Урок на тему: «Комплексные соединения их химические свойства, способы получения» (Продолжение темы)

Тема: «Комплексные соединения  их химические свойства, способы получения»

(Продолжение темы)

Тип урока: изучение нового материала (урок-лекция).

Цель урока: продолжить формировать у учащихся представление о строении комплексных соединений, а также предоставить учащимся информацию о химических соединений и способах получения.

Оборудование: слайд – презентация «Комплексные соединения», реактивы AlCl₃; NaOH; NaNO₂; CuSO₄.

Ход урока:

I.      Орг. момент: приветствие, подготовка учащихся к уроку.

II.   Опрос Д/З: карточки с заданиями (10 мин).

III.                      Изучение нового материала.

    Зная материал прошлого урока следует отметить еще одно немаловажное понятие как: константа устойчивости  и константа нетойкости.

Свойства комплексных соединений определяются их составом и строением. В воде они диссоциируют на внешнюю сферу и комплексный ион:

K₃[Fe(CN)₆] = 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^-3.

Важнейшим свойством комплексов в растворах является их устойчивость. Количественно она характеризуется константой устойчивости. Внутренняя сфера комплекса в незначительной степени подвергается электролитической диссоциации, распадаясь на комплексообразователь и лиганды, например:

[Fe(CN)₆]^3- = Fe³⁺ + 6CN^-.

Отношение концентрации недиссоциированного комплекса к произведению концентраций комплексообразователя и лигандов называется константой устойчивости, а обратная ей величина – константой нестойкости:

Чем больше константа устойчивости и чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплекс.

Химические свойства.

1.                 Действие сильными кислотами:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O

                                                _{(избыток)}

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + 4H₂O

                                             _{(недостоток)}

2.                 Действие слабыми кислотами:

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + 4H₂O

3.                 Действием  углекислого и сернистого газа с образованием кислых солей.

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃

4.                 Действием солей образованных сильными кислотами с амфотерными катионами протекают с усилением гидролиз а:

Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = Al(OH)₃ + Fe(OH)₃ + 3NaCl

5.                 Разложение гидросокомплексов щелочных металлов путем нагревания:

                                                                                              _t

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

II.              Способы получения.

1.                 Одним из важнейших способов получение комплесных соединений в лабораторных условиях является уже известный нам  с прошлой темы;  «классификация солей» получение комплексов действием щелочей на амфотерные гидроксиды:

AlCl₃ +3 NaOH = Al(OH)₃↓  + 3NaCl

                                   Al(OH)₃ + 3NaCl = Na[Al(OH)₄]  

Или же:

KOH + Zn(OH)₂ = K₂[Zn(OH)₄].

2.            Не  только амфотерные гидроксиды с щелочами образуют комплексы, но и сами амфотерные металлы, их оксиды, а также их соли:

Zn + 2 NaOH +2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]

ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl

FeCl₂ + 6KCN = K₄[Fe(CN)₄] + 2KCl

3.            Взаимодействие металлов побочных подгрупп с аммиаком, цианидами и родонидами, является еще одним способом получения комплексных солей.

CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄

Cu + 6KCN + 2H₂O = 2K[Cu(CN)₂] + H₂↑ + 2KOH

FeCl₃ + 6KCNS = K₃[Fe(CNS)₆] + 3KCl.

III.           Роль комплексных соединений.

       Комплексные соединения важнейшими органическими соединениями как гемоглобин и хлорофилл жизненно необходим для живых существ, также входят в состав витаминов и лекарственных средств.

       Немаловажное значение комплексы играют и в промышленности так как с их помощью высвобождают из руд металлы путем образования комплексов.

      Комплексы обладают высокой каталитической активностью в связи с чем, из них получают лаки, краски, фотоматериаллы.

     И конечно же нельзя не сказать о роли комплексных солей в аналитической химии как индикаторов.

IV.       Закрепление:

Закончите уравнения реакций:

1.     K₂[Zn(OH)₄] + HBr =

                               _{(избыток)}

2.     K₂[Zn(OH)₄] + HBr =

                       _{(недостоток)}

                                   _t

3.     K₃[Cr(OH)₆] =