Тесты по химии на тему "Контольная работа 2"

Пояснительная записка

Обязательная контрольная работа по дисциплине «Биология» предназначена для студентов 1 курса по специальности «Переводческое дело». Контрольная работа является основной формой проверки знаний за курс биологии. Объем контрольной работы – 25 вопросов.

Продолжительность проведения работы – 90 минут.

Критерии оценки контрольной работы

0 – 2 заданий - «2» («неудовлетворительно»)

2 – 3  заданий - «3» («удовлетворительно»)

3 – 4 заданий - «4» («хорошо»)

5– 6 заданий - «5» («отлично» )

1 вариант

А1.К химическим явлениям относится:

а) квашение капусты;

б) замерзание воды;

в) распространение запаха одеколона

А2. Число энергетических уровней у азота:

а) 3;

б)5;

в) 2

А3.Молекулярная  масса углекислого газа равна:

а) 22 

б)154;

в)44

А4.Химическая связь в молекуле хлорида натрия:

а) ионная;

б) металлическая;

в) ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная

А5.Массу вещества  измеряют:

а) в граммах;

б) в ватах;

в) в молях;

г) в метрах кубических

А6. Постоянная величина - молярный объём газов равняется:

а)22,4л;

б)16 кг;

в)1л                                      

А7.Аллотропной модификацией углерода является:

а) озон;

б) алмаз;

в) красный фосфор

А8.Степень  окисления азота в соединении   HNO3:

а)0; 

б)-2; 

в)+2; 

г)+5

А9. Закон сохранения массы веществ создал:

а) Ломоносов;

 б) Вант-Гофф;

в) Кистяковский

А10. К бескислородным кислотам относят:

а) азотную;

б) фосфорную;

в) бромоводородную

А11.К   примерам смесей веществ  относятся:

а) туман;

 б) аргон;

в) азот

А12. К электролитам относятся:

а) подсолнечное масло;

б) азотная кислота;

в) сахар

В1.Соотнесите формулы и классы веществ, ответы перенесите в таблицу:

1.Na2SO4            а) основания

2.Ba(ОН)2               б) оксиды

3.Cl2О7                      в) соли

4.Н2SO3             г) кислоты

1	2	3	4

В2.Закончите предложение: атомы, ионы или  молекулы, принимающие электроны, называют …

С1. Найдите объём, который  при н.у. займут  3 г водорода

2 вариант

А1.К  признакам  химической реакции относится:

а) изменение цвета;

б) замерзание воды;

в) испарение воды

А2. Число энергетических уровней у фосфора:

а) 3;

б)5;

в) 2

А3.Молекулярная  масса сернистого  газа равна:

а) 22 

б)154;

в)64

А4.Химическая связь в атомежелеза:

а) ионная;

б) металлическая;

в) ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная

А5.Обьем вещества  измеряют:

а) в граммах;

б) в ватах;

в) в молях;

г) в метрах кубических

А6. Постоянная величина - молярный объём газов равняется:

а)22,4л;

б)16 кг;

в)1л                                      

А7.Аллотропной модификацией углерода является:

а) озон;

б) сажа;

в) красный фосфор

А8.Степень  окисления фосфорав соединении   H3РO4:

а)0; 

б)-2; 

в)+2; 

г)+5

А9. Теорию электролитической диссоциации создал:

а) Ломоносов; 

б) Вант-Гофф;

в) Аррениус

А10. К бескислородным кислотам относят:

а) азотную;

б) фосфорную;

в) сероводородную

А11. К   примерам смесей веществ  относятся:

а) воздух;

б)  железо,

в) бром

А12. К электролитам относятся:

а) подсолнечное масло;

б) азотная кислота;

в) сахар

В1.Соотнесите формулы и классы веществ, ответы перенесите в таблицу:

1.Na2CO3                      а) основания

2.LiОН                         б) оксиды

3.FeО                           в) соли

4.Н2SO4                       г) кислоты

1	2	3	4

В2.Закончите предложение: процесс распада электролита на ионы называется …

С1. Найдите массу 11,2 л кислорода.

3 вариант

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс квашения капусты

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. медь, стол, соль

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O₂

   2. H₂O

   3. CaCl₂

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H₂SO₄    N₂O₅    Cu(NO₃)₂      Na₂O

  2. Ca(OH)₂   Zn(OH)₂    NaOH   

  3. Li₂O   H₂O    Na₂O    N₂O₅

  4. CaO     NaOH    Na₂O   N₂O₅

А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1.  2

2.  4

3.  6

4.  0

В1. Процесс диссоциации соляной кислоты  можно выразить уравнением

 1. HCl ↔ H⁺  + Cl ^-

 2.  HCl ↔ H²⁺  +  Cl ^-

 3.  HCl ↔ H⁺  +  Cl ^-7

 4.  HCl ↔ H⁺  +  Cl ⁺⁷

В2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:                  Zn + 2HCl →  ZnCl₂ + H₂                                       

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

В3.  Чему равна молярная масса K₂SО₄ :

A) 174 г/моль

B) 126 г/моль

C) 174 г

D) 185 моль

В4. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

С2. По уравнению реакции CaО + H₂O®Ca (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

4 вариант

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2.  растворение соли в воде

3.  горение природного газа

4.  высыхание асфальта после дождя.

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. медь, стол, соль

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий, угарный газ.

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O₂

   2. H₂O

   3. CaCl₂

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H₂SO₄    N₂O₅    Cu(NO₃)₂      Na₂O

  2. Mg(OH)₂   Cu(OH)₂    NaOH   

  3. CaO   H₂O    Na₂O    P₂O₅

  4. HCl     NaOH    Na₂O   Na₂SO₄

А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1.  2

2.   4

3.  6

4.  0

В1. Процесс диссоциации сульфата калия  можно выразить уравнением ₄

 1. K₂SO₄ ↔ K⁺  + SO₄^{2 -}

 2. K₂SO₄  ↔ 2K⁺  + SO₄ ^-

 3.  K₂SO₄↔  2K ⁺  +  SO₄^{2 -}

 4. K₂SO₄ ↔  K⁺  +  4SO^{2 –}

В2.  Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:                  2Na + 2HCl → 2NaCl  + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

В 3.  Чему равна молярная масса H₂SiO₃ :

A) 174 г/моль

B) 78, 0996  г

C) 78,0996 г/моль

D) 185 г/моль

В 4. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

С1.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

C2. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Ответы:

Вариант 1

А1-а, А2-в, А3-в, А4-а, А5-а, А6-а,А7-б, А8-а, А9-а, А10-в, А11-а, А12-б.

В1-1в,2а,3б,4г.;  В2-окислитетель

С1-33,6 л

Вариант 2

А1-а, А2-а. А3-в, А4-б, А5-г, А6-а, А7-б, А8-г, А9-в, А10-в, А11-а, А12-б.

В1-1в,2а,3б,4г.; В2-электролитическая диссоциация

С1-64 г

Вариант 3

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс квашения капусты

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. медь, стол, соль

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O₂

   2. H₂O

   3. CaCl₂

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H₂SO₄    N₂O₅    Cu(NO₃)₂      Na₂O

  2. Ca(OH)₂   Zn(OH)₂    NaOH   

  3. Li₂O   H₂O    Na₂O    N₂O₅

  4. CaO     NaOH    Na₂O   N₂O₅

А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1.  2

2.   4

3.  6

4.  0

В1. Процесс диссоциации соляной кислоты  можно выразить уравнением

 1. HCl ↔ H⁺  + Cl ^-

 2.  HCl ↔ H²⁺  +  Cl ^-

 3.  HCl ↔ H⁺  +  Cl ^-7

 4.  HCl ↔ H⁺  +  Cl ⁺⁷

В2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:                  Zn + 2HCl →  ZnCl₂ + H₂                                       

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

В3.  Чему равна молярная масса K₂SО₄ :

A) 174 г/моль

B) 126 г/моль

C) 174 г

D) 185 моль

В4. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- реакция замещения                 вода      гидроксид                                         натрия  2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена                    хлорид    гидроксид   хлорид                   меди (II)    меди (II)     натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения                  оксид  меди(II)

4) CuO + H₂ = Cu + H₂O– реакция замещения

С2. По уравнению реакции CaО + H₂O®Ca (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Дано:

                                                                 112г               Хг

m (CаО) = 112г                                     CаO + H₂O=Са(ОН)₂

m (Cа(ОН)₂ ) = Хг                                 1моль             1моль

                                                               56г/моль        74г/моль

                                                                  56г                  74г

  Х = 148г

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

Вариант 4

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2.  растворение соли в воде

3.  горение природного газа

4.  высыхание асфальта после дождя.

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. медь, стол, соль

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий, угарный газ.

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O₂

   2. H₂O

   3. CaCl₂

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H₂SO₄    N₂O₅    Cu(NO₃)₂      Na₂O

  2. Mg(OH)₂   Cu(OH)₂    NaOH   

  3. CaO   H₂O    Na₂O    P₂O₅

  4. HCl     NaOH    Na₂O   Na₂SO₄

А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1.  2

2.   4

3.  6

4.  0

В1. Процесс диссоциации сульфата калия  можно выразить уравнением ₄

 1. K₂SO₄ ↔ K⁺  + SO₄^{2 -}

 2. K₂SO₄  ↔ 2K⁺  + SO₄ ^-

 3.  K₂SO₄↔  2K ⁺  +  SO₄^{2 -}

 4. K₂SO₄ ↔  K⁺  +  4SO^{2 -}

В2.  Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:                  2Na + 2HCl → 2NaCl  + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

В 3.  Чему равна молярная масса H₂SiO₃ :

A) 174 г/моль

B) 78, 0996  г

C) 78,0996 г/моль

D) 185 г/моль

В 4. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

С1.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

1) 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения  гидроксид     оксид     вода железа(III)     железа(III) 2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения 3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения            серная      сульфат            кислота   железа(II) 4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция  обмена              гидроксид   гидроксид   сульфат

               натрия       железа (II)   натрия

C2. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано:

                                                               45гХг

m (Fe(OH)₂) = 45 г                               Fe(OH)₂  = FeO + H₂O

m (FeO) = Хг                                        1моль        1моль

                                                               90г/моль   72г/моль

                                                               90г            72г

  Х = 36г

Ответ: образуется 36г оксида железа

Краткое описание документа:

Пояснительная записка

Обязательная контрольная работа по дисциплине «Биология» предназначена для студентов 1 курса по специальности «Переводческое дело». Контрольная работа является основной формой проверки знаний за курс биологии. Объем контрольной работы – 25 вопросов.

Продолжительность проведения работы – 90 минут.

Критерии оценки контрольной работы

0 – 2 заданий - «2» («неудовлетворительно»)

2 – 3заданий - «3» («удовлетворительно»)

3 – 4 заданий - «4» («хорошо»)

5– 6 заданий - «5» («отлично» )