Текст контрольной работы по химии в 9 кл

Контрольная работа №2

1.Составьте уравнения реакций следующих превращений N₂→NН₃→NH₄Cl→AgCl

2.При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

3.Дать характеристику кремния по плану (стр учебника 3)

4.Дать характеристику реакции: NO(г) + O2(г) →NO2(г) + Q

5.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO +H₂O

Контрольная работа №2

1.Осуществить превращения: S→FeS→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4

2. Дать характеристику реакции: H2O(г) +CO(г) →H2(г) + CO2 + Q

3.При растворении 10г технического цинка в избытке соляной кислоты выделилось 3,1л водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

4.Дать характеристику фосфора по плану(стр учебника 3)

5.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

S + HNO₃ → H₂SO₄ + N₂O +H₂O

Контрольная работа №2

1.Осуществить превращения: C→CH4→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaO

2.При растворении 180г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

3.Дать характеристику серы по плану(стр учебника 3)

4.Дать характеристику реакции: CO2(г) + C(тв) → СO(г) - Q.

5.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

SiO₂ + HF→ SiF₄ + H₂O

Контрольная работа №2

1.Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500г 2% раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

2.Дать характеристику реакции: N2 + H2 == NH3 + Q

3.Осуществить превращения: Si→Mg2S3→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si

4.Дать характеристику хлора по плану(стр учебника 3)

5.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Si +NaOH+H₂O → Na2SiO3+H₂

Контрольная работа №2

1.Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии 100г 20% раствора сульфата меди с магнием.

2.Осуществить превращения: N2→NH3→NO →NO2 →HNO3 → Mg(NO3)2

3.Дать характеристику мышьяка по плану(стр учебника 3)

4.Дать характеристику реакции: SO2(г) + O2(г) →SO3(г) + Q

5.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H₂O

Контрольная работа №2

1.Осуществить превращения: N2→ NH3 → NO→ NO2→HNO3 → Zn(NO3)2

2.Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20г 20% раствора гидроксида натрия с хлоридом меди(II)

3.Дать характеристику брома по плану(стр учебника 3)

4.Дать характеристику реакции: СO(г) + O2(г) →СO2(г) + Q

5.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

NH3 + O2 → NO + H₂O