Технологическая карта урока по химии в 9 классе "Оксиды азота"

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА

Оксиды азота

ФИО        Попова Ольга Родионовна

Место работы      МБОУ Тойкинская средняя школа

Должность     учитель

Предмет     химия

Класс       9

Тема и номер урока в теме           Азот и фосфор  (7урок)

Базовый учебник             Г.Е.Рудзитис  Ф.Г. Фельдман  М. Просвещение 2016г.

Цель  урока:

Формируемые предметные результаты- изучить свойства оксидов азота, повторить классификацию и основные свойства оксидов, закрепить понятие окислительно-восстановительные реакции .

Формируемые метапредметные результаты:

- личностные универсальные учебные действия

Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей

-регулятивные универсальные учебные действия

Выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Соотносить учебные действия с известными правилами.

Выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Оценка своих учебных достижений

-познавательные универсальные учебные действия

Находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию, вести наблюдения, классификация объектов по предложенным критериям

Тип урока: Урок изучения нового материала и первичного закрепления знаний

Формы работы учащихся  индивидуальная, групповая.

Необходимое техническое оборудование

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, экран, проектор (для демонстрации слайдов и роликов).

 Необходимое химическое оборудование

Азотная кислота разбавленная ,кусочки меди, пробирки, газоотводная трубка, штатив ,пробки для пробирок, чашка с водой.

 Опыт проводят в вытяжном шкафу.

Структура и ход урока

Примеры графического варианта технологической карты:

Вариант 1

Этапы урока	Время, мин.	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Методы, приемы, формы обучения	Прогнозируемый результат образовательной деятельности	Учебно-методическое обеспечение
1.Организационный момент.	2	Учитель проверяет, насколько комфортно чувствуют себя ученики, готовность рабочего места, создает ситуацию успеха.	Приветствуют учителя, проверяют готовность рабочего места.		Регулятивные (саморегуляция	Базовый учебник             Г.Е.Рудзитис  Ф.Г. Фельдман
2.Мотивация и актуализация знаний	10	Учитель напоминает, что за работу на уроке будут выдаваться «аурики». Какие соединения  азота вы уже изучили?           Что такое оксиды? Как классифицируют оксиды? Что значит солеобразующий и несолеобразующий оксид? Что значит кислотные и основные свойства? Что такое степень окисления? Что такое окислительные свойства? Что такое восстановительные свойства? Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия азота и аммиака с кислородом. Рассмотреть их сточки зрения окислительно-восстановительных свойств подумать над вопросом: «Зачем нужно изучать оксиды азота?»	Отвечают на вопросы 2 ученика работают у доски, остальные в тетради по вариантам. За работу без ошибок получают 3 «аурика»	Метод: эвристический, словесно-наглядный Приём: «копилка»	Коммуникативные (умение точно и полно высказывать свои мысли, слушать другого человека.) Регулятивные   (контроль, коррекция, оценка знаний Соотносить учебные действия с известными правилами	Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013.)
3. Целеполага ние	3	Предлагает определить тему и цели  урока. Оксидов у азота пять. И нам давно пора узнать Их нравы, вкусы, настроенье, Манеру жизни, поведенье. Запомнить будет вам легко: N2  с  O2 даёт NO.	Формулируют  тему и цель урока: 1)  изучить физические и химические свойства оксидов азота; 2) познакомиться со способами их получения; 3) проследить значение оксидов азота.	Проблемное обучение, учебная дискуссия	Регулятивные ( целеполагание, планирование, смыслообразование)
4. Усвоение новых знаний	15	Организует работу в группах .Предлагает, используя дополнительный материал (приложение 1),  заполнить таблицу «Сравнительная характеристика оксидов азота». Проверяет правильность выполнения работы. Предлагает демонстрационный опыт, или другие источников информации (электронные ресурсы) . Способы получения оксидов азота+2   и переход в оксид азота +4 с использованием раствора азотной кислоты с медью. Объясняет особенности взаимодествия раствора азотной кислоты с металлами	Работают в 5 группах. 1 гр. «экологи»Вопросы на карточке. Что является основным источником оксидов азота? Как нейтрализовать их? 2гр.»поэты» Вставьте пропущенные слова или напишите сами стихи по данной теме. Приложение 2. 3гр.»химики» Заполнить таблицу оксид азота+4. 4 гр.»ученики» Заполнить. таблицу оксид азота+2.  5гр «ассорти» Заполнить таблицу оксид азота на выбор. Используя учебники и другие источники информации заполняют таблицу.  Все группы отчитывается у доски (монооксид и диоксид азота), остальные заносят данные в таблицу. За ответ получают 2 «аурика». Знакомятся со способами получения оксидов азота, записывают уравнения реакции. Индивидуальная работа	Метод: эвристический, словесно-наглядный наглядно демонстрационный. Приём: использование алгоритма по составлению уравнений для окислительно-восстановительных реакций Прием «удивление».	Познавательные, общеучебные (извлечение необходимой информации из прослушанного текста, структурирование знаний). Логические Анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных). Коммуникативные (планирование учебного сотрудничества; умение с достаточной точность и полнотой выражать свои мысли; постановка вопросов – инициативное сотрудничество в сборе информации). Познавательные (смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации).
5.Самостоятельная работа с взаимопроверкой	7	Предлагает записать уравнение реакции взаимодействия раствора азотной кислоты с медью. Рассмотреть  с точки зрения окислительно-восстановительных свойств Проведите  взаимопроверку.	. За работу без ошибок получают 3 «аурика»	Выполнение индивидуальных задач, учебная дискуссия	Регулятивные (контроль, оценка, коррекция полученных знаний) Познавательные общеучебные  (умение составлять уравнения реакций)
6.Рефлексия	5	Проводит рефлексию. Продолжите предложения: 1.Сегодня я узнал… 2.Вызвало затруднения 3.Я научился… Подводит итоги (обращает внимание на поставленные цели и задачи).	Определяют уровень своих достижений. Отвечают на вопросы учителя	Формы проведения рефлексии, побуждающие диалогическое общение обучающихся	Регулятивные Оценка того что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.
7.Домашнее задание	3	Информирует о домашнем задании. Изучить конспект в тетради.  На выбор подготовить сообщение на тему: «Очистка выхлопных газов автотранспорта» или презентацию «Кислотные дожди»	Записывают задание для всех и на выбор	Разноуровневые домашние задания с правом выбора	Личностные Ценностно – смысловая ориентация  обучающегося

Приложение 1

Оксиды азота

Азот - газ, который образует 5 различных соединений с кислородом - 5 оксидов азота. А именно: - N₂O - гемиоксид азота. Другое его название известно в медицине под названием веселящий газ или закись азота - это бесцветный сладковатый и приятный на вкус, на газ. - NO - моноксид азота - бесцветный, не имеющий ни запаха, ни вкуса газ. - N₂O₃ - азотистый ангидрид - бесцветное кристаллическое вещество - NO₂ - диоксид азота. Другое его название бурый газ - газ действительно имеет буро-коричневый цвет - N₂O₅ - азотный ангидрид - синяя жидкость, кипящая при температуре 3,5 ⁰C.

Из всех этих перечисленных соединений азота наибольший интерес в промышленности представляют NO - моноксид азота и NO₂ - диоксид азота. Моноксид азота (NO) и закись азота N₂O не реагируют ни с водой, ни со щелочами. Азотистый ангидрид (N₂O₃) при реакции с водой образует слабую и неустойчивую азотистую кислоту HNO₂, которая на воздухе постепенно переходит в более стойкое химическое вещество азотную кислоту. Рассмотрим некоторые химические свойства оксидов азота: Реакция с водой: 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ - образуется сразу 2 кислоты: азотная кислота HNO₃ и азотистая кислота. Реакция со щелочью: 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O - образуются две соли: нитрат натрия NaNO₃ (или натриевая селитра) и нитрит натрия (соль азотистой кислоты). Реакция с солями: 2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ + NaNO₂ + CO₂ - образуются две соли: нитрат натрия и нитрит натрия, и выделяется углекислый газ.

Получают диоксид азота (NO₂) из моноксида азота (NO) с помощью химической реакции соединения c кислородом: 2NO + O₂ = 2NO₂

Оксид азота (II) — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:

N₂ + O₂ → 2NO — 180,9 кДж

и тотчас же реагирует с кислородом:

2NO + O₂ → 2NO₂.

Оксиды азота раздражающе воздействуют на слизистые оболочки глаз, носа, разрушают легкие человека, так как при движении по дыхательному тракту они взаимодействуют с влагой верхних дыхательных путей, образуя азотную и азотистую кислоты. Как правило, отравление организма человека NO_x проявляется не сразу, а постепенно, причем каких либо нейтрализующих средств нет.

Оксиды азота являются одними из наиболее токсичных компонентов отработавших газов. При нормальных атмосферных условиях азот представляет собой весьма инертный газ. При высоких давлениях и особенно температурах азот активно вступает в реакцию с кислородом. В выхлопных газах двигателей более 90% всего количества NO_x составляет оксид азота NO, который еще в системы выпуска, а затем и в атмосфере легко окисляется в диоксид (NO₂).

Сравнительная характеристика оксидов азота

Признаки	N хOу (заполняет группа 5гр.)	NO	NO2
Агрегатное состояние
Цвет
Токсичность
Кислотно-основные свойства
Химические свойства
Получение
Где содержится?

Приложение 2

 ОКСИДЫ АЗОТА .Стихи и загадки.

В печи однажды ….
Аммония нитрат.
Теперь я …. Прощай, нитрат!
Признаться, я не рад…
Но ни людей, ни печь я в этом не виню;
Наоборот, …………и даже опьяню!
(ОКСИД ДИАЗОТА N2O, ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ)

Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно ………. 

Я образуюсь из………,
А в воздухе - из газа-…...
А если встречусь я
То …………….. кислотой.
(ДИОКСИД АЗОТА NO2, БУРЫЙ ГАЗ)

Я никто. Меня не сыщешь:
Я …………, дружище.
Электрический разряд -
Мой …………, друг и брат.
Когда я в воздух ………..,
То постепенно ………...
(МОНООКСИД АЗОТА NO)

Примерный вариант ответа.

ОКСИДЫ АЗОТА
В печи однажды прокалят
Аммония нитрат.
Теперь я газ. Прощай, нитрат!
Признаться, я не рад…
Но ни людей, ни печь я в этом не виню;
Наоборот, развеселю и даже… опьяню!
(ОКСИД ДИАЗОТА N2O, ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ)

Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.
Я образуюсь из нитрата,
А в воздухе - из газа-брата.
А если встречусь я с водой,
То стану сильной кислотой.
(ДИОКСИД АЗОТА NO2, БУРЫЙ ГАЗ)

Я никто. Меня не сыщешь:
Я невидимый, дружище.
Электрический разряд -
Мой родитель, друг и брат.
Когда я в воздух выделяюсь,
То постепенно окисляюсь.
(МОНООКСИД АЗОТА NO)

Краткое описание документа:

Изучение свойств оксидов азота, повтор классификации и основных свойств оксидов, закрепление понятия окислительно-восстановительные реакции; дифференцированное домашнее задание; рефлексия в форме стихов-загадок; в конце урока результат определяется по количеству жетонов-ауриков; Аурик - "золотишко", имеет цену от 1 до 3 баллов.