Тема урока: Кристаллические решетки
Тип урока:
урок изучения нового материала
Цель урока: сформировать понятия о
кристаллическом и аморфном
состоянии твердых веществ.
Познакомить с типами
кристаллических решеток.
Дать представление о законе
постоянства состава веществ.
Задачи урока:
- формировать понятия о кристаллическом и аморфном
состоянии твердых веществ;
- выделить типы кристаллических решеток;
- познакомить с законом постоянства веществ;
- развивать самостоятельность и волю школьников, используя
для этого проблемные ситуации;
- развивать навыки самостоятельной познавательной
деятельности;
- воспитывать умение работать в коллективе;
- формировать ценностное отношение к окружающему миру
посредством реализации принципов субъективности и ценности.
Оборудование и реактивы:
- модели кристаллических решеток разных типов.
- образцы веществ: жевательная резинка, шоколад,
пластилин, пластмасса, лед, графит, поваренная соль, воск, сахар
Литература:
1. Габриелян О.С. Химия: 8 класс: Учебник для
общеобразовательных учеб. заведений. -М.: Дрофа,2007 г.
2. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для
учащихся, учителей и родителей.- М:.АСТ-ПРЕСС,2002.
Ход урока
«Только красота и знание
могут объединить
и вести человечество к
истинному счастью»
Н.Рерих
I Организационный момент
Здравствуйте, ребята!
Сегодня мы проведем необычный урок. Все что нам
необходимо для урока есть на ваших партах. Основные положения урока мы будем
записывать в опорных конспектах.
II. Подготовка к восприятию нового материала
Ребята вы слышите музыку? Cлайд 1
Всего семь нот, а как неисчерпаема и разнообразна
музыка!
Вдумаемся!
Семь нот, семь цветов радуги,
«я на седьмом небе от счастья!» говорим мы, испытывая
необычайную радость,
семь дней недели,
но ведь и семь периодов в ПСХЭ
и семь энергетических уровней в атоме.
Задумываемся ли мы над тем, что
красота в природе - ее неотъемлемая часть. Почувствовать это нам, к сожалению,
мешает созданное человеком искусственное деление всех знаний о природе на
отдельные науки, которые излагаются всегда «сухим» специфическим языком. И
только некоторые философы, поэты приближают нас к этому пониманию. Нам не дано
заглянуть внутрь атома, чтобы воочию убедиться в красоте строения материи. Мы
можем только восхищаться воображениями поэтов.
«Быть может эти электроны-
Миры, где пять материков
Искусство, знанья, войны, троны
И память сорока веков.
Еще быть может каждый атом
Вселенная, где сто планет:
Там все, что здесь в объеме сжатом
Но так же то чего здесь нет
Их меры малы, но все та же
Их бесконечность, как и здесь
Там скорбь и страсть, как здесь и даже
Там та же мировая спесь».
В.Брюсов «Мир электрона»
Человек внутрь атома заглядывает лишь
опосредованно, а вот любоваться красотой кристалла мы можем.
III Сообщение темы урока
Cлайд 2 Тема сегодняшнего урока
Аморфные и кристаллические вещества.
Cлайд 3 Кристаллы встречаются нам повсюду. Мы
ходим по кристаллам, строим из кристаллов, создаем приборы и изделия из
кристаллов, широко применяем кристаллы, лечимся кристаллами, находим кристаллы
в живых организмах, Cлайд 4 выходим на просторы
космических дорог с помощью приборов из кристаллов. Нет такого места на Земле,
где не было бы кристаллов. Да и из межпланетного пространства к нам иногда
прилетают метеориты, небесные тела, имеющие кристаллическую структуру.
Cлайд
5 Что же
такое кристаллы?
Кристаллы - это твердое вещество,
имеющее определенное упорядоченное строение.
Вообразите на минутку, что ваши глаза
стали видеть атомы или молекулы: рост уменьшился, и вы смогли войти внутрь
кристалла.
Девиз
«Природным тайнам время умереть,
Отважным мыслям нечего скрываться»
Слайд 6
Цель нашего урока –
понять, что такое кристаллическое и аморфное состояние
твердых веществ, ознакомиться с типами кристаллических решеток, получить представление
о законе постоянства состава веществ.
IV. Активизация познавательной деятельности.
Вопрос
1. Какие агрегатные состояния
веществ вам известны?
Ответ
Твердое, жидкое и газообразное
Вопрос
2. В каких агрегатных состояниях
может находиться одно и то же вещество?
Ответ
Одно и то же вещество может находиться во всех
агрегатных состояниях.
Однако вряд ли многие видели жидкий
или тем более кристаллический воздух - он затвердевает при температуре ниже
-220ºС. И кому из нас посчастливилось наблюдать расплавленное железо при
температуре + 1539º?
Словом, почему все вещества такие
разные – одни почти всегда твердые,- другие газы, третьи- жидкости.
Вопрос.
Чем определяется то или иное агрегатное состояние
вещества?
Ответ.
То или иное состояние вещества определяется
расположением, характером движения и взаимодействия частиц.
Вопрос.
Где более упорядоченно расположены частицы относительно
друг друга – в газах, жидкостях или твердых веществах?
Ответ.
В твердых веществах.
Слайд 7
V Работа над новой темой урока
Ребята, твердые вещества делятся на аморфные
и кристаллические.
У вас на столах находятся вещества, вам необходимо
расположить их на две группы используя определения.
Аморфные вещества не имеют определенной
температуры плавления, они постоянно размягчаются и переходят в текучее
состояние. Аморфность – это хорошо, когда из пластмассы нужно изготовить какое
либо изделие, и плохо, если такой характер у человека. Как видим, не только
химия пользуется русским языком, но и русский язык обогащается химическими
терминами.
Напротив кристаллические
вещества характеризуются правильным расположением частиц.
Выполняем задание.
Слайд 8
Как видим не все справились с заданием, это означает,
что одного определения тут не достаточно. Нам необходимо подробнее
познакомиться с кристаллическими веществами.
Итак
Cлайд 9 Для кристаллических веществ
характерны строго определенные температуры плавления и главное - характеризуются
правильным расположением частиц, из которых они построены: атомов, молекул или
ионов. Эти частицы расположены в строго определенных точках пространства -
узлах. Если соединить эти узлы прямыми линиями, то образуется пространственный
каркас - кристаллическая решетка
Определение Слайд 10
Кристаллическая решетка- это совокупность точек
пространства, в которых располагаются частицы, образуя кристалл.
Задание. Cлайд 11
С помощью лупы рассмотрите строение кристаллов.
Посмотрите, какой формы могут быть кристаллы?
Зарисуйте кристаллы, которые вы увидели.
Слайд12
Формы кристаллов
Слайд13
Французский естествоиспытатель
Рене Жюст Гаюи(1743-1826) создал теорию строения
кристаллов. Обнаружил способность кристаллов сохранять правильную форму в
любых ситуациях.
С еще одной удивительной
характеристикой кристалла вы тоже знакомы. Это симметрия. Здесь мы видим
единство и гармонию в природе: ось симметрии есть у цветка, и у минерала, и у
стрекозы. А иногда кристаллические фигуры по форме сопоставимы с формами растений.
Недаром Ф.И.Тютчев писал: «Невозмутимый строй во всем
Согласье
полное в природе»
Слайд 14 Различают несколько типов кристаллических решеток:
атомную, молекулярную, ионную, металлическую
Вопрос:
Как вы думаете, почему они так называются?
Ответ.
От вида связывающих частиц
Слайд15
Слайд 16 Выполним задание.
Закончите предложения.
1. Связь, возникающая между
положительными и отрицательными заряженными частицами….
2. Способность атомов химических
элементов оттягивать к себе общие электронные пары…
3. Положительно заряженные ионы…
4. Отрицательно заряженные ионы…
5. Вид связи посредством общих
электронных пар…
Слайд17
Итак, вы хорошо разбираетесь в химической связи,
двигаемся дальше.
Слайд18
Ионная кристаллическая решетка
В ионном кристалле нет отдельных
«молекул», каждый из катионов одновременно притягивается ко всем окружающим его
анионам- соседям. И в то же время отталкивается от них. Электростатические силы
распространяются равномерно во все стороны. Вещества с ионной кристаллической
решеткой твердые и прочные. Они плавятся при очень высокой температуре, иногда -
до несколько сотен градусов, но, попадая в водный раствор, ионные кристаллы
полностью распадаются на составляющие их ионы:
« И прочностью своей они
горды-
Но только если рядом нет
воды.»
Слайд 19
Атомные кристаллические решетки
Каждый атом связан со своими соседями очень прочными
ковалентными связями, а весь кристалл в целом можно назвать целой молекулой.
Большинство веществ имеют очень
высокие температуры плавления, они прочны, тверды, практически нерастворимы
Рассмотрим аллотропные видоизменения углерода.
Сравним кристаллическое строение алмаза и графита. Определим исходя из свойств
данных веществ их различия в кристаллических решетках.
«Алмаз, графит, карбин…
А элемент всего- один!
Все это –углерод,
Вот»
Слайд 20,21
Слайд22
Металлические кристаллические решетки.
Совершенно особая кристаллическая
решетка у металлов.
Металлическая кристаллическая решетка содержит в узлах
положительные ионы (катионы) металла, а валентные электроны этих атомов металла
в виде электронного газа стягивают катионы в единую структуру и обеспечивают
между этими атомами металлическую связь. Электроны, из которых состоят
«электронный газ», непрерывно и беспорядочно движутся внутри кристаллической
решеткой, они мечутся как мошкара в воздухе летним вечером или снежная пыль во
время метели.
«Особого «газа» содержат
немало
Кристаллы и слитки любого
металла…»
Слайд 23
Молекулярные кристаллические решетки.
В узлах кристаллической решетки
находятся неполярные молекулы. Они не испытывают друг к другу никаких «симпатий»,
их молекулы не должны притягиваться за счет электростатических сил. И все-таки
их что-то удерживает рядом. В твердом состоянии эти молекулы подходят настолько
близко друг к другу, что в их электронных облаках начинается мгновенные
смещения. Вместо неполярных молекул возникают «мгновенные диполи», которые уже
смогут притягиваться друг к другу электростатически. Однако это притяжение
очень слабое. Поэтому кристаллические решетки неполярных веществ непрочные и
существуют только при очень низкой температуре, при космическом холоде.
Вещества с молекулярными
кристаллическими решетками имеют очень низкие температуры плавления, и кипения,
они летучие, их кристаллы нетвердые и механически непрочные
Демонстрация
Слай 24
Возгонка йода
Работа с таблицей. Слайды 25-26
Ну а теперь отдохнем
Слайд 27
VI. Физминутка
Ох, эти кристаллические вещества,
А нам ведь отдохнуть
Давно пора!
А ну-ка дружно поднимайтесь!
И живо все мне улыбайтесь!
Поднимем руки до небес,
А наши руки словно лес.
Вдруг ветер налетел
Сильней, сильней, сильней, сильней -
И вдруг исчез.
Мы руки тихо опустили,
За парту сели и продолжим наш урок.
VII Первичное закрепление
Слайд 28
Задание 1.
Попробуем ответить на следующие вопросы:
1. «Сухой лед» (углекислый газ в
твердом агрегатном состоянии) имеет………………………… кристаллическую решетку, поэтому
это вещество…………………………………..
2. Сахар можно легко измельчить
в пудру, а поваренную соль –нет, так как…………………………………………………………………………
Слайд 29
Задание 2.
Работа в группах. «Мини-проект»
Каждой группе учащихся дается
задание.
Дать характеристику определенного
вещества.
На столах находятся конверты с
карточками. Необходимо выбрать для определенного вещества - физические
свойства и кристаллическую решетку.
Слайд 30
VIII Продолжение работы над новой темой урока
А теперь внимание, вопрос-загадка
Их толочь не надо в ступке –
Так кристаллы эти хрупки.
Чуть-чуть нагреваются
И тотчас испаряются
О каких кристаллических решетках идет речь?
Конечно же, о молекулярных.
Вещества с молекулярным строением
подчиняются
Слайд 31
закону постоянства состава :
вещества молекулярного строения имеют
постоянный состав независимо от способа их получения.
Закон был открыт Ж.Л.Прустом (1801)
Слайд 32
Говоря о кристаллах нельзя не сказать
о главном веществе нашей планеты
А ну, скорей снимите шляпу!
Я дочь космического папы.
И вездесуща и легка-
Я лед, я пот, я – облака.
Я иней, чай, бульон, туман
Река, ручей и океан
Когда я злюсь, то закипаю,
Когда мороз- я застываю.
Казалось, что может быть проще, чем
вода?
Удивительно, но вода – минерал. Ее, как и другие
минералы, составляющие горные породы, породила Земля.
Слайд 33
Что такое жидкая вода? Это расплавленный лед, не так
ли? Когда вода замерзает, получаются кристаллы игольчатой формы. Если такие же
иголочки льда образуются из капелек воды в морозном воздухе, они
Слайд 34 постепенно растут, покрываются все новыми узорами и
наростами и выпадают на землю из облаков в виде снежинок сказочно красивой
формы. Когда водяной пар охлаждается быстро. Получается иней, который морозной
зимой украшает деревья в саду, или прост морозные узоры на стекле, похожие на
фантастические растения. Слайды 35 -36
Слайды 37-59
XI Демонстрация коллекции различных драгоценных и
полудрагоценных камней.
Кристаллы действительно хороши собой, что ими можно
любоваться часами.
А как же удается природе вырастить такой каменный «сад»?
В недрах Земли находится расплавленная смесь множества
химических веществ – магма. В некоторых местах – трещинах и изгибах земной коры
– магма постепенно остывает, и начинается кристаллизация минералов, каждый из
которых имеет определенный состав.
Если образование кристаллов идет в
тесноте, они мешают друг другу и в результате срастаются в бесформенные
каменные глыбы, где различить отдельные минералы можно только под микроскопом.
А если рост кристаллов идет в больших пустотах, пещерах или трещинах, то
получаются прекрасные правильные многогранники.
Чтобы из расплавленной магмы выросли
кристаллов. Требуются очень много времени- сотни и тысячи лет.
Гораздо быстрее растут кристаллы из
растворов, например из соленой воды озер и морей. Когда стоит жаркое лето вода
испаряется. Концентрация соли становиться выше. Теперь стоит ему чуть- чуть
охладиться, как из него выпадут целые груды кристаллических солей. Именно так
или почти так выглядит выделение поваренной соли из воды известных соленых озер
Эльтон и Баскунчак и глауберовой соли (мирабилита) из воды залива
Кора-Богаз-Гол на Каспийском море. Озера и моря настоящие природные лаборатории,
где постоянно образуются новые порции кристаллических солей.
Но можно вырастить кристаллы в
лаборатории да и в домашних условиях.
Слайд 60
X Закрепление
Работа над тестом
Ну а теперь проверим как мы все с вами усвоили
1. Вид частиц в ионной решетке:
а) ионы в) молекулы
б) атомы г) атом-ионы
2. Характер химической связи в атомной решетке:
а) металлическая в) ионная
б) ковалентная г) сила межмолекулярного взаимодействия
3. Прочность связи в молекулярной решетке
а) очень прочная в) слабая
б) прочная г) разной прочности
4. Агрегатного состояния у веществ с ионной решеткой:
а) твердые в) жидкие
б) газы
5. Вещества без определенной температуры плавления и
закономерного расположения частиц называются:
а) кристаллические б) аморфные
6. Очень тугоплавкими являются вещества с решеткой:
а) металлической в) атомной
б) молекулярной г) ионной
7. Пластичностью обладают вещества с:
а) металлической в) молекулярной
б) ионной г) атомной
8. Кремний имеет решетку:
а) молекулярную в) ионную
б) атомную б) металлическую
9. Щелочи имеют решетку:
а) молекулярную в) ионную
б) металлическую
10. Вода имеет решетку:
а) молекулярную в) ионную
б) атомную б) металлическую
Слайд 61
XI Итог урока
Ребята, о каких веществах мы сегодня говорили?
Какие вещества называются аморфными?
Какие вещества называются кристаллическими?
Что такое кристаллическая решетка?
Какие типы кристаллических решеток различают?
Сформулируйте закон
постоянства веществ?
XII Оцените работу на уроке по пятибалльной
системе.
РЕФЛЕКСИЯ (у каждого,
после заполнения учитель собирает)
Проведи оценку по 5
балльной системе __________(Ф. И. )
Карточки оценки
деятельности на уроке
РЕФЛЕКСИЯ (у каждого,
после заполнения учитель собирает)
Проведи оценку по 5
балльной системе __________(Ф. И. )
а) внимание________________
б) интерес на уроке_________________
в) степень усвоение
материала ________________
г) работа на занятии
____________________
д) оценка за занятие
себе _______________
е) оценка за занятие
учителю_____
Слайд 62
Спасибо за работу и
внимание,
Урок окончен,
До свидания!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.