Урок химии в 10 классе по теме "Карбоновые кислоты"

• 1 слайд

  Карбоновые кислоты
  Изотова И.А.
  ГБОУ СОШ № 603
  
  
  
  
  Санкт-Петербург
  2017
  
  

• 2 слайд

  Карбоновые кислоты -
  это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу –СООН, связанную с углеводородным радикалом
  

• 3 слайд

  Классификация кислот
  По основности
  (по числу карбоксильных групп):
  одноосновные
  (уксусная кислота)
  двухосновные
  (щавелевая кислота)
  многоосновные
  (лимонная кислота)
  

• 4 слайд

  Классификация кислот
  По типу углеводородного радикала R:
  
  предельные
  (уксусная кислота)
  
  непредельные
  (пропеновая, акриловая к-та)
  
  ароматические
  (бензойная кислота)
  

• 5 слайд

  Предельные одноосновные карбоновые кислоты -
  органические вещества, в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом предельного углеводорода
  

• 6 слайд

  Номенклатура карбоновых кислот
  название кислоты производят от названия соответствующего углеводорода с добавлением окончания -овая и слова кислота.
  Нумерацию цепи всегда начинают с атома углерода карбоксильной группы, поэтому в названиях положение группы -СООН не указывают.
  
  

• 7 слайд

  Номенклатура карбоновых кислот
  

• 8 слайд

  Назовите карбоновые кислоты
  
  Проверь себя:
  1) 2,2,3 – триметилбутановая кислота
  2) 3,4 – диметилгексановая кислота
  1)
  2)
  

• 9 слайд

  
  Многие кислоты имеют исторически
  сложившиеся или тривиальные названия,
  связанные главным образом
  с источником их получения.
  
  

• 10 слайд

  Изомерия карбоновых кислот
  1. Изомерия углеродного скелета
  

• 11 слайд

  
  2. Межклассовая изомерия
  со сложными эфирами
  
  этановая,
  уксусная кислота
  метилформиат
  (сложный эфир)
  

• 12 слайд

  Карбоновые кислоты в природе
  

• 13 слайд

  Физические свойства
  Кислоты, содержащие
  С1 – С3 - жидкости с характерным резким запахом.
  С4 – С9 - вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом;
  С10…– твёрдые вещества, без запаха, которые не растворяются в воде.
  С увеличением числа атомов С в цепи растворимость карбоновых кислот в воде уменьшается.
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  
  Предельные одноосновные карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот.
  I Реакции с разрывом связи О-Н:
  
  1. Диссоциация кислот
  

• 16 слайд

  2. Взаимодействие с активными металлами:
  https://www.youtube.com/watch?v=f-PNIB9Xa6A
  
  СН3СООН + Mg
  
  
  3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами с образованием солей:
  https://www.youtube.com/watch?v=5rIQRWHGWrc
  СН3СООН + CuO
  
  t
  

• 17 слайд

  4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
  https://www.youtube.com/watch?v=QakGXCpZPWY
  
  
  СН3СООН + NaOH
  5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:
  https://www.youtube.com/watch?v=vvlWg8NTfUo
  
  СН3СООН + Na2CO3
  

• 18 слайд

  II Реакции с разрывом связи С - ОН (замещение группы -ОН)
  Реакция этерификации –
  реакция образования сложных эфиров при взаимодействии кислот и спиртов
  уксусная к-та этанол этилацетат
  t, H2SO4 конц
  https://www.youtube.com/watch?v=ic0ZS1zqn9Q
  
  

• 19 слайд

  III Реакции с разрывом связей С-Н (реакции с участием радикала)
  

• 20 слайд

  Лабораторные опыты
  1. В пробирку налейте р-р СН3СООН и по каплям добавьте индикатор метилоранж.
  2. В пробирку с Zn прилейте р-р СН3СООН.
  3. В пробирку с СuО прилейте р-р СН3СООН.
  4. Налейте в пробирку р-р КОН, добавьте каплю фенолфталеина и прилейте р-р СН3СООН.
  Прилейте в пробирку с Nа2СО3 р-р СН3СООН.
  

• 21 слайд

  Задача 1
  Какую массу сложного эфира можно получить при действии на 100 г 20%-ного раствора этилового спирта избытком уксусной кислоты?
  
  

• 22 слайд

  Задача 2
  Для консервирования нужно
  300 г 3,5 %-ного раствора
  уксусной кислоты.
  Какую массу 70 %- ного
  раствора уксусной кислоты
  необходимо взять?
  
  

• 23 слайд

  Хлоруксусная кислота сильнее уксусной, т. к. за счет атома хлора происходит перераспределение электронной плотности в молекуле, водород в виде протона отщепляется легче, кислота будет более активной.
  Какая из кислот сильнее?
  

• 24 слайд

  Применение муравьиной кислоты:
  для получения лекарственных средств,
  при консервировании фруктовых соков и зелёных кормов,
  для дезинфекции ёмкостей в пищевой промышленности,
  для обработки кожи,
  при крашении тканей и бумаги,
  для получения растворителей,
  для получения пестицидов,
  для получения душистых веществ.
  
  

• 25 слайд

  Применение уксусной кислоты
  Синтез:
  красителей (например, индиго),
  медикаментов (например, аспирина),
  сложных эфиров, уксусного ангидрида, монохлоруксусной кислоты и т.д.
  
  для производства:
  ацетатного волокна,
  негорючей кинопленки,
  органического стекла, пропускающего ультрафиолетовые лучи.
  
  3-9%-ный водный раствор уксусной кислоты – уксус – вкусовое и консервирующее средство,
  для получения гербицидов – средств, для борьбы с сорняками растений.
  
  

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

  Интернет-ресурсы:
  http://umotnas.ru/umot/referat-uksusnaya-kislota/1.gif
  http://khrulev.ucoz.ru/_si/0/52913382.png
  http://visitlakeland.ru/images/37857.jpg
  http://orgchem.tsu.ru/orgchem2/carb_ac.files/image010.gif