Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме "Растворы"

Тест по теме "Растворы"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР»

1 вариант

  1. Частицы, заряженные положительно, называются …

  2. Растворимость в воде твердых веществ с повышением температуры, как правило, …

  3. Растворимость газов в воде возрастает при …. температуры и ….. давления.

  4. Электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов, называются …

  5. Число электронов, участвующих в процессе Al0 Al3+, равно …

  6. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется …

  7. Установите соответствие между процессом и схемой реакции:

Процесс Схема реакции

    1. Окисление А. S0 S+6 В. СaO Ca(OH)2

Б. N+5 N+2 Г. SO42- BaSO4

  1. Характер электролита Формула вещества

    1. Слабый А. О2(г.) В. H2SO4 (р-р)

    2. Средний Б. H2CO3 (р-р) Г. СО2 (г.) Д. Н3РО4 (р-р)

  2. Сера в реакции 2 Аl + 3 S = Al2S3 выполняет функцию ….

  3. Атомы магния при реакции с серной кислотой:

1) окисляются 2) восстанавливаются 3) не меняют степени окисления

  1. Продукты реакции нейтрализации:

1) соль и вода 2) соль и основание 3) соль и кислота 4) соль и водород

  1. Ряд соединений с одинаковым значением степени окисления углерода:

1) С, СО, СО2 2) Si, SiO2, H2SiO3

3) SiO2, Na2SiO3, H2SiO3 3) CO2, Na2CO3, H2CO3

  1. Сокращенное ионное уравнение взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия:

      1. 2К + 2Н+ → 2К+ + Н2↑ 2) SO42- + Ba2+BaSO4

  1. OH- + H+ → H2O 4) CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O

  1. Реакция ионного обмена, не идущая до конца:

      1. Mg(OH)2 + BaSO4 → 3) MgCl2 + Ba(NO3)2

      2. MgSO4 + Ba(NO3)2 → 4) Mg(NO3)2 + BaSO4

  2. Краткое ионное уравнение Тип химической реакции

      1. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu А. ОВР

      2. H+ + OH-H2O Б. ионного обмена

В. ОВР, соединения

Г. ОВР, разложения

  1. Раствор соли количеством вещества 1 моль, образующий

      1. 1 моль ионов хлора 2) образующий 3 моль ионов хлора

А. KClO3 Б. CaCl2 В. AlCl3 Г. NaCl

17. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между железом и

разбавленной серной кислотой, электронный баланс к этой реакции.

  1. Составьте уравнения диссоциации хлорида кальция и сульфата натрия. Сосчитайте сумму всех коэффициентов в этих уравнениях.

  2. Масса осадка, выпавшего при взаимодействии серной кислоты количеством вещества 2 моль с хлоридом бария составляет … граммов.

  3. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 8%-ный раствор сульфата меди (II) массой 200 г, … моль.

  4. Составьте полное ионное уравнение реакции взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой.

  5. Составьте уравнения реакций по цепочке превращений:

СО2 Na2CO3 CaCO3 разложение …

  1. Формула вещества А, полученного по цепочке превращений:

+ О2 + Н2SO4 + NaOH

Cu 1 2 А, это ….

  1. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с соляной кислотой, равен … литрам.


Тест по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР»

  1. вариант

1. Частицы, заряженные отрицательно, называются …

    1. Растворимость в воде твердых веществ с понижением температуры, как правило, …

    2. Растворимость газов в воде убывает при …. температуры и ….. давления.

    3. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода, называются …

    4. Число электронов, участвующих в процессе К0 К+, равно …

    5. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре растворяется, называется …

    6. Установите соответствие между процессом и схемой реакции:

Процесс Схема реакции

А. S0 S+6 В. СaO Ca(OH)2

Восстановление Б. N+5 N+2 Г. SO42- BaSO4

8. Характер электролита Формула вещества

1.Сильный А. О2(г.) В. H2SO4 (р-р)

2.Средний Б. H2CO3 (р-р) Г. СО2 (г.) Д. Н3РО4 (р-р)

9.Сера в реакции S + O2 = SO2 выполняет функцию ….

10.Атомы алюминия при реакции с соляной кислотой:

1) окисляются 2) восстанавливаются 3) не меняют степени окисления

11.Продукты реакции замещения:

1) соль и вода 2) соль и основание 3) соль и кислота 4) соль и водород

12.Ряд соединений с разным значением степени окисления углерода:

1) С, СО, СО2 2) Si, SiO2, H2SiO3

3) SiO2, Na2SiO3, H2SiO3 3) CO2, Na2CO3, H2CO3

13.Сокращенное ионное уравнение взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария:

      1. 2К + 2Н+ → 2К+ + Н2↑ 2) SO42- + Ba2+BaSO4

  1. OH- + H+ → H2O 4) CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O

14.Реакция ионного обмена, идущая до конца:

1) Mg(OH)2 + BaSO4 → 3) MgCl2 + Ba(NO3)2

      1. MgSO4 + Ba(NO3)2 4) Mg(NO3)2 + BaSO4

15.Краткое ионное уравнение Тип химической реакции

1) Cu2+ + ZnZn2+ + Cu А. ОВР

2) Ba2+ + SO4-BaSO4 Б. ионного обмена

В. ОВР, соединения

Г. ОВР, разложения

16.Раствор соли количеством вещества 1 моль, не образующий ионов

  1. хлора 2) образующий сложный ион

А. KClO3 Б. CaCl2 В. AlCl3 Г. NaCl

17. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между железом и

cульфатом меди (II), электронный баланс к этой реакции.

18.Составьте уравнения диссоциации карбоната калия и сульфата алюминия. Сосчитайте сумму всех коэффициентов в этих уравнениях.

20.Масса осадка, выпавшего при взаимодействии серной кислоты количеством вещества 3 моль с хлоридом бария составляет … граммов.

21.Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 4%-ный раствор сульфата меди (II) массой 400 г, … моль.

22.Составьте полное ионное уравнение реакции взаимодействия между хлоридом бария и серной кислотой.

23.Составьте уравнения реакций по цепочке превращений:

S SO2 SO3 H2SO4

24.Формула вещества А, полученного по цепочке превращений:

+ О2 + Н2O + CO2

Ca 1 2 А, это ….

25.Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с соляной кислотой, равен … литрам.




Краткое описание документа:

Тестирование для учащихся 8 класса по теме "Растворы" может быть проведен после изучения темы "Теория электролитической диссоциации" в классах с углубленным изучением химии или при трехчасовой программе. Некоторые задания можно исключить и тогда тест можно использовать и в классах с двухчасовой программой. В тесте есть задания с выбором ответа, на соответствие, решение задач, написание уравнений реакций по цепочке превращений.

Автор
Дата добавления 04.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2097
Номер материала 264236
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх