Урок "Химические свойства карбоновых кислот"

Урок «Химические свойства карбоновых кислот» (1)

Задачи:

Развивающая: развивать навыки экспериментальной работы, умение сравнивать, обобщать, делать самостоятельные выводы.

Образовательная: исследовать свойства предельных карбоновых кислот, выявить общие свойства с неорганическими кислотами; ознакомить со специфическими свойствами карбоновых кислот; научить самостоятельно составлять уравнения реакций.

Воспитательная: продолжить формирование у школьников научно-материалистического мировоззрения,  подтвердить единство природы, выражающееся в общих свойствах  органических и  неорганических  веществ; развивать коммуникативные способности,  воспитывать взаимовыручку, умение критически относиться к оценке своих знаний.

Методическая цель: продемонстрировать возможности использования на занятии информационно-коммуникационных технологий, педагогики сотрудничества,  продуктивных методов и приемов обучения (работа в парах, лабораторная работа, адресный  опрос, проблемные ситуации).

Формы организации работы: фронтальная, индивидуальная, групповая. 

Методы обучения: словесные, наглядные, исследовательские, метод проблемного изложения, диалогический метод, устный и письменный контроль, самоконтроль.

Межпредметные связи: история, биология.

Технические средства обучения: проектор, экран, компьютер, презентация к уроку, реактивы:  растворы  уксусной,  соляной кислот, гидроксида натрия, сульфата меди; карбонат натрия, оксид цинка, металлический магний, универсальная индикаторная бумага, раствор фенолфталеина, спиртовка, химическая посуда, штатив с пробирками, пробиркодержатель, спички.

Дидактические материалы: рабочий лист, оценочный лист.

Ход урока:

Учитель: Мы продолжаем изучать представителей одного из классов органических соединений, которые находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства - в технике, кожевенном производстве, в медицине, в пищевой промышленности  и т. д.

Я хочу показать вам картину  художника  Якоба Йорданса «Пир Клеопатры», сюжет  которой  имеет определенное отношение к  теме  сегодняшнего занятия.

На картине изображена египетская царица Клеопатра (I век до н. э.), славившаяся красотой и умом и отличавшаяся экстравагантностью своего поведения. Существует легенда,  что  однажды царица Клеопатра поспорила со своим возлюбленным Марком Антонием, что сумеет приготовить самое драгоценное яство из когда-либо подававшихся.  

Учитель зачитывает отрывок из произведения Г.Р.Хаггарда «Клеопатра»:

«...Она вынула из уха одну из... жемчужин... и... опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли...» Жемчуг якобы растворился в уксусе, и Клеопатра выпила чашу до дна, тем самым победив в споре. 

Учитель: Итак, ребята, что же произошло?

Ученики: Химическая реакция между жемчугом и уксусной кислотой.

Учитель: Давайте сформулируем с вами тему нашего урока. «Химические свойства карбоновых кислот»

Учитель: А теперь давайте подумаем, что будет целью нашего урока: изучить химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты, сравнить их со свойствами неорганических кислот, определить специфические свойства, составить уравнения химических реакций.

•      Учитель. План урока: 1. Провести лабораторные опыты.

•      2. Записать уравнения проведенных реакций.

•      3. Выступить с мини-сообщением о проделанной работе, сделать выводы.

•      4. Выполнить письменную работу.

•      5.  Оценить свою работу на уроке.

Теперь давайте вспомним правила техники безопасности при проведении химических опытов. Отвечают ученики.

Приступаем к работе в парах. (5 минут)

Выступление у доски по 3 мин

После завершения исследования группы представляют результаты своей работы, которые оцениваются по следующим критериям:

- умение обучающихся кратко обобщить и записать итог выполненной работы в виде химических формул, уравнений, словесных выводов;

- умение учащихся конкретно, полно, развернуто и научно объяснить полученные результаты исследования;

- участие (активность) каждого учащегося в работе группы;

- умение  анализировать, сравнивать, логически мыслить и делать выводы.

1 группа Вывод:

Карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, диссоциация – процесс обратимый. Реагируют с металлами до Н

2 группа

3 группа

4 группа

5 группа Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами  с образованием сложных эфиров - уже известная вам  реакция этерификации. Реакция этерификации наблюдается у некоторых неорганических кислот -HNO3, H2SO4

RCOOH + R’OH     RCOOR’ + Н2О

Учитель: Для карбоновых кислот характерна также и реакция горения 
CH3СОOH +2O2  = 2CO2 +2H2O

Учитель: А теперь давайте вернемся к началу урока и запишем уравнение реакции растворения жемчуга в уксусной кислоте.

Скажите, а где в быту мы применяем аналогичную реакцию? (удаление накипи)

 Учитель:

Письменная работа: 

 Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной кислоты с магнием, оксидом кальция, гидроксидом натрия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.
Один ученик работает на доске, остальные в рабочих листах

Проверка
 Работа с оценочным листом        Самооценка

 Рефлексия 
Продолжите фразу:

Сегодня на занятии я узнал...

Теперь я могу...

Было интересно...

Полученные знания я  смогу применить...

План урока выполнен / не выполнен

Учитель: на следующем уроке мы продолжим изучать химические свойства карбоновых кислот. А именно реакции по углеводородному радикалу, специфические реакции для непредельных кислот, для бензойной, муравьиной кислот.

Оценочные листы я попрошу сдать.

Всем спасибо за работу, удачи в выполнении домашнего задания.

Рабочий лист (группа №1)

Тема занятия_______________________Фамилия, имя________________

       1. Изучение химических свойств карбоновых кислот:

№/n	Свойства	Неорганические кислоты	Органические кислоты
1.	рН среды
2.	Взаимодействие с металлами
3.	Взаимодействие с оксидами
4.	Взаимодействие с основаниями
5.	Взаимодействие с  солями

2. Лабораторная работа. Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты. (Взаимодействие с металлами и действие на индикатор).

Цель работы: Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя поток воздуха к носу рукой.

Опыт 1. В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты  (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами) и опустите  универсальную индикаторную бумагу (отметьте цвет индикатора, рН среды),   затем  добавьте магний.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение диссоциации соляной кислоты, уравнение проведенной реакции.

Проделайте опыт с медной проволокой.

Опыт 2.

В   пробирку налейте 1 – 2 мл  раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами) и  опустите  универсальную индикаторную бумагу (отметьте цвет индикатора, рН среды),   затем  добавьте магний.

Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение диссоциации уксусной кислоты, уравнение проведенной реакции. Проделайте опыт с медной проволокой.

Сделайте вывод о силе кислот и о взаимодействии их с металлами, приготовьтесь к выступлению.

3. Специфические свойства карбоновых кислот.

Реакция горения____________________

Реакция этерификации______________________

Общий вывод:

1

2.

3.

4.

Письменная работа.

Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной (пропионовой) кислоты с цинком, оксидом кальция, гидроксидом калия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.

1.

2.

3.

4.

Домашнее задание:

Задание I  п. 34, стр. 251-253

Закончите уравнения химических реакции, напишите их в молекулярном и ионном виде:

а) HCOOH + Mg =         б) CH3COOH + KOH =           в) C2H5COOH + CaO =

Составить  краткое сообщение. «Что скрывает буква  Е- на этикетках?...»  (Е-260, Е-200, Е-210 и т.д.).

Или

Задание II

п. 34,

Решите задачу: Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?

Составить кроссворд по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Рабочий лист  (группа №2)

Тема занятия__________________________        Фамилия Имя______________

1. Изучение химических свойств карбоновых кислот:

№/n	Свойства	Неорганические кислоты	Органические кислоты
1.	рН среды
2.	Взаимодействие с металлами
3.	Взаимодействие с оксидами
4.	Взаимодействие с основаниями
5.	Взаимодействие с  солями

2.Лабораторная работа. Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты. (Взаимодействие с оксидами металлов).

Цель работы: Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя поток воздуха к носу рукой.

Опыт 1. В пробирку налейте 1 – 2 мл  раствора соляной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с  минеральными  кислотами). Добавьте немного порошка оксида цинка. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение реакции.

Опыт 2. В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора уксусной кислоты  (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами). Добавьте немного порошка оксида цинка, смесь нагрейте. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение реакции.

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с  оксидами, приготовьтесь к выступлению.

3. Специфические свойства карбоновых кислот

Реакция горения____________________

Реакция этерификации______________________

Общий вывод:

1

2.

3.

4.

Письменная работа.

Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной (пропионовой) кислоты с цинком, оксидом кальция, гидроксидом калия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.

1.

2.

3.

4.

Домашнее задание:

 Задание I  п. 34, стр. 251-253

Закончите уравнения химических реакции, напишите их в молекулярном и ионном виде:

а) HCOOH + Mg =         б) CH3COOH + KOH =           в) C2H5COOH + CaO =

Составить  краткое сообщение. «Что скрывает буква  Е- на этикетках?...»  (Е-260, Е-200, Е-210 и т.д.).

Или

Задание II п. 34,

Решите задачу: Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?

Составить кроссворд по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Рабочий лист  (группа №3)              

Тема занятия_____________________________          Фамилия Имя______________

 1. Изучение химических свойств карбоновых кислот:

№/n	Свойства	Неорганические кислоты	Органические кислоты
1.	рН среды
2.	Взаимодействие с металлами
3.	Взаимодействие с оксидами
4.	Взаимодействие с основаниями
5.	Взаимодействие с  солями

Лабораторная работа. Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты. (Взаимодействие с солями  слабых кислот.).

Цель работы: Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя поток воздуха к носу рукой.

Опыт 1. В  пробирку налейте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты  (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами), добавьте раствор карбоната натрия. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение проведенной реакции. В  пробирку налейте 1 – 2 мл раствора соляной кислоты  (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами), добавьте раствор силиката натрия. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение проведенной реакции.

Опыт 2. В  пробирку  налейте 1 – 2 мл раствора уксусной кислоты  (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами), добавьте раствор карбоната натрия. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение проведенной реакции. В  пробирку  налейте 1 – 2 мл раствора уксусной кислоты  (помните о правилах техники безопасности при работе с кислотами), добавьте раствор силиката натрия. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение проведенной реакции.

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями, приготовьтесь к выступлению.

3. Специфические свойства карбоновых кислот

Реакция горения____________________

Реакция этерификации______________________

Общий вывод:

1

2.

3.

4.

Письменная работа.

Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной (пропионовой) кислоты с цинком, оксидом кальция, гидроксидом калия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.

1.

2.

3.

4.

Домашнее задание:

Задание I  п. 34, стр. 251-253

Закончите уравнения химических реакции, напишите их в молекулярном и ионном виде:

а) HCOOH + Mg =         б) CH3COOH + KOH =           в) C2H5COOH + CaO =

Составить  краткое сообщение. «Что скрывает буква  Е- на этикетках?...»  (Е-260, Е-200, Е-210 и т.д.).

Или

Задание II п. 34,

Решите задачу: Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?

Составить кроссворд по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Рабочий лист  (группа №4)

               Тема занятия___________________________          Фамилия Имя______________

1. Изучение химических свойств карбоновых кислот:

№/n	Свойства	Неорганические кислоты	Органические кислоты
1.	рН среды
2.	Взаимодействие с металлами
3.	Взаимодействие с оксидами
4.	Взаимодействие с основаниями
5.	Взаимодействие с  солями

Лабораторная работа. Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты. (Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми  основаниями).

Цель работы: Изучить кислотные свойства уксусной кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя поток воздуха к носу рукой.

Опыт 1. Налейте в пробирку 2- 3 мл раствора сульфата меди (II) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида  натрия (отметьте, что наблюдаете), затем налейте немного соляной кислоты. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнения проведенных реакций. Налейте в пробирку 1-2 мл гидроксида натрия, добавьте фенолфталеин, отметьте цвет раствора. Затем прилейте соляной кислоты.  Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение реакции.

Опыт 2. Налейте в пробирку 2- 3 мл раствора сульфата меди (II) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида натрия (отметьте, что наблюдаете), затем налейте раствор уксусной кислоты. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнения проведенных реакций. Налейте в пробирку 1-2 мл гидроксида натрия, добавьте фенолфталеин, отметьте цвет раствора. Затем прилейте уксусной кислоты.  Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение реакции.

 Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями, приготовьтесь к выступлению.

3. Специфические свойства карбоновых кислот

Реакция горения____________________

Реакция этерификации______________________

Общий вывод:

1

2.

3.

4.

Письменная работа.

Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной (пропионовой) кислоты с цинком, оксидом кальция, гидроксидом калия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.

1.

2.

3.

4.

Домашнее задание:

Задание I  п. 34, стр. 251-253

Закончите уравнения химических реакции, напишите их в молекулярном и ионном виде:

а) HCOOH + Mg =         б) CH3COOH + KOH =           в) C2H5COOH + CaO =

Составить  краткое сообщение. «Что скрывает буква  Е- на этикетках?...»  (Е-260, Е-200, Е-210 и т.д.).

Или

Задание II п. 34,

Решите задачу: Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?

Составить кроссворд по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Рабочий лист  (группа №5)

   Тема занятия___________________________    Фамилия Имя______________

1. Изучение химических свойств карбоновых кислот:

№/n	Свойства	Неорганические кислоты	Органические кислоты
1.	рН среды
2.	Взаимодействие с металлами
3.	Взаимодействие с оксидами
4.	Взаимодействие с основаниями
5.	Взаимодействие с  солями

Лабораторная работа. Реакция этерификации.

Цель работы: Получить изоамиловый эфир уксусной кислоты.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Нюхать вещества нужно осторожно, направляя поток воздуха к носу рукой.

Опыт 1. Налейте в пробирку 2 мл изоамилового спирта (СН₃СН (СН₃) СН₂СН₂ОН), 2 мл уксусной кислоты и 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагревайте. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующий вывод. Составьте уравнение реакции.

 Сделайте вывод о взаимодействии кислот со спиртами, приготовьтесь к выступлению.

3. Специфические свойства карбоновых кислот

Реакция горения____________________

Реакция этерификации______________________

Общий вывод:

1

2.

3.

4.

Письменная работа.

Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной (пропионовой) кислоты с цинком, оксидом кальция, гидроксидом калия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.

1.

2.

3.

4.

Домашнее задание:

Задание I  п. 34, стр. 251-253

Закончите уравнения химических реакции, напишите их в молекулярном и ионном виде:

а) HCOOH + Mg =         б) CH3COOH + KOH =           в) C2H5COOH + CaO =

Составить  краткое сообщение. «Что скрывает буква  Е- на этикетках?...»  (Е-260, Е-200, Е-210 и т.д.).

Или

Задание II п. 34,

Решите задачу: Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?

Составить кроссворд по теме «Химические свойства карбоновых кислот»

Самооценка работы на занятии

Фамилия, имя____________________

	Баллы	Количество баллов	Общее кол-во баллов	Оценка
Активность на занятии	1-3
Работа в паре (соблюдение правил техники безопасности, успешность проведения опытов, правильность написанных реакций	1-3
Выступление у доски	1
Выполнение письменной работы	1-5

Если вы набрали 11-12 баллов, ваша оценка «5»,

9-10  баллов - ваша оценка «4»

7-8 баллов – ваша оценка «3»

6  и менее баллов - ваша оценка «2».

Продолжите фразу:

Сегодня на занятии я узнал...

Теперь я могу...

Было интересно...

Полученные знания я  смогу применить...