Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа №11»
г. Губкина
Белгородской области
Методическая
разработка урока химии по теме:
«ТИПЫ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
8 класс
Составитель:
Афанасьева
Елена Николаевна,
учитель
химии МБОУ «СОШ №11»
г. Губкина
Белгородской области
2015 год
Тип урока: Урок изучения
нового материала
Цели урока:
Образовательные:
- закрепить и
расширить знания учащихся о химических реакциях, их признаках и условиях
протекания;
- научить
выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу
классификации химических реакций;
- рассмотреть
классификацию химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся
веществ;
- продолжить
отрабатывать умение учащихся расставлять коэффициенты при составлении
уравнений химических реакций.
Развивающие:
-продолжить
формирование умений наблюдать, сравнивать, классифицировать, проводить анализ
и синтез, обобщать материал, строить умозаключения.
Воспитательные:
- совершенствовать
коммуникативные умения;
- продолжить
формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к
пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.
Оборудование:
компьютер, проектор, презентация урока в программе Power Point «Типы
химических реакций», диск «Уроки химии
8-9 класс» Кирилла и Мифодия, на столах у учащихся незаполненная исследовательская
карточка «Типы химических реакций», карточки с заданиями для групп.
Химические
реактивы: хлорид
меди (II),
железная скрепка.
Формы работы: фронтальная,
групповая, индивидуальная.
Ход урока
I.
Организационный этап.
II. Мотивационный
этап.
Учитель: Сегодняшний
урок мне хотелось бы начать с загадки (слайд №2).
Она
идет, она прошла!
Никто
не скажет, что пришла! (реакция)
Учитель: Какие
ассоциации возникают у вас, когда слышите слово «реакция». (Учащиеся называют
ассоциации). Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут
своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои
свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать
полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим
удивительным и волшебным миром - миром химических реакций.
III. Этап
актуализации знаний.
Учитель: Давайте
вспомним, что мы уже знаем о химических реакциях?
Учащиеся отвечают:
- Мы знаем
определение химической реакции (формулируют определение химической реакции);
- Мы знаем
признаки протекания химической реакции (перечисляют признаки протекания химической
реакции);
- Мы знаем, какие
условия необходимы для возникновения химической реакции (перечисляют условия,
необходимые для возникновения химической реакции);
- Мы знаем примеры
реакций, с которыми встречаемся в повседневной жизни (приводят примеры).
Вывод учителя:
Химических реакций протекающих вокруг человека огромное множество. Они
протекают постоянно. К примеру, в нашем организме ежесекундно происходят сотни
и тысячи всевозможных реакций. Что же необходимо сделать, чтобы не
запутаться во всём многообразии химических реакций?
- Научиться
классифицировать и выявлять существенные признаки классов. Учитель: Классификаций
существует множество, это зависит от того, что мы выбираем за основу деления,
т.е. какой берем критерий. Например, возьмем ваш класс и посмотрим, как его
можно классифицировать:
1) если
критерием считать цвет волос, то все учащиеся разделятся на блондинов,
брюнетов, шатенов;
2) если
критерием считать успеваемость, то все учащиеся разделятся на успевающих и
неуспевающих;
3) если
критерием считать рост, то все учащиеся разделятся на маленьких, средних и
высоких и т. д.
Итак, если и к
реакциям подходить с разных точек зрения, то и их также можно классифицировать
многое число раз. С одной классификацией химических реакций мы с вами уже
знакомы. Вспомните:
- встречались ли
мы ранее с какой-либо классификацией химических реакций?
- по какому
признаку мы классифицировали реакции?
- на какие группы
мы разделили реакции?
- какие реакции
называются эндотермическими, какие - экзотермическими?
- что понимают под
тепловым эффектом химической реакции?
Постановка
проблемы:
Можно ли классифицировать химические реакции по какому-либо ещё признаку?
(слайд № 3)
IV. Этап объяснения
нового материала.
1.Выявления
существенных признаков для определения типа химической реакции.
Учитель: В основе
любой химической реакции лежат исходные вещества, т.е. те которые вступают в
реакцию и продукты реакции, т.е. полученные в ее результате.
На экране
появляется слайд №4, на котором представлены несколько химических реакций:
2H2 + O2 → 2H2O
;
CaO + H2O → Ca (OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2 O;
2HgO → 2Hg + O2
Учитель:
- Можно ли
выделить признак, по которому эти реакции можно разделить на группы?
- Различаются ли
между собой реакции одной группы?
В ходе обсуждения
учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно
классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и
образующихся в результате реакции веществ.
Учитель объявляет
тему урока, формулирует цели занятия и переходит к основному этапу урока.
2. Введение
понятия реакции соединения.
Учитель обращает
внимание учащихся на исследовательскую карточку, которая находится перед ними
на столе и сообщает, что в ходе урока постепенно предстоит заполнить все
пустующие графы.
На экране
появляется слайд №5, на котором представлены реакции:
1) 2H2
+ O2 → 2H2 O
2) 4P + 5O2 → 2P2 O5
3) Na2 O + SO3 → Na2
SO4
4) CaO + H2 O → Ca(OH)2
Обсуждаются
вопросы:
- Что объединяет
все эти реакции?
- В чём их
отличие?
- Как одним словом
мы можем назвать процесс, который протекает?
Учащиеся приходят
к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом
и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом –
сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество.
Учитель предлагает
учащимся попытаться вывести определение этого типа реакций и, используя буквы А,
В, С, вывести уравнение реакции соединения в общем виде (слайд №6):
A + B
→ AB AB + CB → AB2 C
Учитель: Примером
первого типа реакций может служить реакция взаимодействия железа с серой, в
результате которой образуется сульфид железа (II). Давайте запишем
уравнение этой реакции. Давайте посмотрим на эту реакцию. (Демонстрация
видеофрагмента с диска «Уроки химии 8-9 класс» Кирилла и Мифодия).
Затем предлагается
учащимся заполнить соответствующие графы таблицы в исследовательской карточке и
записать определение.
3-5. Введение
понятий реакции разложения, замещения, обмена.
По такой же схеме,
как и реакции соединения, изучаются реакции разложения, замещения, обмена
(слайды №7,8,9,10,11,12). Демонстрация примеров данных типов реакции с диска «Уроки
химии 8-9 класс» Кирилла и Мифодия.
Учитель: При
проведении реакций обмена необходимо помнить о трех условиях их протекания - выделение
газа, выпадение осадка, образование воды. А чтобы вам легче было запомнить,
прослушайте небольшое стихотворение (слайд №13).
Если выделяется газ
– это раз,
И получится вода
– это два,
А еще
нерастворимый осаждается продукт
«Есть осадок»,-
говорим мы
Это третий
важный пункт.
Химик правила
обмена не забудет никогда:
В результате –
непременно будет газ или вода,
Выпадет осадок – вот
тогда порядок!
После изучения
всех типов реакций появляется слайд №14 и проводится обобщение материала.
Учитель: Итак, на
сегодняшнем уроке мы с вами познакомились с 4 типами химических реакций. Это
реакции соединения, разложения, замещения и обмена. В реакциях соединения из нескольких
веществ образуется одно сложное вещество. В реакциях разложения из одного
сложного вещества образуется несколько веществ. В реакции замещения вступают
одно простое и одно сложное вещество, в результате чего атомы простого вещества
замещают атомы в сложном веществе. В реакции обмена вступают два сложных
вещества, в которых они обмениваются своими составными частями.
7. Физкультминутка
для глаз
Стрельба глазами».
1) В
периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F)
2) Переведите
свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B)
3) Переведите
взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr)
4) Переведите
взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает
горение. (O)
5) Переведите
взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл, содержащееся в
градусниках. (Hg)
6) Переведите
взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)
7) Переведите
взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды».
(La)
8) Переведите
свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F)
9) Переведите
свой взгляд вниз и влево, на элемент, который образует драгоценный металл
желтого цвета. (Au)
V этап.
Закрепление изученного материала.
Класс делится на 5
групп, каждая из них получает задание, которое они должны решить и дать
обоснованный ответ.
1группа «Угадай
слово» (слайд
№15).
Задание. Необходимо
правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из
букв сложить слово.
Уравнения
реакций
|
Типы химических
реакций
|
соеди-
нения
|
разло-
жения
|
заме-
щения
|
обмена
|
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
|
Б
|
В
|
Р
|
З
|
2Fe(OH)3 → Fe2O3
+ 3H2O
|
Г
|
Е
|
К
|
Д
|
2Ca + O2 → 2CaO
|
А
|
Ж
|
С
|
Ф
|
K3PO4 + 3AgNO3
→ Ag3PO4↓ + 3KNO3
|
Н
|
У
|
Т
|
К
|
2HgO → 2Hg + O2
|
А
|
Ц
|
Р
|
П
|
Br2 + 2KI → 2KBr + I2
|
Ш
|
Л
|
И
|
Д
|
C + O2 → CO2
|
Я
|
М
|
Б
|
Р
|
(Ответ: реакция)
2 группа. Реакция разложения (слайд №16). О каких
веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?
«Ты знаешь газ легчайший – водород.
В соединенье с кислородом – это
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассвете!»
Задание. Напишите формулы данных веществ. Составьте уравнение
реакции разложения. Назовите каждое вещество.
( Ответ: 2Н2О → 2Н2
+О2 )
3 группа. Реакция
замещения. Реши проблему (слайд №17).
Жилец из квартиры
№26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но сам
попал в западню. Почему? Ответ подтвердите опытным путем. Соблюдаем правила
техники безопасности при работе в химической лаборатории (беседа по Т.Б.)
Задание. Напишите
уравнения реакции, определите тип реакции и поставьте коэффициенты.
4 группа. Реакция соединения (слайд №18).
Царь
зовет к себе Стрельца – удалого молодца,
И
дает ему поручение государственного значения:
«Чтоб
я стал опять богат, нужен мне алюминия сульфид.
Ночь
даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не
смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе
названье, чтоб со страху не забыть».
Задание. Напишите уравнение
реакции получения сульфида алюминия, если известно, что в реакцию вступают
алюминий и сера. Укажите тип реакции.
5 группа. Выполнение
интерактивных заданий с диска «Уроки химии 8-9 класс» Кирилла и
Мифодия). Итоговое
компьютерное тестирование проводится с помощью системы оперативного контроля
знаний учащихся.
VI этап. Рефлексия
(прием
«Составление синквейна»). (слайд №19)
Правила написания
синквейна:
1 строка – тема или
предмет (одно существительное);
2 строка – описание предмета (два прилагательных);
3 строка – описание действия (три глагола);
4 строка – фраза, выражающая отношение к предмету;
5 строка – синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета (одно
слово).
VII этап. Домашнее
задание (слайд
№20).
§ 16, зад.6 стр.47
Подготовить
сообщение по теме «Химические реакции в организме человека».
VIII этап. Подведение
итогов и выставление оценок.
Оценивается работа
групп, где учитывается оригинальность и полнота подачи материала.
Список литературы
1. Рудзитис,
Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных
учреждений [Текст] / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009. –
191 с.
2. Денисова,
В.Г. Мастер – класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции,
семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ,
интерактивные игры. 8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным
приложением [Текст] / В.Г. Денисова. – М.: Издательство «Глобус», 2010. – 272
с. ISBN 978-5-91658-039-6
3. Галыгина,
И.В. Современные технологии преподавания химии: 8-11 классы.
Учебно-методическое пособие [Текст] / И.В. Галыгина. – М.: Вентана-Граф, 2011.
– 125 с.
Ресурсы
сети интернет:
1. Фестиваль
педагогических идей. Открытый урок. Химия. Типы химических реакций. Урок химии
в 8 классе [Электронный ресурс] – Режим доступа: http://festival.1september.ru,
свободный. Заголовок с экрана.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.