Стадия осмысления:
Ознакомиться с презентацией.
До Д. И. Менделеева было
предпринято около 50 попыток классифицировать химические элементы.
Большинство ученых пытались выявить связь между химическими свойствами
элементов и их соединений и атомной массой.
Д. И. Менделеев выделил
периоды, в которых свойства химических элементов и образованных ими веществ
закономерно изменяются
1. Металлические свойства
простых веществ, наиболее ярко выраженные у щелочных металлов, ослабевают и
сменяются не металлическими, которые наиболее ярко выражены у галогенов.
2. Значение степени
окисления атомов элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 только
для Os и Ru).
3. Значение степени
окисления атомов элементов в гидридах (соединениях металлов с водородом) и в
летучих водородных соединениях возрастает сначала от +1 до +3 и затем от –4
до –1. Например:
+1
|
+2
|
+3
|
–4
|
–3
|
–2
|
–1
|
LiH →
|
BeH2 →
|
BH3 →
|
CH4 →
|
NH3 →
|
H2O →
|
HF
|
4. Основные оксиды
элементов начала периода сменяет амфотерный оксид и далее – кислотные,
свойства которых усиливаются:
Na2O → MgO→
|
Al2O3 →
|
SiO2→
|
P2O5 → SO3→
|
Cl2O7 →
|
основные оксиды
|
амфотерный оксид
|
|
кислотные оксиды
|
|
|
|
|
|
|
|
5. Гидроксиды-основания
через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными кислотами. Например:
NaOH →
|
Mg(OH)2 →
|
Al(OH)3 →
|
Н2SiO3 →
|
Н3РО4 →
|
H2SO4 →
|
HClO4
|
щелочь
|
основание
|
амфотерный гидроксид
|
слабая кислота
|
кислота средней силы
|
сильная кислота
|
очень сильная кислота
|
Периодическая система
Менделеева – это
естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов.
Современная формулировка
периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в
периодической зависимости от зарядов ядер их атомов». Это обстоятельство
отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов –
периодов и групп. Электронная модель легко позволяет выделить группы и
периоды. Структура электронной оболочки атомов элемента изменяется периодически
с ростом порядкового номера элемента.
Периодические изменения
свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной
конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов
с увеличением заряда ядра.
Период – горизонтальные ряды элементов с
одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных
электронов. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме
элемента. Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18
(четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, Графическим изображением
периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов
и 8 групп.
Графическим изображением
периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов
и 8 групп.
В зависимости от
количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, седьмой
период незавершен. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом
(s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns2 np6).
Первый период (n = 1, l = 0)
состоит из двух элементов H (1s1) и He (1s2).
Во втором периоде (n = 2, l = 0,
1) заполняются s- и p-орбитали от Li до Ne. Элементы
называются соответсвенно s- и p-элементами.
В третьем периоде появляются пять d-орбиталей (n =
3, l = 0, 1, 2). Пока они вакантны, и третий период, как и
второй, содержит восемь p-элементов от Na до Ar.
В четвертом периоде после десяти d-элементов
появляются p-элементы от Ga (4s24p1) до Kr (4s24p6).
Пятый период повторяет четвертый – в нем также 18
элементов, и 4d-элементы, как и 3d, образуют вставную
декаду (4d1–105s0–2).
В шестом периоде после лантана (5d16s2)
– аналога скандия и иттрия, следуют 14 4f-элементов – лантаноидов.
Седьмой период отчасти повторяет шестой. 5f-элементов
называются актиноидами. Их общая формула 5f2–146d0–17s2.
Далее следуют еще 6 искусственно полученных 6d-элементов
незавершенного седьмого периода.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.