Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Кислород" (8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок по химии на тему "Кислород" (8 класс)

библиотека
материалов

О химический знак

Ar(O) =16

II валентность

Степень окисления -2


О2 химическая формула

Занимает первое место 49%

В воздухе содержится 21%

Газ без цвета, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха. ТКИП =-1830С. При давлении 760 мм рт.ст и при температуре -1830С сжижается, а при снижении температуры до -218,80С затвердевает.



Mr(O2) =32



Получение в лаборатории

Впервые О2 был получен английским ученым ДЖ.. Пристли 1 августа 1774 г. При накаливании оксида ртути – получил воздух.

2HgO = 2Hg + О2

2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + О2

перманганат манганат оксид кислород

калия калия марганца (IV)


2О2 =2Н2О + О2


2KClO3 → 2KCl + 3О2

бертоллетовая хлорид кислород

соль калия

хлорат калия

В промышленности кислород получают из жидкого воздуха. Газообразный кислород хранят

Под давлением 15МПа.

ЗНАЧЕНИЕ

  1. необходим для дыхания;

  2. окисление кислородом углеводов, жиров и белков – источник энергии живых организмов;

  3. гниение органических остатков


КИСЛОРОД

ПРИМЕНЕНИЕ:

  1. сварка и резка металлов;

  2. сжигание топлива;

  3. получение азотной и серной кислот;

  4. в металлургии;

  5. для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов, пожарных, в медицине.


ХИМИСЕСКИЕ СВОЙСТВА

Во всех реакциях кислород окислитель. При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется тепло и свет – реакции горения.

Взаимодействует с металлами и неметаллами, образуя оксиды металлов и неметаллов.

2Na +O2 = 2Na2O2переоксид все щелочные металлы, кроме лития/

Со сложными веществами образуется столько оксидов, сколько элементов в сложном веществе.

СН4 +2O2 → СО2 +2Н2О

CS +3O2→ СО2 2SO2






ГОРЕНИЕ – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.


Д/З § 20,21 задача 1,2, с.60, подготовиться к п/р № 3 с.70 (работа в классе упр. 11 заполнение таблицы по ходу урока)



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-093287

Похожие материалы