Технологическая карта "Основные понятия за курс 8 класса"

     Технологическая карта « Основные понятия  за курс 8 класса»

·         Состав атома

                                                      А Т О М

 

                           ЯДРО                                               ЭЛЕКТРОНЫ  

                 

                                                                                          -1;  ē

            р                      ₀n                           m(ē) = в 1840 раз < m( ₊₁р)

             m =1                    m =1

      Физический смысл порядкового № элемента, № периода и

                              № группы в ПСХЭ  Д.И.Менделеева.

порядковый          заряд  ядра                     число                общее число  № элемента      =     (численно)     =   протонов в ядре    =    е- в атоме

№  периода  =    число энергетических  уровней в атоме

№ группы    =    число  валентных   электронов

энергетический   уровень  -    электроны, обладающие  »  одинако-                                                  вым запасом энергии

валентные  электроны   -     наиболее слабо связанные с ядром         электроны (электроны внешнего энергетического уровня)

·        Степень окисления

        Степень окисления   — это условный заряд, который возник 

 бы  на  атоме,  если  бы  обобщенные  электроны были полностью

смещены к более ЭО атому.

А) C.о. элемента в простом веществе  =  0.

Б)  в соединениях: с.о. О ^-2, с.о. Н⁺¹, с.о. F^-1, с.о. Ме ⁺ⁿ

           В)  тах (+) c.о.  =  №  группы     (число валентных электронов)

                  ( - )  с.о.  =  №  группы  -  8     

                 (для элементов  главных подгрупп  определяется числом электронов, которых не хватает  атому для завершения          внешнего  энергетического уровня).  

            Г)  å с.о.   всех атомов в молекуле  =  0.

·  Химическая связь – взаимодействие атомов в молекуле

                               Виды химической связи

            А) Ковалентная  - осуществляется парой электронов

 

                         неполярная                                        полярная   

   (электронная плотность                          (общая электронная пара распределена симметрично                    смещена к атом большей                         относительно ядер атомов)                                 ЭО)

           

                 ЭО (А) = ЭО (А)                               ЭО (А) <   ЭО (Б)   

                                                                             (где А, Б – неметаллы)

            Б)    Ионная  -  связь между ионами, осуществляемая за счет

  электростатического  притяжения. ЭО (А) << ЭО (Б)(где А – Ме,   Б – неМе)

            В)   Металлическая  - связь между катионами металла и

          обобществленными  валентными электронами («электронный  газ»).

 ·    Классификация неорганических веществ                          

  а) Оксиды   –    это сложные вещества, состоящие из двух химических

        элементов, один из которых кислород  в степени окисления -2 (Э_хО_y).

  б)  Основания  - сложные вещества, в состав которых входят атомы

       металлов,   соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

  в)  Кислоты –  сложные вещества, которые состоят из атомов водорода,

               способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

   г) Соли - сложные вещества, образованные атомами металлов и

                   кислотными остатками.

 ·      Типы химических реакций

       а)    А + Б          А_ХБ_Y                                 (реакция соединения),

       б)    А_ХБ_Y           А + Б                             (реакция разложения),

       в)    А_ХБ_Y   + Г        Г_ХБ_Y + А              (реакция замещения),

       г)    А_ХБ_Y  + В_ХГ_Y       А_ХГ_Y + В_ХБ_Y     (реакция обмена).

Задания для закрепления.

Карточка №1

1.     Рассмотрите положение в периодической системе и строение атома с порядковым номером  12

2.     Сравнить у кого больше выражены металлические свойства: Mg и AL 

3.   Определить степень окисления в соединениях:

Ca( NO₃)₂  , FeCL_3, H ₃PO₄  SO₃

4.      Определить тип химической связи:   Al; NO₂ ; H₂ ; K ₂S

5.     Распредилить вещества по классам: 

NaCL ,  Cu (OH)₂ , BaO , HNO₃

6.     Написать формулы сложных веществ: сульфат калия, гидроксид бария, угольная кислота, оксид железа (III).

7.     Написать соответствие :

H ₂SO₄-  ?    Ca (OH)₂- ?    FeO-   ?     CO₂-?

8.     Расставьте коэффициенты, определите тип реакции

  Mg + O₂ = MgO

H₂СО_З → CO₂ +H₂O
 Аl + Fe₂O₃ →Аl₂О₃ + Fe

 Na₂СO₃ + НСl = NaСl + Н₂СO₃

CO +O₂ =CO₂

Задания для закрепления.

Карточка №2

1.     Рассмотрите положение в периодической системе и строение атома с порядковым номером  16

2.     Сравнить у кого больше выражены  неметаллические свойства:    N и  P;

3.     Определить степень окисления в соединениях:

Sr( NO₃)₂  , ALCL_3, H₂ SO₄  SO₃

_4.       Определить тип химической связи:   Na ₂O ; Br₂; AI ₂S₃; Na

_5.       Распредилить вещества по классам: 

_6.       Na₂ CO₃,  Ca (OH)₂ , MgO , HCl

7.     Написать формулы сложных веществ: сульфит магния, гидроксид лития, сероводородная  кислота, оксид бора.

8.     Написать соответствие :

H ₂SO₃-  ?    Na (OH)- ?    Fe ₂O₃ -   ?     SO₂-?

9.     Расставьте коэффициенты, определите тип реакции

CaCO₃ → CaO +CO₂ 

Аl + НСl →АlСl₃ + Н₂ 

FeСl₂ + КОН = Fе(ОН)₂ +КСl

Р + O₂= Р₂О₅

 KMnO₄ → K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂