Урок по химии на тему "Кислород" (8 класс)

О химический знак

Ar(O) =16

II валентность

Степень окисления  -2

О2 химическая формула

Занимает первое место 49%

В воздухе содержится 21%

Газ без цвета, без вкуса, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха. ТКИП =-1830С. При давлении 760 мм рт.ст и при температуре -1830С сжижается, а при снижении температуры до -218,80С затвердевает.

Mr(O2) =32

Получение в лаборатории Впервые О2 был получен английским ученым ДЖ.. Пристли 1 августа 1774 г. При накаливании оксида ртути – получил воздух. 2HgO = 2Hg + О2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + О2↑ перманганат        манганат               оксид       кислород            калия                   калия                марганца (IV) 2Н2О2 =2Н2О + О2↑ 2KClO3 → 2KCl + 3О2↑ бертоллетовая      хлорид        кислород соль                       калия хлорат калия В промышленности кислород получают из жидкого воздуха. Газообразный кислород хранят Под давлением 15МПа.

ЗНАЧЕНИЕ необходим для дыхания; окисление кислородом углеводов, жиров и белков – источник энергии живых организмов; гниение органических остатков

 

КИСЛОРОД

	ПРИМЕНЕНИЕ: сварка и резка металлов; сжигание топлива; получение азотной и серной кислот; в металлургии; для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов, пожарных, в медицине.
			ХИМИСЕСКИЕ СВОЙСТВА Во всех реакциях кислород окислитель. При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется тепло и свет – реакции горения. Взаимодействует с металлами и неметаллами, образуя оксиды металлов и неметаллов. 2Na +O2 = 2Na2O2 – переоксид  все щелочные металлы, кроме лития/ Со сложными веществами образуется столько оксидов, сколько элементов в сложном веществе. СН4 +2O2 → СО2 +2Н2О CS +3O2→ СО2 2SO2

 

ГОРЕНИЕ – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света. ОКСИДЫ – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

                             

	Д/З § 20,21 задача 1,2, с.60, подготовиться к п/р № 3 с.70 (работа в классе упр. 11 заполнение таблицы по ходу урока)