Урок- модуль 11 кл неметаллы

11 класс Тема «Неметаллы»

Номер учебного элемента	Содержание учебного элемента	Рекомендации
УЭ – 0 2 мин	Тема «НЕМЕТАЛЛЫ» Цель:	Учебник Параграф 21 Записать тему урока, сформулировать цель урока
УЭ -1 5 мин	Входной контроль Цель: Проверить уровень усвоения   темы «Металлы»: 1. (2 б) Выбрать ряд, состоящий только из металлов: А. Na, Ba, O, He. Б. Fe, N, S, Cu B. K, Ag, Mg, Li Г. Ca, Fe, Cu, Ar 2.  (2б.)  металлы проявляют: А. только окислительные свойства Б. только восстановительные В. Восстановительные и окислительные 3. (2 б) Даны утверждения: А. Металлические свойства в группах сверху вниз возрастают Б. Восстановительные свойства в периодах слева направо возрастают 1). Верно утверждение А 2). Верно утверждение Б 3). Оба утверждения неверны 4). Оба утверждения верны 4. (2 б)  С какими из перечисленных веществ не реагируют большинство Ме: А. неметаллы                       Б.щелочи В. Оксиды металлов            Г. Соли 5. (2 б) Не реагируют вещества: А. Li + O2                      Б. Na + O2 B. Ca + H2O                   Г.Fe + HCl Д.Fe + Cl2                      Е. H2SO4 + Cu	Индивидуальная работа
УЭ -2 5 мин	I.Физические свойства неметаллов   Цель: Изучить агрегатное состояние и цвет некоторых неметаллов. (12 б) Из выданных веществ и  веществ, представленных в учебнике  выписать неметаллы, указать их окраску: - газообразные - жидкие - твердые	стр. 174 рис. 123, табл. 5 Парная работа
УЭ – 3 25 мин	II.Химические свойства неметаллов Цель: Рассмотреть химические свойства неметаллов с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. 1.Электроотрицательность – способность атомов притягивать к себе электроны (электронные пары) (2 б) Объяснить, почему у фтора самая большая электроотрицательность 2.Окислительные свойства А.Взаимодействие неметаллов с металлами -(1 - 5 б) записать уравнение реакции демеркуризации, составить для нее электронный баланс, указать окислитель и восстановитель Б. Взаимодействие с менее электроотрицательным неметаллом - (1 б) записать уравнение реакции синтеза аммиака -(1 - 4 б)  записать уравнение реакции получения хлорида фосфора (III), составить электронный баланс, подчеркнуть неметалл, который проявляет окислительные свойства 3.Восстановительные свойства А. Взаимодействие с более электроотрицательным неметаллом - (1 - 4 б) записать уравнение реакции получения оксида серы (IV), составить электронный баланс, подчеркнуть неметалл, который проявляет восстановительные свойства -(2 б) записать уравнения  реакций второй и третьей стадии получения серной кислоты:                    S                      SO2              SO3                H2SO4          Б. Взаимодействие неметаллов со сложными веществами  - окислителями - (1 - 5 б) Записать уравнение реакции, которая лежит в основе зажигания спичек, составить для нее электронный баланс, указать окислитель и восстановитель - (2 б) записать уравнение реакции, которая пойдет:          Cl2 + NaI=          I2 +NaCl= -(2 б)  записать реакцию:      F2 + H2O =	Индивидуальная работа Вспомнить строение атома фтора С. 176-177 С.177-179
УЭ -4 5 мин	Выходной контроль Цель: Проверка понимания и осмысления новых знаний. 1. (2 б) Установить соответствие: А.кислород                                1.твердый, красный Б.хлор                                         2.газ, бесцветный В. Бром                                       3.газ, желто-зеленый Г.фосфор                                    4.Жидкость, красная 2. (2 б) Более электроотрицательный А.хлор                                               Б. кислород В.фосфор                                           Г.сера 3. (2 б) Какие свойства проявляет хлор в реакции синтеза хлороводорода А.окислительные                       Б.восстановительные 4. (2 б) Реакция демеркуризации: А.сера + железо                               Б. сере + цинк В. Сере + ртуть                                г. сера + золото 5. (2 б) Выбрать неправильное утверждение.  Сере проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с: А.кислородом                                 Б.водородом В.фтором                                         Г.бертолетовой солью	Индивидуальная работа
УЭ – 5 2 мин	Цель: осуществить самооценку работы на уроке Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку 19 – 38 баллов – «3»  39 - 51 баллов –«4» 52 -59 баллов – «5» Спасибо за работу!

Контрольный лист

Тема «Неметаллы»

УЭ -1 5 мин	Входной контроль 1. (2 б) Выбрать ряд, состоящий только из металлов: B. K, Ag, Mg, Li 2.  (2б.)  металлы проявляют: Б. только восстановительные 3. (2 б) Даны утверждения: А. Металлические свойства в группах сверху вниз возрастают Б. Восстановительные свойства в периодах слева направо возрастают 1). Верно утверждение А 4. (2 б)  С какими из перечисленных веществ не реагируют большинство Ме: Б.щелочи 5. (2 б) Не реагируют вещества: Е. H2SO4 +  Cu
УЭ -2 5 мин	I.Физические свойства неметаллов - газообразные: О2 (б/ц), Н2 (б/ц), Cl2 (ж/з), F2 (с/ж) - жидкие: Br2 (к/б) - твердые: I2 (ч/с), алмаз (б/ц), графит (чер.), сера (ж.), Р (кр.)
УЭ – 3 25 мин	II.Химические свойства неметаллов 1.Электроотрицательность (2 б) Объяснить, почему у фтора самая большая электроотрицательность – у фтора самый маленький радиус и до завершения слоя не хватает только одного электрона 2.Окислительные свойства А.Взаимодействие неметаллов с металлами -(1 - 5 б) Hg0 + S0 =Hg 2+S2-               Hg0 – 2e = Hg 2+ (в-ль)               S0 + 2е =  S2- (о-ль) Б. Взаимодействие с менее электроотрицательным неметаллом - (1 б)3Н2 + N2 =2NH3 -(1 - 4 б) 2 P0 +3 Cl02 = 2P+3 Cl-3                       P0 – 3e = P+3                  Cl02 + 2e = 2 Cl- 3.Восстановительные свойства А. Взаимодействие с более электроотрицательным неметаллом - (1 - 4 б)   S0 + O02 = S+4 O-22                      S0 – 4e = S+4                      O02 +4e = 2 O-2 -(2 б) записать уравнения  реакций второй и третьей стадии получения серной кислоты:                    S          1            SO2   2           SO3         3         H2SO4         2 SO2 + O2 = 2SO3        SO3 + H2O = H2SO4 Б. Взаимодействие неметаллов со сложными веществами  - окислителями - (1 - 5 б) 2KCl+5 O 3  + 3S0 Þ 2KCl-1 + 3S+4 O2 Cl+5+ 6е = Cl-1, ок-ль   2 S0 – 4е = S+4, в-ль         3   - (2 б) записать уравнение реакции, которая пойдет:          Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 -(2 б)  записать реакцию:     2 F2 + 2H2O =4HF + O2
УЭ -4 5 мин	Выходной контроль 1. (2 б) Установить соответствие: А.2                                         Б.3                                        В. 4                                       Г.1                                   2. (2 б) Более электроотрицательный А.хлор                                               3. (2 б) Какие свойства проявляет хлор в реакции синтеза хлороводорода А.окислительные                       4. (2 б) Реакция демеркуризации: В. Сера + ртуть                                5. (2 б) Выбрать неправильное утверждение.  Сере проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с: Б.водородом