Урок по химии "Химические свойства металлов"

АП₁

Тема.            Химические свойства металлов.

Цель.            Сформировать представление о химических свойствах простых веществ металлов.

Экспериментально изучить химические свойства металлов. Отработать запись уравнений химических реакций. Закрепить на практике умения работать с химическими реактивами.

Развивать зрительную память, критическое мышление.

Воспитывать любовь к исследованию, а через нее к науке.

Оборудование и реактивы.   Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований, инструкции по проведению лабораторных опытов. На столах у учащихся Zn, HNO₃, раствор CuSO₄, Fe (проволока). На доске нарисована схема химических свойств металлов. Видео-фильм «Щелочные металлы», «Взаимодействие металлом с неметаллами».

Базовые понятия.                      Химическое вещество, индикатор, щелочи, оксиды, соли, реакции соединения, замещения, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, ряд активных металлов.

Методы.             Исследовательский, репродуктивный, иллюстративный, лабораторная работа.

Тип урока – изучение нового материала.

Форма урока – урок с элементами исследования.

Форма работы – групповая.

Девиз.                 «Единственный путь, ведущий к знаниям, - это деятельность» Б.Шоу

Структура урока.

І. Организационный этап

ІІ. Актуализация опорних знаний

ІІІ. Изучение нового материала

IV. Подведение итогов

І. Организационный этап

Вхождение в урок – 1 минута

ІІ. Актуализация опорних знаний

1.     Разбирается логическая цепочка темы урока

2.     Чем обусловлены химические свойства металлов (восстановительными свойствами с получением новых веществ).

3.     Из курса 7 класса вспомните – как определить химическую реакцию (изменение цвета, запаха, появление осадка, газа)

ІІІ. Изучение нового материала

Схема химической реакции. На доске написаны химические уравнения в общем виде. Учащиеся вместе с учителем работают по схеме.

1.     Me + O₂ = MeO (основной оксид)

Cu + O₂ = CuO (демонстрация опыта учителем)

2.     неМе + Х = МеХ (образуется соль) – фрагмент видео-сюжета

Mg + S = MgS (магний сульфид)

Cu + S = CuS (Купрум (II) сульфид)

Fe + S= Fe₂S₃ (Феррум (ІІІ) сульфид)

3.      (а)  Ме_(акт.) + Н₂О = Ме(ОН)_n + H₂ ↑  - фрагмент видео-фильма

K + H₂O = KOH + H₂ ↑ (1 ряд)

Li + H₂O = LiOH + H₂ ↑ (2 ряд) + фенолфталеин – окраска малиновая

Na+ H₂O = NaOH + H₂ ↑ (3 ряд)

Mg, Al = ?

(б) Ме + Н₂О = МеО + H₂ ↑ (теоретически)

Fe + Н₂О = Fе₂О₃ + H₂ ↑

4.     (а)Ме_{(до Н2)} + НХ = МеХ + H₂ ↑ - Учащиеся делают опыт самостоятельно (в паре)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑ (реакция замещения)

 (б) Me_{(после Н2)} + НХ ≠ H₂ ↑

5.     (а) Ме_(акт.) + Ме₁Х = МеХ + Ме₁ - Учащиеся работают с реактивами и записывают уравнения реакции

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Сu (вещество красного цвета)

(б) Ме + Ме_{1 (акт.)} Х≠

Сu + FeSO₄ ≠

IV. Подведение итогов

Учитель вместе с учащимися определяют результаты работы.

Вывод.        

1.     С какими веществами реагируют металлы.

Металлы взаимодействую с простыми и сложными веществами.

2.     Достигнута ли цель, поставленная в начале урока.

Цель урока достигнута.

МАКЕЕВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА I – III cтупеней  №49

Учитель Азарян В.В.

Макеевка 2016г.