Урок по химии "Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе"

Тема: «Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе»

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

Обучающая: закрепить знание причины изменения свойств элементов на основании положения в системе; научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ; научить давать полную характеристику химического элемента в ПСХЭ.

Развивающая: продолжить формирование умений сравнивать, обобщать, прогнозировать и объяснять свойства веществ, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы, уметь выделять главное из общего. Совершенствование коммуникативных умений и информационно-познавательной компетентности, развивать самостоятельность и творчество при решении практических задач.

Воспитательная: воспитание ответственного отношения к учёбе, трудолюбия, работоспособности, правильной самооценки, умение работать в коллективе, осуществление экологического, гигиенического и нравственного воспитания, формирование здорового образа жизни.

Ход урока

I.                  Организационный момент (1 мин)

II.               Актуализация знаний (10 мин)

Проверка знаний учащихся.

·        Порядковый номер показывает…

·        Номер периода показывает…

·        Номер группы показывает…

·        Положение элемента в ПСХЭ (период, группа).

·        Строение атома кислорода.

Химический диктант по вариантам: предполагает быструю работу, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1. Указать элемент, в атоме которого:

·        а) 25 протонов (марганец) б) 13 электронов (алюминий)

·        а) 41 протон (ниобий) б) 20 электронов (кальций)

2. Назвать два элемента, в атоме которых:

·        три энергетических уровня (любой элемент третьего периода)

·        пять энергетических уровней (любой элемент пятого периода)

3. Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне:

·        4 валентных электронов (любой элемент четвертой группы главной подгруппы)

·        7 валентных электронов (любой элемент седьмой группы главной подгруппы)

4. Указать место положения элементов в ПСХЭ: период и группа.

·        а) № 37 (рубидий) б) № 30 (цинк)

·        а) № 24 (хром) б) № 50 (олово)

5. Привести строение атома с порядковым номером

·        14 (кремний 2; 8; 4)

·        16 (сера 2; 8; 6)

Проверка.

II. Изучение нового материала (32 мин)

План изложения

1. Причины изменения свойств элементов на основании положения в ПСХЭ:

а) в периодах (малых, больших);

б) группах, главных подгруппах;

2. Изменение свойств химических элементов и образованных ими соединений:

а) в периодах;

б) группах, главных подгруппах.

3. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

4. План характеристики химического элемента на основании его положения в ПСХЭ.

Формулировка Периодического закона Д. И. Менделеева.

Раздать таблицы!

(20 мин) В чем же причины изменения свойств химических элементов? Каковы причины периодичности? Чтобы ответить на данные вопросы сравним атомы элементов:

а) Na – Al - P

б) Na – K - Rb

1. Какой заряд ядра данных атомов, что с ним происходит?

2. Определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Что наблюдается?

3. Сколько энергетических уровней в атомах данных элементов, что наблюдается?

4. Как Вы считаете, что же происходит с атомным радиусов, вследствие данных изменений?

а) к концу периода;

б) к концу группы, главной подгруппы.

Ответ:

а) к концу периода атомный радиус уменьшается вследствие усиленного взаимопритяжения ядра атома и электронов внешнего энергетического уровня (работа с таблицей).

б) к концу группы, главной подгруппы атомный радиус возрастает т. к. увеличивается количество энергетических уровней в атоме.

5. Сказываются ли такие изменения атомных радиусов в периодах и группах, главных подгруппах на способность атомов отдавать электроны, или их присоединениях?

Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва слабо связанного электрона от атома.

Металличность – способность легко отдавать электроны.

Неметалличность – способность легко принимать электроны.

Ответ: При уменьшении атомного радиуса ослабевает способность атомов отдавать электроны, усиливается способность принимать электроны. К концу периода атомы элементов легче принимают электроны, что обеспечивает проявление неметалличности. При увеличении атомного радиуса возрастает способность атомов отдавать электроны. К концу группы, главной подгруппы атомы элементов легче отдают электроны, что обеспечивает проявление металличности.

6. Электроотрицательность – способность атомов элементов в соединениях оттягивать на себя электронную плотность. Самый электроотрицательный элемент – фтор.

Элетроотрицательность при движении в периодах слева направо увеличивается, в группах сверху вниз – уменьшается.

7. В чем же причина периодичностного изменения свойств элементов?

Причиной периодичности и является изменение строения внешнего, а также предвнешнего энергетического уровня; повторение числа электронов внешнего (предвнешнего) энергетического уровня.

Периодичность изменения свойств элементов сказывается и на свойствах простых веществ, образованных ими и на свойствах более сложных соединений: оксидов и гидроксидов.

Свойство	По периоду слева направо	По группе сверху вниз
Заряд ядра
Число валентных электронов
Число энергетических уровней
Атомный радиус (самый маленький атомный радиус имеет F фтор)
Энергия ионизации (самая высокая энергия ионизации у Fr франция)
Металлические свойства, восстановительная активность (самый сильный металл -  Fr франций)
Неметаллические свойства, окислительная активность (самый сильный неметалл -  F фтор)
Электроотрицательность (самый электроотрицательный элемент - F фтор)
Основные свойства оксидов и гидроксидов (относительно Fr франция)
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов (относительно F фтора)

На данном уроке мы познакомимся с планом характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ.

В данной характеристике учащиеся показывают свои знания периодического закона Периодической системы и умения ими пользоваться правильно.

(12 мин) План характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева

1. Название элемента, химический знак, порядковый номер, относительная атомная масса; номер периода (большой или малый), номер группы, подгруппа (главная или побочная).

2. Строение атома элемента:

а) заряд ядра атома; количество протонов, нейтронов в ядре атома; количество электронов в атоме;

б) электронная формула атома и электронно-графическое изображение; семейство s-, р-, d-, f-элементов.

3. Металлический или неметаллический элемент.

4. Высшая валентность.

5. Высший оксид, характер высшего оксида (основный, кислотный, амфотерный); химические свойства высшего оксида (предложить несколько уравнений реакций).

6. Высший гидроксид, характер гидроксида (основание, кислота); химические свойства гидроксида (составить несколько уравнений реакций).

7. Летучее водородное соединение (для неметаллов).

В качестве примера для закрепления учащимися знаний можно предложить характеристики металлического (магния) и неметаллического (серы) элементов.

III. Домашнее задание (2 мин)

1.     Учить записи в тетради.

2.     Дидактические материалы стр. 41 вариант 1.

3.     Дайте характеристика по 7 пунктам элементам с порядковыми номерами: 3, 6.

4.     Хомченко 6.36, 6.37.