Технологическая карта конспекта урока по химии "Серная кислота"

Технологическая карта урока

Тема урока		«Серная кислота»
Тип урока		комплексный
Цель урока		Расширить и углубить знания о кислотах на примере серной кислоты, научить определять качественную реакцию на сульфаты, экспериментально осуществить данную качественную реакцию, экспериментально исследовать свойства разбавленной серной кислоты,  практическое значение и применение солей серной кислоты.
Задачи урока 1.Мотивирование и стимулирование деятельности учащихся 2. Актуализация знаний в деятельности 3.Научить выяснять состав кислоты 4.Отрабатывать практический навык составления реакций взаимодействия серной кислоты 5. Отрабатывать практический навык конструирования молекулы серной кислоты 1.      Образовательная: формирование представлений о строении, свойствах и применении серной кислоты; ее солях. 2.      Развивающая: создание условий для развития умений анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Способность к рефлексии. 3.      Воспитательная: способствовать развитию навыков коммуникативного общения.		Предметные умения	УУД
		-давать определение «кислоты», -распознавать формулы кислот среди других веществ, -составлять формулы кислот и называть их,                           -классифицировать, -описывать физические и химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты, -получение и применение серной кислоты, народнохозяйственное значение этой кислоты и ее солей; .	Выпускник научится: -проводить наблюдение под руководством учителя; -давать определение понятиям; -создавать и преобразовывать модели; -устанавливать причинно-следственные связи; -строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей; -делать умозаключения, уметь самостоятельно контролировать свое время и управлять им. Выпускник получит возможность научиться: -ставить проблему, аргументировать ее актуальность; -самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения; -самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи; -прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.
Формы и методы обучения Формы: фронтальная, индивидуальная, групповая, в парах; Методы: словесные, наглядные, практические, проблемные, интерактивные				Ресурсы Образцы:  коллекция минералов  соединений серы, концентрированная и разбавленная серная кислота, металлический цинк, раствор сульфата меди (II), оксид меди (II), раствор гидроксида натрия, раствор хлорида бария, соли серной кислоты (медный купорос, железный купорос, безводный сернокислый натрий, гипс др.), индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус), пробирки, серная кислота и ее соли. Наборы шаростержневых молекул. Интерактивная доска. Таблица растворимости оснований, солей.
Этапы	Деятельность учителя			Деятельность ученика
1. Мотивация и стимулирование деятельности учащихся	Озвучивает эпиграф «Каждый успех наших знаний ставит больше проблем, чем решает». -Не правда ли, противоречивое высказывание? -Как вы его понимаете? Организационный момент (1 минута). Проверка подготовки рабочих мест учащихся (наличие учебников, рабочих тетрадей, дневников, наличие подставок для учебников, готовность тифлотехнических средств) Учитель: Я рада встрече с вами. Сегодня, мы продолжим изучение соединений серы. Перед началом урока я пожелаю вам хорошего настроения, творческих успехов, надеюсь, что наш урок пройдёт плодотворно.			Работают в группах обсуждают    эпиграф (проблемную ситуацию).
2.Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности	II.Актуализация опорных знаний учащихся (5 минут) Проверка домашнего задания. Химическая разминка:                                                                                                                        «Что мы знаем о сере»                                                                                                          1.Химический символ серы                                                                                                         2.Положение в Периодической системе                                                                                                                                                                                                                                                                   3.Какие кислородные соединения серы вы знаете                                                                         4.Степени окисления серы                                                                                                           5.Сравните Постановка проблемы учителем, который создаёт мотивационную основу для активного изучения нового материала  Назовите формулу вещества, которое образуется при взаимодействия высшего оксида серы с водой, сегодня мы будем говорить об этом веществе.       Как вы думаете, какая тема нашего урока?                                                                            Тема урока «Серная кислота и ее соли»                                                                                         на уроке вам предстоит изучить:                                                                                                                                         -состав молекулы серной кислоты, основность                                                                                           -состав солей данных кислоты, их названия                                                                                                                   -качественную реакцию на сульфаты                                                                                                                                  -практическое значение солей кислоты                                                                                                   «Батарея вопросов» (вопросы по сере)                                                                                                     -«Определи координаты» практическая работа по Периодической системе. Полученные знания и умения вам пригодятся в практической деятельности и повседневной жизни для:                                                                                                                                                                                 - безопасного обращения с веществами и материалами                                                                                     - критической оценки информации о веществах, используемых в быту.                                                                                                                           III. Изучение нового материала (10 минут)                                                                        Целевые установки:                                                                                                                                    -дать учащимся конкретное представление об основной идее изучаемого материала;                                                                                                        -добиться ее восприятия и осознания;                                                                                                        -на основе имеющихся знаний научить составлять структурные формулы веществ, определять валентность атомов химических элементов;                                                                                                          -вырабатывать соответствующие умения и навыки. Состав, строение, особенности свойств серной кислоты 1. Напишите формулу кислоты:                                                                                                                А) эмпирическую                                                                                                                                                                                                                                        Б) структурную. 2. Лабораторная работа: карточки (шрифт на карточках соответствует офтальмологическим особенностям обучающихся).                                                                                                                    а) сконструируйте модель молекулы серной кислоты (сколько одинарных связей образует сера в молекуле кислоты); незрячие данную лабораторную работу выполняют с использованием флеш плеера (который озвучивает задание ученику); б) определите степени окисления ионов в молекуле кислоты;                                                                                                  в) определите количественный состав молекулы;                                                                                          г) определите качественный состав молекулы серной кислоты. 3.Дайте характеристику серной  кислоте:                                                                                                      а) по наличию кислорода – (кислородосодержащая)                                                                                                                  б) по основности – (двухосновная)                                                                                                                                          в) летучая – (нелетучая)                                                                                                             г) слабая, или – (сильная)                                                                                                                                   д) нестойкая, или – (стойкая) Учитель: Закончить уравнения возможных реакций: а) SO2 + NaOH (изб.) =                   б) SO2 + O2 =   в) SO3 + Н2О  =                             г) SO2  + Ca (OH)2 = д) H2S + O2 =                               е) SO2 + HCl = Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронный баланс, для реакций, протекающих в растворах, - ионные уравнения. Вывод: Серная кислота обладает общими свойствами с другими кислотами. Качественная реакция на серную кислоту – реакция с растворимыми солями бария.  4.Напишите реакцию диссоциация кислоты Работа с интерактивной доской: (учащийся записывает обратимую реакцию) H2SO4  = 2H+ + SO42-  Серная кислота – двухосновная кислота, поэтому будет диссоциировать ступенчато H2SO4. (Исходя из основности кислоты, угольная кислота образует соли двух видов).                                                  5.Составьте схему «Соли серной кислоты» Средние   (сульфаты)SO4                 и      Кислые (гидросульфаты) HSO4. Ca SO4                                                                    Na HSO4. 6.Сообщение обучающихся о сульфатах, гидросульфаты                                      (Опережающие задания) (3 минуты) 7.Специфические свойства: Качественная реакция на SO42- сульфат – ион при действии хлорида бария (демонстрация учителем-качественной реакции) Правила по ТБ Работа с интерактивной доской: H2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4 + 2HCl (обучающийся записывает реакцию). Вывод: сульфат – ионы SO4 2- с ионами Ва2+ образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. Упражнение для глаз «Стрельба глазами» (3 минуты) (незрячие данное упражнение выполняют на рельефно графическом пособии) IV. Закрепление изученного материала Учитель организует работу в группах. Правила по ТБ. 1.Работа по группам: доказать опытным путём, (5 минут) а) содержит ли поваренная соль примесь сульфатов (карточка) (шрифт на карточках соответствует офтальмологическим особенностям обучающихся). Если выпадает белый осадок, значит соль содержит примеси сульфатов, а полученный осадок - сульфат бария. Na2 SO4 + ВаCl2 = 2NaCl+Ва SO4 б) что выданная вам соль является сульфатом (карточка) (шрифт на карточках соответствует офтальмологическим особенностям обучающихся) Сa SO4 + ВаCl2 = СaCl2+Ва SO4 Вывод: для обнаружения сульфат – иона SO4 в поваренной соли и в образце соли №2 используют хлорид бария, содержащие ион Ва2+.  3.Индивидуальная работа: (работа с таблицей растворимости) (3 минуты) карточки (шрифт на карточках соответствует офтальмологическим особенностям обучающихся) Формула соли Растворимость Na2SO4 СаSO4 K2SO4 ВаSO4 РdSO4 4.Химический диктант: (5 минут) (Напишите формулы солей) Сульфат натрия- Гидросульфат натрия - Сульфат калия - Гидросульфат кальция - Сульфат кальция - Сульфат аммония - Гидросульфат аммония - Подведение итогов урока. (2 минуты) Учитель: Давайте подведем итог.  Серная кислота (H2SO4) – это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически чистая серная кислота представляет собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую запаха и цвета. Серная кислота обладает гигроскопическим (водоотнимающим) свойством, поэтому ее применяют для осушения газов. Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.   V.  Домашнее задание. (3 минуты) Параграф 23. Задача № 5.			Анализируют выполнение домашнего задания. Отвечают на вопросы Работают по периодической системе, определяют положение серы в Периодической системе (период, группа серы) Отвечают на вопросы Отвечают на   вопросы Практическая работа по Периодической системе   Пишут формулу кислоты: эмпирическую,                                                                                                                                                                                                                                        структурную. Выполняют лабораторную работу: -конструируют модель молекулы серной кислоты;                       -определяют:                                       -степени окисления ионов в молекуле кислоты;                                     -количественный и качественный состав молекулы. Дают характеристику серной  кислоты Выполняют работу по карточкам: закончить уравнения возможных реакций. Разбор реакции диссоциации серной кислоты Составляют схему «Соли серной кислоты» Сообщения обучающихся Записывают качественную реакцию SO42-  сульфат – ион  Выполняют упражнение для глаз Работа в группах проводят эксперимент Делают вывод Индивидуальная работа (карточки): (работа с таблицей растворимости) Пишут формулы солей Записывают  домашнее задание (разбор задачи)

Сообщение о сульфатах

Сульфаты – соли серной кислоты H₂SO₄ в состав которых входит кислотный остаток серной кислоты нормальные соли,  минералы. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO₄².

Сульфат бария ВаSO₄ – белый рыхлый порошок без запаха и вкуса_. Нерастворим в воде, практически нерастворим в разведенных кислотах и щелочах, органических растворителях, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов. Из водных растворов сульфаты обычно выделяются в виде крис­таллогидратов.

Сульфат бария используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– при рентгеновских исследованиях в качестве рентгенно контрастного вещества;

– в аналитической химии;                                                                                                                                                                                                                       – как белый пигмент и наполнитель в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фото- и писчей бумаги, линолеумов и пр.);                                                                                                                                                                                                                                                 – в качестве компонента бурового раствора нефтяных скважин;                                                                                                                                                                 – в качестве покрытия материалов пресс-форм в металлургии.

Сообщение о гидросульфатах  

Гидросульфаты, бисульфаты — кислые соли серной кислоты H₂SO₄

 в состав которых входит кислый кислотный остаток серной кислоты. напр. NaHSO₄. Известны только гидросульфаты щелочных металлов. Их получают умеренным нагреванием сульфатов с серной кислотой: K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄. Гидросульфат калия и натрия при плавлении теряют воду, превращаясь в пиросульфаты,

Все гидрокарбонаты растворимы, а из карбонатов только соли  К⁺, Na⁺, NН₄⁺ - растворимы._.

Сообщение о серной кислоте

На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..." В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т. Развитие производства долгое время тормозилось вследствие указа, изданного Анной Иоанновной в 1733 г., в котором запрещалось производить, продавать и покупать различные ядовитые вещества, в том числе и "купоросное масло", т.е. серную кислоту. Но потребности в серной кислоте заставили ограничить действие этого указа, особенно в XIX в.. В то время в России было уже 17 "купоросно-масляных" заводов.