«Вода.
Растворы»
I вариант
1. Поверхность
земного шара покрыто водой:
а) 50% б)70% в)40% г)80%
2.Воду от
растворимых примесей очищают:
а)отстаиванием б)перекристаллизацией
в)перегонкой г)фильтрованием
3. При увеличении
температуры растворимость твёрдых веществ:
а)возрастает б)уменьшается
в)не изменяется г)периодически
изменяется
4. Температуры
плавления и кипения воды соответственно:
а)10°C и 50°C б)0°C и 100°C в)25°C и 100°C г)0°C и 10°C
5. При
взаимодействии активных металлов с водой образуются:
а) оксид металла и
водород б)гидроксид металла и водород в)гидроксид металла и кислород г)гидроксид
неметалла и водород
6. Основные оксиды
в ряду:
а)Na2O, P2О5,
NO б)Li2O, CaO, Na2O в)N2О5,
BaO, SO2 г)CO2, SO3, CaO
7. Плотность воды:
а)1 г/см3 б)2г/см3 в)0,5г/см3
г)3г/см3
8. Кислотный оксид
– это:
а)СаО б) SO2 в)Na2O
г)СuО
9. Молярная масса
воды:
а)16г/моль
б)18г/моль в)17г/моль г)21г/моль
10. Гашение
извести – это взаимодействие:
а)кальция и воды
б)оксида кальция и воды
в)гидрида кальция
и воды в)оксида калия и воды
11. 4. Массовое
отношение водорода к кислороду в воде:
а)1:4
б)1:8 в)16:1 г)1:6
12. Кто лишний: а)
CuSO4 б) KNO3 в)K2SO4 г)BaSO4
13. Найди пару для
NaOH:
а)AlCl3 б)K2O в)Fe(OH)3
г)KOH
14. При
взаимодействии СаО и НCl
образуются:
а)CaCl2 и H2 б)Ca(OH)2 в)CaO и H2O г)CaCl2 и H2O
15. Оксид металла
называется:
а)кислотой б)основным
оксидом в)основанием г)кислотным оксидом
16. При
взаимодействии кислотного оксида с водой образуется: а)гидрид б)основание
в)соль г)кислота
17. Вещество
хорошо растворимое в воде:
а)сахар
б)бензин в)гипс г)сливочное масло
18. При
взаимодействии Pb и H2O
образуются:
а)Pb и H2O2 б)PbO и H2 в)Pb(OH)2 г)Pb(OH)2
и H2
19. Получение
сложных веществ из более простых называется:
а)анализ
б)оценивание в) синтезом г)гидролиз
20. Однородные
системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества:
а)суспензии
б)эмали в)эмульсии г)растворы
21. Какова (%)
концентрация раствора, если 100 г раствора содержит 12 г соли:
а)6%
б)12% в)1,2% г)0,6%
22. Какую массу
растворённого вещества необходимо взять для приготовления 150 г 5%-го раствора?
а)10,5 г б)7,5г
в)1,5г г)5,5г
23. К 80 г 20%-го
раствора добавили 70 г воды. Массовая доля растворённого вещества (в%) в
полученном растворе:
а)23
б)21,9 в)18,6 г)15
24. Масса 1л
растительного масла (плотность 0,85 г/мл):
а)85 г б)850
г в)580 г г)58 г
25. Масса
карбоната кальция, которая образуется при взаимодействии гидроксида кальция с
5,6 л углекислым газом:
Са(ОН)2
+ СО2 = СаСО3 + H2O
а)15г
б)37г в)25г г)20г
«Вода.
Растворы»
II вариант
1. Формула воды
состоит из:
а)двух атомов
кислорода и одного атома водорода
б)двух атомов
водорода и двух атомов кислорода
в)двух атомов
водорода и одного атома кислорода
г)одного атома
водорода и одного атома кислорода
2. Относительная
молекулярная масса воды:
а)24 б)18 в)16
г)21
3. Молекулярная
формула воды:
а) H2O2 б)СО2 в)N2O г)H2O
4. Лёд всплывает
на поверхность воды, т.к.: а)лёд легче воды б)лёд тяжелее воды
в)вода легче льда г)плотность
одинакова
5.При
взаимодействии основных оксидов с водой образуется:
а)кислота б)соль в)щёлочь г)гидрид
6.Оксид неметалла
называется: а)кислотой б)основным оксидом
в)основанием г)кислотным
оксидом
7. При
взаимодействии менее активных металлов с водой образуются:
а) гидроксид
неметалла и водород б)гидроксид металла и водород
в)гидроксид
металла и кислород д) оксид металла и водород
8. Основной оксид
– это: а)СО2 б)SO3 в)SiO2 г)ВаO
9. Воду от
нерастворимых примесей очищают:
а)перегонкой или
дистилляцией б)перекристаллизацией в)отстаиванием и
фильтрованием
г)кипячением
10. Тело человека
состоит из воды на:
а)80-90%
б)65-70% в)40-55% г)50-60%
11. В нормальных
условиях масса 1 м3 воды равна:
а)0,8г б)2г в)1,5г
г)1г
12. Кто лишний:
а)HCl б)HBr
в)SO2 г)HNO3
13.Найти пару для KОН: а)HNO3 б)CaO в)NaОН г)HCl
14. При
взаимодействии Zn и HCl
образуются:
а)ZnCl2 и H2O б)ZnCl2 иH2 в)Zn(OH)2 и Cl2 г)ZnO и H2
15. Гашеная
известь – это:
а)СаО б)СаСl2 в)СаSО4 г)Са(ОН)2
16. Кислотный оксид
– это:
а)СаО б)К2О
в)P2O5 г)ВаО
17. Вещество
нерастворимое в воде: а)соль б)жир в)спирт г)сахар
18. В результате
реакции Na и H2O
образуются:
а) NaOH и O2 б)Na2O и O2 в)NaOH и H2 г)Na2O и H2
19. При
взаимодействии MgO и H2O
образуются:
а)Mg(OH)2 б)MgH2 и O2
в)MgOи H2O г)MgO и H2
20.
Гидроксиду бария соответствует оксид:
а)МgO б)Ва(NO3)2 в)ВаО г)СО2
21. Сколько
граммов соли и воды следует взять, чтобы получить 100г
6%- го раствора:
а)100г воды и 6г
соли б)106г воды и 6г соли
в)94г воды и 12г
соли г)94г воды и 6г соли
22. Сколько
граммов NaCl нужно
растворить в воде, чтобы получить 200 г 40%-го раствора:
а)40г
б)20г в)100г г)80г
23. Концентрация
раствора, если в 180 г воды растворено
20 г соли: а)15% б)10% в)7%
г)18%
24. Масса серной
кислоты объёмом 10 мл (плотность 1,032 г/мл):
а)1032 г б)10,32
г в)320 г г)32 г
25. Масса щелочи,
которую можно получить при взаимодействии 28 г СаО с Н2О:
а)37 г
б)17 г в)27 г г)47 г
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.