Технологическая карта урока по химии

Технологическая  карта урока по химии.

Термин «технологическая карта» пришел в педагогику из технических, точных производств.

Технологическая карта — это стандартизированный документ, содержащий необходимые сведения, инструкции для персонала, выполняющего некий технологический процесс или техническое обслуживание объекта.

Технологическая карта (ТК) должна отвечать на вопросы:

Какие операции необходимо выполнять?

В какой последовательности выполняются операции?

С какой периодичностью необходимо выполнять операции (при повторении операции более одного раза)?

Сколько уходит времени на выполнение каждой операции?

Результат выполнения каждой операции?

Какие необходимы инструменты и материалы для выполнения операции?

Технологические карты разрабатываются в случае:

Высокой сложности выполняемых операций;

Наличие спорных элементов в операциях, неоднозначностей;

При необходимости определения трудозатрат на эксплуатацию объекта.

 Как правило, ТК составляется для каждого объекта отдельно и оформляется в виде таблицы. В одной ТК могут быть учтены различные, но схожие модели объектов.

Технологическая карта урока – это способ графического проектирования урока, таблица, позволяющая структурировать урок по выбранным учителем параметрам. Такими параметрами могут быть этапы урока, его цели, содержание учебного материала, методы и приемы организации учебной деятельности обучающихся, деятельность учителя и деятельность обучающихся.

Технологической карте присущи следующие отличительные черты: интерактивность, структурированность, алгоритмичность при работе с информацией, технологичность и обобщённость.

Технологическую карту можно рассматривать как мини-проект преподавателя. Структурную форму технологической карты каждый преподаватель выбирает сам, исходя из своих педагогических предпочтений. Педагогу сложно создавать свои первые технологические карты уроков.

Технологическая карта урока должна иметь следующие параметры:

1.       Содержать название этапа урока.

2.       Цели этапа урока.

3.       Содержание этапа.

4.       Прописывать деятельность преподавателя.

5.       Прописывать деятельность обучающихся.

6.       Определять перечень УУД, над которыми преподаватель планирует работать на уроке.

Структура  технологической карты

Предмет
Группа
Раздел
Тема изучения
Тема урока
Тип урока
Цель урока
Задачи урока
Основное содержание темы
Термины и понятия
Образовательные результаты
Личностные		Метапредметные					Предметные
Организация образовательной  среды
Ресурсы			Химический эксперимент		Расчетные задачи		Межпредметные связи		Формы работы
Информационный материал: Интернет-ресурсы: Интерактивный материал:			Демонстрации: Лабораторные опыты: Виртуальный эксперимент						фронтальная (Ф); индивидуальная (И); парная (П); групповая (Г)
Деятельность преподавателя	Деятельность обучающихся			Формируемые УУД
				Познавательные		Регулятивные		Коммуникативные		Личностные
1	2			3		4		5		6
Этапы урока

 В структуре технологической карты урока необходимо предусмотреть следующие возможности:

•    тщательного планирования каждого этапа деятельности;

•    максимально полного отражения последовательности всех осуществляемых действий и операций, приводящих к намеченному результату;

•    координации и синхронизации действий всех субъектов педагогической деятельности;

•    введение самооценки обучающихся на каждом этапе урока.

Самооценивание – один из компонентов деятельности. Самооценка не связана с выставлением отметок, а связана с процедурой оценивания себя. Преимущество самооценки заключается в том, что она позволяет увидеть ученику свои слабые и сильные стороны.

Работу над созданием технологической карты можно разделить на несколько этапов:

1. Определение места урока в изучаемой теме и его вид.

2. Формулировка цели урока (содержательные и деятельностные).

3. Обозначение этапов урока в соответствии с его видом.

4. Формулировка цели каждого этапа урока.

5. Определение результатов каждого этапа (формируемые УУД, продукт).

6. Выбор форм  работы на уроке:

 - индивидуальная;

 - фронтальная;

 - парная;

 - групповая.

7. Разработка характеристики деятельности преподавателя и обучающегося.

Конструирование технологической карты.

1.     Тип урока.

Урок является элементарной структурообразующей единицей учебно-воспитательного процесса. Каждый урок своеобразен, отличается конкретными задачами и содержанием. Однако существуют общие черты в педагогической и учебной деятельности на уроках. Процесс обучения распадается на ряд этапов: сообщение нового материала, закрепление, повторение, проверка и контроль, учебные домашние задачи обобщение и подведение итогов и др. Дидактическая задача на уроке является основанием для выделения следующих типов уроков по ФГОС. (Типы уроков)

2.       Цель, которую преподаватель хочет достигнуть на уроке.  

Общие подходы к формулированию цели урока:

•    Цель рассматривается как прогнозируемый результат урока

•    Цели учителя и цели обучающихся на уроке взаимосвязаны

•    Педагогическая цель прогнозирует изменения в личностных структурах обучающихся 

•    В задачах урока отражаются пути достижения цели

Требования к формулировке цели урока:

•    Специфичность: отражает специфику предмета

•    Конкретность: включает ожидаемые к концу урока результаты (изменения в личностных структурах обучающихся): открытие новых знаний, усвоение умений, развитие свойств, осознание ценностей и т.п.

•    Реалистичность: соответствует реальным возможностям (возраст, индивидуальные особенности, обучающихся, численность класса, уровень подготовки, продолжительность урока, техническое обеспечение и т.п.)

•    Диагностичность: наличие критериев, которые позволяют определить достижение цели

Ошибки при формулировке цели:

•    подмена целей урока средствами их достижения

•    подмена цели содержанием учебного материала (вместо того, чтобы сказать ради чего будет проводиться тот или иной урок педагог рассказывает то, что он на нём проделает -"познакомить обучающихся с ...");

•    подмена цели методом (использование в формулировке цели таких словоформ как «путём», «посредством», «через»);

•    подмена цели процессом деятельности ("обучающиеся выполняют работу...", "обучающиеся пишут...", "обучающиеся решают задачи по теме...")

•    цели неосуществимы (представление в качестве ожидаемого результат на отдельном уроке того, что является целью всего раздела и т.п.);

•    расплывчатость и неопределенность спроектированных учителем целей.

•    формулировка глобальных целей.                                                                                     

Примеры формулирования целей урока химии

Планируемые результаты урока (формируемые на уроке УУД) - используются глаголы в неопределенной форме (см. ФГОС). Используемые образовательные технологии и методы (в т.ч. перечисляются здоровьесберегающие технологии). Используемые средства обучения (электронные и печатные ресурсы, учебник, учебные пособия, наглядные пособия, оборудование).

 3.     Ход урока.

Создается технологическая карта (таблица из столбцов). 

Первый столбик называется "Деятельность преподавателя" (в ходе каждого этапа урока нужно кратко описать действия преподавателя с помощью таких слов как: "организует, создает, читает, способствует, помогает" и т.п.). Второй столбик - "Деятельность обучающихся" (ее можно описать используя слова: "читают, анализируют, высказывают предположения, обобщают, договариваются " и т.п.). 

Очень важно вдумчиво разработать характеристики деятельности преподавателя и обучающихся и результаты каждого этапа. Новый стандарт впервые обязал вводить деятельностный подход в организацию учебного процесса. От преподавателя теперь требуется организовать на уроках с помощью современных образовательных технологий такую учебную деятельность, которая обеспечит достижения новых образовательных результатов, позволит обучающимся развить свои способности. При этом обучающийся не столь внимательно слушает преподавателя, сколько в процессе деятельности осваивает знания и умения. Поэтому в разработке каждой темы важно понимать, какую деятельность обучающихся вы специально организуете, и какой результат рассчитываете получить. Важна, в отличие от традиционного      урока,    деятельность обучающегося, а не преподавателя. Преподаватель выступает организатором деятельности, а для этого создаёт мотивацию – организует действие – организует  самооценку  - рефлексию.

Неотъемлемой частью ядра нового стандарта являются универсальные учебные действия (УУД). Под УУД понимают «общеучебные умения», «общие способы деятельности», «надпредметные действия» и т.п. Предусматривается отдельная программа – программа формирования универсальных учебных действий. Универсальные учебные действия являются одной важнейших частей Федерального государственного образовательного стандарта.

Представлены четыре вида УУД:

•    личностные

•    познавательные

•    регулятивные

•    коммуникативные

Третий столбик технологической карты -  формируемые познавательные УУД . 

 В процессе обучения химии ведущую роль играют познавательная деятельность и соответствующие ей учебные действия: умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного познания и т.п.

Познавательные УУД можно разделить на:

1.     Общеучебные, включая знаково-символические

2.     Логические

3.     Действия постановки и решения проблем

Виды познавательных УУД
 

Примеры познавательных УУД на уроках химии

Четвертый столбик технологической карты - формируемые регулятивные УУД.

 Регулятивные УУД обеспечивают обучающимся организацию своей учебной деятельности:

•    целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что ещё неизвестно;

•    планирование — определение последовательности промежуточных целей с учётом конечного результата; составление плана и последовательности действий;

•    прогнозирование — предвосхищение результата и уровня усвоения знаний, его временных характеристик;

•    контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;

•    коррекция — внесение необходимых дополнений и корректив в план и способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его результата

•    с учётом оценки этого результата самим обучающимся, преподавателем, товарищами;

•    оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы;

•    саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию (к выбору в ситуации мотивационного конфликта) и преодолению препятствий 

Примеры регулятивных УУД на уроках химии

Пятый столбик технологической карты - формируемые коммуникативные УУД.

 Коммуникативные УУД обеспечивают:

•социальную компетентность и сознательную ориентацию учащихся на позиции других людей

•умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем, интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми

Шестой столбик технологической карты - формируемые личностные УУД.

Личностные УУД обеспечивают ценностно-смысловую ориентацию, профессиональное, жизненное самоопределение обучающихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и умение выделить нравственный аспект поведения), ориентацию в социальных ролях и межличностных отношениях. Личностные универсальные учебные действия обеспечивают личностное, профессиональное и жизненное самоопределение обучающихся. Личностные УУД способствуют установление обучающимися связи между целью учебной деятельности и её мотивом, другими словами между результатом учения и тем, что побуждает к деятельности, ради чего она осуществляется. 

Примеры личностных УУД на уроках химии

Для быстрого составления технологической карты рекомендую воспользоваться примерами УУД и их кодификаторами, для того, чтобы уменьшить объем технологической карты.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА урока  химии в 9 классе по теме

«ХАРАКТЕРИСТИКА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ»

 Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний.

 Цели  урока:

   Личностные: создать условия для активизации у учащихся личностных и регулятивных УУД:

целеполагание,

планирование действий,

самоконтроль,

самостоятельную коррекцию знаний.

               Метапредметные: создать условия для развития  у учащихся познавательных и коммуникативных УУД:    

            умения определять способы действия,

            создавать обобщения и устанавливать аналогии,

            устанавливать причинно-следственные связи,

            организовывать сотрудничество и совместную деятельность с одноклассниками;

            работать в малых группах;

            формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

            строить  логическое рассуждение,

            делать выводы.

        Предметные:

            создать условия  для изучения основных соединений  щелочных металлов на Земле,  положения  щелочных металлов  в периодической системе Д.И.Менделеева, химических и физических свойствах щелочных  металлов, способов получения и применения  щелочных металлов и сплавов в различных областях народного хозяйства;

            создать условия для формирования  умения писать уравнения химических реакций, отражающие  химические свойства   щелочных металлов, сравнивать основные характеристики металлов в зависимости от положения в периодической системе, находить черты сходства и различия, делать обобщения, устанавливать причинно-следственные связи.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, экран, оборудование для проведения эксперимента, презентация к уроку, образцы щелочных металлов (литий, натрий), дистиллированная вода, раствор фенолфталеина,  коллекция «Минералы и горные породы».

№	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формируемые УУД
	Организационный момент	Приветствие. Подготовка к работе. Комментарии к работе по инструкционной карте.	Работа в  парах  с инструкционной картой, учебником, запись в тетрадях. Работа с электронным пособием: «Периодическая система Д. И. Менделеева».	личностные УУД: внутренняя позиция школьника  учебно-познавательная мотивация умения определять способы действия, создавать обобщения и устанавливать аналогии, устанавливать причинно-следственные связи.
	Введение в тему урока	Вводная беседа, создание проблемной ситуации. Перед учащимися ставится цель: на основе общих сведений о металлах и их соединениях дать характеристику щелочных металлов.  -знать состав главной подгруппы I группы ПСХЭ, называть щелочные металлы по их химическим знакам;	Высказывание различных предположений о  том, что щелочные металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, общее строение, а значит общие свойства со всеми металлами.	познавательные УУД: анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация, аналогия структурирование знаний использование знаково-символических средств.
	Формулировка темы, целей урока	Демонстрационный опыт – взаимодействие металлов лития, натрия  с водой.. На химии элементов этой группы повторить основные закономерности изменения свойств элементов в периодической системе по вертикали, металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку, физические и химические свойства металлов.	Прокомментируйте просмотренный опыт, определите № образцов, при каких условиях  протекает  химическая реакция. Объясните ваши рассуждения. Объясните происхождение названия «щелочные металлы».  Формулируйте тему урока.	коммуникативные УУД: построение логической цепи рассуждений, выражение своих мыслей в соответствии с задачами и условиями коммуникации формулирование и аргументация своего мнения и позиции в коммуникаций учет разных мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций
	Изучение новой темы	Формирование стержневой проблемы, организация обсуждения по этапам, выполнение заданий в тетрадях по инструкционной карточке. Фронтальная проверка заполнения таблицы №1 и №2 Демонстрация коллекции «Минералы и горные породы».  1. Вспомните определения металлической кристаллической решетки и металлической связи. 1. Ответьте на вопросы: Как в лаборатории хранят щелочные металлы? С чем связаны эти меры предосторожности? Литий хранят под слоем вазелина, остальные под слоем керосина. Почему? На основании  п.1 сделайте вывод  о химической активности щелочных металлов. 2. Запишите схему №1в тетрадь: После  выполнения каждого блока   фронтальная   проверка упражнений и заполнение таблиц на доске.	Используя  интерактивную периодическую систему химических элементов, заполните таблицу №1. Нахождение щелочных металлов в природе  Прочитайте учебник (с.115.Нахождение в природе). В каком виде встречаются щелочные металлы в природе История открытия и появление названий? Сделайте вывод, учеными каких стран и в каком веке были открыты эти элементы. Какие элементы были внесены в периодическую таблицу Д.И Менделеевым? Какие элементы наиболее распространены в природе?   1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ. 2. Строение атомов щелочных металлов. Учащиеся заполняют таблицу №2  «Строение атомов щелочных металлов». Составляют схему строения, электронные и электронно-графические формулы для атомов лития, натрия и калия.  На основе строения выявляют:   а) общие черты в строении атомов щелочных металлов; б) различия в строении атомов щелочных металлов. После анализа строения атомов щелочных металлов приходят к выводу, что единственная возможная для них степень окисления в соединениях равна +1, общие химические свойства можно выразить схемой: Meº – nē → Me+       В химических реакциях отдают валентные электроны и являются восстановителями. 3.Физические свойства щелочных металлов:  Рассмотрите образцы щелочных металлов. Запишите в тетрадь физические свойства щелочных металлов. Почему  образец франция представлен в виде имитации?      Проанализируйте таблицу №3  Запишите вывод об общих закономерностях в изменении физических свойств щелочных металлов.(лёгкие металлы – плотность <5, легкоплавкие металлы – Т пл < 1539º С  4.Химические свойства щелочных  металлов:  (по схеме №1  написать уравнения реакций ) Щелочные металлы взаимодействуют :                    1.кислородом (образуется оксид лития, оксиды    остальных металлов                                                              2.окислителями (галогены, S, P водородом (образуются гидриды)                                                                                     3.вода (образуется щелочь и водород) 2Ме+2H2O=H2 +2MеOH                                                                                 кислотами и солями (с растворами писать не принято   из-за  взаимодействия с водой). 4. Применение щелочных металлов и их соединений. Самостоятельная работа с текстом учебника стр.116-117, табл.14	Предметные УУД: создать условия для формирования  умения писать уравнения химических реакций, отражающие  химические свойства   щелочных металлов, сравнивать основные характеристики металлов в зависимости от положения в периодической системе, находить черты сходства и различия, делать обобщения, устанавливать причинно-следственные связи.
	Закрепление	Установление правильности и осознанности изученного. Выявление пробелов и неверных представлений.  Ликвидация пробелов и коррекция неверных представлений.	Самостоятельная работа. Задание 1. 1 уровень. Напишите уравнения реакций взаимодействия щелочных металлов с водой по вариантам; укажите тип химической реакции (оценка «3»).  2 уровень. Расставьте степени окисления химических элементов в уравнении (оценка «4»).  3 уровень. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (оценка «5»). После выполнения  самостоятельной работы, проверьте работы друг у друга, укажите на ошибки, поставьте оценку и фамилию проверяющего	Метапредметные УДД: овладение учащимися умений анализировать, выделять главное, сравнивать, систематизировать, объяснять, обобщать;
	Домашнее задание	Обеспечить понимание учащимися целей, содержания и способов выполнения домашнего задания.	§ 39. Составить уравнения реакций  в соответствии с предложенной схемой: 1)     Na → Na2O2 → Na2O→ NaOH → Na2CO3  2)  Li → Li2O → LiOH → LiCl→ LiOH
	Подведение итогов урока. Рефлексия	Обобщение по свойствам щелочных металлов проводим форме беседы, предлагая следующие вопросы: Что общего в строении атомов щелочных металлов? Как это отражается на их химических свойствах? С какими веществами взаимодействуют щелочные металлы? Как изменяется активность в группе щелочных металлов при переходе от лития к  францию ? Почему?	Внимательно прочитайте цели урока. Достигли ли Вы целей урока? В какой степени? Какие сложности Вы испытали при выполнении всех заданий? Какое задание Вам показалось наиболее трудным и почему?
	Оценивание	Учитель оценивает учебную деятельность учащихся, объясняет оценки, исходя из критериев оценки.	Оценить работу соседа по парте. Составить план, по которому можно дать характеристику любой подгруппы элементов.

Приложения:

Таблица №1

Химический элемент	Кто и  когда открыл	Содержание элемента (в % по массе)	Происхождение названия
Li
Na
K
Rb
Cs

Таблица №2

Химический элемент	Строение внешнего энергетического уровня	Радиус	Способность отдавать электроны	Металлические свойства	Восстанови тельные  свойства
Li
Na
K
Rb
Cs

Таблица №3

Химический элемент	Аr (относительная атомная масса	Плотность	Температура  плавления
Li	7	0,53	179
Na	23	0,97	97,8
K	39	0,85	63,6
Rb	85.5	1,52	39
Cs	133	1,87	28,6

 Схема №1: Щелочные металлы взаимодействуют                     кислородом (образуется оксид лития, пероксиды    остальных металлов)

                                                                                                              окислителями (галогены, S, P)

                                                                                                               водородом (образуются гидриды)

                                                                                                               вода (образуется щелочь и водород)

                                                                                                                2Ме+2H₂O=H₂ +2MеOH       

 Литература

1.Учебник: Рудзитис Г.Е. ;  Фельдман Ф.Г. Химия 9класс.   Москва. «Просвещение» 2009г.

2.Рабочая тетрадь по химии 9класс;    Боровских Т.А.  Москва. «Экзамен» 2011г.