УРОК КОНТРОЛЯ И КОРРЕКЦИИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ Тема: Решение задач. Вычисление молярной массы, массы, количества вещества, числа атомов (молекул) по химическим формулам

УРОК   КОНТРОЛЯ И КОРРЕКЦИИ
ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ

Тема: Решение задач. Вычисление молярной массы, массы, количества вещества, числа атомов (молекул) по химическим формулам.

Регламент

Структура урока

1 мин. 1  мин. 2 мин. 2 мин. 15  мин. 15 мин. 1 мин. 2-3 мин. 4  мин. 2 мин. 1 мин. итого: 45 мин.

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ   ЭТАП   (8 мин). Дидактическая задача: подготовка ученика к работе на уроке, определение цели и задач урока. Психологическая задача: обеспечение психологического настроя располагающего к работе. 1.1.            Организационный момент: §  взаимное приветствие учителя и учащихся; §  выяснение фамилий дежурных учащихся и фиксация в журнале отсутствующих; §  оценка внешнего  вида учащихся и состояния классного помещения; §  проверка подготовленности  учащихся к уроку (наличие дневника, учебника, тетради и др. принадлежностей); §  анализ, либо определение дислокации учащихся на уроке; §  организация внимания  и внутренней готовности учеников. Тема: Решение задач. Вычисление молярной массы, массы, количества вещества, числа атомов ( молекул) по химическим формулам. 1.2.            Цель: обобщить и систематизировать знания о молярной массе вещества и количестве вещества; развивать на­выки решения задач с использованием понятий мас­сы, молярной массы и количества вещества; разви­вать умение анализировать условия задач и находить рациональные пути решения. Осуществить контроль и коррекцию знаний и умений учеников решать задачи по химическим формулам. Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, практические-решение задач, репродуктивные, частично-поисковые. 1.3.            Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся по итогам прошлого  урока. Учитель проверяет письменное домашнее задание, несколько тетрадей поручают ученикам-консультантам 1.4.            Актуализация ранее полученных знаний и чувствительного опыта учащихся по вопросам, связанным с изучением новой темы. Беседа: -Дайте определение понятий» молярная масса», « количество вещества», «моль», « постоянная Авогадро», « массовая доля вещества». -Запишите формулы для количества вещества. -Запишите формулы для массы. -Запишите формулы для количества структурных частичек вещества. -Расскажите, как вычислить молярную массу. -Запишите формулы для вычисления массовой доли элемента. -Какие величины необходимо знать для вышеуказанных вычислений? 2. ОСНОВНОЙ   ЭТАП  (30 - 32 мин.). (этап  контроля и коррекции ЗУН) Дидактическая задача: подготовка учащихся  к контрольной   или зачетной работе   через фактическую проверку и коррекцию знаний. Психологическая задача: создание позитивного настроя, адаптация к нестандартным условиям (контрольная или зачетная работа). 2.1. Проверка знаний учащимися фактического   теоретического материала и умений раскрывать элементарные внешние связи в предметах и явлениях (фронтальная беседа, индивидуальный опрос). Проверка знаний  основных понятий, законов, правил, алгоритмов, инструкций и умений объяснить их сущность. Проводится фронтальная работа. Ученики возле доски решают задачи под буквой  «а», в классе ученики решают задачи под буквой «б», результаты обсуждаются, решения сравниваются. Таким образом, 5 учеников у доски и первые пять с места получают оценки. 1)  Вычислите массу: а) 0,2 моль оксида меди (II); б) 0,5 моль оксида железа (II). 2)  Вычислите количество вещества в: а) 7 г железа; 500 г мела СаС03; 16г меди; 10кг питьевой соды NаНС03. 3)       а) Где больше содержится молекул — в 100 г кислорода 02 или в 100 г озона 03? б) Где больше содержится молекул — в 100 г азота N2 или в 100 г хло­ра С12 ? 4)       а) Где больше содержится атомов кислорода — в 100 г кислорода 02 или в 100 г озона 03? б) Где больше содержится атомов — в 100 г азота N2 или в 100 г хлора Cl2? 5)  а) Образец азотной кислоты HN03 имеет массу 126 г. Вычислите количество вещества: а) азотной кислоты; б) атомов азота; в) атомов водо­рода; г) атомов кислорода в этом образце. 6)  Образец азотистой кислоты HN02 имеет массу 188 г. Вычислите количество вещества: а) азотистой кислоты; б) атомов азота; в) атомов во­дорода; г) атомов кислорода в этом образце. 2.2. Подготовка учащихся к контрольной работе, зачетному уроку, практикуму. Применение учащимися ЗУН  в стандартных и нестандартных условиях при выполнении самостоятельной работы по образцу контрольной работы с измененными параметрами. Проверочная работа: I вариант 1. Какую массу имеет серная кислота H2S04 количеством вещества 0,5 моль? 2. Вычислите количество вещества, которое содержится в 160 г метана СН4. Сколько молекул содержится в данном образце метана? Сколько ато­мов водорода содержится в данном образце метана? II вариант 1.  Какова масса фосфорной кислоты Н3Р04 количеством вещества 0,1 моль? 2. Вычислите количество вещества, которое содержится в 85 г аммиа­ка NH3. Сколько молекул содержится в данном образце аммиака? Сколько атомов водорода содержится в данном образце аммиака? 2.3.Физкультминутка. 2.4. Диагностика результатов выполненной самостоятельной работы. Самооценка. Взаимопроверка работ на основании ответов, подготовленных учителем Учащиеся меняются вариантами, проверку осуществляют с доски, где учитель заранее написал решения и ответы Максимальная оценка 10 баллов, 1-е задание-4 балла, 2-е задание-6 баллов 2.5. Диагностика затруднений учащихся при  выполнении  заданий самостоятельной работы. Учитель делает выводы об учебных достижениях лицеистов при решении задач с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества», «постоянная Авогадро». -Какие новые типы задач вы научились решать? -Какие рекомендации вы могли бы дать ученикам 7 класса относительно решения задач? -Был ли урок полезным? 3.  ЗАКЛЮЧИТЕЛНЫЙ  ЭТАП  (5-6 мин.). Дидактическая задача: анализ и  оценка успешности учащихся  в достижении цели урока и наметить перспективу на будущее. Психологическая задача: создание положительной мотивации к приобретению новых знаний 3.1. Информация  о домашнем задании, инструктаж по его выполнению, проверка понимания учащимися содержания работы и способов его выполнения. Повторить параграфы 1 и 2, письменно задание № 19 и 20, стр.8 Тетрадь с печатной основой. 3.2. Подведение итогов урока. Самооценка и оценка работы отдельных учеников, оценка работы класса. Аргументация выставленных отметок. 3.3.Благодарность учащимся  за хорошую работу на уроке (по необходимости)

Краткое описание документа:

Данный урок позволит учителю осуществить качественную проверку знаний и умений обучающихся восьмых классов по теме "Количественные отношения в химии". В ходе урока учитель сможет оценить усвоение обучающимися знаний фактического теоретического материала и умений раскрывать элементарные внешние связи в предметах и явлениях (фронтальная беседа, индивидуальный опрос), объяснить их сущность. Позволит проверить, насколько обучающиеся могут применять ЗУН в стандартных и нестандартных условиях при выполнении самостоятельной работы по образцу контрольной работы с измененными параметрами.