Урок на тему: "Кислоты, их состав, классификация и значение"

Тема урока: «Кислоты, их состав, классификация и значение»

Цели урока: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот. 

Задачи обучения:

·        организовать деятельность по формированию понятия «кислота»;

·        организовать деятельность по формированию умений и  навыков определять  кислоты, их состав, умений давать им названия, познакомить учащихся  с важнейшими представителями класса неорганических кислот;

·        организовать деятельность по формированию умений и  навыков экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, практически определять кислоты с помощью индикатора.

Задачи воспитания:

·        воспитание положительного отношения к знаниям, повышение мотивации к учению;

·        продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развивать химическую речь;

·        воспитывать  толерантность (формирование уважительного, терпимого отношения  друг к другу, выслушивать ответы товарищей, умение бесконфликтно работать в группе).

Задачи развития:

·        развитие синтезирующего мышления – развитие умений устанавливать единые признаки и свойства целого, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы;

·        совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете;

·        развитие умений учебного труда – умение конспектировать, наблюдать и т.д., развитие самостоятельности и умение работать в группе.

Тип урока: комбинированный урок.

Формы организации учебной деятельности:

·        фронтальная;

·        индивидуальная;

·        работа в группах;

·        работа с опорным конспектом;

Методы и методические приемы: 

·        объяснительно – иллюстративный (презентация, опорный конспект, практическая работа);

·        словесный (слово учителя, беседа с учащимися);

·        репродуктивный (создание проблемной ситуации, ответы на вопросы);

·        частично – поисковый (практическая работа, работа с заданиями при классификации кислот).

Оборудование:

• компьютер, мультимедийный проектор;
• набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага), растворы кислот соляной и лимонной кислот;
• опорный конспект - содержащий задания и описания опыта.

Предполагаемые результаты обучения:

• знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами.

уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности. 

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Ход урока:

           I.   Орг. момент

         II.    Актуализация знаний.

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? Загадка: Если в паре элементов Кислород вторым стоит, Ты же знаешь, эта пара Называется … Вопрос: дайте определение оксидам?	(Ответ оксид).  Дают определение оксидам. Оксидами называются соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород.
Загадка: Если формулы начало Представляется с металла, ОН – красуется затем, Вещества знакомы всем. Не надо придумывать им название Ведь эти вещества… Вопросы: дайте определение основаниям?	(Ответ - основания). Дают определение основаниям. Молекулы оснований содержат атомы металла и атомы кислорода и водорода в виде гидроксогруппы ОН-.

? Формулы каких веществ вы видите?

? Какие вещества называют оксидами?

? К какому классу принадлежат следующие   вещества  КОН, Аl(ОН)₃, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂?

   ? В чем особенности растворимых оснований? Какие меры предосторожности нужно соблюдать при обращении со щелочами?

 Распределите предложенные формулы по классам:

HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3.

Таблица 1.

ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ

«Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в тетрадь.

 

Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной  НСl, серной Н₂SО₄ и фосфорной кислот  Н₃РО₄. Что общего в их составе?

Да, это присутствие  в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.

? Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это  отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные  и  кислородсодержащие.  Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

 Классификация кислот по основности.   

? Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде  образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

Кстати,  способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.

Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды.  

+1   −1            +1  − 2                                      +1    х    − 2            +5   − 2

НСl      Н₂S                       Н₃РО₄   → Р₂О₅  - фосфорная кислота

                                         (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0  

                                          х − 5 = 0 

                                          х  = + 5 

+1    + 3  − 2            +3   − 2

Н₃РО₃   → Р₂О₃  - фосфористая кислота

Н₂SО₄       →       SО₃                       НNО₃     →    N₂О₅

Н₂SО₃         →      SО₂                      НNО₂     →    N₂О₃ 

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

    К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» 

    и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота     Н₂S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие  кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)

                                                                            +6

                                                         – «-н» и окончание «-ая»: H₂SO₄ 

                                                           серная кислота                                             

Если СО элемента ниже высшей                     +4

                                                         – «-ист» и окончание «-ая»: H₂SO₃ 

                                                                          сернистая кислота

Гимнастика для расслабления.

Любопытная Варвара
Смотрит влево…
Смотрит вправо…
А потом опять вперёд.
Тут немного отдохнёт;
Шея не напряжена
И расслаблена…

А Варвара смотрит вверх!
Выше всех, дальше всех!
Возвращается обратно –
Расслабление приятно!
Шея не напряжена
И рассла-а-бле-на…

Значение кислот в природе и жизни человека   

Лабораторный опыт

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах. 
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами,  жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1 группа: В  пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.  Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 группа: В  пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.  Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

ИНДИКАТОР	УНИВЕРСАЛЬНАЯ ИНДИКАТОРНАЯ БУМАГА (ЛАКМУСОВАЯ БУМАГА)	МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ	ФЕНОЛ - ФТАЛЕИН
НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА
КИСЛОТНАЯ СРЕДА
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

Действие кислот на индикаторы

Обсуждение результатов и формулирование выводов:

? Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?    (Лакмус и метилоранж).
        ? Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах? (Да).
        ? Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
       На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами. 

? С чем же это связано? (С наличием атомов водорода).

Первичная проверка усвоения нового материала.

Таблица 4.

Составьте формулы десяти разных кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом.

H

H2 Cl H

H SO4 H2 NO3 H

H2 CO3 H2 S H3 PO4 H2

H Br H SO3 H I H4 SiO4 H

Таблица 5.

Начав движение с верхней клетки, передвигаясь по горизонтали (налево или направо) или по вертикали (вверх или вниз), пройдите все клетки таким образом, чтобы из букв, приведенных в клетках, получилось одно правило техники безопасности при разбавлении концентрированной серной кислоты в воде. Каждая клетка может быть использована один лишь раз.

Р	Б	А	В	К	О	Й
А	З	Я	Л	Н	О	С
И	К	Я	Е	Е	Т	Т
С	Л	Т	Ь	Е	У	Р
Т	О	А	В	Й	У	Д
У	В	Л	И	В	В	О

Подведение итогов. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

Продолжите фразу:

·        сегодня на уроке я узнал(а)…

·        я научился (ась)…

·        мне было не понятно…

·        теперь я могу…

·        меня удивило…

·        для меня этот урок…

·        интерес вызвало то…

·        затруднения возникли, когда…

       VI.   Домашнее задание. § 21 упр. 3-4, выучить названия кислот.