Урок - исследование на тему "Сера"

Тема урока: Сера.

Учитель: Аношкина Ольга Владимировна, ГБОУ СШ №10 им. В.П. Бармина.

Цель урока: ознакомить обучающихся с физическими и химическими свойствами серы, со способами ее получения и применения. Продолжить развивать навыки самостоятельной работы с учебником, умения составлять уравнения электронного баланса. Воспитывать коллективизм, расширять кругозор.

Оборудование: справочная литература, сера, железо, спиртовки, держатели пробирок, спички, кислород в колбе.

План урока:

1.     Организационный момент.

2.     Изучение нового материала.

2.1.          Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома серы.

2.2.          Сера – простое вещество (физические свойства)

2.3.          Сера – простое вещество (химические свойства)

2.4.          Сера в природе

2.5.          Применение серы.

3.     Закрепление. Выполнение тестового задания. Взаимопроверка тестового задания.

4.     Домашнее задание. П. 13 стр. 77 № 5 (а), 6,7.

Ход урока:

1.     Вступление. Сера – один из исторических неметаллов, она известна человеку с древнейших времен. Ее использовали для религиозных обрядов – поджигали при различных церемониях и ритуалах; ею чернили оружие, использовали для изготовления пороха. И в наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и краски, удобрения и ядохимикаты – это все только небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.

2.     Сегодня на уроке нам предстоит более подробно ознакомиться со свойствами этого вещества. Изучать данный материал вы будете самостоятельно по учебнику, а также, используя справочную литературу. На столах у вас имеется лист с заданием. Внимательно читайте задания, работайте в парах, ответьте на вопросы после изучения каждого задания. Если вам будет что-то непонятно вы можете обращаться к учителю.

Задания для самостоятельной работы обучающихся.

    Задание 1. Найдите в тексте параграфа 13 «Строение и свойства атомов серы».

Ответьте на вопросы: 1. Где расположена в Периодической системе сера?

2. Что общего в строении атомов серы и кислорода, чем отличаются?

3. Почему кислород может проявлять степень окисления равную -2, а сера -2, +2, +4, +6?

4. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов от кислорода к полонию?

Задание 2. Пользуясь текстом параграфа 13 «Сера как простое вещество» и дополнительной литературой составьте таблицу и заполните ее и ответьте на вопросы.

Аллотропия серы

Название модификации	Химическая формула	Вид кристаллов	Свойства

   Вопросы: что такое флотация? Где ее используют?

Задание 3. Прочитайте раздел «Химические свойства серы». Ответьте на вопросы. С какими веществами может взаимодействовать сера при обычных условиях и при нагревании?

   Составьте уравнения:

Na + S = ……

H₂ + S = ……

Fe +S = …..

O₂ + S = …..

Al + S = ……

1.     Показать переход электронов.

2.     Чем является сера во всех реакциях?

3.     Что такое демеркуризация? Для чего ее используют?

4.     Проведите эксперимент взаимодействие серы и железа. Взаимодействие серы с кислородом (демонстрационный эксперимент – проводится учителем).

Задание 4. Изучите взаимодействие серы со сложными веществами (со щелочью, с бертолетовой солью). Разберите окислительно-восстановительный процесс, расставьте коэффициенты:

KOH + S à K₂S + K₂SO₃ + H₂O

KClO₃ + S à KCl + SO₂

    Чем является сера в этих реакциях?

Задание 5. Ознакомьтесь с разделом «Сера в природе».

Ответьте на вопросы.

1.     В каких формах сера встречается в природе?

2.     В каких органических веществ входит сера?

Задание 6. Прочитайте раздел «Применение и биологическое значение серы».

Составьте схему: «Применение серы».

3.     Закрепление. Выполнение тестового задания. Взаимопроверка тестового задания.

Контрольный тест.

1.     Аллотропные модификации серы, встречающиеся в природе, имеет - ____________ строение молекул.

а) линейное,   б) разветвленное,   в) циклическое

                2. Электронная формула серы

                    а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   б) 1s²2s²2p⁴     в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3. Химическая связь в молекуле серы S∞?

а) ионная,   б) Ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная

4. При комнатной температуре сера реагирует с:

а) ртутью,  б) железом,   в) кислородом,    г) водородом

5. В химических реакциях сера:

а) только восстановитель,   б) только окислитель,   в) и окислитель и               

                                                                                           восстановитель

Ответы к тесту: 1-в, 2-а, 3-в, 4-а, 5-в.

4.     Домашнее задание. П. 13 стр. 77 № 5 (а), 6,7.

Краткое описание документа:

Урок-исследование на тему "Сера". На уроке рассматриваются вопросы строения атома серы, общая характеристика халькогенов. Нахождение серы в природе, аллотропные модификации. Сера как простое вещество (физические и химические свойства). Применение и биологическое значение серы. Урок построен на самостоятельной работе обучающихся с текстом учебника и дополнительной литературой, обучающиеся самостоятельно выполняют химический эксперимент. Закрепляют изученный материал с помощью контрольного теста с последующей взаимопроверкой.