Тесты к промежуточной аттестации по химии (8 класс)

Промежуточная аттестация – 8 класс

Класс	Предмет	Уровень класса
8	Химия	Базовый

Общая характеристика

Форма промежуточной аттестации	Общее количество заданий	Количество заданий базового уровня	Количество заданий повышенного уровня
Итоговая контрольная работа	10	8	2

Критерии оценивания

85-100%	65-84%	40-64%	Менее 40%
5 (отлично)	4 (хорошо)	3 (удовлетворительно)	2 (неудовлетворительно)
Высокий уровень (ВУ)	Повышенный уровень (ПУ)	Базовый уровень (БУ)	Ниже базового уровня (НБУ)

Описание

Номер задания	Планируемый результат из Рабочей программы	Уровень	Баллы	Время выполнения
1	раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»	Б	1	3
2	различать химические и физические явления	Б	1	3
3	определять состав сеществ по их формулам	Б	1	3
4	называть соединения изученных классов неорганических веществ	Б	1	6
5	вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения	Б	2	6
6	составлять уравнения химических реакций	Б	2	4
7	определять тип химических реакций	Б	1	2
8	составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей	Б	2	4
9	составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена	П	2	6
10	составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов	П	3	6

 I вариант

1.     Установите соответствие между понятием и его толкованием:

Понятие	Толкование
А) атом	1. Превращения одних веществ в другие вещества
Б) сложное вещество	2. Мельчайшая химически неделимая частица вещества
В) химическая реакция	3. способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей
Г) валентность	4. вещество, состоящее из нескольких видов атомов

2. Выберите физическое явление

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

3.   Установите соответствие между составом вещества и его формулой

Состав вещества	Формула вещества
1.     Простое	А. HNO3
2.     Сложное	Б. CuSO4
	В. O3
	Г. Ca

4.   Назовите данные вещества: CuCl₂, Fe(OH)₃, Fe₂O₃, H₃PO₄

5.   Вычислите массовую долю углерода в карбонате калия (K₂CO₃)

6.   Составьте уранения реакции между следующими веществами:

    А) кальцием и кислородом

    Б) алюминием и серой

7.  К каким типам относятся данные химичесие реакции:

     А) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

     Б) 4HNO₃ = 4NO₂ + H₂O + O₂

8.   Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) H₂SO₄;

Б) Сa(OH)₂

9.       Для данного молекулярного уравнения составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

CuCl₂ + 2KOH^- = Cu(OH)₂ +2KCl

10.  Напишите уравнения реакции, соответствующих схеме превращений:

 C → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃

II вариант

2.     Установите соответствие между понятием и его толкованием:

Понятие	Толкование
А) молекула	1. вещество, состоящее из одного вида атомов
Б) простое вещество	2. Определенный вид атома
В) химическая реакция	3. Превращения одних веществ в другие вещества
Г) химический элемент	4. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства

2. Выберите химическое  явление

1) испарение воды	3) скисание молока
2) скручивание меди в спираль	4) плавление свинца

7.   Установите соответствие между составом вещества и его формулой

Состав вещества	Формула вещества
3.     Простое	А. Cl2
4.     Сложное	Б. FeCO3
	В. N2
	Г. NaNO3

8.   Назовите данные вещества: CuSO₄, Al(OH)₃, K₂O, H₂SiO₃

9.   Вычислите массовую долю серы в серной кислоте (Н₂SO₄)

10.            Составьте уранения реакции между следующими веществами:

    А) cерой и кислородом

    Б) фосфором и водородом

7.  К каким типам относятся данные химичесие реакции:

     А) CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

     Б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

10.   Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

А) Al₂(SO₄)₃;

Б) HNO₃

11.   Для данного молекулярного уравнения составьте полное и сокращенное ионные уравнения:

FeCl₂ + 2NaOH^- = Fe(OH)₂ +2NaCl

10.  Напишите уравнения реакции, соответствующих схеме превращений:

 Ba → BaO → Ba(OH)₂→ BaSO4