|
№
|
Этап урока
|
Название используемых ЭОР
(с указанием порядкового
номера из Таблицы 2)
|
Деятельность учителя
(с указанием действий с
ЭОР, например, демонстрация)
|
Деятельность ученика
|
Время
(в мин.)
|
|
1
|
2
|
3
|
5
|
6
|
7
|
|
І.
|
Организационный
|
История
открытия и строение атомов металлов
(1)
|
Готовность класса к уроку.
Демонстрирует ЭОР.
|
Приветствие учителя (дети встали)
Просмотр ЭОР.
Учащиеся зачитывают текст ЭОР
и называют:
Золото – Солнце, серебро – Луна, медь
– Венера, железо - Марс (бог войны), олово – Юпитер, свинец
–Сатурн, ртуть – Меркурий (самый подвижный, ловкий )
|
2 мин
5 мин
|
|
Учитель формулирует тему урока «Металлы».
Формулирует цели урок.
Учитель ставит задачи урока.
|
Учащиеся прослушивают информацию
|
3 мин
|
|
ІІ.
|
Актуализация знаний
|
Строение и физические свойства металлов (2)
|
Учитель проводит фронтальный опрос
|
Учащиеся работают с таблицей
Менделеева.
Учащиеся выполняют тест.
Показывают положение металлов по группам, их
название.
|
|
ІІІ.
|
Обобщение и систематизация знаний.
|
|
Задает вопрос «Как используются металлы и сплавы в
искусстве?»
Координирует и контролирует деятельность учащихся
связанную с демонстрацией презентаций
|
Отвечают на вопрос и осуществляют демонстрацию
презентации «Металлы и сплавы в искусстве», выполненной в ходе подготовки
домашнего задания группой учащихся.
|
5 мин
|
|
Превращение железа и его соединений (3)
|
Координирует и контролирует деятельность учащихся
связанную с выполнением задания с ЭОР
|
Учащиеся составляют уравнения и уравнивают их
методом электронного баланса ан тренажере размещенном на ЭОР
|
10 мин
|
|
|
|
|
Проводит графический диктант. Учитель зачитывает вопросы:
1. Электропроводность
металлов при нагревании увеличивается.
2. Химической основой
металлургии является процесс восстановления.
3. Металлами являются все
элементы главных подгрупп.
4. Металл в химических
реакциях – восстановитель.
5. Одно из физических свойств
металлов – хрупкость.
6. Золото, медь, серебро –
самородки.
7. Литий лучше хранить в
вазелине, чем в керосине.
8. Ингибитор ускоряет коррозию.
|
Учащиеся на листочках отмечают:
Если «да», то +
Если «нет», то -
|
3мин
|
|
|
|
|
Проверка ответов.
|
Учащиеся заполняют лист самооценки.
|
2 мин
|
|
|
|
Организует работу учащихся на интерактивной доске с
использованием задания «Водопад реакций».
• Ca + O2 =
• Cu + Cl2 =
• Na + N2 =
• Fe + S =
• K + H2 =
• Zn + FeCl3 =
|
Учащиеся по одному выходят к доске и
записывают уравнения реакций до конца. Называют продукты реакций и
уравнивают.
2Ca + O2 = 2CaO -оксид кальция
Cu + Cl2 = CuCl2 –хлорид меди
6Na + N2 =2Na3N –нитрид натрия
Fe + S = FeS –сульфид железа
2K + H2 = 2KH – гидрид калия
3Zn + 2FeCl3 = 3ZnCl2 + 2Fe
|
7мин
|
|
|
|
|
Организует работу учащихся на основе игровых
технологий в форме «Мозговой штурм»
ü -
Можно ли хранить литий на воздухе?
ü
-Можно ли оставлять кислый компот в алюминиевой кастрюле?
- Как защитить металл от коррозии
|
Учащиеся устно отвечают
-нет, т.к. он очень активен
- нет, т.к. алюминий растворяется в кислой и
щелочной среде
- покрасить, соединить с более активным металлом,
добавить ингибитор
|
3 мин
|
|
ІV.
|
Подведение итогов.
|
|
Учитель сопоставляет поставленные задачи и результат
выполнения.
Учитель выставляет оценки ученикам с учетом их
оценки и комментирует каждую.
|
Учащиеся высказываются о том, что они узнали
нового.
Учащиеся подводят итоги по листам самооценки
(приложение 2).
|
3 мин
|
|
V.
|
Домашнее задание
|
|
Ученикам предлагается повторить тему «Металлы» и
подготовиться к тестовому контролю. Обратить внимание свойства алюминия и
меди.
|
Записывают домашнее задание
|
2 мин
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.