современный урок»
  МОАУ «Первомайская СОШ» Тындинский район
  Жижченко Раиса Васильевна, учитель химии
  9 класс
  

• 2 слайд

  1- б6 -а
  2 -б 7 -в
  3 –в8 -б
  4 –г9 -г
  5 –а10 - алюминотермия
  Правильные ответы на тест «Алюминий и его соединения»
  

• 3 слайд

  Я давно в названии века,
  В организме человека.
  Называют мной характер,
  Из меня почти весь трактор.
  Очень в яблоке полезно,
  И зовут меня ……..
  Задание из «черного ящика».
  

• 4 слайд

  Как объяснить трехвалентность железа, в атоме которого на внешнем энергетическом уровне содержится лишь два электрона?
  
  Проблема.
  

• 5 слайд

  Fe1s22s22p63s23p64s23d6
  
  
  Ca1s22s22p63s23p64s23d0
  

• 6 слайд

  3s
  3p
  4s
  3d
  Предвнешний
  уровень
  Внешний
  уровень
  Fe
  Ca
  4s
  3d
  3р
  3s
  

• 7 слайд

  Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию.
  
  

• 8 слайд

  Дополните схему.
  
  

• 9 слайд

  Правильный ответ.
  
  Fe
  
   
  +O2, Cl2, F2 +S, +J2
  Fe+3 Fe+2
   
  сильные окислители слабые окислители
  

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑
  Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑
  2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ + H2↑
  3Fe + 4Н2О = Fe3O4 + 4H2↑
  Cравните продукты реакций:
  малорастворимое
  основание
  нерастворимое
  основание
  растворимое
  основание (щелочь)
  Реагирует энергично.
  Выделяется большое
  количество теплоты
  Протекает
  значительно медленнее.
  Выделяется большое
  количество теплоты
  

• 14 слайд

  Возможна ли реакция и почему?
  
  

• 15 слайд

  Метеоритное железо
  Сообщение-презентация
  Пищенкова Анна, ученица 9 класса МОАУ «Первомайская СОШ»
  

• 16 слайд

  Первое железо, попавшее в руки человека, очевидно, было небесного происхождения, т.е. метеоритное. Об этом говорит наличие изделий из железа у жителей Гренландии, не имевших никакого понятия о железной руде. В древности железо ценилось очень высоко. В документах древнегреческого оратора и поэта Страбона ( 90г. до н.э.) сказано, что у африканских народов железо стоило в 20 раз дороже серебра и в 400 раз дороже меди. Метеоритное железо всегда самородное. Оно относится к сверхчистому железу. Правда, из-за содержащейся примеси никеля почти не поддаётся ковке. Как ни странно, его следует обрабатывать только в холодном виде, а не в разогретом, как обычное железо.
  

• 17 слайд

  Согласно легенде, оружейники, которые не знали этого секрета и не сумели отковать меч из «небесного камня», были безжалостно казнены. Только спустя много столетий эта загадка была разгадана. В XVIII веке оружие из никелистого железа появилось у индийского раджи, сабли из уникального металла были у легендарного героя С.Боливара и у российского царя Александра I.
  
  

• 18 слайд

  Интересно, что чистое железо не ржавеет. Классический пример – Кутубская колонна в Индии, которая стоит уже 1,5 тысяч лет и не разрушается, несмотря на влажный и жаркий климат. В гробницах египетских фараонов вместе с золотыми украшениями находят железные лезвия, кинжалы, бусы. Железо обнаружено даже на Марсе и на Луне, причём в лунном грунте оно присутствует также в самородном состоянии.
  

• 19 слайд

  Земное железо
  Сообщение-презентация
  Бурда Данил, ученик 9 класса МОАУ «Первомайская СОШ»
  

• 20 слайд

  Земное железо встречается в виде минералов. Магнетит Fe3O4 добывается на Урале, лимонит Fe2O3 - в районе Курской магнитной аномалии, пирит FeS2 - на Урале, у города Братска есть небольшое месторождение сидерита FeCO3. Эти минералы часто называют по-другому: железный шпат FeCO3, железный колчедан FeS2, магнитный железняк Fe3O4, бурый железняк 2Fe2O3 · 3H2O. По запасам в земной коре железо занимает четвёртое место среди всех элементов после кислорода, кремния и алюминия. Ядро планеты, по мнению учёных, состоит из никеля и железа.
  

• 21 слайд

  Редчайший каприз природы – самородное железо земного происхождения. Такое железо получается в уникальных геологических условиях – там, где потоки расплавленной лавы, богатой оксидом железа, на своём пути встречают пласты каменного угля. Уголь восстанавливает железо до очень чистого металла:
  FeO + C = Fe + CO
  

• 22 слайд

  Железо – основной материал современной техники. Наиболее широко используют углеродистые сплавы железа (сталь, чугуны), свойства которых в очень сильной степени зависят от содержания углерода, так и от наличия различных легирующих компонентов (Cr, Mn, Ni, Si, V, Mo, W и др.)  
  Железо и его соединения используют в качестве катализаторов. На основе Fe2O3 получают ферриты, важнейшие магнитные материалы современной техники.
  

• 23 слайд

  Биологическая роль железа
  Сообщение-презентация
  Князева Елизавета, ученица 9 класса МОАУ «Первомайская СОШ»
  

• 24 слайд

  Без соединений железа мы не смогли бы прожить. Растениям этот элемент необходим для образования хлорофилла. Многие краски, какими обладает Земля, например, цвета минералов граната и нифрита, зависят от присутствия в них окислённого железа. (Гранит – минерал красного цвета, нифрит – минерал зелёного цвета).
  

• 25 слайд

  Основная масса железа, содержащего в организме человека, находится в крови – в эритроцитах – и определяет цвет крови. Во взрослом организме его содержится около 4-5г., из них 65% - в крови. Железо входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям.
  

• 26 слайд

  Для человека и животных источником железа служит пища. В зелёных овощах, таких как шпинат, салат, капуста много железа. В говядине железа больше, чем в свинине, в морской капусте больше, чем в яблоках.
  
  

• 27 слайд

  В пищевых продуктах содержится трёхвалентное железо, а клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Минуя пищевод и попав в кишечник, Fe+3 восстанавливается в Fe+2. Усваивается 2 – 20% железа, причём из продуктов растительного происхождения – 2 – 8%. Если человек плохо пережёвывает пищу, Fe+3 не восстанавливается и остаётся недоступным. На усвоение влияет и состав пищи. Fe+3 в присутствии витамина С и фруктозы легко растворяется и усваивается. Но есть враги железа – это чай, кофе, яичные желтки. В их присутствии железо образует труднорастворимые соединения. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие, или железодефицитная анемия.
  

• 28 слайд

  Экспериментально доказано, что у здоровых мужчин и женщин однократный приём умеренной дозы алкоголя вызывает усиленное выделение через кишечник железа, алюминия, цинка, что приводит к дефициту этих металлов в организме.
  

• 29 слайд

  Железо дает два ряда соединений, соответствующих С.О. +2 и +3. Степень окисления железа зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает С.О. +3, у более слабых +2.
  Железо – это основа современной техники, машиностроения, средств связи, космических кораблей и вообще всей современной промышленности и цивилизации.
  

• 30 слайд

  1 –да9 –нет
  2 –да10 -нет
  3 –да11 -да
  4 –да12 -нет
  5 –нет13 -нет
  6 –да14 -нет
  7 –да15 -да
  8 –нет16 -нет
  
  Правильные ответы на тест «Верите ли вы, что?... по теме «Железо»
  

• 31 слайд

  Домашнее задание.
  
  § 17 упр.1, 4 (письменно) с.82
  
  Задание. (творческое) Попробуйте спрогнозировать «Как изменятся свойства оксида железа с повышением степени окисления железа».