Технологическая карта "Щелочные металлы и их соединения" (9 класс)

                                                            Технологическая карта урока (ФГОС  ООО)

Учитель Стрельникова Анна  Юрьевна, учитель химии МБОУ г.Мурманска «Гимназия №8»

Предмет    Химия

Класс:     9

Автор: УМК     О.С. Габриелян, Химия, 9 класс « Дрофа»

Предмет, класс, дата	Химия, 9 класс
Тема урока, № урока	«Щелочные металлы и их соединения»
Тип урока	Комбинированный. Изучение нового  материала и систематизация полученных знаний.
Цель урока	Изучить щелочные металлы и их соединения Научить учащихся применять полученные знания на практике.
Задачи урока	Обучающие	Расширить знания учащихся о металлах на основе формирова­ния понятий о щелочных металлах и их соединениях. Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в Периодиче­ской системе химических элементов. Познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов и их соединений. Способствовать формированию устойчивого интереса к изучае­мому предмету, используя исторические хроники, стихи, самостоя­тельные лабораторные эксперименты.
	Развивающие	Используя первоначальный интерес учащихся к предмету, включить их в активный познавательный процесс. Заинтересовать работой пассивную часть учащихся, используя различные по сложности задания.
	Воспитательные	Показать значимость химических знаний для современного нау­коемкого производства и успешной адаптации будущих специалистов в обществе. Представить доказательства неизбежности использования от­крытий новых химических элементов на любом этапе развития науки и техники.
Требования ФГОС ООО (предполагаемые   результаты обучения)	Личностные	Понимание значимости научного исследования природы, умение соблюдать дисциплину на уроке при работе в группах.
	Метапредметные	Познавательные УУД: умение проводить элементарные исследования работать с различными источниками информации. Регулятивные: умение организовывать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам в кабинете Коммуникативные: умение воспринимать информацию на слух. Обмениваться информацией с одноклассниками
	Предметные	Знать:о металлах на основе формирова­ния понятий о щелочных металлах и их соединениях. Уметь: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке.
Формы организации учебной деятельности	Групповая, индивидуальная, фронтальная.
Образовательные технологии	технология оценивания учебных успехов; технология проблемного диалога; информационные технологии, ИКТ; личностно-ориентированные технологии; технология педагогического сотрудничества; здоровьесберегающий компонент
Методы обучения	репродуктивный иллюстративный метод; эвристический метод; поисковый метод; метод анализа и синтеза.
Методы познавания	Самопознания
Оборудование, средства обучения	Учебник, тетрадь Оборудование: штатив с пробирками, колбы, нож, фильтровальная бумага Реактивы: натрий, вода, фенолфталеин, раствор сульфата меди (II)
Основные виды деятельности	лабораторный опыт, самостоятельная работа
Здоровьесбережение обучающихся	Разнообразие форм работы на уроке; использование ЭОР не более 15 минут урока.

Ход урока

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формируемые УУД
Организационный Этап Постановка цели и задач урока.	Ребята, назовите элементы  первой группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И.Менделеева Давайте сформулируем тему сегодняшнего урока.	Настрой на работу Слушают учителя Смотрят Называют элементы Называют тему урока «Щелочные металлы и их соединения» и записывают ее в тетрадь. Называют цели урока: изучить щелочные металлы: строение атома, физические и химические свойства, и их соединения.	Личностные УУД Создание условий к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и самопознанию.
Актуализация знаний учащихся	Послушайте внимательно своих одноклассников и выделите для себя все самое не­обычное, связанное с ними.	Слушают выступления одноклассников об особенностях физических свойств щелочных металлов и интересные факты о них (учащиеся получили тему для сообщения заранее)	Личностные результаты 1.Стремится к речевому самосовершенствованию. 2.Развивать эстетическое чувство при чтении и восприятии художественного текста Познавательные УУД 1.Владеть приемами отбора и систематизации материала. 2.Извлекать и преобразовывать информацию из одной формы в другую (план, текст, иллюстрации) Коммуникативные УУД 1.Оформлять свои мысли в устной форме. 2.Владеть приемами монологической и диалогической речи, гибкого чтения и рационального слушания. 3.Осуществлять речевой самоконтроль  в процессе речевой деятельности.
Первичное усвоение новых знаний	Учитель: Так в чем же необычность щелочных металлов? Учитель: Действительно, щелочные металлы очень активны. В лаборатории они хранятся под слоем керосина, а литий под слоем вазелина, поскольку он очень легкий и в керосине всплывает на по­верхность. А теперь давайте вспомним о том, что щелочные металлы, как и все металлы, существуют в виде химического элемента, простого ве­щества и сложного вещества: оксидов, гидроксидов, солей. Приглашаются трое учащихся, которые на доске записывают электронное строение атомов лития, натрия, калия. Учитель: Чем различаются атомы щелочных металлов и что у них общего? Учитель: Атомы, каких металлов будут легче отдавать элек­троны? Учитель: Какова кристаллическая решетка у щелочных металлов? Учитель: Каковы физические свойства этих металлов? Учитель: Каковы химические свойства этих металлов? Учитель: Убедимся, а так ли это в действительности!	Планируемый ответ: Мы знаем, что к общим физическим свойст­вам металлов относятся: твердость, пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, металлический блеск, высокие температуры кипе­ния и плавления. Однако, как было сказано, щелочные металлы мяг­кие, даже режутся ножом; у них низкие температуры плавления, они могут расплавиться в руке. Щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений. Записывают электронное строение. Остальные учащиеся выполняют это задание в тетрадях. Планируемый ответ: В электронном строении атомов щелочных металлов одинаковое число электронов на первом энергетическом уровне - два S спаренных электронов и на последнем энергетическом уровне - один S не спаренный электрон, а различие в том, что разные заряды ядер и радиусы атомов (увеличиваются от лития к калию и да­лее до Франция). Планируемый ответ: Чем больше радиус атома, тем легче отдают­ся электроны с последнего энергетического уровня. Среди трех пер­вых химических элементов с наиболее ярко выраженными восстано­вительными свойствами будет калий. Планируемый ответ: У щелочных металлов - металлическая кри­сталлическая решетка. Показывает по таблице у доски. В узлах ре­шетки находятся нейтральные атомы и положительно заряженные ио­ны, а между ними - свободные электроны (электронный газ). Это электроны последнего уровня, свободны они потому, что не прочно связаны с ядром. С увеличением радиуса атома щелочного металла уменьшается прочность кристаллической решетки у металлов от ли­тия к цезию. Планируемый ответ: Можно предвидеть физические свойства ще­лочных металлов: они мягкие (режутся ножом), пластичные, с метал­лическим блеском, проводят электрический ток и тепло, с низкими температурами плавления и кипения. Планируемый ответ: Как и все металлы, они должны взаимодей­ствовать с неметаллами (кислородом, серой, хлором, водородом и другими), вытеснять из оксидов и солей менее активные металлы, вы­теснять из кислот водород, взаимодействовать с водой.	Личностные результаты 1.Стремится к речевому самосовершенствованию. 2.Развивать эстетическое чувство при чтении и восприятии художественного текста Познавательные УУД 1.Владеть приемами отбора и систематизации материала. 2.Извлекать и преобразовывать информацию из одной формы в другую (план, текст, иллюстрации) Коммуникативные УУД 1.Оформлять свои мысли в устной форме. 2.Владеть приемами монологической и диалогической речи, гибкого чтения и рационального слушания. 3.Осуществлять речевой самоконтроль  в процессе речевой деятельности.
Первичное усвоение новых знаний	Переходит к демонстрационному эксперименту, напоминает о том, что общие свойства щелочных металлов будем рассматривать на примере натрия. При работе с натрием надо иметь в виду, что реакция его с водой и с кислотами протекает очень бурно, поэтому для этих опытов нельзя брать большие количества металлов, выбрасывать остатки после опы­тов в раковины, что может привести к взрывам. Тем более не следует сразу приливать воду в колбы и пробирки, в которых выполняли опы­ты со щелочными металлами. Остатки натрия в сосудах растворяют этиловым спиртом, затем моют водой. Учитель: На доске выполняет следующую  запись для характеристики опыта: Li + CuSO4(р-р) = H2 + CuO Проблемные вопросы, которые задаются во время демонстрации опыта 1. Почему в ходе реакции выделяется водород? 2. Почему в ходе реакции не образуется гидроксид меди? 2LiOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Li2SO4 Учитель: сделайте вывод о взаимодействии щелочных металлов с растворами солей. Наблюдая проверочный опыт разложения гидроксида меди(II) при действии лития, учащиеся должны понять, что сначала литий реагирует с водой, при этом выделяется теплота, затем происходит разложение гидроксида меди(II), так же как, например, при нагревании на спиртовке. Учитель: с какими еще веществами будут взаимодействовать щелочные металлы?	Учащиеся наблюдают за работой учителя, записывают уравнения реакций в тетрадях, делают выводы. Опыт 1. Демонстрация металлического блеска натрия.  Из керосина выни­мают кусочек натрия. Его тщательно вытирают фильтровальной бума­гой, обрезают корку оксидов, демонстрируя металлический блеск.  Вывод: Щелочные металлы мягкие с металлическим блеском, очень активные, поэтому хранятся под слоем керосина. Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой. Стакан с водой ставят на столик и сзади помещают фоновый экран, бросают в воду очищенный при помощи фильтровальной бумаги ку­сочек натрия величиной с горошину. Когда весь натрий прореагирует, то в во­ду капают раствор фенолфталеина, чтобы показать образование щело­чи, по изменению окраски индикатора. 2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2↑ Вывод: Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой с вы­делением водорода. Опыт 3. Взаимодействие натрия с раствором сульфата меди (II) В пробирку с сульфатом меди кладут кусочек натрия. Демонстрация учителем опыта даёт возможность установить образование в результате реакции водорода и осадка чёрного цвета, по предположению учащихся оксида меди(II). Планируемый ответ: Активный металл реагирует с водой в растворе 2. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 +Q Планируемый ответ: Реакция взаимодействия лития с водой экзотермическая и под действием теплоты происходит разложение гидроксида меди до его оксида Cu(OH)2 = CuO + H2O Планируемый ответ: Активные щелочные металлы не вытесняют более слабые металлы из растворов солей. Наблюдая проверочный опыт разложения гидроксида меди(II) при действии лития, учащиеся должны понять, что сначала литий реагирует с водой, при этом выделяется теплота, затем происходит разложение гидроксида меди(II), так же как, например, при нагревании на спиртовке. Планируемый ответ: с неметаллами, в том числе с кислородом. Учащиеся записывают уравнения реакций взаимодействия натрия с кислородом, серой.	Регулятивные: Контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений от него; выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения;
Усвоение новых знаний Формирование знаний о соединениях щелочных металлов.	Учитель: Если щелочные металлы настолько активны, что практически не встречаются в чистом виде, то каковы их соединения? На доске появляются цепочки превращений. По желанию выходят три ученика для осуществления этих превращений.	Называют соединения Na → Na2 O2→ Na2 O  →NaOH   →Na2SO4 2Na + O2 = NazO2 Na2O2 +2 Na = 2Na2 O Na2 O + H2 O= 2NaOH 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20 К → КОН →KC1→KNO3 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑  KOH + HC1 = KC1 + H2O KC1 + AgNO3 = KNO3 + AgC1↓ Li→  LiCl →LiOH→  Li2CO3 2Li + 2HC1 = 2LiCl + H2↑ LiCl + NaOH = LiOH + NaCl 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O	Регулятивные: контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений от него; выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения.
Контроль знаний (фронтальный) - химический диктант.	Для записи графического диктанта необходима всего лишь узкая полоска бумаги в клетку (4-5 клеточек в ширину). В длину, посереди­не листа, в каждой клетке (перед началом диктанта) записывается но­мер вопроса. Номеров столько, сколько будет вопросов. Педагог дик­тует вопрос, а учащийся в соответствии со своим вариантом отвечает на него «Да» или «Нет». 1                    вариант - литий. 2                    вариант - натрий. 3                    вариант - калий. 4                    вариант - рубидий. 1.                  Контроль знаний (индивидуально-дифференцированный) - работа по карточкам. Учитель: Теперь решим задачу. Задача: Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образовани­ем щелочи и газообразного водорода. Напишите химическое уравнение этой реакции. Вычислите массу водорода, образующегося из 0,5 моль гидрида натрия. По окончании работы задания, выполненные по карточкам, сда­ются.	Вопросы: 1.                  Порядковый номер вашего химического элемента - 19  2.                  Заряд ядра атома + 37. 3.                  Число электронов последнего энергетического уровня равно 1. 4.                  Радиус атома больше чем радиус атома натрия. 5.                  Более сильный восстановитель, чем калий. 6.                  Хранится под слоем вазелина. 7.                  Хранится под слоем керосина. 8.                  Имеет всего два энергетических уровня. 9.                  Усваивается многими растительными организмами в виде оксида. 10.               Бурно взаимодействует с водой с образованием щелочи и водорода. 11.               Открыт Бунзеном. 12.               Недолгоживущий, радиоактивный химический элемент. 13.               Входит в состав соды. 14.               Открыт Маргаритою Перей. 15.               Используется как теплоноситель в атомных реакторах. 16.               Его соединением богата морская вода. 17.               Получают электролизом солей. 18.               Может вытеснять из растворов солей менее активные металлы. 19.               Его больше в тканях зародышей, чем в тканях взрослых особей. 20.               Окрашивает пламя в малиновый цвет. 21.               Обнаружен в некоторых сортах свеклы. NaH + Н20 = NaOH + Н2| 1)                  по уравнению: 1 моль NaH - 1 моль Н2| по задаче: 0,5 моль NaH - 0,5 моль H2f 2)                  ш (Н2) = 0,5 моль • 2 г/моль = 1 г М (Н2) = 2 г/моль Ответ: Масса выделившегося водорода 1 грамм Наиболее подготовленным учащимся предлагается решить инди­видуально задачи (по карточкам). № 1. На 20 г гидроксида калия подействовали раствором, содер­жащим 25 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась? № 2. 11,5 г натрия прореагировало с 78 г воды. Вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия. № 3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водо­рода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %). № 4. При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с из­бытком азотной кислоты получили 2,24 л (н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.	Познавательные УДД Осознанное и произвольное построение речевого высказывания. Определение основной и второстепенной информации. Коммуникативные УУД Аргументация своего мнения. Учет различных мнений, координирование в сотрудничестве различных позиций. Личностные УУД Осознание ответственности за личное дело.
Информация  о домашнем задании, инструктаж по его выполнению «Рефлексия» Оценка учащимися проведенного урока	Домашнее задание: § 14,упр. 2 после § 14. В конце урока учитель предлагает каждому обучающемуся закончить фразы: «У меня лучше  всего получилось... Дома я поработаю над..Сегодня на уроке меня удивило…»	Запись домашнего задания Индивидуальные задания раздаются отдельным учащимся по те­матике: использование щелочных металлов в народном хо­зяйстве, их биологическая роль. Учитель просит записать домашнее задание и подать дневники для выставления оценок за урок.