Технологическая карта конструирования урока с использованием учебно-лабораторного оборудования

Технологическая карта конструирования урока
с использованием учебно-лабораторного оборудования

ФИО учителя		Хапаева Татьяна Александровна
Школа		МОУ СОШ № 48 города Ярославля
Предмет, класс, УМК		Химия, 9 класс, УМК О.С. Габриеляна
Тема урока, № урока по теме		Серная кислота и её соли
Цели урока	обучающие	развивающие	воспитательные
	изучить свойства серной кислоты и её солей	способствовать развитию умение анализировать, обобщать и делать выводы, развивать навыки практических исследований	создать условия для воспитания  коммуникативных навыков
Вид используемых на уроке средств обучения, в том числе средства ИКТи учебно-лабораторное оборудование (с указанием оснащенности (1 комплект на ? обучающихся)		Учебно-лабораторное оборудование 1 комплект на 2-х учащихся, презентация «Серная кислота и её соли», таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», дидактические карточки, инструкция лабораторного опыта "Распознавание сульфат-ионов в растворе", коллекция ЦОР http://school-collection.edu.ru, технологическая карта учащегося (приложение № 1), таблица лабораторного опыта (приложение № 2), учебник О.С. Габриелян. Химия 9 класс.
Необходимое аппаратное и программное обеспечение (локальная сеть, выход в Интернет, мультимедийный компьютер, компьютеры обучающихся (с указанием оснащенности (1 компьютерна ? обучающихся)программные средства)		Мультимедийный компьютер, проектор.
Организационная структура урока
Этап 1 Организационный
Задачи		Подготовить учащихся к уроку
Длительность этапа		2 минуты
Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ		____
Форма организации деятельности учащихся		Индивидуальная: приветствуют учителя, проверяют свою готовность к уроку.
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Организаторские: приветствует учащихся, проверяет отсутствующих, организует внимание, формулирует тему, цели урока.
Промежуточный контроль		Контроль готовности обучающихся к уроку
Этап 2 Актуализация опорных знаний
Задачи		Активизировать познавательную деятельность учащихся.
Длительность этапа		8 минут
Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ		Самостоятельная работа по дидактической карточке
Форма организации деятельности учащихся		Индивидуальная работа - тестовая работа, парная.
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Организаторская, контролирующая: фронтальный опрос, задания по вариантам.
Промежуточный контроль		Взаимоконтроль.
Этап 3 Поиск новых знаний
Задачи		Изучить физические и химические свойства серной кислоты.
Длительность этапа		25 минут
Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ		Самостоятельная работа с технологической картой (приложение № 1), проведение опыта с использованием учебно-лабораторного оборудования (опыт № 27), заполнение шаблона таблицы (приложение № 2)
Форма организации деятельности учащихся		Индивидуальная, коллективная, парная.
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Организаторская, контролирующая, информационная, консультирующая: инструктаж по ТБ, показывает видеофрагменты, учит проводить исследование и делать выводы по результатам эксперимента.
Промежуточный контроль		Текущий: наблюдение, беседа.
Этап 4 Обобщение и выводы
Задачи		Установить уровень осмысления учащимися полученных знаний.
Длительность этапа		8 минут
Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ		Самостоятельная работа по дидактической карточке (приложение № 3)
Форма организации деятельности учащихся		Индивидуальная работа - тестовая работа.
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Организаторская, контролирующая, информационная: проведение мини-тестирования, контроль за его выполнением, обобщение, выводы.
Промежуточный контроль		Самоконтроль.
Этап 5 Домашнее задание
Задачи		Сообщить учащимся домашнее задание, разъяснить методику выполнения.
Длительность этапа		2 минуты
Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ		_____
Форма организации деятельности учащихся		Записывают домашнее задание.
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Инструктирует учащихся.
Промежуточный контроль		_____
Итоговый контроль, подведение итогов		Подведение итогов урока, оценивание работы учащихся.

Приложение № 1

I Тема:                                                                                                                                  

1.Молекулярная формула     …                                                                                                  

2.Классификация кислоты           

3.Химическая связь …                                                                                                                                                                                                                                                                                                          4.Физические свойства....                                                                                                                             

5.Степень окисления серы в молекуле серной кислоты

II  Правило растворения конц. серной кислоты      !!!                                       ?

 

III Химические свойства H₂SO₄                                                                            

1. Общие свойства кислот       

                                                                                                                                                                                       соли                                                                                                               

NaOH + H₂SO₄  →                                                                                   

CuO + H₂SO₄ →                                                 Zn(OH)₂ + H₂SO₄  →                                                                                                                                                                                                                                                                                                   K₂CO₃ + H₂SO₄ →                                        ! NaCl_(тв.) + H₂SO_4(конц.)  →                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        BaCl₂ + H₂SO₄  →                                                                     ! NaOH + H₂SO₄  →                                                                                    

2.Окислительные свойства серной кислоты                                                                                                                 

а) Взаимодействие с металлами   (… до Н) разбавленной серной кислоты                                                                                                                Mg + H₂SO_4(р-р)  →                                                                                                                                                                                                                                                                 

Zn + H₂SO_4(p-p)    →                                                                                                                                                                                                                                                         

Вывод:   окислитель   …

б) взаимодействие с металлами конц. H₂SO₄                                                                                                                              

                                                         SO₂

M + H₂SO_4(конц)  →  M₂(SO₄)_n  +    S      + H₂O

H₂S    

                                                      Увеличение активности металлов

неметаллы    →        S⁺⁴ O₂           Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода

!!!  H₂S ⁺⁶ O₄                      S⁰            Металлы, стоящие между водородом и цинком

                                   H₂S^-2                Металлы, более активные, чем цинк ( щ и щ/з)

 

Cu + 2H2SO4  →  CuSO4 + SO2 + 2H2O	H2SO4 дегидратирующий реагент
C + ? H2SO4  →  CO2 + ? SO2 + ? H2O

IV. Применение H₂SO₄

Дополнительное задание: методом электронного баланса расставить коэффициенты в схемах

 *Na  + H₂SO_{4 (конц)}  →   Na₂SO₄ + H₂S↑ + H₂O                     

**Fe +  H₂SO_{4(чистая, конц)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O _{(при  нагревании)}

Приложение № 2

Распознавание сульфат-ионов в растворе

№	Что делаем?	Что наблюдаем?	Выводы, уравнения химических реакций
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Общий вывод:

Приложение № 3

Тест по теме: «Серная кислота и её соли»

1.      Молекулярная формула серной кислоты:

а)  Н₃РО₄            б) НNO₂         в) HNO₃         г) H₂SO₄

2.      Тип химической связи между атомами в серной кислоте:

а) металлическая           б) ковалентная          в) ионная       г) водородная

3.      Степень окисления атома серы в серной кислоте:

а) +4                    б) 0                 в) +6               г) -2

4.      Ангидрид серной кислоты:

а) SO₂                  б) SO₃                 в) H₂S            г) H₂O

5.      По содержанию атомов кислорода в молекуле серная кислота:

а) кислородсодержащая                       б) бескислородная                           

в) многокислотная                               г) однокислотная

6.      По числу атомов водорода:

а) двухосновная                                    б) трехосновная                               

в) одноосновная                                    г) четырехосновная

7.      Серная кислота в воде:

а) растворяется                                     б) мало растворяется

в) не растворяется                                г) все перечисленные ответы верны

8.      По степени электролитической диссоциации в воде серная кислота:

а) слабый электролит                           б) средний электролит                    

в) сильный электролит                         г) все перечисленные ответы верны

9.      Средние соли серной кислоты называются:

а) сульфатами                                       б) сульфидами

в) сульфитами                                       г) тиосульфатами

10.  С какими из всех перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты:

а) KOH, HNO₃, K₂CO₃,CuO                             б) NaOH, MgO, BaCl₂, Zn

в) Fe(OH)₃, Na₂SO₄, CuO, Mg                          г)Al₂O₃, NaOH, SO₃, Na₂CO₃

Краткое описание документа:

Урок "Серная кислота и её соли" полезен для учителей 9 классов. Это урок изучения нового материала, направлен на изучение физических и химических свойств серной кислоты, техники безопасности при разбавлении кислот, качественной реакции на сульфат-ион, состава и названия солей серной кислоты. Изучение материала осуществляется с использованием учебно-лабораторного оборудования и организацией разных форм работ на разных этапах урока: индивидуальная, парная, самостоятельная работы учащихся с технологической картой, само- и взаимоконтроль.