Типичные химические свойства важнейших соединений (таблица)

Важнейшие взаимодействия между веществами  

	основные оксиды	амфотерные оксиды	основания	соли	H2O	неметаллы
основные оксиды (о.о)	__	+, если основный оксид образован щелочным металлом Na2O+Al2O3=2NaAlO2 o.o        a.o         соль	____	___	+, если образуется раствор. основание (щелочь) Na2O+H2O=NaOH р-ия не идет, если оксиду соответствует нерастворимое основание: CuO --- Cu(OH)2↓	---, но С, Н2 взаимодействуют с оксидами неактивных металлов: С+2CuO=2Cu+CO2 H2+CuO=Cu+H2O
кислотные оксиды (к.о)	+ CaO + CO2 = CaCO3 о.о      к.о        соль	+ 3SO3+Al2O3=Al2(SO4)3 к.о        а.о         соль	+ CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O к.о      ос-ние       соль    вода	__	+, если образуется растворимая кислота SO3 + H2O =H2SO4 SiO2 + H2O = H2SiO3↓--  р-ия невозможна	___
амф.окс.	+, если основный оксид образован щелочным металлом Na2O+Al2O3=2NaAlO2 o.o      a.o         соль	____	+, если основание растворимое (щелочь)	___	_____	___
кислоты ты	+ 2НCl+CuO=CuCl2+H2O к-та     о.о    соль    вода	+ 2НCl+ZnO=ZnCl2+H2O             a.o	+ НCl + NaOH = NaCl + H2O (р-ия нейтрализации)	+, если образуется осадок или газ НCl + AgNO3=AgCl↓+HNO3 р-ия идет НCl + NaNO3 = р-ия не идет	_______	____
соли	___	___	+, но исходные соль и основание должны быть растворимы, а в продуктах- осадок, газ или слабый электролит AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl	+, но исходные соли должны быть растворимы, а в продуктах - осадок, газ или слабый электролит BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl BaCl2 + NaNO3 -р-ия не идет BaSO4↓+ NaNO3 –р-ия не идет	_______	____ Исключение: галогены(кроме F2) реагируют с солями галогеноводородных кислот, при этом более активный галоген вытесняет менее активный: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+NaCl-р-ия не идет
металлы	___ но есть исключения	___ но есть исключения	-, за исключением амфотерных металлов (Al, Zn, Be идр.), которые растворяются  в щелочах	+, если металл находится в ряду напряжений левее металла, который образует соль Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Cu + FeCl2  - р-ия не идет	+,если металл находится в ряду напряжений до водорода	+, образуются соли
H2O	+	____	_____	____	____	__, исключение: F2, Cl2

Пояснения: + реакция возможна,                   --   реакция не идет

Серная кислота концентрированная и азотная любой концентрации с металлами реагируют без выделения водорода!!! Они могут реагировать и с металлами, стоящими после водорода 

Серная кислота:

Физические свойства.
Хорошо растворимая в воде, напоминающая масло, тяжёлая жидкость. При гидратации (растворении) выделяется большое количество энергии. Очень гигроскопична (способна поглощать воду из окружающей среды), обугливает бумагу, сахар, дерево.

При приготовлении раствора серной кислоты ВСЕГДА ДОБАВЛЯЮТ КИСЛОТУ В ВОДУ!!!  НИКОГДА НЕ ДОБАВЛЯЮТ ВОДУ К  КИСЛОТЕ.

Это связано с тем, что вода имеет плотность ниже, чем серная кислота, и останется на поверхности кислоты. Большое выделение энергии при поглощении воды может настолько нагреть смесь, что она начнёт кипеть и разбрызгиваться, вызывая ожоги.

Разбавленная серная кислота  реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения левее водорода как обычно по схеме:     Металл + кислота → соль + водород

Пример:     Zn+H₂ SO₄→ZnSO₄+H₂↑

Концентрированная серная кислота - очень сильный окислитель. Не реагирует с Au и Pt. В обычных условиях реагирует со всеми металлами, кроме Fe, Al , Cr .  Концентрированная серная кислота окисляет металлы до более высоких степеней окисления (Fe⁺³,Cr⁺³,Mn⁺⁴)

При взаимодействии металла и серной концентрированной кислоты не выделяется водород!!!   Fe, Cr, Al пассивируются в концентрированной кислоте при обычных условиях! НО при нагревании (60⁰ и выше) реакция идет!

1)С металлами, стоящими в ряду напряжения по Al (включительно) реакция идёт по схеме:     Металл+ кислота→соль+H₂ S↑+H₂O

8Al+15H₂ SO₄ (конц.)→4Al₂ (SO₄ )₃+3H₂S↑+12H₂O

2) С металлами, стоящими в ряду напряжения после Al и по Cr (включительно) реакция идёт по схеме:   Металл+кислота→соль+S↓+H₂O

2Cr+4H₂ SO₄ (конц.)→Cr₂ (SO₄ )₃+S↓+4H₂S↑

3) С металлами, стоящими в ряду напряжений после Cr (кроме Ptи Au) реакция идёт по схеме:   Металл+кислота→соль+SO₂+H₂O

2Fe+6H₂ SO₄ (конц.)→Fe₂ (SO₄ )₃+3SO₂↑+6H₂O

4) Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами, окисляя их до максимальной степени окисления, а сама восстанавливается до SO₂ :
C+2H₂ SO₄ (конц.)→CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

5) Концентрированная серная кислота окисляет йодид и бромид-ионы до свободных галогенов:   2KI+2H₂ SO₄→K₂ SO₄+SO₂↑+I₂↓+2H₂O

6) Концентрированная серная кислота не может окислять хлорид-ионы до свободного галогена, реакция идёт по другой схеме:  NaCl+H₂ SO₄ (конц.)→NaHSO₄+HCl

Азотная кислота.

Физические свойства.

Бесцветная жидкость с резким запахом, неограниченно растворима в воде. Хранят в тёмном месте, потому что разлагается на свету:  4HNO₃→4NO₂↑+2H₂O+O₂↑

Химические свойства:

Кислородосодержащая, одноосновная кислота, сильный электролит. Имеет типичные свойства кислот, кроме реакций с металлами.
На свету разлагается :  4HNO₃→4NO₂↑+2H₂O+O₂↑

 Азотная кислота любой концентрации при взаимодействии с металлами никогда не выделяет водород!!!

Общая схема всех реакций азотной кислоты с металлами (концентрация значения не имеет):  Кислота + металл → соль + газ + вода

Концентрированная:

1)С малоактивными металлами азотная концентрированная кислота восстанавливается до NO₂:                 Cu+4HNO₃→Cu(NO₃ )₂+2NO₂↑+2H₂O

2)С щелочными и щелочноземельными азотная концентрированная кислота восстанавливается до N₂O:    4Ca+10HNO₃→4Ca(NO₃ )₂+N₂O↑+5H₂O

Fe, Cr, Al пассивируются в концентрированной кислоте при обычных условиях! НО при нагревании (60⁰ и выше) реакция идет!

Разбавленная:

1)С малоактивными металлами азотная разбавленная кислота восстанавливается до NO:   3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃ )₂+2NO↑+4H₂O

2)Очень разбавленная кислота металлами восстанавливается до нитрата аммония:             4Ca+10HNO₃→4Ca(NO₃ )₂+NH₄ NO₃+3H₂O

Реагирует с неметаллами:

Концентрированная азотная кислота окисляет неметаллы до их высших кислот, а сама восстанавливается до оксидов азота (II), если кислота разбавленная,( IV), если кислота концентрированная.

S+6HNO₃ (конц.)→H₂ SO₄+6NO₂↑+2H₂O

Смесь соляной и азотной кислот называется “царской водкой”. Она способна растворять платину и золото.     HNO₃+4HCl+Au→H[AuCl₄ ]+NO↑+2H₂O

4HNO₃+18HCl+Pt→3H₂ [PtCl₆ ]+4NO↑+8H₂O

С помощью азотной кислоты получают взрывчатые вещества

Краткое описание документа:

В таблице в удобной форме представлены важнейшие химические свойства основных классов химических соединений. Данный материал может быть использован как при изучении нового материала, так и для его закрепления в 8-9, 11-х классах а также для подготовки к экзамену по химии.

Таблица решает несколько задач:

- быстро определить возможность протекания реакции между веществами;

- повторить свойства веществ;

- шпаргалка для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ;

- возможность всегда иметь при себе ввиду компактности