Тема урока: Контрольная работа по
теме: «Неметаллы»
Цель
урока: определение уровня знаний, сформированности и навыков,
комплексного их применения. Закрепление и систематизация знаний по теме
«Неметаллы».
Задачи:
Образовательные: проверить
знания, умения и навыки учащихся, сформированные при изучении темы «Неметаллы».
Развивающие: развивать
навык самостоятельности; химический язык, вычислительные
навыки; логическое мышление, память, внимание, развивать умение
самоконтроля и самопроверки.
Воспитательные: воспитывать
интерес к химии, аккуратность, желание выполнить работу на хорошо и отлично.
Тип
урока: урок контроля умений и навыков.
Оборудование: тетрадь
для контрольных работ, варианты контрольных работ.
Ход
урока:
Организационный
момент.
Сообщение
темы урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Знакомство
с текстом контрольной работы.
Работа
в тетрадях. Оформление тетради (число, месяц)
Контрольная работа по теме:
«Неметаллы» 9 класс
Вариант 1
1. Запишите
электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15.
2.
Определите, в каких реакциях N является окислителем, а в
каких восстановителем:
а)
при взаимодействии с металлом;
б)
при взаимодействии с водородом;
в)
при взаимодействии с кислородом.
(запишите
эти реакции!)
3.
Осуществить цепочку превращений. С→Al4C3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→Na2CO3
4.
Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида
натрия.
Запишите
уравнения использованных реакций.
5.
Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида
бария с избытком раствора серной кислоты.
Контрольная работа по теме:
«Неметаллы» 9 класс
Вариант 2
1. Запишите
электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16.
2.
Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких
восстановителем:
а)
при взаимодействии с металлом;
б)
при взаимодействии с водородом;
в)
при взаимодействии с кислородом.
(запишите
эти реакции!)
3.
Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4
4.
Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной
кислот. Запишите уравнения использованных реакций.
5.
Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с
гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?
Контрольная работа по теме:
«Неметаллы» 9 класс
Вариант 3
1. Запишите
электронную формулу химического элемента с порядковым номером 17.
2.
Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких
восстановителем:
а)
при взаимодействии с металлом;
б)
при взаимодействии с водородом;
в)
при взаимодействии с кислородом.
(запишите
эти реакции!)
3.
Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4.
Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и
гидроксида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.
5.
К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор,
содержащий 16 килограмм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося
осадка.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Вариант 1
1.
2. а)
6Li + N2 = 2Li3N (ок-ль)
б) 3H2 + N2=2NH3 (ок-ль)
в) N2 + O2=2NO (вост-ль)
3 .
С→Al4C3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→Na2CO3
1) 3C
+ 4Alà Al4C3
2) Al4C3
+ 12H2O à3Al(OH)3 + 4CH4 ; CH4 + 2O2
à CO2
+ 2H2O
3) CO2
+ CaO à CaCO3
4) CaCO3+H2CO3
à Ca(HCO3)2
5)
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 à 2CaCO3
+ 2H2O ; CaCO3 + 2NaOH à Na2CO3
+ Ca(OH)2
4. в
пробирки капаем р-р BaCl2 и в пробирке с Na2SO4 образуется осадок
белого цвета, в двух других изменений нет
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+
2NaCl
Качественная
реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида
серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
прилить
раствор AgNO3 там, где был иодид, выпадет желтый осадок желтого цвета
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5.
Дано:
|
СИ
|
Решение:
|
m(BaCl2)=104мг
w(BaCl2)=20%
|
0,104 г
0,2
|
H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl
m в-ва(BaCl2) = w(BaCl2)*m р-ра(BaCl2) = 0,2*0,104=0,0208 г
m(BaCl2)= 1моль*208
г/моль=208 г
m(BaSO4)=233г
HSO4 в
избытке расчет по недостатку
M (BaCl2) =
208г/моль
0,0208/
208= x/233
X=0,0208*233/208=0,0233
|
m(BaSO4)-?
|
Ответ: m(BaSO4)=0,0233г=233
мг
Вариант 2
1.
2.а)
3Li + P = Li3P (ок-ль)
б)
3H2 + 2P=2PH3 (ок-ль)
в) 4P
+5O2 = 2P2O5 (вост-ль)
3.S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4
1)S+Zn=
ZnS
2) 2ZnS+3O2 = ZnО+ 2SO2
3) 2SO2+ O2 = 2SO3 (SO2+ NaSO3 = SO3 + NaSO2 )
4)SO3+H2O= H2SO4
5)H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL
4. Серную
кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион –
реакция с хлоридом бария.
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (осадок белого цвета)
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два –
серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной
реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (белый осадок)
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе
номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе –
азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется
голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
5.
Дано:
|
СИ
|
Решение:
|
m(NH4CL)=10,7кг
wвых.(практ.)=298%
|
10700 г
0,98
|
2NH4CL+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
M(NH4Cl)=53,5 г/моль
m(NH4Cl)= n*M=2*53,5=107
г
n=m/M=10700/53,5=200
моль
n=v/vm
v=n*vm=2*22,4=44,8
10700г/107г=x л/44,8л
х теор.= 4480 л
w=m пр/m теор=v пр/v теор
v пр=v теор*w=0,98*44880=4390,4
л
или
4480л=100%
х л=98%
х=4390,4 л
|
v(NH3)-?
|
Ответ: v(NH3)=4390,4
л
Вариант 3
1.
2.а) 2Li+S=Li2S
(ок-ль)
б) Н2 +
S = H2S (t) (ок-ль)
в) O2 + S = SO2 (вост-ль)
3.NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4NH3 +5O2 =4NO+6H2O
2NO+O2 =2NO2
4NO2 +2H2O+O2 =4HNO3
2HNO3 +Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 +2H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 +O2
4.Для карбоната:Na2CO3 +AgNO3 =
Ag2CO3 (бледно-желтый осадок) + 2NaNO3
Для фосфата:Na3PO4 +3LiNO3 =
3NaNO3 + LiPO4 (белый осадок)
Для гидроксида:2NaOH+CuSO4 =
Cu(OH)2 (синий осадок) + NaSO4
5.
Дано:
|
СИ
|
Решение:
|
m(Al(NO3)3)=42,6 г
m(NaOH)=1,6 кг
|
1600
|
Al(NO3)3+3NaOH Al(OH)3+3NaNO3
n(Al(NO3)3)=m/M=42,6/213=0,2моль
n(NaOH)=m/M=1600/40=40
моль
по уравнению
реакции NaOH в избытке
n (Al(OH)3)= n(Al(NO3)3)=0,2моль
m
(Al(OH)3)=n*M=0,2*78=15,6 г
|
m (Al(OH)3)-?
|
Ответ: m (Al(OH)3)=15,6 г
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.