Тест по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного
обмена и ОВР»
1 вариант
- Частицы, заряженные положительно, называются
…
- Растворимость в воде твердых веществ с
повышением температуры, как правило, …
- Растворимость газов в воде возрастает при ….
температуры и ….. давления.
- Электролиты, диссоциирующие с образованием
гидроксид-ионов, называются …
- Число электронов, участвующих в процессе Al0 à
Al3+, равно …
- Раствор, в котором данное вещество при
данной температуре больше не растворяется, называется …
- Установите соответствие между процессом и
схемой реакции:
Процесс
Схема реакции
- Окисление
А. S0 à
S+6 В. СaO
à Ca(OH)2
Б. N+5 à
N+2 Г. SO42-
à BaSO4
- Характер
электролита Формула вещества
- Слабый
А. О2(г.) В. H2SO4
(р-р)
- Средний Б. H2CO3 (р-р)
Г. СО2 (г.) Д. Н3РО4 (р-р)
- Сера в реакции 2 Аl +
3 S = Al2S3 выполняет функцию ….
- Атомы магния при реакции с серной кислотой:
1)
окисляются 2) восстанавливаются 3) не меняют степени
окисления
- Продукты реакции нейтрализации:
1) соль
и вода 2) соль и основание 3) соль и кислота 4) соль и водород
- Ряд соединений с одинаковым значением
степени окисления углерода:
1) С,
СО, СО2 2) Si, SiO2, H2SiO3
3) SiO2,
Na2SiO3, H2SiO3
3) CO2, Na2CO3, H2CO3
- Сокращенное ионное уравнение
взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия:
1)
2К + 2Н+ → 2К+ + Н2↑
2) SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2) OH- + H+ → H2O
4) CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
- Реакция ионного обмена, не идущая до
конца:
1) Mg(OH)2
+ BaSO4 → 3) MgCl2 + Ba(NO3)2
→
2) MgSO4
+ Ba(NO3)2 → 4) Mg(NO3)2
+ BaSO4 →
- Краткое ионное уравнение Тип
химической реакции
1) Fe
+ Cu2+ → Fe2+ + Cu А. ОВР
2)
H+ + OH- → H2O Б. ионного обмена
В. ОВР, соединения
Г. ОВР, разложения
- Раствор соли количеством вещества 1 моль,
образующий
1)
1 моль ионов хлора 2)
образующий 3 моль ионов хлора
А. KClO3
Б. CaCl2
В. AlCl3 Г.
NaCl
17. Составьте
уравнение окислительно-восстановительной реакции между железом и
разбавленной
серной кислотой, электронный баланс к этой реакции.
- Составьте уравнения диссоциации хлорида
кальция и сульфата натрия. Сосчитайте сумму всех коэффициентов в этих
уравнениях.
- Масса осадка, выпавшего при взаимодействии
серной кислоты количеством вещества 2 моль с хлоридом бария составляет …
граммов.
- Количество вещества меди, выделившейся на
железной пластинке, помещенной в 8%-ный раствор сульфата меди (II) массой 200 г, … моль.
- Составьте полное ионное уравнение реакции
взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой.
- Составьте уравнения реакций по цепочке
превращений:
СО2 à Na2CO3 à CaCO3 à разложение …
- Формула вещества А, полученного по
цепочке превращений:
+ О2 +
Н2SO4
+ NaOH
Cu à 1 à 2 à А, это ….
- Объем водорода, выделившегося при
взаимодействии цинка массой 6,5 г с соляной кислотой, равен … литрам.
Тест по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного
обмена и ОВР»
2 вариант
1. Частицы,
заряженные отрицательно, называются …
- Растворимость в воде твердых веществ с
понижением температуры, как правило, …
- Растворимость газов в воде убывает при ….
температуры и ….. давления.
- Электролиты, диссоциирующие с образованием
ионов водорода, называются …
- Число электронов, участвующих в процессе К0
à К+,
равно …
- Раствор, в котором данное вещество при
данной температуре растворяется, называется …
- Установите соответствие между процессом и
схемой реакции:
Процесс
Схема реакции
А. S0 à S+6 В. СaO à Ca(OH)2
Восстановление
Б. N+5 à N+2 Г. SO42-
à BaSO4
8. Характер
электролита Формула вещества
1.Сильный
А. О2(г.) В. H2SO4 (р-р)
2.Средний
Б. H2CO3 (р-р) Г. СО2 (г.) Д. Н3РО4
(р-р)
9.Сера в реакции S + O2 = SO2 выполняет функцию ….
10.Атомы алюминия
при реакции с соляной кислотой:
1)
окисляются 2) восстанавливаются 3) не меняют степени
окисления
11.Продукты
реакции замещения:
1) соль
и вода 2) соль и основание 3) соль и кислота 4) соль и водород
12.Ряд
соединений с разным значением степени окисления углерода:
1) С,
СО, СО2 2) Si, SiO2, H2SiO3
3)
SiO2, Na2SiO3, H2SiO3
3) CO2, Na2CO3, H2CO3
13.Сокращенное
ионное уравнение взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария:
1)
2К + 2Н+ → 2К+ + Н2↑
2) SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
3) OH- + H+ → H2O
4) CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O
14.Реакция
ионного обмена, идущая до конца:
1) Mg(OH)2
+ BaSO4 → 3) MgCl2 + Ba(NO3)2
→
2) MgSO4
+ Ba(NO3)2 → 4)
Mg(NO3)2 + BaSO4 →
15.Краткое
ионное уравнение Тип химической реакции
1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu
А. ОВР
2) Ba2+ + SO4- → BaSO4 Б. ионного обмена
В. ОВР, соединения
Г. ОВР, разложения
16.Раствор соли количеством вещества 1 моль,
не образующий ионов
1) хлора 2) образующий сложный ион
А. KClO3
Б. CaCl2
В. AlCl3 Г.
NaCl
17. Составьте
уравнение окислительно-восстановительной реакции между железом и
cульфатом меди (II), электронный баланс к этой
реакции.
18.Составьте
уравнения диссоциации карбоната калия и сульфата алюминия. Сосчитайте сумму
всех коэффициентов в этих уравнениях.
20.Масса осадка,
выпавшего при взаимодействии серной кислоты количеством вещества 3 моль с
хлоридом бария составляет … граммов.
21.Количество
вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 4%-ный раствор
сульфата меди (II) массой 400
г, … моль.
22.Составьте полное
ионное уравнение реакции взаимодействия между хлоридом бария и серной кислотой.
23.Составьте
уравнения реакций по цепочке превращений:
S à SO2 à SO3 à H2SO4
24.Формула
вещества А, полученного по цепочке превращений:
+ О2 +
Н2O + CO2
Ca à 1 à 2 à А, это ….
25.Объем водорода,
выделившегося при взаимодействии цинка массой 13
г с соляной кислотой, равен … литрам.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.