Технологическая карта урока "Типы химических реакций"

1. ИНФОРМАЦИЯ О РАЗРАБОТЧИКЕ ПЛАНА

ФИО разработчика	Войтенко Валерия Андреевна
Место работы	МБОУ СОШ №6

2. ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ ПО УРОКУ

Класс (укажите класс, к которому относится урок):	8 класс
Место урока (по тематическому планированию ПРП)	ПРП ООО ХИМИЯ базовый уровень Раздел: Первоначальные химические понятия
Тема урока	Типы химических реакций.
Уровень изучения (укажите один или оба уровня изучения (базовый, углубленный), на которые рассчитан урок):	Базовый
Тип урока (укажите тип урока):	☐ урок освоения новых знаний и умений ☐урок-закрепление ☐урок-повторение ☐урок систематизации знаний и умений ☐урок развивающего контроля ☐комбинированный урок ☐другой (впишите)
Планируемые результаты (по ПРП):
Личностные Формировать мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; Формировать познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений
Метапредметные Овладеть базовыми логическими действиями: выбирать основания и критерии для классификации химических реакций. Овладеть базовыми исследовательскими действиями: формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе. Продолжить формирование УУД Коммуникативные: приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента. Регулятивные: самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата заявленной цели.
Предметные Уметь: раскрывать смысл химических понятий: химическая реакция, классификация химических реакций; классифицировать химические реакции по числу и составу реагирующих и образующихся веществ. прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях; применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно-следственных связей — для изучения химических реакций; естественнонаучные методы познания — наблюдение, эксперимент; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с  веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов.
Ключевые слова (введите через запятую список ключевых слов, характеризующих урок): классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов, реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, катализаторы.
Краткое описание (введите аннотацию к уроку, укажите используемые материалы/оборудование/электронные образовательные ресурсы) Учебник Химия 8. Габриелян, Остроумов, Гладков. Просвещение. 2021. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ (к учебнику) ПСХЭ Д.И. Менделеева Таблица растворимости кислот, оснований, солей. Мини-лаборатория на каждый стол

3. БЛОЧНО-МОДУЛЬНОЕ ОПИСАНИЕ УРОКА

БЛОК 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Этап 1.1. Мотивирование на учебную деятельность

Укажите формы организации учебной деятельности на данном этапе урока. Опишите конкретную учебную установку, вопрос, задание, интересный факт, которые мотивируют мыслительную деятельность школьника (это интересно/знаешь ли ты, что)

Знаете ли вы, что 29 июня 2015 года в базе данных CAS было 100-миллионное вещество. Все химические вещества, как вы знаете, делятся на два типа: простые и сложные. Можно ли положить в основу классификации химических реакций такой признак, как состав веществ? Какой признак классификации мы уже изучили? Обсуждение, беседа, обмен мнениями, формулирование вывода.

Этап 1.2. Актуализация опорных знаний

Укажите формы организации учебной деятельности и учебные задания для актуализации опорных знаний, необходимых для изучения нового 1.      Фронтальный опрос: - что мы изучали на прошлом уроке? - как составить схему химической реакции? - чем отличаются схема и уравнение химической реакции? - что лежит в основе уравнения химической реакции? - дайте определение закону сохранения массы веществ при химических реакциях. Кто открыл этот закон? - перечислите информацию, которую мы можем узнать из химического уравнения

2.      Индивидуально письменно: 2 ученика на доске выполняют задания по составлению уравнений реакций по готовым схемам.

Этап 1.3. Целеполагание

Назовите цель (стратегия успеха): ты узнаешь, ты научишься

На уроке ты узнаешь о признаках, лежащих в основе классификации химических реакций, о классификации реакций по составу реагентов и продуктов реакции. Ты научишься определять по уравнению химической реакции её тип.

БЛОК 2. Освоение нового материала

Этап 2.1. Осуществление учебных действий по освоению нового материала

Укажите формы организации учебной деятельности, включая самостоятельную учебную деятельность учащихся (изучаем новое/открываем новое). Приведите учебные задания для самостоятельной работы с учебником, электронными образовательными материалам (рекомендуется обратить внимание учеников на необходимость двукратного прочтения, просмотра, прослушивания материала. 1) на общее понимание и мотивацию 2) на детали). Приведите задания по составлению плана, тезисов, резюме, аннотации, презентаций; по наблюдению за процессами, их объяснением, проведению эксперимента и интерпретации результатов, по построению гипотезы на основе анализа имеющихся данных и т.д.

Для освоения нового материала нам нужно провести лабораторные опыты, соблюдая правила обращения с реактивами. Вспомните эти правила. Во время проведения опытов обратите внимание на признаки протекания химической реакции, условие её проведения и результат. Сделайте вывод соответственно теме нашего урока. Попробуйте записать уравнение проведённой химической реакции. Для проведения опытов используйте материал предыдущего параграфа. (12, стр. 51). Дальше проводите ЛО9 и ЛО10 из параграфа 13. Последний лабораторный опыт делаете по инструктивной карточке. (В пробирку прилить 1мл раствора сульфата натрия, добавить несколько капель раствора хлорида бария). Наблюдаете, делаете выводы, записываете уравнения реакций (с помощью учителя). После каждого опыта попытайтесь дать определение соответствующему типу химической реакции. Для формирования понятия «катализатор» проведите опыт (Прилейте в пробирку 2мл пероксида водорода, зажгите лучинку и потушите её до тлеющего состояния, внесите в пробирку с преоксидом водорода. Что наблюдаете? Тепеь в пробирку с пероксидом внесите с помощью ложечки небольшое количество оксида марганца (IV). Внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете теперь? Какую роль играет оксид марганца (IV)? Составьте уравнение проведённой реакции). Реакции экзо- и эндотермические и типы изученных реакций. Самостоятельная работа с учебником.

Этап 2.2. Проверка первичного усвоения

Укажите виды учебной деятельности, используйте соответствующие методические приемы. (Сформулируйте/Изложите факты/Проверьте себя/Дайте определение понятию/Установите, что (где, когда)/Сформулируйте главное (тезис, мысль, правило, закон)

Сформулируйте определения типов химических реакций, изученных сегодня на уроке. Интерактивные задания. Выполните задания 2-6, определите тип реакций  РЭШ по ссылке: https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/train/#190270

БЛОК 3. Применение изученного материала

Этап 3.1. Применение знаний, в том числе в новых ситуациях

Укажите формы организации соответствующего этапа урока. Предложите виды деятельности (решение задач, выполнение заданий, выполнение лабораторных работ, выполнение работ практикума, проведение исследовательского эксперимента, моделирование и конструирование и пр.), используйте соответствующие методические приемы(используй правило/закон/формулу/теорию/идею/принцип и т.д.; докажите истинность/ложность утверждения и т.д.; аргументируйте собственное мнение; выполните задание; решите задачу; выполните/сделайте практическую/лабораторную работу и т.д.).

Тест на соответствие. РЭШ по ссылке: https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/train/#190275

Этап 3.2. Выполнение межпредметных заданий и заданий из реальной жизни

Подберите соответствующие учебные задания

Выполните задание 6 после п.13. (Составление уравнения фотосинтеза по данным)

Этап 3.3. Выполнение заданий в формате ГИА (ОГЭ, ЕГЭ)

Подберите соответствующие учебные задания

Задания ФИПИ 1.      Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.  Хлорид аммония и нитрат серебра  Гидроксид калия и азотная кислота  Оксид серы (IV) и кислород  Оксид углерода (IV) и вода  Алюминий и гидроксид натрия 2.      Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.  Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2  Cu(OH)2 → CuO + H2O  FeCl2 + Cl2 → FeCl3  BaCl2 + K2SO4 → KCl + BaSO4  Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O 3.      Из предложенного перечня выберите две пары веществ, взаимодействие между которыми относится к реакциям соединения.  Оксид железа (III) и алюминий  Соляная кислота и цинк  Хлороводород и гидроксид натрия  Хлороводород и аммиак  Оксид натрия и вода 4.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.  Хлорид меди (II) и цинк  Сульфат железа (II) и гидроксид бария  Нитрат цинка и гидроксид калия  Углерод и кислород  Кальций и вода

Этап 3.4. Развитие функциональной грамотности

Подберите соответствующие учебные задания

1. Саша решил дома провести опыт. Он взял гранулы цинка и опустил её в соляную кислоту. Получившийся газ собрал в пустую жестяную банку, к которой поднёс горящую лучинку. Раздался … . Напишите уравнения реакций, которые произошли во время проведения опыта. Определите их тип. Объясните, какие правила нарушил Саша. 2.Теория флогистона и открытие кислорода (ФИПИ) Ещё в глубокой древности люди заметили, что для горения необходим воздух, однако многие века процесс горения оставался непонятным. На рубеже XVII–XVIII вв. возникла теория флогистона, созданная Бехером и Шталем. Теория флогистона базировалась на следующих принципах. 1. Есть некая субстанция, которая содержится во всех горючих телах, – флогистон. 2. Горение – это разложение тела с выделением флогистона, который необратимо рассеивается в воздухе. 3. Флогистон всегда входит в состав других веществ и не бывает в чистом виде. 4. Флогистон имеет отрицательную массу. Вторая половина XVIII в. ознаменовалась открытием различных газов и установлением их важной роли в химических процессах. Это явилось одним из главных стимулов для систематических исследований процессов горения веществ, предпринятых А. Лавуазье. Считается, что кислород был открыт английским химиком Дж. Пристли 1 августа 1774 г. разложением оксида ртути в герметично закрытом сосуде. Про полученный им газ Пристли сказал А. Лавуазье, что получил новое простое вещество – одну из составных частей воздуха и поэтому назвал его «дефлогистированным воздухом». А. Лавуазье в 1775 г. окончательно разобрался в природе полученного газа и установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится ещё во многих веществах. Эта работа произвела революцию, так как была разбита популярная на то время флогистонная теория, являвшаяся тормозом в развитии химии. 1. В 1774 г. французский учёный А. Лавуазье провёл опыт, схема которого показана на рисунке: он сжигал фосфор под колоколом без дна, который был частично погружён в воду. Выберите суждение, которое объясняет результат опыта А. Лавуазье.  1)  Лавуазье доказал, что фосфор может гореть без доступа воздуха.  2)  Наибольшую часть воздуха составляет кислород.  3)  Вода поднялась в колокол, так как продукт горения фосфора растворился.  4)  Кислород составляет примерно 1/5 воздуха под колоколом.  Ответ 3 2. Известно, что для того, чтобы вещество загорелось, нужно наличие двух условий: доступ воздуха к веществу и достижение температуры возгорания вещества. Логично, что для прекращения горения нужно убрать одно либо сразу два этих условия. Ученики провели эксперимент: налили воду в бумажный стаканчик и поставили на огонь. В результате вода закипела, а стаканчик не загорелся. Выберите суждение, которое объясняет результат эксперимента.  1)  Из-за паров воды не был обеспечен достаточный доступ воздуха к бумажному стаканчику.  2)  Температура пламени горелки была недостаточной для возгорания бумаги.  3)  Температура возгорания бумаги не была достигнута из-за высокой теплоёмкости воды, но вода достигла температуры кипения.  4)  Температура кипения воды выше, чем температура горения бумаги.  Ответ    3 3. Проанализируйте второе положение теории флогистона о процессе горения с позиции современных знаний: 1) является ли горение реакцией разложения; 2) дайте современное определение процессу горения.  Ответ 1) указано, что горение не является реакцией разложения; 2) дано определение, в котором указано, что горение – это взаимодействие веществ с кислородом (окисление), при котором происходит выделение тепла и света. 4. Исходя из предположения, что открытый Дж. Пристли кислород и является «флогистоном», объясните, почему первое и второе положения теории флогистона не соответствуют свойствам кислорода.  Ответ 1) указано, что вещества, которые способны гореть, могут не содержать кислород; 2) указано, что при горении веществ кислород не выделяется 5. Исходя из предположения, что открытый Дж. Пристли кислород является «флогистоном», объясните, почему третье и четвёртое положения теории флогистона не соответствуют свойствам кислорода.  Ответ 1) указано, что кислород может как входить в состав сложных веществ, так и существует в виде простого вещества; 2) указано, что вещество не может иметь отрицательную массу

Этап 3.5. Систематизация знаний и умений

Подберите учебные задания на выявление связи изученной на уроке темы с освоенным ранее материалом/другими предметами

Выполнить задания  2 и 3 после п. 13.

БЛОК 4. Проверка приобретенных знаний, умений и навыков

Этап 4.1. Диагностика/самодиагностика

Укажите формы организации и поддержки самостоятельной учебной деятельности ученика, критерии оценивания

Выполнить упражнение 1 после п.13 (а и в). Критерии оценивания: 1.Расставлены коэффициенты 1 балл 2. Определён тип реакции 1 балл Всего 2 балла. Если сделана одна ошибка, то 1 балл, если две ошибки, то 0 баллов.

БЛОК 5. Подведение итогов, домашнее задание

Этап 5.1. Рефлексия

Введите рекомендации для учителя по организации в классе рефлексии по достигнутым либо недостигнутым образовательным результатам

Для этого этапа можно предложить провести демонстрационный опыт разложения дихромата аммония. Пронаблюдайте и ответьте на вопросы. Какие признаки химической реакции увидели? Как вы думаете, какое отношение имеет эта реакция к сегодняшней теме урока? К какому типу относится эта реакция по вашему мнению? Почему? Дайте определение этому типу реакций. Как вы считаете, достигли мы поставленной цели? Что вам нужно сделать для полного достижения? (Если ответ «нет»)? Что наиболее запомнилось? Определите для себя уровень своих знаний по итогу урока.

Этап 5.2.Домашнее задание

Введите рекомендации по домашнему заданию.

Выучить п. 13, выполнить упражнения после параграфа 4,5,7 письменно. Подготовьте сообщение (презентацию) об обмене веществ в живом организме (по выбору): белков. Жиров, углеводов. Какие из этих процессов относятся к экзо- или эндотермическим реакциям?